Trong các chất kể trên, khí Clo là chất khí có khả năng tan trong nước tốt nhất

Đáp án B

Ta có phương trình phản ứng

4S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Đáp án C

Clo là khí ở điều kiện thường, màu vàng lục và dùng để khử trùng nước sinh hoạt

Đáp án C

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA, có 7 e lớp ngoài cùng và là nguyên tố p

=> cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA là: ns2np5

Đáp án D

Tốc độ phản ứng của Brom trong thời gian trên là:

v = ∆C/∆t

= (0,096 – 0,012) : 120 = 7 * 10^-4 mol/(l.s)

Đáp án A

Khi cho 3 khí O₂, O₃, H₂S qua dung dịch KI có pha sẵn hồ tinh bột thì chỉ có O₃ phản ứng.

2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

I₂ sinh ra sẽ được hồ tinh bột hấp phụ khiến cho dung dịch sau phản ứng chuyển sang màu xanh

Đáp án A

Cho lần lượt 3 chất trên vào quỳ tím

Chất khiến quì tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

2 chất còn lại là NaCl và Na₂SO₄

Cho 2 chất trên tác dụng với BaCl2. Chất nào sau phản ứng cho kết tủa trắng => Na₂SO4

Còn lại là NaCl

Đáp án C

Lưu huỳnh có khả năng tác dụng với Hg ngay ở nhiệt độ thường nên hay được sử dụng để thu hồi thủy ngân

S + Hg → HgS

Đáp án D

Gọi số mol FeS, Fe lần lượt là x, y

Hỗn hợp trên nặng 9,4 gam => 88x + 56y = 9,4 (I)

Ta có phương trình

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Tỉ khối của hỗn hợp khí bằng 10,6

=> Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí là:

10,6 * M H₂ = 10,6 * 2 = 21,2 (g/mol)

Từ (1) H₂S = FeS = x (mol)

Từ (2) nH₂ = nFe = y (mol)

=> (34x + 2y) : (x + y) = 21,2 (II)

Từ (I) và (II) => x= 0,075 y= 0,05

Ta có phương trình

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

=> nPbS = nH₂S = 0,075 (mol)

=> mPbS = 0,075 * 239 = 17,925 (gam)

Đáp án A

Ta có phương trình hóa học:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Đáp án D

Người ta thường dùng H₂SO₄ đặc để hấp thụ SO₃

Đáp án C

S trong Na2S chỉ thể hiện tính khử mà không thể hiện tính OXH

Đáp án C

Đáp án A H₂SO₄ chỉ có tính OXH => loại

Đáp án B F₂ và SO₃ chỉ có tính OXH => loại

Đáp án C O₂ chỉ có tính OXH => loại

Đáp án D

Người ta sẽ sử dụng bông tẩm xút để ngăn cản SO₂ bay ra ngoài gây độc cho người làm thí nghiệm

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

Đáp án B

nH₂ = V: 22,4 = 4,48 : 22, 4 = 0,2 (mol)

Ta có phương trình phản ứng:

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

nFe = nH₂ = 0,2 (mol)

=> mFe = 0,2 * 56 = 11,2 (gam)

Đáp án A

Cl₂ + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O

=> 2 muối thu được là NaCl và NaClO

Đáp án D

Đáp án (A), (B) sai do Cu,Ag không tác dụng với HCl

Đáp án (C) sai do Fe tác dụng với HCl và Cl₂ cho các sản phẩm lần lượt là FeCl₂ và FeCl₃

Đáp án D đúng, đều cho ra sản phẩm là MgCl₂

Đáp án D

Người ta thường dùng nồi áp suất để ninh nhừ xương thịt. Trong trường hợp này yếu tố áp suất đã được sử dụng

Đáp án C

Ta có phương trình:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

n HBr = 1/81 (mol); n NaOH = 1/40 (mol)

→ Sau phản ứng NaOH dư → Qùy tím chuyển thành màu xanh

Đáp án D

nSO₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 (mol)

nNaOH = 0,5 (mol)

Ta có T = 0,5 : 0,3 = 5/3

=> sau phản ứng có chứa 2 muối: NaHSO₃ và Na₂SO₃

Gọi số mol của NaHSO₃ và Na₂SO₃ lần lượt là x, y mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S

=> nNaHSO₃ + nNa₂SO₃ = nSO₂ => x + y = 0,3 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Na

=> nNaHSO₃ + 2nNa₂SO₃ = nNaOH => x + 2y = 0,5 (II)

Từ (I) và (II) => x =0,1; y = 0,2

Nồng độ mol của NaHSO₃ là: 0,1 : 0,25 = 0,4M

Nồng độ mol của Na₂SO₃ là : 0,2 : 0,25 = 0,8M

Đáp án A

∆H < 0 => Phản ứng tỏa nhiệt. Vậy để phản ứng xảy ra theo chiều thuận (chiều tỏa nhiệt) ta cần giảm nhiệt độ.

Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy:

có 4 mol chất tham gia để sinh ra 2 mol chất sản phẩm

Vậy để phản ứng xảy ra theo chiều thuận ta cần tăng áp suất

Đáp án C

H₂S để lâu ngoài không khí sẽ xuất hiện vẩn đục màu vàng của Lưu huỳnh

H₂S + ½ O₂ → S + 2H₂O

Đáp án C

Số chất tạo phản ứng OXH khử với H₂SO₄ đặc là: Cu, H₂S, Fe₃O₄, FeO, Fe(OH)₂

Đáp án A

Ta thấy từ F đến I , bán kính nguyên tử tăng dần => độ dài liên kết H – X trong axit tăng dần

=> Từ HF – HCl – HBr – HI tính axit tăng dần

Đáp án A

Al, Fe, Cr thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án A loại vì có Al

Đáp án B loại vì có Fe

Đáp án C loại vì có Au

Đáp án D

Dùng quỳ tím nhận biết được

+ Dung dịch H₂SO₄ làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

+ Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh.

+ Dung dịch NaCl, Na₂SO₄ và BaCl₂ không làm quỳ tím chuyển màu.

Lấy một ít dung dịch H₂SO₄ vừa nhận biết được cho tiếp vào 3 mẫu thử chứa NaCl, Na₂SO_{4 và BaCl2}

+ Có kết tủa trắng thì dung dịch đó là BaCl₂.

+ Không có hiện tượng gì là các dung dịch Na₂SO₄ và NaCl.

Lấy một ít dung dịch BaCl₂ vừa nhận biết được cho vào hai mẫu thử còn lại

+ có kết tủa trắng là Na₂SO₄

+ Không hiện tượng là NaCl

Như vậy dùng quỳ tím có thể nhận biết được 5 chất.

Đáp án D

Thứ tự các bước tiến hành thí nghiệm là:

5.Lấy đầy nước vào các bình thu khí, sau đó úp trong chậu nước.

2.Lấy một lượng nhỏ tinh thể KMnO₄ cho vào ống nghiệm, thêm một nhúm bông ở gần miệng ống nghiệm.

3.Đậy miệng ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn.

4.Dùng đèn cồn hơ đều ống nghiệm sau đó tập trung đun tại chỗ có KMnO₄.

6.Khi đã thu đủ lượng khí cần dùng thì rút ống dẫn khí, sau đó tắt đèn cồn.

Đáp án C

(a)  \(S + {O_2} \to S{O_2}\)

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 nên S là chất khử.

\(\left( b \right)S + 3F{e_2} \to S{F_6}\)

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +6 nên S là chất khử.

\(\left( c \right)S + Hg \to HgS\)

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa.

\(\left( d \right)S + HN{O_3} \to {H_2}S{O_4} + 6N{O_2} + 2{H_2}O\)

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +6 nên S là chất khử.

Vì X, Y thuộc cùng một chu kì và ở hai nhóm A liên tiếp nên số proton của chúng hơn kém nhau là 1

Theo đề bài ra ta có:

\(\left\{ \matrix{  {p_X} - {p_Y} = 1 \hfill \cr  {p_y} + {p_Y} = 33 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  {p_Y} = 17 \hfill \cr  {p_X} = 16 \hfill \cr}  \right.\)

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ \( \Rightarrow \) có 6 electron ở lớp ngoài cùng \( \Rightarrow \) X là phi kim \( \Rightarrow \) loại D.

Ở điều kiện thường X ở dạng rắn \( \Rightarrow \) loại C.

Cấu hình của Y: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5} \Rightarrow \) có 7 electron lớp ngoài cùng \( \Rightarrow \) Y là phi kim\( \Rightarrow \) loại B.

Đáp án A

Ban đầu khi thả quỳ tím vào dung dịch HCl thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Nhỏ dung dịch KOH vào thì màu đỏ nhạt dần cho đến khi dung dịch axit trung hòa hết thì giấy quỳ lại trở về màu tím.

