Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. 

Đáp án cần chọn là: C

C₁₂H₂₂O₁₁ →  12C + 11H₂O

C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O

Đáp án cần chọn là: D

Điều chế khí HCl trong công nghiệp bằng phương pháp tổng hợp:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Đáp án cần chọn là: B

S thể hiện tính oxi hóa thông qua các phản ứng với kim loại và hiđro

Đáp án cần chọn là: D

\(\begin{array}{l} \mathop S\limits^0 \:\: + \:\:{O_2}\:\: \to \mathop S\limits^{ + 4} {O_2}\\ \mathop S\limits^0 \:\: + \:\:3{F_2}\:\:\: \to \:\mathop S\limits^{ + 6} {F_6} \end{array}\)

S⁰  + 6HNO_3(đặc) →H2SO4 + 6NO₂ + 2H₂O

Đáp án cần chọn là: B

\({\mathop {Cu}\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^{ - 2} ,{\rm{\;}}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2} ,{\rm{\;}}\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop H\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} {\mathop O\limits^{ - 2} _4},{\rm{\;}}{\left( {\mathop N\limits^{ - 3} {{\mathop H\limits^{ + 1} }_4}} \right)_2}{\mathop S\limits^{ + 7} _2}{\mathop O\limits^{ - 2} _8},{\rm{\;}}N{a_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}\)

Đáp án cần chọn là: A

- Không khí chứa một lượng rất nhỏ ozon có tác dụng làm cho không khí trong lành. Với lượng ozon lớn hơn sẽ gây độc hại với con người.

- Trong thương mại, người ta dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

- Trong đời sống, người ta dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả. Trong y khoa, ozon được dùng chữa sâu răng.

Đáp án cần chọn là: A

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric là: Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, CuO, AgNO₃

Đáp án cần chọn là: B

Axit pecloric có công thức là HClO₄

Đáp án cần chọn là: D

(1) Fe + S → FeS

(2) FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S↑

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là AgNO₃.

Vì AgNO₃ tạo kết tủa với các halogen (trừ F)

Đáp án cần chọn là: C

Tính phi kim: F>Cl>Br>I

Đáp án cần chọn là: C

Thuốc thử để phân biệt H₂S với CO₂ là dung dịch Pb(NO₃)₂. H₂S tạo kết tủa đen còn CO₂ không hiện tượng.

Đáp án cần chọn là: B

Sự chuyển dịch cân bằng là: chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Đáp án cần chọn là: C

Tính chất của Cl₂ khi tan vào nước tạo ra axit: 

            H₂O+ Cl₂ -> HCl + HClO 

=> Dùng bazơ để loại bỏ

=> Dùng NaOH

Đáp án cần chọn là: B

Chất rắn vàng là S → X là SO₂ do X có khả năng tẩy trắng chống mốc và là nguyên nhân gây mưa axit

Đáp án cần chọn là: C

(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

=> đúng

(b) Bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

=> đúng

(c) Bông tẩm dung dịch xút có thể thay bằng tẩm nước.

=> sai vì nước không giữ được khí clo vì nước phản ứng rất yếu với clo

(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.

=> đúng vì thuốc tím cũng là một chất oxi hóa mạnh tương tự như MnO₂

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Đáp án cần chọn là: C

n_{Cl2 bđ} = 28,4/71 = 0,4 mol  => n _{Cl2 thực tế phản ứng} = 0,4.80% = 0,32 mol

Giả sử kim loại có hóa trị là n.

2R + nCl₂ → 2RCl_n

        0,32 → 0,64/n

=> m _muối = 0,64/n.(R + 35,5n) = 43,52 => 0,64R = 20,8n => R = 32,5n

+ n = 1 => R = 32,5 (loại)

+ n = 2 => R = 65 (Zn)

=> m _{Zn bđ} = n_{Cl2 bđ} =  0,4 mol => a = 0,4.65 = 26 gam

Đáp án cần chọn là: A

Nhận xét sai là: Tính axit tăng dần: H₂SO₄ < H₂SeO₄ <H₂TeO₄. Vì tính axit giảm dần: H₂SO₄ > H₂SeO₄ > H₂TeO₄.

