(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (X) + 2H₂O

(2) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (Y)

(3) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ (Z) + H₂O

(4) NH₄HCO₃ + 2NaOH _(dư) → Na₂CO₃ + NH₃ (G) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: Cl₂ (X), H₂S (Y), SO₂ (Z)

Đáp án cần chọn là: D

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.

Đáp án cần chọn là: B

Oxi không phản ứng trực tiếp với các halogen => loại A, C

Oxi không phản ứng với Au => loại D

Đáp án cần chọn là: B

Clorua vôi có công thức là: CaOCl₂.

Đáp án cần chọn là: C

Chất lỏng ở điều kiện thường là Br₂. Còn F₂, Cl₂ là khí; I₂ là rắn

Đáp án cần chọn là: C

O₃ có tính oxi hóa mạnh hơn O₂ nên có thể oxi hóa I⁻ thành I₂ làm hồ tinh bột hóa xanh:  \({O_3}\: + {\rm{\;}}2KI{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{H_2}O\: \to \:2KOH{\rm{\;}} + {\rm{\;}}{I_2}\: \downarrow  + {\rm{\;}}{O_2} \uparrow .\)    

Đáp án cần chọn là: A

Chất được dùng để làm khô khí clo ẩm là dung dịch H₂SO₄ đặc. Vì Cl₂ và H₂SO₄ đặc đều là những chất oxi hóa mạnh nên không phản ứng với nhau.

Đáp án cần chọn là: D

A. Thay bằng kẽm bột giúp tăng diện tích tiếp xúc bề mặt nên tăng tốc độ

B. Thay nồng độ H₂SO₄ bằng 2M làm giảm nồng độ → giảm tăng tốc độ phản ứng

C.  Tăng nhiệt độ đến 50^oC → tăng tốc độ phản ứng

D. Không thay đổi vì chỉ nồng độ mol H₂SO₄ mới ảnh hưởng, còn thể tích không ảnh hưởng

Đáp án cần chọn là: D

Các trường hợp tạo ra đơn chất là 1, 4, 5

Đáp án cần chọn là: A

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với kim loại hoạt động (đứng trước H trong dãy điện hóa).

Mg, Al, Fe đứng trước H trong dãy điện hóa → A, B, C sai

Cu đứng sau H trong dãy điện hóa → D đúng

Đáp án cần chọn là: D

Dùng Cl₂ sẽ có phản ứng :

            Cl₂ + 2NaI -> 2NaCl + I₂

=> sau phản ứng chỉ có NaCl mà không có muối khác. I₂ không tan trong nước cũng dễ lọc tách.

Đáp án cần chọn là: C

Dung dịch axit không thể chứa trong bình thủy tinh là HF

Đáp án cần chọn là: A

=> cấu hình e của anion X^2- là 2s²2p⁶ => Cấu hình electron của X là : 1s²2s²2p⁴ 

X là oxi

Đáp án cần chọn là: A

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc là khí không tác dụng được với H₂SO₄ đặc

H₂SO₄ đặc để làm khô CO₂, N₂, SO₂, O₂.

Đáp án cần chọn là: C

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.     

Đáp án cần chọn là: D

Cl₂ có màu vàng lục

Br₂ là chất lỏng có màu nâu đỏ

F₂ là chất khí có màu lục nhạt

I₂ là tinh thể có màu đen tím

Đáp án cần chọn là: B

Các yếu tố gây ra sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng thuận nghịch nói chung là: nhiệt độ, áp suất và nồng độ.

Yếu tố xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch.

Đáp án cần chọn là: D

(1), (3), (5)  \({\rm{\;}}\mathop {2Cl}\limits^{ - 1}  \to \mathop {Cl}\limits^0  + 2e\) => HCl là chất khử

(2), (4)  \(2\mathop H\limits^{ + 1}  + 2{\rm{e}} \to \mathop {{H_2}}\limits^0 \) => HCl là chất oxi hóa

Đáp án cần chọn là: A

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{{n_{HCl}} = 0,5{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} (mol)}\\
{16 = \frac{{{m_{HCl}}}}{m}.100 =  > {m_{HCl}} = \frac{{16m}}{{100}}(gam) =  > {n_{HCl}} = \frac{{16m}}{{100.{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 36,5}}(mol)}\\
{ =  > \sum {n_{HCl}} = \frac{{16m}}{{100.{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 36,5}} + 0,5{\mkern 1mu} (mol) =  > {m_{HCl}} = (\frac{{16m}}{{100.{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 36,5}} + 0,5).{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 36,5{\mkern 1mu} (gam)}
\end{array}\)

m_{dd sau phản ứng} = m_HCl + m = 0,5. 36,5 + m = m+ 18,25 (gam)

\(\begin{array}{*{20}{l}}
{20 = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}\,sau\,pu}}}}.100{\rm{\% }}}\\
{ \to {\mkern 1mu} 20 = \frac{{(\frac{{16m}}{{100.{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 36,5}} + 0,5).{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 36,5}}{{m + 18,25}}.100}\\
{ \to m = 365{\mkern 1mu} (gam)}
\end{array}\)

