Số hạt p = e = 13.

Đáp án A

Giải thích: Các phân tử O₂ tương ứng là:

¹⁶O¹⁶O       ¹⁷O¹⁷O       ¹⁸O¹⁸O

¹⁶O¹⁷O       ¹⁷O¹⁸O       ¹⁶O¹⁸O.

Chọn đáp án A.

Giải thích: Lớp L chỉ có các phân lớp 2s, 2p.

Fe²⁺ có số p = 26

n = A – Z = 56 – 26 = 30.

E = 24.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố A là 58:

p + e + n = 58 hay 2p + n = 58 (do p = e)    (1)

Số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt:

n- p =1    (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 19, n = 20

Chọn đáp án B

Giải thích: Cấu hình electron của Ne, Na⁺, F^- : 1s²2s²2p⁶

→ có cùng số electron.

Nguyên tố có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim.

a) 1e lớp ngoài cùng       

b) 7e lớp ngoài cùng       

c) 3e lớp ngoài cùng

d) 2e lớp ngoài cùng       

e) 6e lớp ngoài cùng

Chọn đáp án C.

Giải thích:

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p =6, d = 10, f = 14.

Chọn đáp án B.

Giải thích: Sự khác nhau về số nơtron tạo ra các đồng vị của cùng một nguyên tố.

Ta có: Z_M + Z_X = (142 : 42) : 4 = 46.

2Z_M – 2Z_X = 12 (tổng số hạt mang điện là 2Z)

Dễ dàng tìm được Z_M = 26, Z_X = 20.

Vậy M là Fe, X là Ca.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52

P + n + e = 52 ⇒ 2p + n = 52    (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

Số khối của R = 35.

Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt

X₁ có tổng các loại hạt bằng = 18 và các hạt trong X₁ bằng nhau

Ta có p + e + n = 18 mặt khác p = e =n

→ p = e = n =6

X₂ có số hạt proton bằng số hạt proton trong X₁ do cùng là đồng vị:

2p + n = 20 → n = 8,

Ta có số khối của X₁ = 12, X₂ = 14

%X₁ = % X₂ = 50%.

A tung bình = 13

1 hạt proton có điện tích là +1,602.10^-19C.

⇒ Số hạt proton trong X = 17

Trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2p – n = 16 => n = 18

Số khối của X = p + n = 35

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử X là 34:

P + e + n = 34 hay 2p + n = 34 (do p = e)   (1)

Số hạt nơtron nhiều hơn số hạt proton 1 hạt:

n – p = 1   (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 11, n = 12

Số khối của X = 11 + 12 = 23

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 82:

P + e + n = 82 hay 2p + n = 82 (do p = e)   (1)

Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 22 hạt

(p + e) – n = 22 hay 2p – n = 22   (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 26; n =30

Số khối của X = Z + N = p + n =56

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 155:

P + e + n = 155 hay 2p + n = 155 (do p = e)    (1)

Số hạt mang điện (p và e) nhiều hơn số hạt không mang điện (n) là 33 hạt

(p+e) – n = 33 hay 2p – n = 33    (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 47

X có xu hướng nhận 1e → X-

Y có xu hướng nhương 1 e → Y+

Z có xu hướng nhường 3e → Z³⁺

T có xu hướng nhận 2 e → T^2-

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁵ (có 7 e lớp ngoài cùng).

Khi nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, electron của nguyên tử XY₂ là 44

P_x + e_x + 2.(p_y + e_y) = 44 hay 2p_x + 4p_y = 44 (1)

p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4

2p_y – 2p_x = 4

Giải ra ta có p_x = 6(C) p_y= 8(O)

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214    (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X^4-

p_M - 3 = p_X + 4 → p_X = p_M - 7    (2)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106    (3)

(1),(3) → 2p_M + n_M = 40 (4) và 2p_X + n_X = 18    (5)

(5),(2),(4) → p_X = 6 ; p_M = 13

→ X la C (Carbon) va M la Al (Nhôm)

Y la Al₄C₃ (Nhôm carbua)

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của ion M³⁺ là 79

P + n + e -3 = 79 2p + n = 82    (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

P + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s².