Đáp án cần chọn là: D

Gọi n_Cl2 = x mol

Cl₂  + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

 x   →   2x    →  2x

Muối khan thu được gồm NaCl và NaBr còn dư

n_{NaBr dư} = 0,021 – 2x

=> m_muối = m_{NaBr dư} + m_NaCl = 103.(0,021 – 2x) + 2x. 58,5 = 1,273=> x = 0,01

\( \Rightarrow C{\rm{\% }}{m_{C{l_2}}} = \frac{{0,01.71}}{{25}}.100{\rm{\% }} = 2,84{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: B

Gọi  n_Cu = n_Al = a (mol)

\(BTe:4.{\mkern 1mu} {n_{{O_2}}} = 2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} =  > {n_{{O_2}}} = \frac{{2a + 3a}}{4}(mol)\)

BTKL: m_KL + m_O2 = m_Y <=> 64a+ 27a + 8. 5a = 13,1 <=> 131a = 13,1 <=> a = 0,1 mol

m= m_Cu + m_Al = 64a + 27a = 9,1 gam

Đáp án cần chọn là: C

n_Fe = 0,15 mol; n_S = 0,05 mol

Fe      +  S  →  FeS

0,05 ← 0,05 → 0,05

=> hỗn hợp X gồm Fe (0,1 mol) và FeS (0,05 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1            →           0,1

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,05            →             0,05

=> hỗn hợp X gồm H₂ (0,1 mol) và H₂S(0,05 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol

\( =  > {\rm{\;\% }}{V_{{H_2}}} = \frac{{0,1}}{{0,15}}.100{\rm{\% }} = 66,67{\rm{\% }};{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\rm{\% }}{V_{{H_2}S}} = \frac{{0,05}}{{0,15}}.100{\rm{\% }} = 33,33{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: B

\(\begin{array}{*{20}{l}} {{n_{{H_2}S}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\mkern 1mu} (mol)}\\ {{n_{NaOH}} = {V_{NaOH \times }}{C_M} = 0,2 \times 1,5 = 0,3{\mkern 1mu} (mol)} \end{array}\)

Xét tỉ lệ ta thấy:

\(T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,3}}{{0,15}} = 2\), phản ứng tạo thành hai muối Na₂S

Đáp án cần chọn là: D

2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

   0,05   ←  0,125        →       0,05

pH = 1 => [H⁺] = 0,1M

Mà \({n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol = > {\rm{\;}}{V_{dd}} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{C_M}}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1\) lít

Đáp án cần chọn là: C

PTHH

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl                  (1)

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + CO₂ + H₂O      (2)

\({n_{BaS{O_4}}} = \frac{m}{M} = \frac{{58,25}}{{233}} = 0,25{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)

Từ (1) và (2) ta thấy: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,25{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = n.M = 0,25.98 = 24,5{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} g\)

\(C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100{\rm{\% }} \to m = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100{\rm{\% }}}}{{C{\rm{\% }}}} = \frac{{24,5.100{\rm{\% }}}}{{4,9{\rm{\% }}}} = 500{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} g\)

Đáp án cần chọn là: B

\(\begin{array}{l} {n_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = \frac{{1,69}}{{338}} = {5.10^{ - 3}}mol\\ {H_2}S{O_4}.3S{O_3} + 3{H_2}O \to 4{H_2}S{O_4}\\ {5.10^{ - 3}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,02\\ {H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\ 0,02{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,04\\ \to {V_{KOH}} = \frac{{0,04}}{1} \cdot 1000 = 40{\mkern 1mu} ml \end{array}\)

Đáp án cần chọn là: B

n _H2 = 4 : 2 = 2 mol   => [H₂] = 2 : 10 = 0,2 M

n _I2 = 1,6 mol  => [I₂ ] = 1,6 : 10 = 0,16 M

H₂   +    I₂  →  2 HI

Ban đầu        0,2          0,16 

Phản ứng     x                 x           2x

Kết thúc     0,2 – x     0,16 – x     2x

\({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{\; = \;}}\frac{{{{{\rm{[HI]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}{\rm{.[}}{{\rm{I}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}} \to {\rm{53,69 = \;}}\frac{{{{{\rm{[2x]}}}^2}}}{{{\rm{[0,2 - x]}}{\rm{.[0,16 - x]}}}}\)=> x = 0,2515 ( loại vì lớn hơn cả 0,16 ) hoặc  x = 0,1375  (chọn)

