Viết cấu hình e => các ion S^2-,Ca²⁺ , Cl^- có 3 lớp e trong phân tử

=> Đáp án B

X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 => X có cấu hình e:1s²2s² => Be – kim loại

Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 => Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ => Cl – phi kim

=> liên kết giữa kim loại – phi kim là liên kết ion

=> Đáp án C

X dễ nhường 1e => điện tích ion là 1+

Y dễ nhận 2e => điện tích là 2-

=> Công thức là X₂Y

Đáp án A

Đáp án A

nguyên tố A có cấu hình electron lớp ngoài ns²np⁵  , => chỉ cần nhận 1 e để đạt cấu hình bền vững  : A^-

nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng ns¹  => cho đi 1 e để đạt cấu hình bền vững  : B⁺

=>  Liên kết ion

Đáp án B

Na₂O; MgO; Al₂O₃ : hiệu độ âm điện lớn hơn 1,7 là liên kết ion

Liên kết ion thường chỉ xuất hiện giữa liên kết của kim loại mạnh với phi kim mạnh

(c) Sai vì:

+ Độ âm điện O > S => χ_O – χ_H > χ_S – χ_H => H-O phân cực hơn H-S

+ Độ âm điện Na > K => χ_O – χ_Na < χ_O – χ_K => Na-O kém phân cực hơn K-O

Đáp án B

Cấu hình e của ₁H: 1s¹ =>H có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của He (1s²)

Cấu hình e của ₁₇Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ =>Cl có xu hướng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của Ar (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Như vậy H và Cl góp chung 1e để đạt cấu hình bền

Như vậy liên kết H-Cl có một cặp e chung, là liên kết đơn, phân cực về phía Cl (do Cl có độ âm điện lớn hơn H).

Đáp án D

Hợp chất chỉ có liên kết cộng hóa trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng thái

=> Đáp án D

X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s¹ : có 1 e độc thân

Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³: có 3 e độc thân

=> Công thức hợp chất giữa X và Y là: X₃Y

=> Đáp án A

Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa ta xác định được số oxi hóa của Mn trong các hợp chất:

A. Mn có số oxi hóa là +2

B. Mn có số oxi hóa là +4

C. Mn có số oxi hóa là +6

D. Mn có số oxi hóa là +7

Đáp án D

A. Mn có số oxi hóa +2

B. Mn có số oxi hóa +4

C. Mn có số oxi hóa +6

D. Mn có số oxi hóa +7

Đáp án D

\(\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 1} \mathop O\limits^{ - 2} ,\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 3} {\mathop O\limits^{ - 2} _2},\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 5} {\mathop O\limits^{ - 2} _3},\mathop H\limits^{ + 1} \mathop {Cl}\limits^{ + 7} {\mathop O\limits^{ - 2} _4}\)

Đáp án A

Trong hợp chất cộng hóa trị, hóa trị của các nguyên tố không mang dấu

=> Đáp án B

NH₄⁺: x + 4 = 1 => x = -3

NO₂^-: x - 4 = -1 => x = 3

HNO₃: 1 + x - 6 = 0 => x = 5

=> Đáp án B

R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np²=> R thuộc nhóm IVA

=> oxit cao nhất có công thức RO₂

%O trong oxit = 100% - 46,67% = 53,33%

=> M _RO2 = 32 : 53,33% = 60 g/mol

=> R là Silic (Si)

Cấu hình e 1s²2s²2p⁶3s²3p²

ở trạng thái cơ bản có 2 e độc thân

thuộc chu kì 3, ở điều kiện thường oxit cao nhất là chất rắn

Đáp án D

Chỉ có (2) sai vì trong một nhóm, tính phi kim giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