Cấu hình đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

⇒ Nguyên tố cần tìm là Lưu huỳnh (Z = 16)

Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ e cuối cùng thuộc p nên X là nguyên tố p.

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Số p= 13

Cấu hình electron đầy đủ của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ số p = 15

Phân lớp p chỉ được chứa tối đa 6e 

→ Cấu hình không tuân theo nguyên lí Pauli là 1s²2s²2p⁷3s²

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của M²⁺ là 90

P + n + e -2 = 90 hay 2p + n = 92    (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

(P + e - 2) – n = 22 hay 2p – n = 24    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 29 , n =34

→ Z = 29 → Cu

Có p=e=35

Điện tích hạt nhân của nguyên tử đồng là:

q_p= 35+= 35. 1,602.10^-19 = 5,607.10^-18

Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong X là 92

⇒ 2. (2p_R + n_R) + 2p_O + n_O = 92

Ta có: p_O = 8 ; n_O = 8

⇒  2. (2p_R + n_R) = 68 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28

⇒  (2.2p_R + 2.n_O ) - (2n_R + n_O) = 28

⇒  4p_R - 2n_R = 20 (2)

Từ (1), (2) ⇒ p_R = 11, n_R = 12 ⇒ R là Na

⇒ Đáp án B

Số hạt không mang điện chiếm 33,33% ⇒ % n = 33,33;

Tổng số hạt = 21

⇒ n = 33,33%.21 = 7 (1)

Ta có: p + n + e = 21 mà p = e ⇒ 2p + n = 21 (2)

Thay n = 21 ⇒ p = e = (21−7) : 2 = 7

A = p + n = 7 + 7 = 14; Z = p = e = 7

⇒ Kí hiệu nguyên tử B: \(_7^{14}B\)

Các ý sai:

- Tổng số prôton và số electron trong một hạt nhân gọi là số khối

- Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên tử

- Số prôton = điện tích hạt nhân

- Đám mây electron không có ranh giới rõ rệt còn obitan nguyên tử có ranh giới rõ rệt.

- Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với chiều tự quay giống nhau.

- Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ được phân bố trên các obitan sao cho các electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau.

Vỏ nguyên tử được cấu tạo từ các hạt electron.

p + n + e = 40 vì p = e ⇒ 2p + n = 40 (1)

Hạt mang điện: p + e = 2p

Hạt không mang điện: n.

Theo bài: 2p – n = 12 (2)

Từ 1 và 2 ⇒ p = e = 13; n = 14 ⇒ A = p + n = 27

Vậy, kim loại X là Ca, Y là Fe.

Ta có: 2Z + N = 52

Do bài toán có hai ẩn nhưng chỉ có một dữ kiện để lập phương trình nên ta sử dụng thêm giới hạn

1 ≤ N/Z ≤ 1,222 hay 52/3,222 ≤ Z ≤ 52/3 ⇒ 16,1 ≤ Z ≤ 17,3.

Chọn Z = 17 ⇒ N = 18 ⇒ A = 35 (nguyên tố Clo)

Ta có: 2.Z + N =82

→ 2.Z - N=22

→ Z = (82+22)/4 =26

→ X là Fe

M là nguyên tố lưu huỳnh.

Oxit ứng với hóa trị cao nhất của S là SO₃, %m_O = 48.100%/80 = 60%

X nằm ở nhóm VB của bảng tuần hoàn.

Đáp án: B

Ion X có 18 electron ⇒ Nguyên tử X có 17 electron trong vỏ nguyên tử và có 17 proton trong hạt nhân.

Vậy số khối của X là 35.

Đáp án: A

Vì A và B là 2 đồng vị nên có cùng số proton và số electron. Gọi số nơtron của A và B lần lượt là a và b.

Ta có tổng số hạt trong A và B là 4p + a + b = 50 (1)

Mặt khác: 4p - (a + b) = 14 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ 8p = 64 ⇒ p = 8