=> [HI]  = 0,1375 . 2 = 0,275 M

Đáp án cần chọn là: A

Đáp án cần chọn là: B

Sục Cl₂ vào dung dịch A thu được 3,93 gam muối

Thay 1 mol NaBr bằng 1 mol NaCl ---------> khối lượng giảm 44,5 gam 

Thay x mol NaBr bằng x mol NaCl ---------> giảm 4,82 – 3,93 = 0,89 gam 

\({n_{NaBr}} = \frac{{{m_{giam}}}}{{{M_{Br}} - {M_{Cl}}}} = \frac{{0,89}}{{80 - 35,5}} = 0,02{\rm{\;}}mol\)

=> n_{NaBr ban đầu} = 0,02 mol và n_{NaCl sinh ra} = 0,02 mol

Gọi hh muối khan sau phản ứng với Cl₂ là hh B. B gồm NaCl và NaF

Khi cho hh B vào AgNO₃ thì AgF không kết tủa

Xét trong 2 phần: \({n_{AgCl}} = 2.\frac{{4,305}}{{143,5}} = 0,06{\mkern 1mu} mol\)

=> ∑n_NaCl = _nAgCl = 0,06 mol => n_{NaCl ban đầu} = 0,06 – 0,02 = 0,04 mol

=> m_NaF = 4,82 – 0,02.103 – 0,04.58,5 = 0,42 gam => \({\rm{\% }}{m_{NaF}} = \frac{{0,42}}{{4,82}}.100{\rm{\% }} = 8,71{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: A

Đặt trong Z số mol Na₂SO₄ và NaOH dư lần lượt là a và b (mol)

BTNT “S”: n_H2SO4 bđ = n_SO2 + n_Na2SO4

⟹ 0,6 = n_SO2 + 0,4

⟹ n_SO2 = 0,6 – 0,4 = 0,2 (mol)

BT e ta có: n_Cu = n_SO2 = 0,2 (mol) (Do Cu từ số oxh 0 lên +2, còn S từ số oxi hóa +6 xuống +4)

⟹ m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

⟹ m_CuO = m_A – m_Cu = 20,8 – 12,8 = 8 (g)

⟹ n_CuO = m_CuO : M_CuO = 8 : 80 = 0,1 (mol)

BTNT “Cu”: n_CuSO4 = n_Cu + n_CuO = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

⟹ m_CuSO4 = n_CuSO4×M_CuSO4 = 0,3×160 = 48 (g)

Ta có: m_A + m_{dd H2SO4} = m_{dd X} + m_SO2

⟹ m_dd X = m_A + m_{dd H2SO4} - m_SO2 = 20,8 + 73,5 – 0,2.64 = 81,5 (g)

Phần trăm khối lượng CuSO₄ có trong dd X là:

\(C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,X}}}}.100{\rm{\% }} = \frac{{48}}{{81,5}}.100{\rm{\% }} = 58,90{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: B

Cl₂ bị hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch KOH => loại bỏ Cl₂ bằng KOH

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Đáp án cần chọn là: B

KX có thể là KF và KCl

không thể là KBr và KI vì khí HBr và HI sinh ra phản ứng được với H₂SO₄ đặc nóng

Đáp án cần chọn là: C

Dung dịch H₂SO₄ loãng tác dụng được với kim loại hoạt động (đứng trước H trong dãy điện hóa) sinh ra khí H₂

Cu đứng sau H trong dãy điện hóa không phản ứng.

Đáp án cần chọn là: C

Câu sai là: Sục SO₂ vào dung dịch K₂CO₃ tạo khí CO₂. SO₂ không đẩy được CO₂ ra khỏi dung dịch

Đáp án cần chọn là: B

Hg là kim loại duy nhất phản ứng với S ở nhiệt độ thường

Hg + S → HgS

Đáp án cần chọn là: B

Nhận xét không đúng là: khí hiđro clorua có tính axit.

Đáp án cần chọn là: D

2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂

=> hệ số của O₂ là 3

Đáp án cần chọn là: C

Diện tích tiếp xúc càng lớn thì phản ứng càng dễ xảy ra => khi Al dạng bột là có diện tích tiếp xúc lớn nhất nên tốc độ phản ứng lớn nhất

Đáp án cần chọn là: B

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.     

Đáp án cần chọn là: D

2Fe + 6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +  6H₂O

Fe + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Y chứa FeSO₄; Z chứa Fe dư; khí T là SO₂

Phát biểu không đúng là A

Đáp án cần chọn là: A