Số khối A = Z + N = 35 + 45 = 80

Ta có: 2Z + N = 58

Kết hợp: 58/3,222 ≤ Z ≤ 58/3⇒ 18 ≤ Z ≤ 19,3 ⇒ Z = 18; Z = 19

Nếu Z = 18 ⇒ N = 22 ⇒ A = 40 (loại)

Nếu Z = 19 ⇒ N = 20 ⇒ A = 39 (nhận)

⇒ Nguyên tử A có 19p, 19e, 20n.

Tổng số p và số e được gọi là số khối → Sai

Tổng số proton và số notron trong một hạt nhân được gọi là số khối → (2) sai

Số khối A là khối lượng tương đối của nguyên tử, khối lượng tuyệt đối là tổng khối lượng của proton, notron và electron → (3) sai

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron → (5) sai

Gọi số khối của đồng vị X là X, số khối của đồng vị Y là Y.

Gọi % số nguyên tử của đồng vị Y là a% thì % số nguyên tử của đồng vị X là 3a%

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo là:

A_Cl = 35,3 → 3X + Y = 35,5.4 = 142

Theo đề bài X + Y = 72

Giải hệ trên ta có X= 35 và Y = 37

Số khối của đồng vị X bằng X = Z + NX = 35

Số khối của đồng vị Y bằng Y = Z + NY= 37

Suy ra NY – NX= 37 – 35 = 2

Đáp án C

Ta có: Z_M + Z_X = (142 : 42) : 4 = 46.

2Z_M – 2Z_X = 12 (tổng số hạt mang điện là 2Z)

Dễ dàng tìm được Z_M = 26, Z_X = 20.

Vậy M là Fe, X là Ca.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52

P + n + e = 52 ⇒ 2p + n = 52    (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

Số khối của R = 35.

X₁ có tổng các loại hạt bằng = 18 và các hạt trong X₁ bằng nhau

Ta có p + e + n = 18 mặt khác p = e =n

→ p = e = n =6

X₂ có số hạt proton bằng số hạt proton trong X₁ do cùng là đồng vị:

2p + n = 20 → n = 8,

Ta có số khối của X₁ = 12, X₂ = 14

%X₁ = % X₂ = 50%.

A tung bình = 13

1 hạt proton có điện tích là +1,602.10^-19C.

⇒ Số hạt proton trong X = 17

Trong X số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16:

2p – n = 16 => n = 18

Số khối của X = p + n = 35

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₂ là 66

p_X + n_X + e_x + 2.(p_y + n_y + e_y)= 66 hay 2p_X + n_X + 4p_y +2n_y = 66    (1)    p_X = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 nên :

p_X + e_x + 2p_y + 2e_y – n_X - 2n_y = 22 2p_X + 4p_y - n_X - 2n_y = 22    (2)

Số khối của Y nhiều hơn X là 4

p_X + n_X – (p_y + n_y) = 4    (3)

Số hạt trong Y nhiều hơn số hạt trong X là 6 hạt

p_y + n_y + e_y – (p_X + n_X + e_x) = 6 hay 2p_y + n_y – (2p_X + n_X) = 6    (4)

Từ (1), (2), (3), (4) ta có : p_X = 6    (C) và p_y = 8    (O).

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₃ là 196

P_x + n_x + e_x + 3.(p_y + n_y + e_y)= 196 hay 2p_x + n_x + 6p_y + 3n_y = 196    (1)    p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :

P_x + e_x + 3p_y + 3e_y – n_x - 3n_y = 22 2p_x + 6p_y - n_x - 3n_y = 60    (2)

Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16

2P_y + n_y + 1 – (2p_x + n_x – 3) = 16 hay 2p_y – 2p_x + n_y –n_x = 12

Giải ra ta có p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl)

Nguyên tử Clo có p = Z = e = 17 (hạt)

N = A- Z = 37 – 17 = 20 (hạt)

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 52:

P + e + n = 52 hay 2p + n = 52 (do p = e)   (1)

