Do X dễ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2

Y dễ nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3

→ Công thức phù hợp là X₃Y₂

Gọi số mol oxit MO = x mol.

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

x      x            x

Ta có: (M + 16)x = a

Khối lượng dung dịch axit H₂SO₄ ban đầu = (98.x.100)/17,5 = 560x (gam).

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = a + 560x = (M + 16)x + 560x.

Theo bài: C% (MSO₄) = 20% 

Từ đây tìm được M = 24 (magie). Oxit kim loại cần tìm là MgO

X thuộc nhóm IA,IIA nên có điện hóa trị +1,+2

Y thuộc cùng nhóm VIA,VIIA nên Y có điện hóa trị -2 và -1

Ngoài ra Z_X + Z_Y = 20. Vì X, Y thuộc hai chu kì kế cận nên nghiệm thích hợp là

Z_X = 11 thì Z_Y= 9 ; X là Na , Y là F và XY là NaF

Z_X = 12 thì Z_Y =8 ; X là Mg , Y là O và XY là MgO

M + 2H₂O ⟶ M(OH)₂ + H₂

nH₂ = 0,25 mol

Theo phương trình phản ứng

M + 2H₂O ⟶ M(OH)₂ + H₂

1 mol                        1 mol

0,25 mol                        0,25 mol

Khối lượng mol của M = 6/0,25 = 24.

M là Mg

Theo đầu bài hai nguyên tố kế tiếp nhau nên cách nhau một điện tích dương. Giả sử Z_X, Z_Y là số proton của X và Y

Z_X = (25-1)/2 = 12, Z_Y = 13

Cấu hình electron của X 1s²2s²2p⁶3s² , X ở chu kì 3 nhóm IIA

Cấu hình electron của Y 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ ,Y ở chu kì 3 nhóm IIIA

Ta có: nNaCl = 18,655 : 143,5 = 0,13 mol

MCl + AgNO₃ → MNO₃ + AgCl

0,13 mol            0,13 mol

⇒ (M−+35,5).0,13 = 6,645 → M = 15,62

Mà 2 kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau → Li (7) và Na(23)

A + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂

Số mol khí H₂ = 0,25 (mol) ⇒ n_A = 0,25 (mol)

Ta có: M_A = 10 / 0,25 = 40 (Ca).

Thay thế hỗn hợp kim loại bằng một kim loại tương đương M.

Số mol H₂ = 0,09 (mol)

M + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂

(mol) 0,09    ← 0,09

M = 2,64 : 0,09 =  29,33

⇒ Mg =24 < 29, 33 < 40=Ca

X, Y là Mg, Ca.

Tính khử là tính chất đặc trưng của kim loại → tính khử tăng → tính kim loại tăng

X,Y,Z đều thuộc chu kì 3. Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân X-Y-Z

Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính khử giảm dần

Thứ tự electron trong nguyên tử X 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

Cấu hình electron của nguyên tử R 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³4s²

Nguyên tử R có 23 electron. Vậy R thuộc ô số 23. R thuộc chu kì 4 nhóm VB

Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶7s²5f⁶6d¹

X thuộc ô 92, ô thứ 3 họ actini

Tổng số electron Z= 92

Cấu hình của R^2- là 3p⁶ 

⇒ của R sẽ là 3p⁴ 

⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 

⇒ tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 32

R thuộc nhóm VIIA nên có 7e lớp ngoài cùng

⇒ công thức oxit cao nhất của R có hóa trị 7

⇒ R₂O₇

Cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố lần lượt là:

X: 1s²2s²2p⁴ ⇒ 6 electron hóa trị.

Y: 1s²2s²2p⁶3s¹ ⇒ 1 electron hóa trị.

Z: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² ⇒ 2 electron hóa trị.

T: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² ⇒ 8 electron hóa trị.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của X^3- là 49

P + n + e +3 = 49 2p + n = 46    (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 17

P + e + 3 – n = 17 hay 2p -n = 14    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 15, n =16

Cấu hình electron của R là : Na , 1s²2s²2p⁶3s¹

Với ¹⁶O lần lượt có các phân tử:

¹H¹H¹⁶O       ²H²H¹⁶O       ³H³H¹⁶O

¹H²H¹⁶O       ¹H³H¹⁶O       ²H³H¹⁶O

Tương tự với ¹⁷O, ¹⁸O lần lượt lập được 6 phân tử H₂O với mỗi nguyên tử oxi

Với ¹²C lần lượt có

¹²C¹⁶O¹⁶O ¹²C¹⁷O¹⁷O

¹²C¹⁸O¹⁸O ¹²C¹⁶O¹⁷O

¹²C¹⁶O¹⁸O ¹²C¹⁷O¹⁸O

Tương tự với ¹³C cũng có 6 phân tử CO₂ được lập thành.

Chọn đáp án A.

Giải thích: Đồng vị là những nguyên tố hóa học có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron.

