Phản ứng không đúng: H₂S + 2NaCl → Na₂S + 2HCl vì sinh ra HCl mạnh hơn axit H₂S. Phản ứng này không xảy ra.

Đáp án D

Dùng phương pháp ở A và C đều có thể nhận biết được các khí trong hỗn hợp trên:

- Phương án A:

Cho từng khí lội qua dung dịch H₂S nếu khí nào làm xuất hiện kết tủa vàng thì đó là khí SO₂. Còn lại không có hiện tượng gì là CO₂ và O₂. Dùng đầu que đóm còn tàn đỏ cho vào 2 khí trên, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O₂. Không có hiện tượng là CO₂.

- Phương án C:

Cho hoa hồng vào các khí, khí làm mất màu cánh hoa là SO₂. Còn lại không có hiện tượng gì là CO₂ và O₂. Dùng đầu que đóm còn tàn đỏ cho vào 2 khí trên, khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là O₂. Không có hiện tượng là CO₂.

Đáp án D

- Không lựa chọn Cu vì cả 2 axit đều không phản ứng.

- Không lựa chọn Zn và Al vì hiện tượng giống nhau: kim loại tan, xuất hiện khí.

- Chọn thuốc thử là Ba vì:

+ Nếu chất nào làm kim loại tan ra, xuất hiện kết tủa trắng, sủi bọt khí là H­₂SO₄.

+ Nếu chất nào làm kim loại tan ra, không xuất hiện kết tủa là HCl.

PTHH:

     Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

     Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Đáp án A

Tính chất hóa học của ozon là tính oxi hóa mạnh, mạnh hơn cả oxi.

Đáp án B

Nguyên tắc điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm: nhiệt phân các hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt.

Vậy để điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm người ta nhiệt phân KClO₃ có MnO₂ xúc tác.

PTHH xảy ra:

\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)

Đáp án A

Các khí CO, CH₄, H₂ đều cháy trong O₂.

PTHH:

\(2CO + {\text{ }}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2C{O_2}\)

\(C{H_4} + {\text{ }}2{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}C{O_2} + {\text{ }}2{H_2}O\)

\(2{H_2} + {\text{ }}{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2{H_2}O\)

Khí CO₂ không cháy trong O₂.

Đáp án A

Tính chất hóa học của oxi là tính oxi hóa mạnh.

Đáp án D

Phản ứng C sai vì H₂SO₄ đặc có tính oxi hóa mạnh, sẽ oxi hóa Fe⁺² trong Fe(OH)₂ lên số oxi cao nhất là +3.

PTHH: 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

Đáp án C

- Không dùng dung dịch NaOH dư, dung dịch Ba(OH)₂  dư, dung dịch nước vôi trong dư vì cả CO₂ và SO₂ đều có phản ứng.

- Dẫn hỗn hợp đi chậm qua dung dịch Br₂ dư thì chỉ có SO₂ phản ứng nên bị giữ lại, khí CO₂ không phản ứng ta thu được khí CO₂.

PTHH xảy ra: SO₂ + Br₂ + 2H₂O→ 2HBr + H₂SO₄

Đáp án C

Dãy A: Al không phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội nên loại phương án A.

Dãy B: Al, Fe không phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội nên loại phương án B.

Dãy C: Fe, Cr không phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội nên loại phương án C.

Dãy D: cả Cu, Ag, Zn, Mg phản ứng được với H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án D

Do ở dạng đơn chất, lưu huỳnh có số oxi hóa 0, là số oxi hóa trung gian.

Do đó tính chất hóa học của lưu huỳnh: Tính oxi hóa và tính khử.

Đáp án C

Ở phản ứng (2): SO₂+ 2H₂S → 3S + 2H₂O (2)

SO₂ là chất oxi hóa, còn H₂S là chất khử. Vậy phát biểu A không đúng.

Đáp án A

Dãy gồm các chất vừa có thể đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong các phản ứng hóa học là: S, SO₂, Cl₂, HCl.

Đáp án B

2Al + 6 H₂SO₄ đặc, nóng →  Al₂(SO₄)₃ + 3 SO₂ + 6 H₂O

Vậy tổng hệ số cân bằng của phương trình trên (a+b+c+d+e) là: 18

Đáp án A

Cấu hình electron nguyên tử Cl là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Ta có: Cl+ 1e → Cl^-

Do đó cấu hình electron của Cl ^-là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Đáp án C

Ta có: n_SO2 = 0,7 mol

Phản ứng của Zn và Cu với H2SO4 đặc nóng đều có dạng:

M + 2H₂SO₄ → MSO₄ + SO₂ +  2H₂O

           1,4 ←                    0,7 →   1,4  (mol)

BTKL: m_KL + m_H2SO4 = m_muối + m_SO2 + m_H2O

⇔ 45 + 1,4.98 = m_muối + 0,7.64 + 1,4.18

⇔ m_muối = 112,2 gam

S + 2H₂SO₄ đặc → 3SO₂ + 2H₂O

Vậy X là SO₂.