Số khối bằng 35

P + n = 35   (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 17; n =18

Y²⁺ có số hạt mang điện là [p + (e – 2)] → [p + (e – 2)] – n = 10

→ 2p – n = 12

Y²⁺ có 34 hạt cơ bản → Y có 34 + 2 = 36 hạt cơ bản

→ p + e + n  = 2p + n = 36 → p = 12 (p là số hiệu nguyên tử của Y)

→ Đáp án B

Y có: p + n + e = 2p + n = 40

Trong hạt nhân Y : n – p = 1 → p = 13, n = 14

→ A = p + n = 13 + 14 = 27

Đáp án B

Tổng số hạt của X = 34 → n + p + e = 34 p = e → 2p + n = 34 (1)

số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện 10 hạt → 2p – n = 10 (2)

Giải hệ (1) và (2) → p = 11 và n = 12

Số khối = p + n = 11 + 12 = 23

Đáp án C

Z = p = e = 15 A = p + n = 31 → n = 31 – 15 = 16

Đáp án D

Những ion thuộc những nguyên tố khác nhau thì có số p khác nhau

Đáp án D

_ZX^A : Z = số E và A = số P + số N = Số  E + số  N

→ Số e = 13 = số p : A = 27 = Số  E + số N

→ Số n = 27 – 13 = 14  

Nước có ptk nhỏ nhất tạo bởi 2 và 1 có ptk là 18u

Đáp án A

Các loại phân tửa CO₂ có thể tạo ra là: ¹²C¹⁶O¹⁶O; ¹²C¹⁷O¹⁷O; ¹²C⁸O¹⁸O; ¹²C¹⁶O¹⁷O; ¹²C¹⁶O¹⁸O; ¹²C¹⁷O¹⁸O

¹³C¹⁶O¹⁶O; ¹³C¹⁷O¹⁷O; ¹³C¹⁸O¹⁸O; ¹³C¹⁶O¹⁷; ¹³C¹⁶O¹⁸O; ¹³C¹⁷O¹⁸O

Đáp án A

Ta có số proton của MX_a là: p_M + a.p_x = 58

Mặt khác: n_M - p_M = 4, n_X = p_X

Coi phân tử khối xấp xỉ bằng số khối.

Vậy phân tử khối của MX_a là:

p_M + n_M+ a(p_X + n_X) = 2p_M+ 2ap_X + 4 = 120

Vì hai nguyên tố A và B ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn và A thuộc nhóm VA

Nên B thuộc nhóm IVA hoặc nhóm VIA.

Vì Z_A + Z_B = 23 nên Z_A < 23

⇒ A là N (Z = 7)  or  A là P (Z = 15)

+) Khi A là N thì Z_B = 23 -7 = 16 là S thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất, N₂ và S không phản ứng với nhau.

Do đó cặp nguyên tố N và S thỏa mãn.

+) Khi A là P thì Z_B = 23 -15 = 8 là O thuộc nhóm VIA.

Ở trạng thái đơn chất P và O₂ có phản ứng với nhau.

Do đó cặp nguyên tố P và O không thỏa mãn.

⇒ Đáp án D

Chu kì là tập hợp những nguyên tử các nguyên tố có cùng số lớp e.

Đáp án C 

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị.

Đáp án D

Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử X là 3s²

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²

X có 12 e nên có 12 p nên số hiệu nguyên tử của nguyên tố X là 12.

Cấu hình e của X, A, M, Q lần lượt là: 1s²2s²2p²; 1s²2s²2p³; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Z_x= 4 ⇒ cấu hình e lớp ngoài cùng của X là … 2s² ⇒ X thuộc nhóm II, chu kì 2

Z_y = 12 ⇒ cấu hình e lớp ngoài cùng của Y là ….3s² ⇒ Y thuộc nhóm II, chu kì 3

Z_z = 20 ⇒ cấu hình e lớp ngoài cùng của Z là ….4s²⇒ Z thuộc nhóm II, chu kì 4

A sai vì nguyên tố nhóm IA mới là KL mạnh nhất trong 1 CK

B đúng X thuộc CK 2, Y thuộc CK 3, Z thuộc CK 4.

