Z = 25: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Đáp án B

Gọi thành phần phần trăm ¹₁H là x

→ Thành phần phần trăm ²₁H là 100- x

→ 1 . x + (100 – x) . 2 = 1,008 . 100

→ x = 99,2%

→ Thành phần phần trăm của ²₁H là 0,8%

1ml H₂O ứng với 1g H₂O

→ N H₂O = 1 : 18 mol

→ n H trong H₂O là: 1 : 9 mol

→ n ²₁H có trong H2O là: 1 : 9 . 0,8% (mol)

Số nguyên tử ²₁H là: 1 : 9 . 0,8% . 6,02 . 10²³ = 5,35 . 1020 (nguyên tử)

Đáp án A

nF = 19 – 9 = 10

→ Tổng số hạt p, n, e có trong F là: 10 + 9 + 9 = 28

Đáp án B

Qúa trình OXH là quá trình nhường e e và là quá trình làm tăng số OXH của các nguyên tố

=> (2) và (3) đúng

Đáp án D

Theo đề bài ra ta tính được số mol của từng chất là 0,02 mol.

Các quá trình nhường electron FeS, FeS₂, CuS₂, Cu₂S

\(\eqalign{  &\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{            FeS}} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}^{ + 3}} + {S^{ + 6}} + 9e  \cr  & Mol:{\rm{  0,02}} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{                       0,18}}  \cr  & \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{            Fe}}{{\rm{S}}_2} \to F{e^{ + 3}} + 2{S^{ + 6}} + 15e  \cr  & Mol:{\rm{  0,02}} \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                           0,3}}  \cr  & \;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{           Cu}}{{\rm{S}}_2} \to C{u^{ + 2}} + 2{S^{ + 6}} + 14e  \cr  & Mol:{\rm{  0,02}} \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                          0,28}}  \cr  & \;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{          C}}{{\rm{u}}_2}S \to 2C{u^{ + 2}} + {S^{ + 6}} + 10e  \cr  & Mol:{\rm{  0,02}} \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                           0,2}} \cr} \)

Vậy tổng số mol electron các chất khử đã nhường là:

\(0,18 + 0,3 + 0,28 + 0,2 = 0,96\)

Đáp án B.

Trong hóa học vô cơ, phản ứng trao đổi là phản ứng mà có số oxi hóa của các nguyên tố luôn không đổi

Đáp án C

Xét cân bằng phương trình:

\(\begin{array}{l}8x\left| {A{l^0} \to A{l^{ + 3}} + 3e} \right.\\3x\left| {{S^{ + 6}} + 8e \to {S^{ - 2}}} \right.\end{array}\)

=> Ta có phương trình sau khi cân bằng:

8Al  + 15H₂SO₄  → 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O

=> b + c = 15 + 4 = 19

Đáp án B

\(\begin{array}{l}1x\left| {M{n^{ + 4}} + 2e \to M{n^{ + 2}}} \right.\\1x\left| {2C{l^ - } + 2e \to C{l_2}} \right.\end{array}\)

→ MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

MnO₂ là chất OXH, HCl là chất khử

→ Tỉ lệ là 4:1

Đáp án D

Các phản ứng là phản ứng oxi hóa khử là:

(1) FeO + HNO₃   

(2) Fe₃O₄ +  HNO₃       

(3) Fe(OH)₂ + HNO₃

Đáp án B

A đúng

B sai phản ứng trao đổi luôn không là phản ứng OXH Khử

C sai khi tác dụng với CuO, H2 là chất khử

D sai sự khử là sự giảm số OXH của một nguyên tố

Đáp án A

\(\eqalign{  & {n_{Zn}} = {m \over M} = {{1,95} \over {65}} = 0,03\left( {mol} \right).  \cr  & {n_{HN{O_3}}} = V.{C_M} = 0,15.0,5 = 0,075\left( {mol} \right) \cr} \)

Các quá trình xảy ra

     \(\eqalign{  & Zn \to Z{n^{ + 2}} + 2e{\rm{                                 }}{{\rm{N}}^{ + 5}} + \left( {5 - x} \right)e \to {N^{ + x}}  \cr  & 0,03 \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{          0,06}}\left( {mol} \right) \cr} \)

Bảo toàn nguyên tố N ta có

n_{N trong khí} = \({n_{HN{O_3}}}\) - n_{N trong muối} = \(0,075-0,06 = 0,015\) (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

     \(0,015.\left( {5 - x} \right) = 0,06 \Rightarrow x = 1\)

Vậy khí cần tìm là khí N₂O.