Đáp án C

Đáp án C

N : 1s²2s²2p³

Mg : 1s²2s²2p⁶3s²

Si : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

K : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

K chu kỳ 4 nhóm IA ; Mg chu kỳ 3 nhóm IIA => r_K > r_Mg

Si chu kỳ 3 nhóm IVA ; N chu kỳ 2 nhóm VA => r_Si > r_N

Trong một chu kì , khi điện tích hạt nhân tăng thì lực hút giữa hạt nhân và các electron cũng tăng, nên Bán kính nguyên tử (R) giảm dần, nhận thấy F, O, Be cùng thuộc chu kì 2=> bán kính nguyên tử Be > C > O > F (1)Trong nhóm A, theo chiều từ trên xuống dưới, số lớp electron tăng, nên bán kính nguyên tử (R) tăng dần, nhận thấy Be và Mg cùng thuộc nhóm IIA=> bán kính nguyên tử Be < Mg (2)Từ (1) và (2) => bán kính nguyên tử F < O < C < Be < Mg

=> Đáp án A

Trong cùng 1 chu kì, hóa trị cao nhất của một nguyên tố đối với oxi tăng từ 1 đến 7. Hóa trị của các phi kim với hiđro giảm từ 4 đến 1

=> Đáp án A

Đáp án A

X⁺ có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> X : 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Ô 11 Chu kỳ 3 nhóm IA

Y^2- có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶

=> X : 1s²2s²2p⁴

=> Ô 8 Chu kỳ 2 nhóm VIA

Đáp án B

X (Z=9 ) : 1s²2s²2p⁵    : 7 e lớp ngoài cùng  => nhóm  VII A  : có 2 lớp e  => chu kì 2

Y (Z=17) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ : 7 e lớp ngoài cùng  => nhóm  VII A  : có 3 lớp e  => chu kì 3

A (Z=15)  1s²2s²2p⁶3s²3p³  : 5 e lớp ngoài cùng  => nhóm  V A      có 3 lớp e  => chu kì 3

B (Z =16) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ :  6 e lớp ngoài cùng  => nhóm  VI A    có 3 lớp e  => chu kì 3

Đặt trong nguyên tử X có số electron = số proton = Z_X (hạt) ;số notron = N_X (hạt)

Đặt trong nguyên tử Y có số electron = số proton = Z_Y (hạt) ;số notron = N_Y (hạt)

Theo bài ta có:

Tổng số hạt p,n,e của X và Y là 80 → (2Z_X + N_X) + (2Z_Y + N_Y) = 80

                                                        → 2(Z_X + Z_Y) + (N_X + N_Y) = 80  (I)

Tổng số khối của X và Y là 53 → (Z_X + N_X) + (Z_Y + N_Y) = 53

                                                  → (Z_X + Z_Y) + (N_X + N_Y) = 53 (II)

giải hệ phương trình (I) và (II) ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}
Zx + Zy = 27\,\,(III)\\
Nx + Ny = 26
\end{array} \right.\)

X, Y thuộc cùng 1 chu kì và thuộc chu kì nhỏ nên ta suy ra được Z_X - Z_Y = 1 (IV) (giả sử X > Y)

Bấm máy giải hệ PT (III) và (IV) ta có: Zx=14 và Zy =13

Z_X = 14 → X là Silic (kí hiệu: Si)

Z_Y = 13 → Y là Nhôm (kí hiệu: Al)

Đáp án B

X và Y thuộc 2 ô liên tiếp trong HTTH và cùng 1 chu kì => Z_Y – Z_X = 1 (1)

Tổng số hạt mang điện trong cả 2 nguyên tử X và Z là 66 => 2Z_X + 2Z_Y = 66 => Z_X + Z_Y = 33 (2)

Giải hệ (1) và (2) => Z_Y = 17 và Z_X = 16

=> Đáp án A

X và Y thuộc 2 chu kì liên tiếp trong nhóm A

=> Số proton của Y có thể hơn X 8 hoặc 18 proton ( Do tổng số proton 2 nguyên tử 2 nguyên tố = 22)

+/ Nếu p_X + 18 = p_Y => p_X = 2 (He) ; p_Y = 20 (Ca) => Loại.

