Ta có PTHH:

SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O

→ Sau phản ứng , dung dịch xuất hiện vẩn đục vàng của lưu huỳnh (S)

Đáp án B

Để pha loãng H₂SO₄ đặc ta cần rót từ từ axit H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy đều

Đáp án C

Ở điều kiên thường, S tồn tại ở thể rắn, có màu vàng

Đáp án A

Khi tác dụng với phi kim hoạt động mạnh hơn, S thường thể hiện số oxi hóa +4, +6 (đóng vai trò là chất khử)

Đáp án D

H₂S là chất khí có mùi trứng thối

Đáp án D

A sai do oxi ít tan trong nước

Đáp án A

nFe = 2,8 : 56 = 0,05 (mol)

nFe = nFeS = 0,05 (mol)

Vậy mFeS = 0,05 * (56 + 32) = 4,4 (gam)

Đáp án B

Trong các chất có trong đáp án, chất khí có mùi hắc, tan nhiều trong nước là SO₂

Đáp án D

Z = 8 : 1s²2s²2p⁴

→ oxi thuộc nhóm VIA

Đáp án C

Số oxi hóa của S trong H₂S là -2

Đáp án A

Cho 2 dung dịch Na₂SO₄ và NaCl tác dụng với BaCl₂, dung dịch nào thấy xuất hiện kết tủa thì đó là Na₂SO₄.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl

Còn lại là NaCl

Đáp án D

Các chất có khả năng tác dụng được với H₂SO₄ loãng: Kim loại hoạt động, bazo, oxit bazo, muối của axit yếu.

→ 2 chất tác dụng được với H₂SO₄ loãng là Na₂CO₃ và FeS

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

FeS + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂S

Đáp án C

S có Z = 16 : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

→ Cấu hình e lớp ngoài cùng của S là 3s²3p⁴

Đáp án B

Do có khả năng tác dụng với Hg ở nhiệt độ thường nên S được dùng để rắc lên Hg nhằm gom lại

S + Hg → HgS

Đáp án C

H₂S không thể hiện tính khử khi tác dụng với NaOH

Đáp án B

Người ta có thể thu được oxi bằng cách đẩy nước  vì oxi tan ít trong nước

Đáp án C

Oxi tác dụng được với hầu hết phi kim (trừ halogen), hầu hết kim loại (trừ Au, Pt,)

→ oxi tác dụng được với H₂, Na

Đáp án C

A sai do oxi phản ứng với hầu hết phi kim (trừ halogen)

Đáp án A

S đơn chất có số oxi hóa là 0. Đây là số oxi hóa trung gian nên S vừa có tính khử và tính OXH

Đáp án B

Al, Fe, Cr là những kim loại bị thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án C

BaSO₄ là muối không tan trong nước và axit

Đáp án B

Người ta thường dùng KMnO₄ để thu được khí oxi trong PTN

2KmnO₄ K₂MnO₄ MnO₂ O₂

Đáp án C

n NaOH = 0,25 (mol)

→ T =nOH/nSO₂ = 0,25 : 0,125 = 2

→ Chất tan là Na₂SO₃

Đáp án D

SO₂ thể hiện tính khử trong phản ứng:

SO₂ + Br₂ → HBr + H₂SO₄

Trong phản ứng này số oxh của S tăng từ +4 lên +6

Đáp án C

Người ta dùng phần lớn sản lượng S để sản xuất H₂SO₄

Đáp án D

Người ta dùng hồ tinh bột để nhận biết 2 chất này

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

→ I₂ sinh ra làm hồ tinh bột chuyển sang màu xanh tím

O₂ không có phản ứng này nên không có hiện tượng

Đáp án C

H₂S không tồn tại trong tự nhiên nhiều là do khi sinh ra nó đã bị oxi không khí oxi hóa chậm

Đáp án A

Người ta điều chế SO₂ trong công nghiệp bằng cách sử dụng quặng pirit để điều chế

Đáp án B

Người ta không dùng ozon để điều chế oxi trong PTN

Đáp án D

a, C₁₂H₂₂O₁₁ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)C + H₂O

C+ 2H₂SO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

b, FeO + H₂SO₄ →FeSO₄ + H₂O

c, CuO + H₂SO_{4đ, ng} → CuSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

d, Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Vậy có tất cả 2 trường hợp sinh ra chất khí (a, d)

Đáp án B

Gọi nC₂H5OH, nCH₃OH lần lượt là 2x, 3x

→ 2x * 46 + 3x * 32 = 9,4 → x = 0,05

→ nC₂H₅OH, CH₃OH lần lượt là 0,1 và 0,15 (mol)

