Điều chế kim loại

Lý thuyết về điều chế kim loại môn hóa lớp 12 với nhiều dạng bài cùng phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(403) 1344 23/09/2022
Bài viết đã được lưu

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    I. NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

    - Thực hiện quá trình khử ion kim loại:  Mn+ + ne → M

    II. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

    1. Phương pháp thủy luyện

    - Dùng để điều chế những kim loại đứng sau Mg (có tính khử trung bình đến yếu, như Cu, Hg, Ag, Au,…)

    -  Cơ sở: dùng những dung dịch thích hợp để hòa tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra phần không tan. Sau đó dùng các kim loại mạnh hơn (như Mg, Al) để khử ion kim loại thành kim loại cần điều chế.

    Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

     2. Phương pháp nhiệt luyện

    - Phương pháp này điều chế những kim loại đứng sau Al.

    - Cơ sở: khử những ion kim loại trong các hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử mạnh như C, CO, H2 hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kiềm thổ.

    Ví dụ: Fe2O3  +3CO to→ 2Fe + 3CO2

                ZnO + C to→ Zn + CO

    - Phản ứng nhiệt nhôm: dùng Al để khử các oxit của kim loại khó nóng chảy như Cr, Fe

              Cr2O3 + 2Al to→ 2Cr + Al2O3 

    - Với những kim loại kém hoạt động như Hg, Ag thì chỉ cần đốt cháy quặng

              HgS + O2 to→ Hg + SO2

    3. Phương pháp điện phân

    - Phương pháp dùng để điều chế hầu hết các kim loại

    - Với các kim loại từ Al trở về trước: điện phân nóng chảy muối, oxit hay bazơ của chúng

              Ví dụ: MgCl2 đpnc→ Mg + Cl2

                         2Al2O3 đpnc→Na3AlF6 2Al + 3O2

    - Với các kim loại đứng sau Al: điện phân dung dịch muối của chúng

              Ví dụ: 2ZnSO4 + 2H2O  đpdd→ 2Zn + O2 ↑ + 2H2SO4

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 12:

    (403) 1344 23/09/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý Thuyết Lớp 12 Hóa học 12