N_HCl = 0,05 mol

Phương trình hóa học:

 \(\eqalign{  & {\rm{      HCl + KOH}} \to {\rm{KCl + }}{{\rm{H}}_2}O  \cr  & {\rm{     0,05}} \to {\rm{0,05 mol}}  \cr  &  \to {{\rm{V}}_{KOH}} = {n \over {{C_M}}} = {{0,05} \over 2} = 0,25\left( l \right) = 25\left( {ml} \right) \cr} \)

Đáp án C

Mg, Al, P cùng thuộc một chu kì \( \Rightarrow \) tính kim loại Mg > Al > P (1)

Mg và Ca cùng thuộc một nhóm A \( \Rightarrow \) tính kim loại Mg < Ca (2)

Từ (1) và (2) \( \Rightarrow \) tính kim loại của Ca > Mg > P.

Đáp án A

\(\eqalign{ & Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + {H_2}O  \cr  & 2{H_2}O\buildrel {dp} \over \longrightarrow 2{H_2} + {O_2}  \cr  & 2KCl{O_3}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow} \limits_{t^\circ }^{Mn{O_2}}} 2KCl + 3{O_2}  \cr  & 6C{O_2} + 6{H_2}O \to {C_6}{H_{12}}{O_6} + 6{O_2} \cr} \)

Đáp án A

(1)Iot tan nhiều trong ancol etylic tạo thành cồn iot để sát trùng: Đúng.

(2)Số oxi hóa của N trong NH₄⁺ và NH₃ đều là -3: Đúng.

(3) H₂S là một khí độc, không màu, mùi trứng thối: Đúng.

(4)Axit sunfuaric đặc có tính háo nước nên được sử dụng để làm khô một số khí như O₂, CO₂: Đúng.

(5)Flo có thể tan trong nước tạo thành nước flo: Sai, vì flo có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa nước ngay ở nhiệt độ thường:

   \(2{F_2} + {H_2}O \to 4HF + {O_2}\)

Do đó, không tạo được nước flo.

(6)Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở nhiệt độ thường ta thu được clorua vôi: Sai, vì để tạo thành clorua vôi cần nhiệt độ cao.

Các nhận định đúng là (1), (2), (3), (4)

Đáp án D

X thuộc nhóm VIIA \( \Rightarrow \) công thức hợp chất của X với hiđro là HX.

\(\% X = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_X} + 1}}.100 \)

\(\Leftrightarrow 97,26 = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_X} + 1}}.100\)

\(\Rightarrow {M_X} = 35,5\)

Vậy nguyên tố X cần tìm là clo (Cl)

Đáp án B

\(2N{O_2}\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {N_2}{O_4}\left( k \right)\)

Màu nâu đỏ       không màu

Khi tăng nhiệt độ, màu nâu đỏ nhạt dần chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy chiều thuận là phản ứng thu nhiệt, \(\Delta H > 0\). Do đó phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt, \(\Delta H < 0.\)

Đáp án B

Công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

Đáp án C

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO₂ và NO₂.

Đáp án D

Ta thấy dung dịch trước và sau phản ứng có khối lượng bằng nhau

→ Khối lượng chất thêm vào bằng khối lượng chất thoát ra

→ m_R =m_SO2

Gọi kim loại R có hóa trị cao nhất là n. Giả sử số mol kim loại R là a mol.

2R + 2nH₂SO_{4 đặc} → R₂(SO₄)_n + nSO₂ + 2nH₂O

a →                                               0,5an               (mol)

Ta có: m_R =m_SO2 → M_R.a = 0,5an.64 ⇔ M_R = 32n

Do R là kim loại nên n = 1, 2, 3. Lập bảng biện luận:

Vậy kim loại R là Cu.

Đáp án A

Ta thấy giấy tẩm hồ tinh bột chuyển xanh → Sản phẩm có chứa I₂

PTHH: O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + O₂ + I₂

Số oxi hóa của iot tăng từ -1 lên 0 nên I^- là chất khử.

Do đó ở phản ứng này xảy ra sự oxi hóa iotua (I^-) và sự khử ozon (O₃).

Đáp án B

Ta có: Oxit bazo + H₂SO₄ → Muối + H₂O

Bảo toàn nguyên tố H ta có: n_H2O =n_H2SO4 = 0,05 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_oxit + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

→ m_muối =m_Oxit + m_H2SO4 - m_H2O

= 2,81 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6,81 (gam)

Đáp án D