Phương pháp giải bài tập đốt cháy este no

Phương pháp giải bài tập đốt cháy este no MÔN HÓA Lớp 12 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(404) 1348 26/07/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    1. QUAN HỆ SỐ MOL

    - CTTQ của este no đơn chức, mạch hở: CnH2nO2, n ≥ 2

    -  Phản ứng cháy: CnH2nO2 +$(\dfrac{3n-2}{2})$O2 → nCO2 + nH2O

    \(\left\{ \begin{align}  & {{n}_{C{{O}_{2}}}}~=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}} \\  & {{n}_{{{O}_{2}}}}~={{n}_{C{{O}_{2}}}}~+~\dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}-\text{ }{{n}_{este}} \\  & n{{\,}_{\text{es}te}}=\dfrac{1}{2}n{{\,}_{O\,trong\,\text{es}te}} \\ \end{align} \right.\)

     

    2. PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP

    - Nếu đốt cháy một este mà thu được \({{n}_{C{{O}_{2}}}}=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}\) => Este no, đơn chức, mạch hở.

    - Nếu đốt cháy một este đơn chức mà thu được \({{n}_{C{{O}_{2}}}}>\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}\) => Este không no

    - Định luật bảo toàn khối lượng:

    \(\begin{array}{*{35}{l}}   +)\text{ }{{m}_{este}}+\text{ }{{m}_{{{O}_{2}}}}=\text{ }{{m}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{m}_{{{H}_{2}}O}}  \\   +)\text{ }{{m}_{O(trong\text{ }este)}}=\text{ }{{m}_{este}}\text{ }{{-m}_{C}}\text{ }{{-m}_{H}}  \\\end{array}\)

    - Bảo toàn nguyên tố

    \(\begin{array}{*{35}{l}}   +)\text{ }BTNT\text{ }oxi:\text{ }{{n}_{O\text{ }(este)}}+\text{ }2\text{ }{{n}_{{{O}_{2}}pu}}=\text{ }2\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}O}}  \\   +)\text{ }BTNT\text{ }cacbon:~~~~~~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}  \\   ~{{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{CaC{{O}_{3}}}}+\text{ }2\text{ }{{n}_{Ca{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}  \\   {{n}_{C(este)}}=\text{ }{{n}_{C{{O}_{2}}}}+\text{ }{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}  \\   +)\text{ }BTNT\text{ }hidro:~~~~~~~~~{{n}_{H(este)}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O}}  \\   {{n}_{H(este)}}~+\text{ }{{n}_{NaOH}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }\left( thuy\,phan \right)\text{ }+}}2{{n}_{{{H}_{2}}O\text{ }(dot\text{ }chay)}}  \\\end{array}\)

    - Phương pháp trung bình (đối với hỗn hợp este):

    \({{\overline{C}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{C}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{{{n}_{CO2}}}{{{n}_{hh}}}\)

    \({{\overline{H}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{H}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{2{{n}_{H2O}}}{{{n}_{hh}}}\)

    \({{\overline{O}}_{hh}}=\dfrac{{{n}_{O}}}{{{n}_{hh}}}=\dfrac{2{{n}_{CO2}}+{{n}_{H2O}}-2{{n}_{O2}}}{{{n}_{hh}}}\)

    - Các công thức tính:

    +) Công thức tính khối lượng dung dịch sau phản ứng

    ∆mdd sau pư = (mCO2 + m H2O) – (m kết tủa + m khí)

    ·         ∆mdd sau pư > 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng

    ·         ∆mdd sau pư < 0 → khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm

    +) Công thức tính khối lượng bình tăng sau phản ứng

    ·         Sản phẩm cháy chỉ có CO2 → m bình tăng = m CO2

    ·         Sản phẩm cháy gồm CO2 và H2O → m bình tăng = m CO2 + m H2O

     

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 12:

    (404) 1348 26/07/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý Thuyết Lớp 12 Hóa học 12