Đáp án cần chọn là: C

Giả sử 2 dung dịch đều thu được 1 mol muối NaCl

Dung dịch 1:  Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

                      1←                 1 mol

Dung dịch 2:  3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

                       3/5←                     1 mol

\( \to {\rm{\;}}\frac{{{n_{C{l_2}(1)}}}}{{{n_{C{l_2}(2)}}}} = \frac{5}{3}\)

Đáp án cần chọn là: B

Gọi công thức muối là CaX₂

CaX₂ + 2AgNO₃ → 2AgX + Ca(NO₃)₂

\(\begin{array}{l}
\frac{{0,2}}{{40 + 2{\rm{X}}}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{{0,376}}{{108 + X}}\\
 \to \frac{{0,2}}{{40 + 2{\rm{X}}}} = 2.\frac{{0,376}}{{108 + X}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} X = 80
\end{array}\)

=> X là Br

Công thức muối là CaBr₂

Đáp án cần chọn là: D

Ta có: n_KClO3 = 12,25 : 122,5 = 0,1 mol

PTHH: 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Theo PTHH → n_O2 = 1,5.n_KClO3 = 0,15 mol

→ V_O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án cần chọn là: D

n_NaOH = 0,1.1,2 = 0,12 (mol)

Đặt số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x và y

Ta có hệ phương trình: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
BTNTNa:x + 2y = 0,12\\
mmuoi = 104x + 126y = 10,02
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,06\\
y = 0,03
\end{array} \right.\)

BTNT S: \({n_{S{O_2}}} = n{{\mkern 1mu} _{NaHS{O_3}}} + {\mkern 1mu} n{{\mkern 1mu} _{N{a_2}S{O_3}}} = 0,06 + 0,03 = 0,09(mol)\)

→ V_SO2(đktc) = 0,09×22,4 = 2,016 (l)

Đáp án cần chọn là: A

\(\begin{array}{l} \left\{ \begin{array}{l} 24{n_{Mg}} + 56{n_{Fe}} = 16\\ {n_{Mg}} + {n_{Fe}} = \frac{{16 - 15,2}}{2} = 0,4 \end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l} nMg = 0,2\\ nFe = 0,2 \end{array} \right.\\ C\% MgS{O_4} = \frac{{0,2.120}}{{15,2 + (0,4.98:0,2)}}.100\% = 11,36\% \end{array}\)

Đáp án cần chọn là: B

Gọi số mol của SO₃ là x mol

Dung dịch H₂SO₄ ban đầu chứa  \[{m_{{H_2}S{O_4}}} = 91gam;{m_{{H_2}O}} = 9gam\)

 SO₃    +    H₂O   →  H₂SO₄

0,5 mol ← \(\frac{9}{{18}} = 0,5mol\)

\(C{{\rm{\% }}_{S{O_3}}} = \frac{{{m_{S{O_3}}}}}{{100 + 80x}}.100\%  = \frac{{80.(x - 0,5)}}{{100 + 80x}}.100{\rm{\% }} = 12,5{\rm{\% }}\)

=> x=0,75(mol)

\({m_{Fe{S_2}}} = \frac{{0,75.120}}{2} = 45gam\)

Đáp án cần chọn là: A

\({n_{{O_2}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{0,0336}}{{22,4}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,0015{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

+) Theo phương trình phản ứng : nH2O2_{phản ứng} =  2nO2 = 2.0,0015 = 0,003mol

+) Lượng H₂O₂ phản ứng này chính là lượng H₂O₂ biến đổi trong 60 giây  

hay ∆C =  0,003 : 0,1=0,03mol/L

+) \(v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}}\) nên \(\bar v{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{0,03}}{{60}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {5.10^{ - 4}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol/\left( {L.s} \right)\)

Đáp án cần chọn là: C

Hỗn hợp đầu có : V = n_{hh đầu} RT/p_đ

           2SO₂         +        O₂         →   2SO₃

Bđ       2,5a                   1,3a

Pứ        2,5ah                 1,25ah           2,5ah

Sau      2,5a(1-h)      a(1,3 – 1,25h)      2,5ah

Sau phản ứng : n_{hh sau} = 3,8a – 1,25ah

=> p = n_{hh sau}.RT/V = n_{hh sau}.p_đ/n_đ => \(p = {\rm{2}}{\rm{.}}\left( {{\rm{1  - \;}}\frac{{{\rm{1,25h}}}}{{{\rm{3,8}}}}} \right)\)

Đáp án cần chọn là: A

Ở những cân bằng hóa học có tổng số mol khí các chất phản ứng khác tổng số mol khí các chất sản phẩm nên cân bằng chuyển dịch khi thay đổi áp suất .

=> Các cân bằng thỏa mãn là: (1), (3), (4).

