Do khí O₂ ít tan trong nước nên có thể thu khí O₂ bằng phương pháp đẩy nước.

Đáp án B

Ta có tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 = 0,2 : 0,1 = 2.

→ Chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂SO₃

Phương trình hóa học xảy ra là 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Đáp án C

Ở điều kiện thường, I₂ tạo với hồ tinh bột hợp chất có màu xanh.

Đáp án C

Trạng thái, màu sắc của các halogen ở điều kiện thường:

F₂: khí, màu lục nhạt

Cl₂: khí, vàng lục

Br₂: lỏng, màu nâu đỏ

I₂: rắn, màu tím đen

Đáp án A

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thu được kết tủa màu trắng vì:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ (trắng) + HNO₃

Chú ý: Ghi nhớ màu sắc của các muối bạc halogenua: AgCl (màu trắng); AgBr (vàng nhạt); AgI (vàng đậm).

Đáp án A

Nhóm gồm các chất đều có khả năng phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội là Cu và Al₂O₃.

PTHH:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Chú ý: Một số kim loại bị thụ động với H₂SO₄ đặc nguội như Al, Fe, Cr, …

Đáp án A

Oxi không tác dụng với các halogen nên phương trình hóa học viết sai là:

2Cl₂ + 7O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Cl₂O₇

Đáp án B

Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ, dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Vậy phát biểu sai là không tan trong các dung môi hữu cơ.

Đáp án B

Ta thấy ở phản ứng A, số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 nên lưu huỳnh là chất khử.

Đáp án A

A loại KCl

B loại NaCl

C loại Cu

D thỏa mãn

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Đáp án D

Muối natri clorua (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, X có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.

Đáp án B

Oxi và ozon là hai dạng dạng thù hình của oxi.

Chọn C.

n_SO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol.

Quá trình nhận e:

S⁺⁶ + 2e →  S⁺⁴

        0,6 ← 0,3 (mol)

Quá trình nhường e:

Al → Al³⁺ + 3e

0,2    ←       0,6 (mol)

⟹ m_Al = 0,2.27 = 5,4 gam.

Chọn D.

Axit sunfuric đặc nguội thụ động với các kim loại Al, Fe, Cr.

Chọn C.

Ta thấy tổng hệ số của khí bên vế trái bằng tổng hệ số của khí bên vế phải nên áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng này.

Chọn B.

n_SO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n_NaOH = 0,3.1 = 0,3 mol.

Ta thấy 1 < n_NaOH/n_SO2 = 1,5 < 2 ⟹ tạo 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃.

Chọn B.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 40 giây tính theo HCOOH là:

\(\bar v = \frac{{\Delta C}}{{\Delta t}} = \frac{{\left| {0,008 - 0,01} \right|}}{{40}} = {5.10^{ - 5}}mol/(l.s)\).

Chọn A.

S trong H₂S có số oxi hóa -2 nên H₂S là chất có tính khử mạnh.

Chọn D.

PTHH: 2X + O₂ → 2XO

Theo PTHH trên ta thấy: n_X = n_XO ⟹ \(\frac{{13}}{{{M_X}}} = \frac{{16,2}}{{{M_X} + 16}} \to {M_X} = 65\)

⟹ Kim loại đó là kẽm (Zn).

Chọn C.

Nguyên tắc điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là nhiệt phân muối giàu oxi và dễ phân hủy.

A. CaCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) CaO + CO₂.

B. 2NaHCO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.

C. (NH₄)₂SO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  2NH₃ + H₂SO₄.

D. 2KMnO₄ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\)  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Chọn D.

\( \Rightarrow \frac{{{n_{{O_2}}}}}{{{n_{{O_3}}}}} = \frac{4}{{12}} \Rightarrow \frac{{{n_{{O_2}}}}}{{{n_{{O_3}}}}} = \frac{1}{3}\)

Xét n_O2 = 1 mol; n_O3 = 3 mol

⟹ %V_O2 = \(\frac{1}{{1 + 3}}.100\% \) = 25%;

%V_O3 = 100% - 25% = 75%.

Chọn A.