+/ Nếu p_X + 8 = p_Y   => p_X = 7 ; p_Y ^{= 15}

=> X là Nito ; Y là Photpho.

=> Hợp chất X với Hidro là NH₃ là phân tử phân cực.

=> Đáp án C

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng

=> Nhóm IIA có số electron lớp ngoài cùng bằng 2

=> Đáp án D

X có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

=> X thuộc chu kì 3 (vì có 3 lớp e) và nhóm VIIA (vì có 7e lớp ngoài cùng)

Đáp án A

X₁ X₄ X₆  cùng thuộc chu kì 3

X₂X₃ X₅ thuộc cùng chu kì 4

Đáp án D

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị.

Đáp án D

R có 2 lớp electron => R thuộc chu kì 2 trong bảng HTTH

R tạo hợp chất khí vơí H có dạng RH 

=> R là nguyên tố F (1s²2s²2p⁵)

=> Oxit cao nhất của F với O là F₂O

Đáp án D

Đáp án C

Tổng số hạt : p + n + e = 22 => 2p + n = 22

Lại có : p ≤ n ≤ 1,5p

=> p ≤ (22 – 2p) ≤ 1,5p

=> 6,2 ≤ p ≤ 7,3

=> p = 7 = e

=> Cấu hình e : 1s²2s²2p³

Đáp án B

Phân lớp s chứa tói đa 2 e :  

Phân lớp p chứa tối đa 6 e :

Phân lớp d chứa tối đa 10 e

Phân lớp f chứa tối đa 14 e 

(X) X₁ thuộc nhóm IA là kim loại điển hình, X₂ thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình => liên kết ion => A đúng

(Y) Y₁ và Y₂ là 2 kim loại thuộc nhóm kim loại chuyển tiếp, nên liên kết giữa chúng là liên kết kim loại => B đúng

(Z) Z₁ thuộc nhóm IVA, Z₂ thuộc nhóm VIA => liên kết cộng hóa trị => C đúng

(T) T₁ thuộc nhóm IIA là kim loại điển hình, T₂ thuộc nhóm VIIA là phi kim điển hình => liên kết ion => D sai

Đáp án D

Trong cùng một lớp ta có sự so sánh mức năng lượng của các phân lớp là: s < p < d < f

Đáp án B

B Sai vì đồng vị phải cùng số proton.

C Sai vì cùng 1 nguyên tố hóa học thì số proton phải bằng nhau.

D Sai vì n_X = 13 còn n_Y = 29.

X có : p + n + e = 2p + n = 34 ; ZX = p + n  = 23

=> n = 12

Ta có: m_e= 9,1094.10^-31 kg; m_H= 1,6738.10^-27 kg ≈ 1u → m_H= 1840m_e.

Điện tích: q_e= -1,602.10^-19 C.

Trong thí nghiệm của nhà bác học, màn huỳnh quang phát ra ánh sáng do sự xuất hiện của các tia âm cực không nhìn thấy được đi từ cực âm đến cực dương. Tia âm cực bị lệch về phía cực dương trong điện trường.

Đường kính của electron rất nhỏ, vào khoảng 10^-17 m.

Vậy các đặc điểm A, B và D đúng.

Đáp án C

Khi điện phân, 1 phân tử 2H₂O → 2H₂ + O₂  ;

Theo PT cứ 4 mol H tương ứng với 2 mol O

Theo đề bài: ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi

Suy ra khối lượng 1 nguyên tử oxi nặng gấp \(\frac{{4x8}}{{2x1}} = 16\) lần khối lượng của một nguyên tử hiđro.

Đáp án C

Đáp án D

% Mg ( 24 ) = 3930 : 5000 . 100% = 78,6 %

% Mg ( 25 ) = 505 : 5000 . 100% =  10,1 %

% Mg ( 26 ) = 100 – 78,6 – 10,1 = 11,3 %