Phương pháp giải bài tập đốt cháy este no
1. QUAN HỆ SỐ MOL
- CTTQ của este no đơn chức, mạch hở: CnH2nO2, n ≥ 2
- Phản ứng cháy: CnH2nO2 +(3n−22)O2 → nCO2 + nH2O
{nCO2 = nH2OnO2 =nCO2 + nH2O2− nesteneste=12nOtrongeste
2. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP
- Nếu đốt cháy một este mà thu được nCO2= nH2O => Este no, đơn chức, mạch hở.
- Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được nCO2> nH2O => Este không no
- Định luật bảo toàn khối lượng:
+) meste+ mO2= mCO2+ mH2O+) mO(trong este)= meste −mC −mH
- Bảo toàn nguyên tố
+) BTNT oxi: nO (este)+ 2 nO2pu= 2 nCO2+ nH2O+) BTNT cacbon: nC(este)= nCO2 nC(este)= nCaCO3+ 2 nCa(HCO3)2nC(este)= nCO2+ nNa2CO3+) BTNT hidro: nH(este)= 2nH2OnH(este) + nNaOH= 2nH2O (thuyphan) +2nH2O (dot chay)
- Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):
¯Chh=nCnhh=nCO2nhh
¯Hhh=nHnhh=2nH2Onhh
¯Ohh=nOnhh=2nCO2+nH2O−2nO2nhh
- Các công thức tính:
+) Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
∆mdd sau pư = (mCO2 + m H2O) – (m kết tủa + m khí)
· ∆mdd sau pư > 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng
· ∆mdd sau pư < 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm
+) Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng
· Sản phẩm cháy chỉ có CO2 → m bình tăng = m CO2
· Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O → m bình tăng = m CO2 + m H2O