FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S (A)

2FeS + 10H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ (B)+ 10H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S (C) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: H₂S (A), SO₂ (B), S (C)

Đáp án cần chọn là: B

Đáp án cần chọn là: D

Cấu hình của oxi: 1s²2s²2p⁴=> oxi thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA

Đáp án cần chọn là: B

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂  HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Đáp án cần chọn là: D

S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì S có mức oxi hóa trung gian.

Đáp án cần chọn là: C

=> cấu hình e của anion X^2- là 2s²2p⁶ => Cấu hình electron của X là : 1s²2s²2p⁴ 

X là oxi

Đáp án cần chọn là: A

Clorua vôi có công thức là: CaOCl₂.

Đáp án cần chọn là: C

HF là axit có khả năng ăn mòn thủy tinh do có phản ứng:

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: D

Tất cả 4 chất đều tan trong dd HCl loãng nguội

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O

9Fe(NO₃)₂ + 12HCl → 4FeCl₃ + 5Fe(NO₃)₃ + 4NO + 6H₂O

2Al(OH)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 6H₂O

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

Đáp án cần chọn là: D

Dùng Cl₂ sẽ có phản ứng :

            Cl₂ + 2NaI -> 2NaCl + I₂

=> sau phản ứng chỉ có NaCl mà không có muối khác. I₂ không tan trong nước cũng dễ lọc tách.

Đáp án cần chọn là: C

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

=> hệ số của O₂ là 3

Đáp án cần chọn là: C

đơn chất đi từ flo đến iot: trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn

Đáp án cần chọn là: A

X là lưu huỳnh

PTHH:            

S+ O₂ → SO₂ (khí Y)

S + H₂ →H₂S (khí Z)

SO₂ + H₂S → S (vàng) + H₂O

Đáp án cần chọn là: A

Oxi không thể phản ứng được với Cl₂, CO₂, Ag.

Đáp án cần chọn là: A

(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

=> đúng

(b) Bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

=> đúng

(c) Bông tẩm dung dịch xút có thể thay bằng tẩm nước.

=> sai vì nước không giữ được khí clo vì nước phản ứng rất yếu với clo

(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.

=> đúng vì thuốc tím cũng là một chất oxi hóa mạnh tương tự như MnO₂

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án cần chọn là: C

n_NaCl = 0,5 mol

Bảo toàn nguyên tố Cl: n_HCl = n_NaCl = 0,5 mol

Khối lượng dung dịch thu được: m_dd = m_HCl + m_H2O = 0,5 . 35,5 + 73  (gam)

Hòa tan HCl vào nước =>  \(C{{\rm{\% }}_{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} = \frac{{0,5.36,5}}{{73 + 0,5.36,5}}.100{\rm{\% }} = 20{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: A

Đặt n_KCl = 1 mol => \(m = \frac{{1.74,5}}{{0,745}} = 100{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam\)

m_O= 9,6 gam => n_O = 0,6 mol

n_KClO4 = nO : 4 = 0,15 mol; n_KCl(2) = 0,15: 3 = 0,05 mol

=> n_KCl(1) = 1- 0,05 = 0,95 mol

=> n_{KClO3 dư} = m – m_KCl  - m_KClO4 = 100- 74,5 – 0,15. 138,5 = 4,725 gam

=> n_{KClO3 dư} = 27/700 (mol)

%KClO₃ bị phân hủy là: \(\frac{{1,15}}{{1,15 + \frac{{27}}{{700}}}}.100{\rm{\% }} = 96,75{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: A

Tính khử của I^- mạnh hơn Br^- nên phản ứng theo thứ tự

           Cl₂ + 2NaI   →  2NaCl + I₂   (1)

  (mol) 0,1← 0,2 mol →   0,2 mol          

khối lượng giảm là: m₁ = m_NaI – m_NaCl = 0,2.150 – 0,2.58,5 = 18,3 (g)

            Cl₂  + 2NaBr  → 2NaCl + Br₂   (2)

 (mol)           0,3 mol →   0,3 mol         

khối lượng giảm là: m’ = m_NaBr – m_NaCl = 0,3.103 – 0,3.58,5 = 13,35 (g)