Đáp án D

- Dãy A: tất cả các chất trong dãy đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

PTHH:

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

- Dãy B: Cu không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Do đó loại B.

- Dãy C: NaCl không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Do đó loại C.

- Dãy D: BaSO₄ không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng. Do đó loại D.

Đáp án A

Dựa vào nguyên tắc điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: cho HCl đặc tácdụng với các chất oxi hóa mạnh (ví dụ KMnO₄, MnO₂, KClO₃,…). Vậy ta thường điều chế clo bằng cách: cho HCl tác dụng với MnO₂.

PTHH xảyra: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂+ 2H₂O

Đáp án A

Trong phản ứng trên, số oxi hóa của Cl thay đổi như sau:

\({\mathop {Cl}\limits^0 _2} + {H_2}O \rightleftharpoons H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  + H\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O\)

 Do đó Cl₂ vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử.

Đáp án D

Cho dung dịch Na₂S vào các dung dịch AgNO₃, Pb(NO₃)₂, CuSO₄, FeCl₂ tạo ra kết tủa (có 4 trường hợp thỏa mãn).

PTHH xảy ra:

Na₂S + 2AgNO₃ → Ag₂S ↓ + 2NaNO₃

Na₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ↓ + 2NaNO₃

Na₂S + CuSO₄ → CuS ↓ + Na₂SO₄

Na₂S + FeCl₂ → FeS ↓ + 2NaCl

Đáp án D

X có thể là SO₂ hoặc H₂S.

PTHH: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

           H₂S + 4Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HBr

Đáp án D

Chọn thuốc thử là quỳ tím, dung dịch BaCl₂:

- Nhúng quỳ tím vào 4 dung dịch trên: Dung dịch nào làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄ (nhóm 1), dung dịch nào không làm đổi màu quỳ tím là NaBr và K₂SO₄ (nhóm 2).

- Cho dung dịch BaCl₂ vào nhóm 1, dung dịch làm xuất hiện kết tủa là H₂SO₄, còn lại không có hiện tượng là HCl. Cho dung dịch BaCl₂ vào nhóm 2, dung dịch làm xuất hiện kết tủa là K₂SO₄, còn lại không có hiện tượng là NaBr.

PTHH xảy ra: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KCl

Đáp án B

Ở đây NaX có thể là NaF và NaCl vì sản phẩm HX (HF và HCl) sinh ra không phản ứng với H₂SO₄ đặc.

NaX không thể là NaI và NaBr vì sản phẩm HX (HI và HBr) có tính khử mạnh sẽ phản ứng ngay với H₂SO₄ đặc. Sau phản ứng không thu được HX nữa.

Đáp án B

Không dùng NaOH rắn để làm khô chất khí hidro clorua vì sẽ xảy ra phản ứng hóa học.

PTHH

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Đáp án C

PTHH:

\(C{l_2} + {\text{ }}{H_2}O{\text{ }} \rightleftarrows {\text{ }}HCl{\text{ }} + {\text{ }}HClO\)

Do phản ứng thuận nghịch nên thành phần của nước clo gồm Cl₂, H₂O, HCl và HClO (Cl₂ tuy là khí nhưng vẫn tan một phần trong nước).

Đáp án A

Cân bằng phương trình phản ứng trên bằng phương pháp thăng bằng electron.

5H₂S + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 8H₂O + 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄

Vậy thứ tự hệ số của các chất tham gia phản ứng là 5, 2, 3.

Đáp án D

Dãy A: cả Fe, Al, Ni đều tác dụng với cả H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng.

Dãy B: cả BaCl₂, NaOH, Zn đều tác dụng với cả H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng.

Dãy C: Cu, S, C₁₂H₂₂O₁₁ (đường saccarozo) không tác dụng được với H₂SO₄ loãng nhưng tác dụng được với H₂SO₄ đặc.

PTHH xảy ra:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → 3SO₂ + 2 H₂O

C₁₂H₂₂O₁₁ \(\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}dac}}\) 12 C + 11 H₂O

C + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

Dãy D: cả NH₃, MgO, Ba(OH)₂ đều tác dụng với cả H₂SO₄ đặc nóng và H₂SO₄ loãng.

Đáp án C

Gọi kim loại tương đương với 3 kim loại trên là X, có hóa trị trung bình là n.

