Lớp K gần hạt nhân nhất nên liên kêt với hạt nhân chặt chẽ nhất (thứ tự xa dần: K, L, M, N...)

Đáp án D

Đồng vị là tập hợp những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số notron.

Đáp án A

B Sai vì đồng vị phải cùng số proton.

C Sai vì cùng 1 nguyên tố hóa học thì số proton phải bằng nhau.

D Sai vì n_X = 13 còn n_Y = 29.

Các loại phân tửa CO₂ có thể tạo ra là:

¹²C ¹⁶O¹⁶O ; ¹²C ¹⁷O¹⁷O; ¹²C ⁸O¹⁸O; ¹²C ¹⁶O¹⁷O; ¹²C ¹⁶O¹⁸O; ¹²C ¹⁷O¹⁸O

¹³C ¹⁶O¹⁶O ; ¹³C ¹⁷O¹⁷O; ¹³C ¹⁸O¹⁸O; ¹³C ¹⁶O¹⁷O; ¹³C ¹⁶O¹⁸O; ¹³C ¹⁷O¹⁸O

Đáp án A

Đáp án D

Có 2.2 = 4 cặp H-Cl

C Sai vì lớp vỏ nguyên tử chỉ gồm electron

Số e = số p nên A có 12 electron

Đáp án B

X³⁺ có tổng hạt cơ bản là 38 ⟹ X có tổng hạt cơ bản là 38 + 3 = 41

⟹ 2Z + N = 41 ⟹ N = 41 - 2Z

Các nguyên tố có Z ≤ 82 luôn có: Z ≤ N ≤ 1,5Z

⟹ Z ≤ 41 - 2Z ≤ 1,5Z

⟹ 11,7 ≤ Z ≤ 13,7

Vậy Z = 12 (Mg) hoặc Z = 13(Al)

Đáp án B

Đặt số p = số e = Z và số n = N

- Tổng số hạt cơ bản p, e, n là 34

→ 2Z + N = 34 (1)

- Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 10 hạt

→ 2Z - N = 10 (2)

Giải (1) (2) → Z = 11; N = 12

Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 11.

Đáp án A

Đặt số p = số e = Z và số n = N

- Tổng hạt p, e, n là 60 → 2Z + N = 60 (1)

- Trong hạt nhân chứa p, n thì số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện → Z = N (2)

Giải (1) (2) được Z = N = 20

→ Cấu hình e của Y (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ Y là kim loại (vì Y có 2 e lớp ngoài cùng)

Đáp án A

Nguyên tử nguyên tố B có p + n + e =34

Vì p = e nên 2p + n = 34

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên 2 p : n =1,8333

Giải 2 phương trình trên ta được p =11 và n=12

Đáp án D

Xcó 40 hạt cơ bản nên 2p + n =115

Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 25 nên 2p – n = 25

Suy ra n =45 và p =35

Nguyên tố X là Br

Đáp án A

m_{tuyệt đối nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e

                              = 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31

                              = 5,3573.10^-26 kg

Đáp án C

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19)= 26

Số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Vậy các phát biểu A, B và D chính xác.

Còn phát biểu C không chính xác.

Đáp án C

Trong 5,6 gam sắt có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³ .5,6/56= 6,02.10²² nguyên tử sắt.

Mà 1 nguyên tử sắt có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam sắt là 6,02.10²². 26=  15,66. 10²³

Đáp án D

1 mol Ca có khối lượng 40 g 

=> 1 mol Ca có thể tích = 40/1,55 = 25,8(cm³) 

V _{1mol nguyên tử Ca} = 25,8.74% = 19,092(cm³) 

V _{1 nguyên tử Ca} = 19,092/(6.10²³) = 3,182.10^-23 (cm³) 

V = 4/3 pi.r³  => r = 19,6.10^-9 cm = 0,196 nm

Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N

            X có số p = số e = Z' và số n = N'

- Trong phân tử M₂X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt

⟹ 2.(2Z + N) + (2Z' + N') = 140       (1)

- Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

⟹ (2.2Z + 2Z') - (2N + N') = 44        (2)

- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23

⟹ (Z + N) - (Z' + N') = 23                 (3)

- Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt

⟹ (2Z + N) - (2Z' + N') = 34             (4)

Lấy (1) + (2) được: 8Z + 4Z' = 184 (*)

Lấy (4) - (3) được: Z - Z' = 11 (**)

Giải (*) (**) được: Z = 19 (K) và Z' = 8 (O)

→ Công thức phân tử là K₂O

Đáp án A

Xét 1 mol Cu có x mol ⁶⁵Cu và (1 – x) mol ⁶³Cu

=> M_Cu = 65x + 63.(1 – x) = 63,546

=> x = 27,3%

C Sai vì lớp vỏ nguyên tử chỉ gồm electron

Số e = số p nên A có 12 electron

Đáp án B

Electron là hạt mang điện tích âm, có khối lượng 9,1094.10^-31 kg, chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.

Vậy phát biểu A, B và C đúng.

Ta có: m_e= 9,1.10^-31 kg, m_p= 1,6726.10^-27 kg, m_n= 1,6748.10^-27 kg

Vậy m_e= 1/1840.m_p= 1/1840.m_n

Do đó electron có khối lượng không đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Vậy phát biểu D sai.

Đáp án D

Nguyên tử trung hòa về điện có số e = số p

Đáp án B

X³⁺ có tổng hạt cơ bản là 38 ⟹ X có tổng hạt cơ bản là 38 + 3 = 41

⟹ 2Z + N = 41 ⟹ N = 41 - 2Z

Các nguyên tố có Z ≤ 82 luôn có: Z ≤ N ≤ 1,5Z

⟹ Z ≤ 41 - 2Z ≤ 1,5Z

⟹ 11,7 ≤ Z ≤ 13,7

Vậy Z = 12 (Mg) hoặc Z = 13(Al)

Đáp án B

Đặt số p = số e = Z và số n = N

- Tổng số hạt cơ bản p, e, n là 34

→ 2Z + N = 34 (1)

- Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 10 hạt

→ 2Z - N = 10 (2)

Giải (1) (2) → Z = 11; N = 12

Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của X là 11.

Đáp án A

Đặt số p = số e = Z và số n = N

- Tổng hạt p, e, n là 60 → 2Z + N = 60 (1)

- Trong hạt nhân chứa p, n thì số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện → Z = N (2)

Giải (1) (2) được Z = N = 20

→ Cấu hình e của Y (Z = 20): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

→ Y là kim loại (vì Y có 2 e lớp ngoài cùng)

Đáp án A

Nguyên tử nguyên tố B có p + n + e =34

Vì p = e nên 2p + n = 34

Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hát không mang điện nên 2 p : n =1,8333

Giải 2 phương trình trên ta được p =11 và n=12

Đáp án D

Xcó 40 hạt cơ bản nên 2p + n =115

Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 25 nên 2p – n = 25

Suy ra n =45 và p =35

Nguyên tố X là Br

Đáp án A

Đặt số p = số e = Z; số n = N

- Tổng hạt: 2Z + N = 82

- Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện: 2Z – N = 22

Giải hệ thu được Z = 26 và N = 30

Vậy số p, n, e lần lượt là 26, 30, 26.

Đáp án A

Trong nguyên tử, các loại hạt mang điện là hạt p và hạt e.

Số p = Số e = Z => Tổng hạt mang điện là: 2Z = 112 => Z = 56

Đáp án B

m_{tuyệt đối nguyên tử} = Z.m_p + N.m_n + Z.m_e

                              = 16.1,6726.10^-27 + 16.1,6748.10^-27 + 16.9,1094.10^-31

                              = 5,3573.10^-26 kg

Đáp án C

Khi điện phân, 1 phân tử 2H₂O → 2H₂ + O₂  ;

Theo PT cứ 4 mol H tương ứng với 2 mol O

Theo đề bài: ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi

Suy ra khối lượng 1 nguyên tử oxi nặng gấp $16$ lần khối lượng của một nguyên tử hiđro.