Đáp án cần chọn là: C

Đặt trong Z số mol Na₂SO₄ và NaOH dư lần lượt là a và b (mol)

Ta có hệ phương trình: 

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
mN{a_2}S{O_4} + {m_{NaOHdu}} = {m_Z}\\
BT:Na \to 2{n_{Na2SO4}} + {n_{NaOHdu}} = {n_{NaOHbd}}
\end{array} \right.\\
 \to \left\{ \begin{array}{l}
142a + 40b = 60,82\\
a + b = 0,9
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,4\\
b = 0,1
\end{array} \right.
\end{array}\)

BTNT “S”: n_H2SO4 bđ = n_SO2 + n_Na2SO4

⟹ 0,6 = n_SO2 + 0,4

⟹ n_SO2 = 0,6 – 0,4 = 0,2 (mol)

BT e ta có: n_Cu = n_SO2 = 0,2 (mol) (Do Cu từ số oxh 0 lên +2, còn S từ số oxi hóa +6 xuống +4)

⟹ m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

⟹ m_CuO = m_A – m_Cu = 20,8 – 12,8 = 8 (g)

⟹ n_CuO = m_CuO : M_CuO = 8 : 80 = 0,1 (mol)

BTNT “Cu”: n_CuSO4 = n_Cu + n_CuO = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

⟹ m_CuSO4 = n_CuSO4×M_CuSO4 = 0,3×160 = 48 (g)

Ta có: m_A + m_{dd H2SO4} = m_{dd X} + m_SO2

⟹ m_dd X = m_A + m_{dd H2SO4} - m_SO2 = 20,8 + 73,5 – 0,2.64 = 81,5 (g)

Phần trăm khối lượng CuSO₄ có trong dd X là:

\(C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,X}}}}.100{\rm{\% }} = \frac{{48}}{{81,5}}.100{\rm{\% }} = 58,90{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: B

Quy đổi hỗn hợp X về Fe (a mol), Cu (b mol) và S (c mol)

Bảo toàn nguyên tố S: n_S = n_SO2 => c = 0,07 mol

m_X = 56a + 64b + 0,07.32 = 6,48

Bảo toàn electron: 3.nFe+2.nCu+6.nS=4.nO2=> 3a + 2b + 0,07.4 = 0,1125.4

=> a = 0,03 và b = 0,04

Bảo toàn electron: 3.nFe+2.nCu+6.nS=nNO2

=> n_NO2 = 3a + 2b + 0,07.6 = 0,59 mol => V = 13,216 lít

m_{kết tủa} = 107a + 98b + 233.0,07 = 23,44

Đáp án cần chọn là: C

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Đáp án cần chọn là: C

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là 7

Đáp án cần chọn là: A

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric là: Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, CuO, AgNO₃

Đáp án cần chọn là: B

Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Au và Pt

Đáp án cần chọn là: A

Dùng Ba(OH)₂ dư cho từ từ vào các dung dịch mẫn nhãn trên

KCl: không có hiện tượng gì

MgCl₂: xuất hiện kết tủa trắng

MgCl₂ + Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

FeCl₂: xuất hiện kết tủa trắng xanh sau đó một thời gian chuyển sang nâu đỏ

FeCl₂ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

4Fe(OH)₂ ↓_{trắng xanh} + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)_{3↓ nâu đỏ}

FeCl₃: xuất hiện màu nâu đỏ

2FeCl₃+ 3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3BaCl₂

AlCl₃: Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng keo, sau đó kết tủa tan dần đến hết

AlCl₃+ Ba(OH)₂ → Al(OH)₃↓ + BaCl₂

2Al(OH)₃ + Ba(OH)₂ → Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O

NH₄Cl: xuất hiện khí trong dung dịch

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2NH_3↑ + H₂O

(NH₄)₂SO₄: đồng thời xuất hiện bọt khí và kết tủa trắng

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO_4↓ + 2NH_3↑ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Người ta nghiền nguyên liệu trước khi đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong quá trình sản xuất xi măng) là đã tăng diện tích bề mặt chất phản ứng để tăng tốc độ của phản ứng

Đáp án cần chọn là: C

C₁₂H₂₂O₁₁ →12C + 11H₂O

C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O

Đáp án cần chọn là: D

Trong phản ứng trên đơn chất S đã nhường đi 4e

Đáp án cần chọn là: C

A, B, C đúng

D sai vì chất xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng

Đáp án cần chọn là: D

Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu

⟹ Nồng độ H₂SO₄ đã phản ứng bằng 100% – 15% = 85% nồng độ ban đầu

⟹ ∆C_H2SO4 = C_H2SO4(pứ) = 0,05.85% = 0,0425 M.

⟹ n_{H2SO4 (pứ)} = 0,0425.0,04 = 1,7.10^-3 mol.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 20 giây theo H₂SO₄ là \(\bar v = \frac{{0,0425}}{{20}} = 2,{125.10^{ - 3}}\)

PTHH của phản ứng xảy ra: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

⟹ n_{S ↓} = n_{H2SO4 pứ} = 1,7.10^-3 mol

Vậy khối lượng kết tủa vàng là m = m_S = 1,7.10^-3.32 = 0,0544 g.

Đáp án cần chọn là: D