Mốc 1: Xảy ra vừa đủ phản ứng (1) thì khối lượng rắn giảm m₁ = 18,3 (g)

Mốc 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng rắn giảm là: m₂ = m₁ + m_’ = 18,3 + 13,35 = 31,65 (g)

Theo bài: m_{rắn giảm} = m_NaI + m_NaBr – m_Z = 30 + 30,9 – 33,7 = 27,2 (g)

Ta thấy: m₁ = 18,3 g < m rắn giảm = 27,2 g < m₂ = 31,65 g

=> xảy ra phản ứng (1) và (2). Cl₂; NaI pư hết, NaBr dư

Ta có: m_{rắn giảm (2)} = 27,2 – 18,3 = 8,9 (g)

                  Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂   (3)

Cứ (mol)             1 mol  →  1 mol                khối lượng giảm là 44,5g

Vậy (mol) 0,1← 0,2 mol ←   0,2 mol   ←       khối lượng giảm là 8,9 g

Vậy ∑ n_{Cl2 pư} = n_{Cl2 (1)} + n_{Cl2 (3)} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) → V_Cl2(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Hh muối Z gồm: NaCl: 0,4 (mol) và NaBr dư: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}
\% mNaCl = \frac{{mNaCl}}{{mZ}}.100\%  = \frac{{0,4.58,5}}{{33,7}}.100\%  = 69,44\% \\
\% mNaBr = 100\%  - \% mNaCl = 30,56\% 
\end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: A

Gọi kim loại là R có hóa trị là n

Bảo toàn khối lượng: \({m_R} + {m_{{O_2}}} = {m_X} =  > {m_{{O_2}}} = 16,213 = 3,2{\rm{\;}}gam\)

=> n_O2 = 0,1 mol

4R    +   nO₂  →  2R₂O_n

0,4n0,4n   ← 0,1

\({M_R} = \frac{{13}}{{\frac{{0,4}}{n}}} = 32,5n\)

Với n = 2 => R = 65 => R là kim loại Zn

Đáp án cần chọn là: C

n _SO2 = 0,1 mol

Giả sử phản ứng tạo 1 muối NaHSO₃

BTNT S:  n_NaHSO3 = n_SO2 = 0,1 => m _muối = 10,4 gam < 11,5 gam

Giả sử phản ứng tạo 1 muối Na₂SO₃

BTNT S:  n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,1 => m _muối = 12,6  gam > 11,5 gam

Chứng tỏ phản ứng tạo hỗn hợp 2 muối NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol)

Ta có hpt: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,1\\
104a + 126b = 11,5
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,05
\end{array} \right.\{ \)

BTNT Na => n _NaOH = 2n _Na2SO3 + n _NaHSO3 = 0,15 mol

V_NaOH = 0,15 :1 = 0,15 lít = 150ml

Đáp án cần chọn là: A

nHCl=0,2.0,2=0,4mol;nH2SO4=0,2.0,1=0,02mol

Fe    +  2HCl  →  FeCl₂  + H₂

0,02 ← 0,04        →          0,02

Fe    +   H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,02 ← 0,02        →           0,02

→ nH2=0,02+0,02=0,04→VH2=0,04.22,4=0,896 lít

Đáp án cần chọn là: C

Qui hỗn hợp X về FeO (x mol) và Fe₂O₃ (y mol)

Ta có:

FeO + H₂ → Fe + H₂O

x         x         x

Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

y            3y         2y

Ta có: 

\(\left\{ \begin{array}{l}
x + 3y = 0,05\\
72x + 160y = 3,04
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,02\\
y = 0,01
\end{array} \right.\)

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂+ 4H₂O

0,02                                             0,01

Vậy V_SO2 = 0,01. 22,4 = 0,224 lít = 224 ml

Đáp án cần chọn là: B

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: nSO2−4nSO42− _{(trong muối)} = n_SO2

m_muối = m_{Kim loại} + m_SO4 = 4 + 0,1.96= 13,6 gam

Đáp án cần chọn là: B

 100 ml = 0,1 (lít)

n_Ba(OH)2 = 0,1×0,5 = 0,05 (mol)

           2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

(mol)  0,1    ← 0,05           → 0,05

→ V_SO2(đktc) = n_SO2 × 22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

          Ba(HSO₃)₂ + 2NaOH → BaSO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O

(mol)   0,1                              → 0,1

→ m↓ = m_BaSO3 = n_BaSO3 × M_BaSO3 = 0,05.217 = 10,85 (gam)

Đáp án cần chọn là: B

Oleum có công thức tổng quát là H₂SO₄.nSO₃.

