Gọi số khối của đồng vị X là X, số khối của đồng vị Y là Y.

Gọi % số nguyên tử của đồng vị Y là a% thì % số nguyên tử của đồng vị X là 3a%

Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố clo là:

A_Cl = 35,3 → 3X + Y = 35,5.4 = 142

Theo đề bài X + Y = 72

Giải hệ trên ta có X= 35 và Y = 37

Số khối của đồng vị X bằng X = Z + NX = 35

Số khối của đồng vị Y bằng Y = Z + NY= 37

Suy ra NY – NX= 37 – 35 = 2

Đáp án C

Giả sử M có số p = số e = Z và số n = N

X có số p = số e = Z' và số n = N'

- Trong phân tử M₂X, tổng số hạt cơ bản là 140 hạt

⟹ 2.(2Z + N) + (2Z' + N') = 140       (1)

- Trong M₂X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt

⟹ (2.2Z + 2Z') - (2N + N') = 44        (2)

- Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23

⟹ (Z + N) - (Z' + N') = 23                 (3)

- Tổng số p, n, e trong nguyên tử M nhiều hơn trong nguyên tử X là 34 hạt

⟹ (2Z + N) - (2Z' + N') = 34             (4)

Lấy (1) + (2) được: 8Z + 4Z' = 184 (*)

Lấy (4) - (3) được: Z - Z' = 11 (**)

Giải (*) (**) được: Z = 19 (K) và Z' = 8 (O) → Công thức phân tử là K₂O

Đáp án A 

1 mol Ca có khối lượng 40 g 

→ 1 mol Ca có thể tích = 40/1,55 = 25,8(cm3 ) 

V_{1mol nguyên tử Ca} = 25,8.74% = 19,092(cm³) 

V_{1 nguyên tử Ca} = 19,092/(6.10²³) = 3,182.10^-23 (cm³) 

V = 4/3 pi.r³ → r = 19,6.10^-9 cm = 0,196 nm 

Trong 5,6 gam sắt có số nguyên tử sắt là 6,02.10²³ .5,6/56= 6,02.10²² nguyên tử sắt. Mà 1 nguyên tử sắt có 26 electron.

Vậy tổng số hạt electron trong 5,6 gam sắt là 6,02.10²². 26 =  15,66. 10²³

Đáp án D 

Điện tích của 1 electron bằng -1,6.10^-19 culong.

Số electron trong lớp vỏ của nguyên tử R là (-41,6.10^-19) : (-1,6.10^-19) = 26

Số hạt electron bằng số hạt proton.

Do đó hạt nhân của R có 26 proton.

Trong nguyên tử R thì số hạt electron bằng số hạt proton.Do đó trong nguyên tử R thì tổng điện tích âm bằng tổng điện tích dương. Do đó nguyên tử R trung hòa về điện.

Vậy các phát biểu A, B và D chính xác.

Còn phát biểu C không chính xác.

Đáp án C

Khi điện phân, 1 phân tử 2H₂O → 2H₂ + O₂;

Theo PT cứ 4 mol H tương ứng với 2 mol O

Theo đề bài: ứng với 1 gam hiđro sẽ thu được 8 gam oxi

Suy ra khối lượng 1 nguyên tử oxi nặng gấp 16 lần khối lượng của một nguyên tử hiđro.

Đáp án C

M là nguyên tố lưu huỳnh.

Oxit ứng với hóa trị cao nhất của S là SO₃, %m_O = 48.100%/80 = 60%

X nằm ở nhóm VB của bảng tuần hoàn.

Các phát biểu 2, 3 đúng.

T là nguyên tố nhóm IIB.

Các phát biểu 1, 2, 3 đúng.

X có 7 e nên X có số hiệu nguyên tử là 7

2R   +  2H₂O   →  2ROH  +  H₂     

a            a                 a          0,5a                   

ROH   +  HCl    →  RCl  +  H₂O  

               a              a                

Số mol HCl = 0,03 mol nên a = 0,03 mol.

Ta có: Ra = 0,85  R = 28,33.

Vậy hai kim loại là Na và K.

Gọi công thức chung của hai kim loại là M = a mol.

M   +  2HCl  →  MCl₂  +  H₂                                                         

a          2a                           a                   

Số mol H₂ = 0,15 mol nên a = 0,15 mol.

Ta có: Ma = 4,4  M = 29,33.

A và B là 2 kim loại nằm ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA nên A là Mg và B là Ca.

Biết số hiệu nguyên tử Z  sẽ cho

1.Số điện tích hạt nhân

3. Số electron trên lớp ngoài cùng (Suy ra từ cách viết cấu hình electron)

4. Số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn

5. Số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ

6. Số đơn vị điện tích hạt nhân.

Đáp án C 

Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e, được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. → Các nguyên tố trong cùng 1 chu kì có cùng số lớp e

→ Đáp án C

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau do đó có tính chất hóa học gần giống nhau và được xếp thành 1 cột. Số thứ tự nhóm A = tổng số e lớp ngoài cùng → Nhóm IIA có số electron lớp ngoài cùng bằng 2

→ Đáp án D

Electron cuối cùng điền vào phân lớp nào (theo thứ tự mức năng lượng) thì nguyên tố thuộc khối đó.

2FeCO₃ + 4H₂SO_4đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 2CO₂ + SO₂ + 4H₂O

Bảo toàn số mol electron có:

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít.

Cu không phản ứng

Bảo toàn e → 3.n_Al = 2.n_khí → n_Al = 0,4

%m_Al = 54%.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ 

0,1                                  0,1

V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

- X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp.

Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X → ZY – ZX = 1

- Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 31 → ZX + ZY = 31 → ZX = 15 và ZY = 16

Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Xét các phương án:

A đúng vì X có 5e lớp ngoài cùng và Y có 6e lớp ngoài cùng

B đúng vì trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần

C đúng

D sai vì X có 5e lớp ngoài cùng → nhóm VA → oxit cao nhất của X là X₂O₅

Đáp án D 

Phương pháp: tính theo pthh tìm số mol của M rồi tìm M Lời giải

Ta có M + 2HCl → MCl₂ + H₂

Số mol H₂ là 3,36:22,4=0,15 mol

Theo phương trình hóa học số mol của M là 0,15 mol →  M = 8,4 :0,15=56

Đáp án C

Trong cùng 1 chu kì đứng đầu chu kì là kim loại đứng cuối chu kì là phi kim

Oxit của X khi tan trong nước tạo thành một dung dịch làm hồng quỳ tím ( axit ) → X là phi kim

Y phản ứng với nước được dung dịch làm xanh giấy quỳ tím (bazo)  →Y là kim
loại

Z phản ứng được với cả axit và kiềm, Z thuộc phần chuyển tiếp nằm ở giữa chu kì

→ Y

p1 + p2 = 30

Nếu A chu kỳ 1 và B chu kỳ 2 → p2 – p1 = 8 → p2 = 19 (K) và p1 = 11 (Na) → Hóa trị cao nhất của A(Na) với oxi là I

Nếu p2 – p1 = 18 → p1 = 6 ; p2 = 24 (Loại)

X1 và X2 là đồng vị của nhau → có cùng số proton

Đặt số proton của X1 và X2 là p Số notron của X1 là n1 ; số notron của X2 là n2

Xét X1: có tổng số hạt là 18 → p + n1 + e = 18

Vì p = e → 2p + n1 = 18 (*)

Với các nguyên tố có Z ≤ 82                          

p ≤ n ≤ 1,5p

Thế (*) vào → p ≤ (18-2p) ≤ 1,5p → 3p ≤ 18 ≤ 3,5p → 5,1 ≤  p ≤  6

P nguyên dương → p = 6 thỏa mãn

Thay p = 6 vào (*) → n1 = 18 – 2.6 = 6 → số khối của X1 là: MX1 = p + n1 = 6 + 6 = 12

Theo bài X2 có tổng số hạt là 20 hạt: → p + n2 + e = 20 → 2p + n2 = 20 (**)

Thay p = 6 (đã tìm được bên trên) vào (**) → n2 = 8 → Số khối của X2 là: MX2 = p + n2 = 6 + 8 = 14

%Đồng vị thứ nhất gấp 3 lần % đồng vị thứ hai

Đặt % đồng vị X2 = x → % đồng vị X1 = 3x

Ta có: x + 3x = 100% →4x = 100% → x = 25%

Nguyên tử khối trung bình của X là: 12,5

11Na: 1s²2s²2p⁶3s¹ → Na⁺: 1s²2s²2p⁶ + 1e

12Mg: 1s²2s²2p⁶3s² → Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶  + 2e

9F: 1s²2s²2p⁵  + 1e → F^- : 1s²2s²2p⁶ 

- 3 ion có cùng cấu hình electron của khí hiếm [Ne] → A đúng

- 3 ion có 8 electron lớp ngoài cùng → B đúng

- 3 ion có 10 electron → C đúng

- Na⁺ có 11p, Mg²⁺ có 12p, F- có 9p

→ D sai Đáp án D 

Số electron trong  là: 7 + 1.4 – 1 = 10

Đáp án B

Nguyên tử nhường electron hóa trị tạo thành ion dương, số electron giảm nhưng số proton không thay đổi.

Đáp án B

Nguyên tử nhường electron hóa trị tạo thành ion dương, số electron giảm nhưng số proton không thay đổi.

Đáp án B

Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² có 2 electron hóa trị nên dễ nhường 2 electron hóa trị hơn.

Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → Ca²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶  + 2e

Đáp án C

Liên kết ion là liên kết hóa học được hình thành bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu (ion dương: cation; ion âm: anion)

Đáp án A

M_A = 2M_B ⇒ n_A + p_B = 2n_B + 2p_B (1)

n_A = p_A; n_A = p_B (2)

p_A + 2p_B = 32 (3)

⇒ p_A = 16 (S): 3s²3p⁴; p^B = 8 (O): 2s²2p⁴

⇒ SO₂ liên kết cộng hóa trị

Theo đề n_A - p_A = 1 và n_A = p_A

Phân tử khối của A₂B : 2(p_A + n_A) + (p_B + n_B) = 2.2p_M + 2p_X + 2 = 94

X chiếm 8/47 phần khối lượng ⇒ Nguyên tử khối B = 16 và A = 39

⇒ Số proton trong B là 8 (oxi), trong A là 19 (kali)

Hợp chất K₂O có liên kết ion.

Nguyên tử có khả năng hình thành ion âm là phi kim (do có xu hướng nhận e để tạo được cấu hình bền)

Đặt n_Cl2 = x; n_O2 = y (mol)

BTKL: m_Y= m_Z – m_X = 39,7 – 15,2 = 24,5 (g)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,4 \hfill \\
71x + 32y = 24,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Đặt n_Mg = a; n_Ca = b (mol)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{Mg}} + {m_{Ca}} = {m_X} \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}2{n_{Mg}} + 2{n_{Ca}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
24a + 40b = 15,2 \hfill \\
2a + 2b = 2.0,3 + 4.0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,3 \hfill \\
b = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

→ m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

Ta thấy C₆H₅CHO vừa nhận và nhường e nên vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

Đáp án A

Các phản ứng oxi hóa khử: (1),(2),(3),(6),(7),(8),(9),(10)

Đáp án B