X + nHCl → XCl_n + n/2 H₂

Ta có: n_HCl = 2.n_H2 = 2. 0,5 = 1 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_X + m_HCl = m_{muối clorua} + m_H2

Suy ra m_{muối clorua} = 13,4 + 1.36,5 - 0,5.2 = 48,9 gam.

Đáp án B

PTHH xảy ra: MnO₂ + 4HCl_đặc → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Theo PT ta có: n_Cl2 = n_MnO2 = 21,75 : 87 = 0,25 mol

Suy ra V_Cl2 = 0,25.22,4 = 5,6 lít

Đáp án A

Dung dịch X là dung dịch Ba(OH)₂ vì:

- Ban đầu xuất hiện kết tủa:

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓ + H₂O

- Sau đó kết tủa bị hòa tan:

SO₂ + BaSO₃ + H₂O → Ba(HSO₃)₂

Đáp án C

Để loại H₂S ra khỏi hỗn hợp khí H₂S và HCl thì ta chọn dung dịch phản ứng với H₂S mà không phản ứng với HCl. Vậy dd thỏa mãn là Pb(NO₃)₂.

Vì khi đó H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS ↓ + 2HNO₃

Khí H₂S sẽ bị giữ lại hoàn toàn.

Đáp án D

Ta có n_SO2 = 0,35 mol

PTHH xảy ra: A + 2H₂SO_{4 đặc nóng} → ASO₄ + SO₂ + 2H₂O

Theo PTHH ta có: n_A = n_SO2 = 0,35 mol suy ra M_A = m_A : n_A = 22,4 : 0,35 =  64 g/mol

Vậy A là Cu.

Đáp án C

Số oxi hoá của lưu huỳnh trong hợp chất oleum H₂S₂O₇ là +6.

Đáp án D

Phát biểu A không đúng vì F₂ chỉ có tính oxi  hóa, không có tính khử.

Phát biểu B đúng vì đặc điểm chung của các nguyên tố halogen là có tính oxi hóa mạnh.

Phát biểu C sai vì ở điều kiện thường Br₂ là chất lỏng, I₂ là chất rắn.

Phát biểu D sai vì chỉ có F₂ tác dụng mạnh với nước, I₂ hầu như không tác dụng với nước.

Đáp án B

Đặt n_Mg = x mol; n_Fe = y mol

Mg + H₂SO_{4 loãng} → MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Ta có hệ phương trình: m_{hỗn hợp} = 24x + 56y = 8 gam và n_H2 = x + y = 0,2 mol

Giải hệ trên ta có x = 0,1 và y = 0,1

Vậy m_MgSO4 = 0,1.120 = 12,0 gam

Đáp án C

Halogen mạnh hơn sẽ đẩy halogen yếu hơn ra khỏi dung dịch muối.

Mà thứ tự oxi hóa của các halogen : Cl₂ > Br₂ > I₂

Vậy xảy ra các phản ứng:

2 NaBr + Cl₂  → 2NaCl + Br₂       

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

2NaI + Br₂ → 2NaBr + I₂

Phản ứng NaCl + Br₂ không xảy ra trong dung dịch.

Đáp án C

-Chọn thuốc thử là dung dịch Ba(OH)₂ vì:

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng là H₂SO₃ và H₂SO₄:

Ba(OH)₂ + H₂SO₃ → BaSO₃ ↓ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

+ Chất nào không có hiện tượng gì là dung dịch HCl:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

- Cho dung dịch HCl vào 2 kết tủa thu được ở trên:

+ Kết tủa nào tan ra là BaSO₃ suy ra chất ban đầu là H₂SO₃:

BaSO₃ +2HCl → BaCl₂ + SO₂ ↑ + H₂O

+ Kết tủa nào không tan là BaSO₄ suy ra chất ban đầu là H₂SO₄.

Đáp án C

Phương án A: Al tác dụng với H₂SO₄ loãng nên loại

Phương án B: Al, Fe, Cr tan trong cả axit sunfuric đặc nóng và axit sunfuric loãng nên loại

Phương án C: Fe tác dụng với H₂SO₄ loãng nên loại

Phương án D: Ag, Cu, Hg tan trong axit sunfuric đặc nóng nhưng không tan trong axit sunfuric loãng

Đáp án D

Ta có: k  = n_NaOH/n_SO2 = 0,3 : 0,2  = 1,5 → 1 < k < 2

Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo 2 PTHH sau:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Đặt n_NaHSO3 = x mol; n_Na2SO3 = y mol

Ta có: n_SO2 = x + y = 0,2 mol; n_NaOH = x + 2y = 0,3 mol

Giải hệ trên ta có x = 0,1 và y = 0,1

Vậy m = m_NaHSO3 + m_Na2SO3 = 0,1.104 + 0,1.126 = 23,0 gam

Đáp án C