Lý Thuyết Lớp 12
Lý thuyết lớp 11
Lý thuyết lớp 10
Lý thuyết lớp 9
Lý thuyết lớp 8
Lý thuyết lớp 7
Lý thuyết lớp 6
Lý thuyết lớp 5
Lý thuyết lớp 4
Lý thuyết lớp 3
Lý thuyết lớp 2
Lý thuyết lớp 1
Thi vào lớp 10
Đại học
Thư viện câu hỏi
Thi Online
Hỏi bàiPhương pháp giải bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm
Con đường tư duy :
Ta hiểu như sau: Khi cho OH−vào dung dịch chứa Al3+ nó sẽ làm hai nhiệm vụ
Nhiệm vụ 1: Đưa kết tủa lên cực đại Al3++3OH−→Al(OH)3
Nhiệm vụ 2 : Hòa tan kết tủa Al(OH)3+OH−→AlO−2+2H2O
Trường hợp 1: Cho biết nAl3+= a mol và nOH− = b mol, tính số mol kết tủa:
Các phản ứng xảy ra:
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1)
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)
Phương pháp:
+ Nếu b ≤ 3a thì kết tủa chưa bị hoà tan và nAl(OH)3=b3mol
+ Nếu 3a < b < 4a thì kết tủa bị hoà tan 1 phần
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1)
a → 3a → a
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)
b - 3a ← b - 3a
=> nAl(OH)3= 4a−bmol
+ Nếu b ≥ 4a thì kết tủa bị hoà tan hoàn toàn
Trường hợp 2: Nếu nAl(OH)3< nAl3+. Tính số mol OH-
Phương pháp: Đặt nAl3+ = a và nAl(OH)3 = b (b < a) thì có 2 khả năng:
+ Khả năng 1: Nếu Al3+ dư chỉ xảy ra 1 phản ứng:
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1)
3b ← b
=> số mol OH- dùng nhỏ nhất = 3b mol
+ Khả năng thứ 2: Nếu Al3+ hết xảy ra 2 phản ứng:
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1)
a → 3a → a
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)
a - b → a – b
=> số mol OH- dùng lớn nhất = 4a - b mol
+ Nếu đề bài yêu cầu tính nOH- min thì nOH- = 3b.
+ Nếu đề bài yêu cầu tính nOH- max thì nOH- = 4a - b
+ Nếu đề bài chỉ yêu cầu tính nOH- thì ta phải lấy kết quả 2 khả năng trên.
Trường hợp 3: Muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm, nung kết tủa.
+ Nếu chất rắn sau khi nung là Al2O3 có nAl2O3 = c thì nAl(OH)3 = b = 2c
Bài toán quay trở về trường hợp 2.
Trường hợp 4: Biết nOH- = a; nAl(OH)3 = b mà 3b < a, nAl3+ = c. Tính c.
Phương pháp: Do 3b < a nên kết tủa bị hoà tan 1 phần. Vậy xảy ra 2 phản ứng sau:
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (1)
c ← 3c ← c
Al(OH)3 + OH- → [Al(OH)4]- (2)
c – b ← c – b
=> ∑nOH−= 4c - b = a