Số hạt p = e = 13.

Đáp án A

Giải thích: Các phân tử O₂ tương ứng là:

¹⁶O¹⁶O       ¹⁷O¹⁷O       ¹⁸O¹⁸O

¹⁶O¹⁷O       ¹⁷O¹⁸O       ¹⁶O¹⁸O.

Chọn đáp án A.

Giải thích: Lớp L chỉ có các phân lớp 2s, 2p.

Chọn đáp án A.

Giải thích: Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Chọn đáp án A.

Giải thích: Hầu hết hạt nhân của các nguyên tử đều cấu tạo bởi proton và nơtron, trừ hạt nhân nguyên tử Hiđro.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 1 nguyên tử nguyên tố A là 58:

p + e + n = 58 hay 2p + n = 58 (do p = e)    (1)

Số hạt p ít hơn số hạt n là 1 hạt:

n- p =1    (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 19, n = 20

Nguyên tố có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng là phi kim.

a) 1e lớp ngoài cùng       

b) 7e lớp ngoài cùng       

c) 3e lớp ngoài cùng

d) 2e lớp ngoài cùng       

e) 6e lớp ngoài cùng

Chọn đáp án C.

Giải thích:

Số electron tối đa trên phân lớp s = 2, p =6, d = 10, f = 14.

Chọn đáp án B.

Giải thích: Sự khác nhau về số nơtron tạo ra các đồng vị của cùng một nguyên tố.

Chọn đáp án A.

Giải thích: Số khối bằng tổng số hạt proton và nơtron.

Số hạt p = e = 9, số n = A-P = 19 – 9 = 10.

Tổng số hạt p + n + e = 28.

Chọn đáp án A.

Giải thích: Hạt nhân của các nguyên tử đều được cấu tạo nên từ hai loại hạt: Proton và nơtron (trừ nguyên tử Hidro).

Tổng số hạt trong nguyên tử : P + N + E = 18

Mà P = E = Z ⇒ 2Z + N = 18

Măt khác tổng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

2Z = 2N ⇒ Z = N = 6 ⇒ A = 12

Kí hiệu nguyên tử M: ₆¹²C.

\(\left\{ \begin{gathered}
  2P + N = 155 \hfill \\
  2P - N = 33 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  P = 47 \hfill \\
  N = 62 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right.\)

A = P + N = 108

→ Ag

Ta có: Z_M + Z_X = (142 : 42) : 4 = 46.

2Z_M – 2Z_X = 12 (tổng số hạt mang điện là 2Z)

Dễ dàng tìm được Z_M = 26, Z_X = 20.

Vậy M là Fe, X là Ca.

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 52

P + n + e = 52 ⇒ 2p + n = 52    (1)

Tổng số hạt không mang điện gấp 1,059 số hạt mang điện âm

n = 1,059.e hay n -1,059p = 0    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e =17 , n =18

Số khối của R = 35.

Số hạt mang điện trong P₂O₅ bằng 2.2.15 + 2.5.8 = 140 hạt

Ta có: % ₁₇³⁷Cl = 24,23% → % ₁₇³⁵Cl = 75,77%

→ \({A_{Cl}} = \frac{{37.24,23 + 35.75,77}}{{100}} = 35,4846\)

→ % về khối lượng của ₁₇³⁷Cl trong HClO₄ = 8,92%

Gọi x là % số nguyên tử của ₂₉⁶³Cu ⇒ 100 – x là % của ₂₉⁶⁵Cu

Ta có 63,54 = (63x + 65(100 - x))/100 ⇒ x = 73

Vậy ₂₉⁶³Cu chiếm 73%

Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton ( số hiệu nguyên tử) khác nhau số khối

Thấy X, Z có cùng số proton là 6 , khác nhau số khối → X và Z là đồng vị của nguyên tố Cacbon.

\({A_{Cl}} = 35.\frac{{77,75}}{{100}} + 37.\frac{{24,23}}{{100}} = 35,5\)

Kí hiệu của nguyên tử có dạng với Z là số hiệu nguyên tử, A là số khối

Nhận thấy 3 nguyên tử đều có cùng số Z, khác số khối → 3 nguyên tử là đồng vị của nguyên tố Mg → B, C đúng

Luôn có Z = số p = số e = 12

Chọn đáp án A.

Giải thích: Crom có p = e = 24 hạt, Cr³⁺ có e = 21 (do Cr³⁺ đã nhường 3 e).

Nhận định không đúng: 2,4

Số hạt proton có điện tích bằng = +1,602.10^-19

Số hạt proton trong X bằng: 27,2.10^-19 : 1,602.10^-19 = 17.

Cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Tổng số hạt bằng bằng 46

p + e + n = 46 hay 2p + n = 46 (do p = e)    (1)

Tỉ số hạt mang điện (p và e) so với hạt không mang điện (n) là 1,875

p + e = 1,875n hay 2p -1,875n = 0    (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 15 hạt, n = 16 hạt.

Khối lượng nguyên tử tuyệt đối:

m = m_p + m_n = 15. l,6726.10^-27 + 16. 1,6748.10^-27 = 5,1899.10^-26 kg.

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số nơtron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là nơtron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 164 nên suy ra :

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164    (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra :

(4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52    (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra :

(p + n) - (p’ + n’) = 23    (3)

+ Tổng số hạt electron trong M+ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra :

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7    (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Số khối = p + n = 29 + 36 = 65

Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Cấu hình e của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Al)

Số hạt mang điện của X = 12.2=26

Số hạt mang điện của Y = 26+8 = 34 , p_y = 17 (Cl)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Al)

Số hạt mang điện của X = 12.2=26

Số hạt mang điện của Y = 26+8 = 34 , p_y = 17 (Cl)

Cấu hình của A và B là:

1s²2s²2p^x và 1s²2s²2p^y

x+y = 3 => x = 1 , y =2 => P_A = 5, P_B = 6

X có 5 electron lớp ngoài cùng nên X là phi kim.

Y có 1 electron lớp ngoài cùng nên Y là kim loại.

Tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7 nên a + b= 7 với 1 ≤ a ≤ 6 và b = 1 hoặc b = 2

*TH1 : Nếu b = 1 thì a = 6.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ .

X có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên X là khí hiếm.

Vậy trường hợp này loại.

*TH2 : Nếu b= 2 thì a = 5.

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵ .

Vậy X là nguyên tố Br.

Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² .

Vậy Y là nguyên tố Ca.

Đáp án B 

Giả sử: ZY > ZX , có: ZX + ZY = 29 (1)

Vì X, Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kì nên ZY – ZX = 1 (2)

Giải hệ gồm (1) và (2) ta được: ZX = 14; ZY = 15 ZX = 14:

1s²2s²2p⁶3s²3p² → chu kì 3, nhóm IVA ZY = 15:

1s²2s²2p⁶3s²3p³ → chu kì 3, nhóm VA

Đáp án B

Hai nguyên tố X, Y ở cùng nhóm A và thuộc cùng hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn.

→ ZY= ZX + 8 hoặc ZY= ZX + 18

*TH1: Xét ZY= ZX + 8

Theo đề bài tổng số proton của 2 nguyên tử là 44 nên ZX + ZY = 44

Giải hệ ta có: ZX= 18 và ZY= 26

Cấu hình electron nguyên tử của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² .

Vậy Y thuộc nhóm VIB.

Vậy trường hợp này loại vì theo đề bài X, Y ở cùng nhóm A.

*TH2: Xét ZY= ZX + 18

Theo đề bài tổng số proton của 2 nguyên tử là 44 nên ZX + ZY = 44

Giải hệ ta có: ZX= 13, ZY= 31

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ 

Vậy X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA

Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²3p¹ ,

Vậy Y thuộc chu kì 4, nhóm IIIA

Đáp án B 

* Xác định Y:

Y thuộc chu kì 2 → Y có 2 lớp e

Công thức oxit cao nhất của Y là YO₂ → Y có hóa trị IV → Y thuộc nhóm IVA → Y có 4e lớp ngoài cùng

→ Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p²→ Y là Cacbon

*Xác định M: Hợp chất MC₂

%mC = 37,5% → M = 40

Vậy M là Ca

Đáp án D 

Gọi công thức chung của 2 kim loại là M

M + H₂O → MOH + 0,5H₂

0,7                           ← 0,35 (mol)

M = 7,3/0,7 = 10,43 → Li và Na

Đặt nLi = x; nNa = y (mol)  

7x + 23y = 7,3 và x + y = 0, 7 → x = 0, 55 và y = 0, 15

mdd sau phản ứng = mKL + mH₂O – mH₂ = 7,3 + 200 – 0,35.2 = 206,6 (g) 

C%NaOH = 2, 904%

Do A,B thuộc cùng 1 nhóm và ở 2 chu kì liên tiếp

→ ZA – ZB = 2 hoặc 8 hoặc 18 hoặc 32

→ Do ZA + ZB = 32 Mà ZA – ZB = 8 → ZA = 20 ; ZB = 12

→ A là Mg và B là Ca

Đáp án A

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

ZX  = 14 → X là Si → số hạt mang điện trong X là 28 → Số hạt mang điện trong Y là 16 → ZY  = 8 → Y là Oxi

Đáp án B

Do X dễ nhường 2 electron để đạt cấu hình bền vững → X có số oxi hóa +2

Y dễ nhận 3 electron để đạt cấu hình bền vững → Y có số oxi hóa -3

→ Công thức phù hợp là X₃Y₂