Do là đồng vị nên các nguyên tử có cùng số proton 

p + n₁ + p + n₂ + p + n₃ = 75 ⇔ 3p + n₁ + n₂ + n₃ =75    (1)

mà nguyên tử đồng vị 1 có p = n

(1) ⇔ 4p + n₂ + n₃ = 75    (2)

ta lại có n₃ - n₂ = 1

(2) ⇔ 4p + 2 n₂ = 74 ⇔ 2p + n₂ = 37

p ≤ 12,33 và p ≥ 10.5

p = 12 ⇔ n₂ = 13 Vậy số khối 3 đồng vị lần lượt là 24, 25, 26

A = 24 . 115 + 25. 3 + 26.2 / ( 115 + 3 +2 ) = 24,0583

Đặt số p của M và X lần lượt là p và p'

Do M có p = n nên số hạt của M là p + n + e = 3p

Do X có  nên số hạt của X là p' + n' + e' 3p' + 1

Số hạt của M²⁺ là 3p-2 và số hạt của X⁻ là 3p' + 1 + 1 = 3p' + 2

Số hạt M²⁺ lớn hơn số hạt M⁻ là 29

⇒ 3p - 2 - (3p' + 2) = 29 ⇒ p - p' = 11 (1)

Mặt khác tổng số hạt MX₂ = 116

⇒ 3p + (3p' + 1) x 2 = 116 (2)

Từ (1), (2) ⇒ p = 20; p' = 9 ⇒ M là Ca ; X là F ⇒ CaF₂

Ta có NaX + AgNO₃ → NaNO₃ + AgX

M tăng = 108 - 23 = 85, m tăng = 8,5

n_AgX = 0,1, M_AgX = 143,5 → X :35,5(Cl)

→ x = 75%

1 hạt electron có điện tích là -1,602.10^-19C.

Số hạt electron trong X = p = 20.

Số hạt electron trong ion là (nhường đi 1 e):

p_N + p_H.4 – 1 = 10 hạt

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton của nguyên tử XY₂ là 30

p_x + 2p_y = 30, p_y < 15 , dựa vào đáp án => Y là O (p=8), vậy p_x = 14 (Si)

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố R là 34:

p + e + n = 34 hay 2p + n = 34 (do p = e)   (1)

Số mang điện (p và e) gấp 1,833 lần số hạt không mang điện (n)

p + e = 1,833n hay 2p = 1,833n (do p = e)   (2)

Giải (1), (2) ta có p = e =11 ; n = 12

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 20:

p + e + n = 20 hay 2p + n = 20 (do p = e)   (1)

Số hạt không mang điện (n) nhiều hơn số hạt mang điện dương (p) là 2 hạt

n - p = 2   (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 6; n =8

Số khối của X = Z + N = p + n =14

A = Z + N => N = A – Z = 39 – 19 = 20 hạt.

Số hiệu nguyên tử = số hạt p.

Số khối A = Z + N => N = A – Z = 23 – 11 = 12 hạt

Số hiệu nguyên tử = số hạt p = số hạt e.

Số hạt p = 17, e = 18 (do Clo đã nhận thêm 1e tạo ion Cl-)

n = A – P = 35-17 = 18.

Tổng số hạt: p + n + e = 53.

Các phân tử BeH₂ lần lượt là: Be¹H¹H

Be²H²H   Be³H³

Be¹H²H   Be²H³H Be¹H³H

Ta có, gọi % của đồng vị ⁶³Cu = x, thì % đồng vị ⁶⁵Cu = 100-x

A = (63x + 65.(100 - x)) : 100 = 63,546 → x = 27,3

%⁶⁵Cu = 72,7%.

A đúng: Do CO₂ có cấu trúc mạch thẳng O – C – O nên lực hút của nguyên tử Oxi triệt tiêu lẫn nhau ⇒ CO₂ có liên kết cộng hóa trị giữa nguyên tử C và O phân cực nhưng phân tử CO₂ không phân cực.

B sai: Ở điều kiện thường CO₂ là hợp chất khí.

C sai: Trong bảng tuần hoàn C thuộc chu kì 2.

D sai: Ở trạng thái cơ bản C có 4 electron s.

Do đó hỗn hợp khí A thu được gồm H₂ và CO₂.

⇒ m_M + m_MCO3 = 0,1(2M + 60) = 10,8

⇔ M = 24 là Mg

Vì n_M = n_MO ⇒ n_MO = n_M = n_H2 = 0,01

⇒ m_M + m_MO = 0,01(2M + 16) = 0,64

⇔ M = 24 là Mg

Gọi công thức chung của hai kim loại thuộc nhóm IIA là M

Có phản ứng: 

M + H2SO4 → M2SO4 + H2

nM = nH₂ = 0,2 → M = 124,75

Do đó hỗn hợp cần có 1 kim loại có M < 124,75 và 1 kim loại có khối lượng mol lớn hơn 124,75.

Mà hai kim loại trong hỗn hợp ở hai chu kì liên tiếp và thuộc nhóm IIA.

Nên hai kim loại đó là Sr và Ba

Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ ( ở trạng thái cơ bản) là 2p⁶

→ Cấu hình electron của R là 1s²2s²2p⁶3s¹

→ R có p = e =11

→ tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là:

p+e = 11+11 = 22

Z = 70/3 = 23,3.

Vậy các nguyên tố thuộc chu kì 4 và 2 nguyên tố còn lại một thuộc chu kì 3 và một thuộc chu kì 5

Gọi Z là số proton của nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy nguyên tố thuộc chu kì 4 cùng nhóm A ở các chu kì 4 và 5 lần lượt là Z +8 và Z+8+18

3Z + 8+8+18 =70 ⟶ Z =12

3 nguyên tố có thứ tự lần lượt là 12, 20, 38 đó là Mg,Ca, Sr

Vì M + 2e → M^2- 

do đó cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁴3s²3p⁴ và ở ô số 16 chu kì 3 nhóm VIA.

CT hợp chất có hóa trị cao nhất với oxi là SO₃

Cấu hình của R+ là 3p⁶

⇒ R sẽ là 3p⁶4s¹

⇒ R có cấu hình đầy đủ là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

⇒ Tổng hạt mang điện trong R là ( p + e ) = 38