Đáp án cần chọn là: C

S thể hiện tính oxi hóa thông qua các phản ứng với kim loại và hiđro

Đáp án cần chọn là: D

S thể hiện tính oxi hóa thông qua các phản ứng với kim loại và hiđro

Đáp án cần chọn là: D

A, B, C đúng

D sai vì Chỉ có ozon dùng để khử trùng nước sinh hoạt

Đáp án cần chọn là: D

Tính axit tăng dần, tính khử tăng dần => Chất có tính khử mạnh nhất là HI

Đáp án cần chọn là: A

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với kim loại hoạt động (đứng trước H trong dãy điện hóa).

Mg, Al, Fe đứng trước H trong dãy điện hóa → A, B, C sai

Cu đứng sau H trong dãy điện hóa → D đúng

Đáp án cần chọn là: D

Trong các phản ứng hóa học, axit HCl có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hóa hoặc trao đổi.

Đáp án cần chọn là: D

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂ ⇆ HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Đáp án cần chọn là: D

- Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂  ⇆  2SO₃

Đáp án cần chọn là: C

+) Bảo toàn khối lượng: m_{kim loại} + m_Cl2 = m_{muối Y} => m_Cl2 = 57,3 – 21,8 = 35,5 gam

=> n_Cl2 = 0,5 mol

+) Bảo toàn nguyên tố Cl: n_AgCl = n_{gốc Cl trong Y} = 2.n_Cl2 = 1 mol

=> m_AgCl = 143,5 gam

Đáp án cần chọn là: C

Nước Gia-ven và clorua vôi thường được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy và tẩy uế.

Đáp án cần chọn là: B

S⁺⁴ → S⁺⁶ + 2e

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄

Chất oxi hóa:  KMnO₄

Chất khử là SO₂

Hệ số của chất oxi hoá và chất khử là 2 và 5

Đáp án cần chọn là: B

n_S = 0,2 mol; n_Zn = 313313 mol

Zn + S → ZnS

Vì n_S < n_Zn => S phản ứng hết và Zn còn dư

n_{Zn phản ứng} = n_S = 0,2 mol => m_{Zn dư} = 15 – 0,2.65 = 2 gam

Đáp án cần chọn là: A

M­hh = 20. M_H2 = 20.2 = 40 (g/mol)

Đặt số mol O₂ = a(mol) ; số mol O₃ = b (mol)

Áp dụng công thức tính phân tử khối trung bình ta có:

\({M_{hh}} = \frac{{{n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_3}}}}}{{{n_{{O_2}}} + {n_{{O_3}}}}}\)

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow 40 = \frac{{32a + 48b}}{{a + b}}\\
 \Rightarrow 40a + 40b = 32a + 48b\\
 \Rightarrow 8a = 8b\\
 \Rightarrow a = b
\end{array}\)

Vậy trong hh có n_O2 = n_O3  → Phần trăm số mol O₂ = O₃ = 50%

Đáp án cần chọn là: D

2NaOH + Cl₂ -> NaCl + NaClO + H₂O

0,2 mol <- 0,1 mol

Vậy sau phản ứng có : 0,1 mol NaCl ; 0,1 mol NaClO ; 0,05 mol NaOH

=> m = 15,3g

Đáp án cần chọn là: B

Gọi công thức muối là NaX

Phương trình phản ứng: NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

2AgX → 2Ag + X₂

n_Ag = 0,01 mol => n_NaX  =  n_AgX  =  n_Ag  =  0,01 mol

M_NaX = 1,03 / 0,01 = 103

=> M_X = 103 – 23 = 80 => X là Br

Công thức muối A là NaBr

Đáp án cần chọn là: C