Đáp án C

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19)= 26

Số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton. Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Vậy các phát biểu A, B và D chính xác.

Còn phát biểu C không chính xác.

Đáp án C

1 mol Ca có khối lượng 40 g 

=> 1 mol Ca có thể tích = 40/1,55 = 25,8(cm³) 

V _{1mol nguyên tử Ca} = 25,8.74% = 19,092(cm³) 

V _{1 nguyên tử Ca} = 19,092/(6.10²³) = 3,182.10^-23 (cm³) 

V = 4/3 pi.r³  => r = 19,6.10^-9 cm = 0,196 nm

Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N

            X có số p = số e = Z' và số n = N'

- Trong phân tử M₂X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt

⟹ 2.(2Z + N) + (2Z' + N') = 140       (1)

- Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

⟹ (2.2Z + 2Z') - (2N + N') = 44        (2)

- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23

⟹ (Z + N) - (Z' + N') = 23                 (3)

- Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt

⟹ (2Z + N) - (2Z' + N') = 34             (4)

Lấy (1) + (2) được: 8Z + 4Z' = 184 (*)

Lấy (4) - (3) được: Z - Z' = 11 (**)

Giải (*) (**) được: Z = 19 (K) và Z' = 8 (O)

→ Công thức phân tử là K₂O

Đáp án A

Xét 1 mol Cu có x mol ⁶⁵Cu và (1 – x) mol ⁶³Cu

=> M_Cu = 65x + 63.(1 – x) = 63,546

=> x = 27,3%

-Xét phân tử HClO:

Phân tử khối của HClO nằm trong khoảng:

1+35+16 ≤ M_HClO ≤ 3 + 37 + 18 → 52 ≤ M_HClO ≤ 58

Vậy có 7 giá trị phân tử khối của HClO là 52; 53; 54; 55; 56; 57; 58.

Vậy khẳng định A không đúng.

-Xét phân tử HCl:

H có 3 cách chọn, Cl có 2 cách chọn. Vậy có 6 phân tử dạng HCl.

Vậy khẳng định  B đúng.

- Xét phân tử HClO₃:

H có 3 cách chọn, Cl có 2 cách chọn, OOO có 10 cách chọn. Vậy có 60 phân tử dạng HClO₃.

Vậy khẳng định C đúng.

- Xét phân tử H₂O:

Phân tử khối của H₂O nằm trong khoảng:

1+1+16 ≤ M_H2O ≤ 3 + 3 + 18 → 18 ≤ M_H2O ≤ 24

Vậy M_{H2O max}= 24.

Vậy khẳng định D đúng.

Đáp án A

Gọi số hạt proton trong đồng vị X₁ là Z, số notron trong đồng vị X₁ là N.

Tổng số hạt trong đồng vị X₁ là 2Z + N= 18 (1)

Các loại hạt trong X₁ bằng nhau nên  Z= N (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có Z= N= 6

Số khối của đồng vị X₁ là A₁= Z+N= 12

Số khối của đồng vị X₂ là A₂= 6 + 6+2= 14

Biết rằng phần trăm các đồng vị trong X bằng nhau . Do đó nguyên tử khối trung bình của X là: (12+14)/2= 13

Đáp án C

Gọi số khối của đồng vị X là X, số khối của đồng vị Y là Y.

Gọi % số nguyên tử của đồng vị Y là a% thì % số nguyên tử của đồng vị  X là 3a%

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo là:

→ 3X + Y = 35,5.4 = 142

Theo đề bài X + Y = 72

Giải hệ trên ta có X= 35 và Y = 37

Số khối của đồng vị X bằng X = Z + N_X = 35

Số khối của đồng vị Y bằng Y = Z + N_Y= 37

Suy ra N_Y – N_X= 37 – 35 = 2

Đáp án C