C đúng Trong cùng 1 nhóm tính bazo tăng dần theo chiều tăng dần của điện tích hạ nhân.

D đúng Trong cùng 1 nhóm độ âm điện giảm dần theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

⇒ Chọn A

Gọi số hạt prroton, nơtron, electron của nguyên tử X là P, N, E và của Y là P’, N’, E’.

Theo bài: P = N = E và P’ = N’ = E’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

Tổng số proton trong phân tử XY2 là 32 nên P + 2P’ = 32.

Từ đây tìm được: P = 16 (S) và P’ = 8 (O).

Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴

Gọi công thức chung của hai kim loại là M = a mol.

M + 2HCl → MCl₂ + H₂↑

a      2a      a

Số mol H₂ = 0,15 mol nên a = 0,15 mol.

Ta có: Ma = 4,4 → M = 29,33.

A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A là Mg và B là Ca

Trong oxit cao nhất RO₃ thì R có hóa trị VI nên trong hợp chất khí với H, R có hóa trị II → RH₂ 

Đặt số proton và notron của nguyên tố X lần lượt là p và n Nguyên tử trung hòa về điện nên số e = số p → 2p + n =40 →  n = 40 - 2p (*) Với các nguyên tố có Z ≤ 82 ta luôn có bất đẳng thức sau: p ≤ n ≤ 1,5p

Thế biểu thức (*) vào bất đẳng thức trên ta có: p ≤  40 - 2p ≤ 1,5p

→ 3p ≤ 40 ≤ 3,5p → 40/3,5 ≤ p ≤ 40/3 → 11,43 ≤ p ≤  13,33

p nhận giá trị nguyên dương nên p có thể nhận giá trị p = 12 hoặc p = 13 Với p = 12 thay vào (*)

→ n = 40 -2.12= 16 → số khối A = p + n = 28 → loại vì đề cho số khối X nhỏ hơn 28

Với p = 13 thay vào (*) → n = 40 - 2.13 = 14 → số khối A = p + n = 27 → thỏa mãn

X (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

X có 3 lớp electron nên X thuộc chu kì 3 X có 3e lớp ngoài cùng và có e cuối cùng điền vào phân lớp s nên X thuộc nhóm IIIA.

Đáp án C 

A sai do HNO₃ là liên kết công hóa trị

B đúng

C sai do SO₂ và H₂S là lk cộng hóa trị 

D sai do H₂O là lk cộng hóa trị

Đáp án B

X dễ nhường 1e → điện tích ion là 1+ Y dễ nhận 2e → điện tích là 2- → Công thức là X₂Y

Đáp án A

X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 → X có cấu hình e: 1s²2s²  → Be – kim loại

Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 → Y có cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵  → Cl – phi kim → liên kết giữa kim loại – phi kim là liên kết ion

→ Đáp án C

X là kim loại do có 1e lớp ngoài cùng

Y là phi kim do có 7e lớp ngoài cùng.

X,Y là kim loại và phi kim điển hình, liên kết tạo thành là liên kết ion.

R thuộc nhóm VIIA, hợp chất với hidro có dạng RH, R thuộc nhốm VIIA nên có thể là F, Cl, Br, I.

Tổng số hạt bằng 28: 2p + n = 28, p < 14 ⇒ R là F.

Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Liên kết ion là liên kết mà hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7.

Tổng số electron trong anion AB₃^2- là 42 → e_A + 3.e_B + 2 = 42 → p_A + 3.p_B = 40

Trong hạt nhân A cũng như B có số proton bằng số nơtron => n_A = p_A ; n_B = p_B

→ p_A = 16 (S) và p_B = 8 (O) vì hạt nhân S và O có số p = số n

→ hợp chất C là SO₂

Hiệu độ âm điện = 3,44 – 2,58 = 0,86

→ Liên kết trong C là liên kết cộng hóa trị có cực