Thu gom thủy ngân rơi vãi bằng bột lưu huỳnh: S + Hg → HgS ↓.

Sản phẩm HgS sinh ra dưới dạng chất rắn nên dễ dàng thu gom và xử lí.

Chọn A.

Cấu hình electron nguyên tử của oxi (Z = 8): 1s²2s²2p⁴

⟹ Oxi thuộc ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

Chọn B.

n_SO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol.

Vì Al thụ động với dung dịch H₂SO₄ đặc nguội nên chỉ có Cu tác dụng với H₂SO₄ tạo khí SO₂.

PTHH: Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

            0,15             ←                   0,15             (mol)

⟹ m_Cu = 0,15.64 = 9,6 gam

⟹ m_Al = 12 - 9,6 = 2,4 gam

⟹ %m_Al = (2,4/12).100% = 20%.

Chọn C.

\({\mathop {Cl}\limits^0 _2} + 2{H_2}O + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} \to 2H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\)

Số oxi hóa của Cl giảm từ 0 xuống -1 ⟹ Cl₂ là chất oxi hóa

Số oxi hóa của S tăng từ +4 lên +6 ⟹ SO₂ là chất khử.

Chọn B.

Dùng hồ tinh bột để nhận biết I₂ do có hiện tượng tạo dung dịch có màu xanh tím.

Chọn A.

Clo có các số oxi hóa là -1, 0, +1, +3, +5, +7.

Chọn D.

Dung dịch axit HF được dùng trong việc khắc thủy tinh do HF phản ứng SiO₂ (thành phần chính của thủy tinh) khiến cho thủy tinh bị ăn mòn.

PTHH: 4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Chọn C.

Dùng dd Br₂:

- Dung dịch Br₂ nhạt màu ⟹ SO₂.

PTHH: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄.

- Không hiện tượng ⟹ CO₂.

Chọn A.

Trong các halogen tính oxi hóa giảm dần từ F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂.

⟹ Halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là F₂.

Chọn A.

Các halogen thuộc nhóm VIIA ⟹ cấu hình e lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Chọn D.

- Oxit tạo từ KL và O ⟹ m_O + m_KL = m_oxit

⟹ m_O = 3,33 - 2,13 = 1,2 gam

⟹ n_O = 1,2/16 = 0,075 mol

- Khi cho oxit tác dụng với HCl:

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

+) BTTN "O" ⟹ n_H2O = n_O(oxit) = 0,075 mol

+) Từ các PTHH ⟹ n_HCl = 2n_H2O = 2.0,075 = 0,15 mol

⟹ V_{dd HCl} = n/C_M = 0,15/2 = 0,075 lít = 75 ml.

Chọn C.

H₂SO₄ đặc, nguội bị thụ động (không phản ứng) với các kim loại Al, Fe, Cr.

Chọn A.

Liên kết trong các phân tử clo, brom, iot, oxi, nitơ đều là liên kết cộng hóa trị không cực do chúng đều được hình thành nên từ 2 nguyên tử giống hệt nhau.

Chọn B.

PTHH: 2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑.

Chọn C.

Các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại không tác dụng với axit H₂SO₄ loãng, HCl.

⟹ Cu, Ag, Au.

Chọn D.

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol.

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

             0,2                     →        0,2 (mol)

⟹ V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít.

Chọn A.

Tính axit của HF < HCl < HBr < HI.

Chọn B.

A. Tăng lượng H₂O ⟹ CB chuyển dịch theo chiều làm giảm H₂O ⟹ chiều thuận.

B. Thêm H₂ ⟹ CB chuyển dịch theo chiều làm giảm H₂ ⟹ chiều nghịch.

C. Dùng xúc tác ⟹ tăng tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch ⟹ không làm chuyển dịch cân bằng.

D. Tăng nhiệt độ ⟹ CB chuyển dịch theo chiều giảm nhiệt độ tức là chiều thu nhiệt ⟹ chiều thuận.

Chọn C.

A. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

B. 3Cl₂ + 2Fe \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2FeCl₃.

C. CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu.

D. NaCl không phản ứng Fe.

Chọn B.