Ta có phương trình hóa học

C₂H₅OH + 3O_{2 \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)}2CO₂ + 3H₂O

0,1              0,3

CH₃OH   + 3/2 O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CO₂ + 2H₂O

0,15            0,225

→ nO₂ phản ứng = 0,3 + 0,225 = 0,525 (mol)

→ V O₂ = 11, 76 lít

Đáp án D

Theo đề bài, sau phản ứng có hỗn hợp khí sinh ra

→ Sau phản ứng ta có Fe còn dư

Từ sơ đồ ta thấy

nHCl = 2nFe = 4,2 : 56 * 2 = 0,15 (mol)

V HCl = 0,15 : 0,2 = 0,75M

Đáp án A

nNaOH = 0,2 * 1,25 = 0,25 (mol)

Mặt khác sau phản ứng sinh ra hỗn hợp muối

→ 2 muối đó là NaHS và Na₂S

Gọi nNaHSO₃ và nNa₂SO₃ lần lượt là x, y (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

→ x + 2y = 0,25 (I)

Tổng khối lượng 2 muối là 12,3 gam

→ 56x + 78y = 12,3 (II)

Từ (I) và (II) → x = 0,15; y = 0,05

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

→ nH₂S = nNaHS + nNa₂S = 0,2 (mol)

V H₂S = 0,2 * 22,4 = 4,48 lít

Đáp án D

nSO₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

nNaOH = 0,2 * 2 = 0,4 (mol) (1)

T = 0,4 : 0,15 = 2,67 > 2

→ Sau phản ứng sinh ra Na₂SO₃ và NaOH dư

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

→ nSO₂ = nNa₂SO₃ = 0,15 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

nNaOH (dư) = nNaOH(1) – 2nNa₂SO₃ = 0,4 – 0,15 * 2 = 0,1 (mol)

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là:

0, 15 * 126 + 0,1 * 40 = 22,9 (gam)

Đáp án B

Đặt số mol Zn, Fe lần lượt là x, y mol

nH₂SO₄ = 0,42 (mol)

Ta có PTHH

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (1)

x           x           (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (2)

y          y            (mol)

Từ (1),(2) ta có hệ phương trình

x + y = 0,42

65x + 56y = 24,6

→ x =0,12; y = 0,3

%mFe = 0,3 * 56 : 24,6 * 100% = 68,3 %

Đáp án C

nH₂ = nFe = 0,3 (mol)

Khi cho H₂SO₄ đặc vào (Fe, FeO) thu được khí SO₂.

Áp dụng định luật bảo toàn e

→ 3 * nFe + 1 * nFeO = 2 * nSO₂

→ nFeO = 0,5 * 2 – 0,3 * 3 = 0,1 (mol)

→ m = mFe + mFeO = 0,3 * 56 + 0,1 * 72 =24 (gam)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta được

n H₂SO₄ = 1,5 n Fe + 1,5n Fe + n SO₂ = 1,1 (mol)

→ m H₂SO₄ = 1,1 * 98 = 107,8 (gam)

Đáp án B

Đặt số mol Fe, M lần lượt là x, y

nSO₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

nS = 5,76 : 32 = 0,18 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

→ 3x + 2y = 0,3 * 2 + 0,18 * 6 = 1,68 (I)

Hòa tan hết X trong HCl thu được hỗn hợp khí H₂ có số mol là:

16,128 : 22,4 = 0,72 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

→ 2x + 2y = 0,72 * 2 = 1,44 (II)

Từ (I) và (II) → x =0,24 ; y=0,48

Mặt khác lượng muối thu được sau phản ứng với H₂SO₄ đặc có khối lượng là 105,6 gam

→ 0,12 * 400 + 0,48 (M +96) = 105,6 → M = 24

M là Mg

Đáp án A

Gọi kim loại cần tìm là M

Ta có phương trình:

M + ½ O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)MO (I)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng → mO₂ = 16,2 – 13 = 3,2 (g)

nO₂ = 3,2 : 32 = 0,1 (mol)

Từ (I) → n_M = 2 * nO₂ = 0,2 (mol)

M_M = 13 : 0,2 = 65 → Kim loại cần tìm là Zn

Đáp án A

Gọi n SO₂ là x (mol)

n Al = 4,32 : 27 = 0,16 mol

n Cu = 6,4 : 64 =0, 1 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:

3 * nAl + 2 * nCu = 2 * x

→ 3 * 0,16 + 2 * 0,1 = 2 * x → x = 0,34 (mol)

V SO₂ = 0,34 * 22,4 = 7,616 lít

Đáp án D

Nguyên tử có cấu trúc rỗng không phải đặc khít

Đáp án A