Phương pháp giải bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước

Phương pháp giải bài tập kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ tác dụng với nước MÔN HÓA Lớp 12 với nhiều phương pháp giải nhanh kèm bài tập vận dụng
(382) 1273 23/09/2022
Bài viết đã được lưu
Chia sẻ

Nội dung bài viết

    Xem thêm

    Dạng 1:  Hỗn hợp kim loại tác dụng với nước

    - Gồm: kim loại kiềm và Ba, Ca, Sr

    + Kim loại kiềm:

          2M + 2H2O → 2MOH + H2­

    + Kim loại kiềm thổ:

           M + 2H2O → M(OH)2 + H2­

    - PTTQ:  2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2­

    Quá trình phản ứng của nước: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-

    Nhận xét:  

    Dung dịch sinh ra tác dụng với axit:  H+  +  OH- → H2O 

    nH+ trung hòa = nOH- = 2nH2

    Trung hòa bằng HCl: ${{n}_{HCl}}=\text{ }{{n}_{O{{H}^{-}}}}=2{{n}_{{{H}_{2}}}}$

    Trung hòa bằng H2SO4: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\text{ }{{n}_{{{H}_{2}}}}$

    Dạng 2: Hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chất điện li

    (1) Nếu trong dung dịch có H+ thì  H+ tác dụng đầu tiên với kim loại:  2H+ + 2e → H2

    (2) Khi H+ hết thì kim loại tan trong nước:  2H2O + 2e → H2 + 2OH-

    (3) Sau đó, kiềm sinh ra phản ứng với muối tạo kết tủa

          nOH- + Rn+ → R(OH)n

          M2+ + SO42- → MSO4↓ (với M là Ba hoặc Ca)

    Quan hệ số mol

    - Nếu $2{{n}_{{{H}_{2}}}}<{{n}_{{{H}^{+}}}}$bđầu => H+ dư: nH+ dư = nH+ đầu – 2nH2

    - Nếu $2{{n}_{{{H}_{2}}}}\text{= }{{n}_{{{H}^{+}}}}$ bđầu  => H+ vừa hết

    - Nếu $2{{n}_{{{H}_{2}}}}\text{ > }{{n}_{{{H}^{+}}}}$bđầu => kim loại tan trong H+ và trong H2O => dung dịch sau phản ứng có OH-

    => ${{n}_{O{{H}^{-}}}}=\text{ }2{{n}_{{{H}_{2}}}}\text{ + }{{n}_{{{H}^{+}}}}$bđầu

    Xem toàn bộ nội dung Hóa học 12:

    (382) 1273 23/09/2022
    Bài viết đã được lưu
    Bài trước
    Chia sẻ
    Bài sau  
    Tìm thêm: Lý thuyết Lý Thuyết Lớp 12 Hóa học 12