Đáp án B.

Vì đề bài chỉ hỏi đến khối lượng của muối nên ta áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Mg để tính số mol của muối một cách nhanh nhất mà không cần phải viết phương trình và cân bằng phương trình. Tổng số mol Mg trong muối: n_Mg = \(0,05 + 0,005 = 0,055\) mol

Khối lượng của muối chính là khối lượng của Mg(NO₃)₂.

Khối lượng muối thu được là: \(m = 0,055.148= 8,14\) gam.

Đáp án D

Phương trình hóa học phản ứng là

\(N{a_2}{S_2}{O_3} + 4C{l_2} + 5{H_2}O \to \)\(\,2NaHS{O_4} + 8HCl\)

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là 20.

Đáp án A.

Cách xác định số OXH

+ Trong hợp chất, số OXH của O thường là -2, H thường là +1

+ Tổng số OXH các nguyên tử các nguyên tố trong hợp chất trong phân tử =0, và trong ion bằng điện tích ion

=> Số oxi hóa của nitơ trong NH₄⁺, NO₂, HNO₃ lần lượt là -3, +4, +5

Đán án D

Điện hóa trị các nguyên tố nhóm VIA, VIIA trong các hợp chất với natri có giá trị 2- và 1-

Đáp án C

\(\begin{array}{l}5{H_2}S + 2KMn{O_4} + 3{H_2}S{O_4} \to 5S + 2MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + 8{H_2}O\\2x\left| {M{n^{ + 7}} + 5e \to M{n^{ + 2}}} \right.\\5x\left| {{S^{ - 2}} \to {S^0} + 2e} \right.\end{array}\)

Đáp án B

Trong hóa học vô cơ, phản ứng trao đổi có số oxi hóa của các nguyên tố luôn không đổi.

Đáp án A

Phương trình hóa học

\(\eqalign{  & {\rm{Zn + C}}{{\rm{u}}^{2 + }} \to Z{n^{2 + }} + Cu  \cr  & {\rm{Fe + C}}{{\rm{u}}^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + Cu \cr} \)

M_{kim loại} = m_{chất rắn}

 \(\eqalign{  &  \Leftrightarrow 65x + 56y = 64\left( {x + y} \right) \cr&\to x = 8y  \cr  & \% Zn = {{65x} \over {65x + 56y}}.100\%  \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {{65x} \over {65x + 56.\dfrac{x }{ 8}}}.100 = 90,27\%  \cr} \)

Đáp án C.

Phản ứng OXH Khử là phản ứng có sự thay đổi số OXH của chất tham gia phản ứng.

Đáp án A

Phản ứng không phải là phản ứng OXH Khử khi không có sự thay đổi số OXH của chất tham gia phản ứng

Đáp án B

Xét từng phương trình phản ứng ta có:

a. SO₂ + H₂O → H₂SO₄

b. 3/2 Cl₂ + 3FeSO₄ → FeCl₃ + Fe₂(SO₄)₃

c. AgCl → Ag + ½ Cl₂

d. SO₂ + Br₂ + H₂O → 2HBr + H₂SO₄

e. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

f. 4NO₂ + 2Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)₂ + 2H₂O

=> Số thí nghiệm xảy ra phản ứng OXH Khử là 4

Đáp án D

Cu²⁺ là chất nhận e => chất OXH

Đáp án D

Số mol MnO₂ là: \({n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{8,7}}{{87}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Phương trình hóa học

\(\eqalign{  & Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O  \cr  & 0,1{\rm{                    }} \to {\rm{              0,1}}\left( {mol} \right) \cr} \)

Thể tích khí clo thu được là:

\({V_{C{l_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24\) (lít)

Đáp án B.

Phản ứng oxi hóa – khử xảy ra theo chiều tạo thành chất oxi hóa ( mới ) và chất khử ( mới ) yếu hơn.

Đáp án D

Đây là quá trình nhận e của chất oxi hóa

=> Qúa trình khử

Đáp án B

Chất vừa có tính OXH và khử là chất có khả năng tăng hoặc giảm số OXH (sở hữu số OXH trung gian)

Chất và ion trong dãy đều có tính oxi hóa và tính khử là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺,Mn²⁺

Đáp án B

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có

\({n_{Cu}} = \dfrac{{0,6 + 0,2}}{2} = 0,4\left( {mol} \right)\)

\(\Rightarrow {m_{Cu}} = 0,4.64 = 25,6\left( {gam} \right)\)

Đáp án A.

Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng oxi hóa – khử hoặc không.     

Đáp án C

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Đáp án D

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

Ta có: \({n_{{H^ + }/HCl}} = {n_{{H^ + }}}\)_{hòa tan oxit} +\({n_{{H^ + }}}\)_{trong khí}

\( \to {n_{{H^ + }}}\) hòa tan trong oxit = 0,24 mol

Bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

\({n_{O({\rm{ox}}it)}} = {1 \over 2}{n_{{H^ + }}}\)_{hòa tan oxit} = 0,12 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m = {m_X} - {m_O} = 12 - 0,12.16 \)\(\,= 10,08\left( {gam} \right)\)

Đáp án A.

Phản ứng OXH nội phân tử là có từ 2 nguyên tố hóa học trở lên trong 1 phân tử có sự thay đổi số OXH

Các phản ứng oxh nội phân tử là: (2), (5), (7), (10)

Đáp án C

Phương trình ion

     \(\eqalign{  & 3A{g^ + } + Al \to A{l^{3 + }} + 3Ag  \cr  & 0,03 \leftarrow 0,01{\rm{  }} \to\;\;\;\;\;\; {\rm{        0,03mol}}  \cr  & {\rm{3C}}{{\rm{u}}^{2 + }} + 2Al \to 2A{l^{3 + }} + 3Cu  \cr  & 0,03 \leftarrow {\rm{  0,02    }} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{        0,03mol}}  \cr  & {\rm{Al + 3}}{{\rm{H}}^ + } \to A{l^{3 + }} + {3 \over 2}{H_2}  \cr  & 0,01{\rm{       }} \leftarrow\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{             0,015mol}}  \cr  &  \to {{\rm{m}}_1} = \left( {0,01 + 0,02 + 0,01} \right).27 = 1,08\left( {gam} \right)  \cr  &  \to {m_2} = 0,03.64 + 0,03.108 + 0,01.27 = 5,43\left( {gam} \right) \cr} \)

Đáp án C.

A. Chất oxi hóa là chất có khả năng nhận electron. (đúng)

B. Chất khử là chất có khả năng nhận electron. (sai, chất khử là chất có khả năng nhường e)

C. Chất khử là chất có khả năng nhường electron. (đúng)

D. Sự oxi hóa là quá trình nhường electron. (đúng)

Đáp án B

Trong phản ứng trên Ag là chất bị OXH, O₂ là chất bị khử

Đáp án A

\(\eqalign{  & 13 \times |2CuFe{S_2} \to 2C{u^{ + 2}} + F{e_2}^{ + 3} + 4{S^{ + 4}} + 26e  \cr  & 2 \times {\rm{ |}}{{\rm{O}}_2} + 4e \to 2{O^{ - 2}} \cr} \)

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ sẽ nhường 13 electron

Đáp án D.

Đáp án B

Ta có: n_O2 = 4,2(mol)

Phản ứng: 2O₃ → 3O₂ (1)

2,8 ← 4,2 (mol)

m_ozon = 2,8 × 16.3 = 134,4(gam)

Đáp án D.

Chất rắn Y là Cu không phản ứng.

n_H2 = 5,6 /22,4 = 0,25 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a       1,5a (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b        b (mol)

a có: 27a + 56b = 8,3

1,5a + b = 0,25 ⇒ a = b = 0,1 (mol)

%mCu = 19,4% và %mFe = 54,3%

Đáp án D.

C%HF = mHF/400 .100 = 40%

⇒ mHF =160 (g) ⇒ nHF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

4     ← 8 (mol)

Do H% = 60%

⇒ nCaF₂ = 4. 100/80 = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)

Đáp án A.

n_CO2 = 0,03 mol

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + H₂O + CO₂

0,06 ←     0,03     0,03

Bảo toàn khối lượng

m_muối + m_HCl = m_{muối (A)} + m_CO2 + m_H2O.

10,05 + 0,06.36,5 = m_{muối (A)} + 0,03.44 + 0,03.18 ⇒ m = 10,38 (g).

Đáp án B.

n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100 độ C:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

0,6 mol     0,5 mol

Từ PT ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl

⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M