Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là tính oxi hóa và tính khử

Đáp án cần chọn là: A

Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl₂ + H₂S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl

Đáp án cần chọn là: B

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghich

Đáp án cần chọn là: B

$\stackrel{}{C\mathrm{l₂}}$tạo thành ^{$\stackrel{^-\mathrm{¹}}{\mathrm{^C}\mathrm{^l}}$} và ^{$\stackrel{⁺\mathrm{¹}}{\mathrm{^C}\mathrm{^l}}$} => clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử

Đáp án cần chọn là: B

Oxi không thể phản ứng được với SO₃

Đáp án cần chọn là: A

Dãy gồm các chất đều tác dụng với dung dịch HCl là Fe, CuO, Ba(OH)₂.

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại C vì H₂SO₄ không phản ứng

Loại D vì BaSO₄ không phản ứng

Đáp án cần chọn là: B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là ns²np⁵.

Đáp án cần chọn là: B

Chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Đáp án cần chọn là: D

Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác và bề mặt tiếp xúc.

Đáp án cần chọn là: D

Các phản ứng tạo ra lưu huỳnh ở mức oxi hóa +6 là:

a. S+F2$F_2$ → SF₆

b. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

c. 2SO₂ + O₂ → 2SO₃

d. SO₂ + H₂O → H₂SO₃

e. H₂S + 4Cl₂(dư) + 4H₂O → 8HCl + H₂SO₄

Đáp án cần chọn là: C

Tính axit tăng dần, tính khử tăng dần => Chất có tính khử mạnh nhất là HI

Đáp án cần chọn là: A

Tổng số e ở phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng => cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> nguyên tố X là S

Đáp án cần chọn là: D

Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy dung dịch H₂SO­₄ loãng.

Đáp án cần chọn là: C

A. Sai vì cả hai nhóm dùng nồng độ HCl như nhau là 2M

B. Đúng

C. Sai, vì kẽm bột là chất rắn nên không có nồng độ

D. Sai

Đáp án cần chọn là: B

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂  HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Đáp án cần chọn là: D

n_{Cl2 bđ} = 28,4/71 = 0,4 mol  => n _{Cl2 thực tế phản ứng} = 0,4.80% = 0,32 mol

Giả sử kim loại có hóa trị là n.

2R + nCl₂ → 2RCl_n

        0,32 → 0,64/n

=> m _muối = 0,64/n.(R + 35,5n) = 43,52 => 0,64R = 20,8n => R = 32,5n

+ n = 1 => R = 32,5 (loại)

+ n = 2 => R = 65 (Zn)

=> m _{Zn bđ} = n_{Cl2 bđ} =  0,4 mol => a = 0,4.65 = 26 gam

Đáp án cần chọn là: A

n_AgNO3 = 0,15×0,2 = 0,03 (mol)

Đặt công thức chung của hai muối là: NaX

NaX+AgNO3⟶AgX+NaNO

30,2←0,2(mol)

TheoPTHH:nNaX=nAgNO3=0,2(mol)

⇒MNaX=mNaX : nNaX = 2,2 : 0,03 ≈ 73,33(g/mol)

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong dãy BTH → 2 nguyên tố là Cl và Br

Đáp án cần chọn là: A

CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 17e

x                                                     17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

            y       y

BT e ⇒ 17x = y

CuFeS₂ + 22HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 17NO₂ + 9H₂O

Đáp án A

Tổng số mol H₂SO₄ đã dùng là: 49 : 98 = 0,5 mol

Số mol H₂SO₄ đã dùng để tạo muối bằng số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol.

Số mol H₂SO₄ đã dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 - 0,4 = 0,1 mol.

Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

Mg → Mg²⁺ + 2e

a         0,4 mol   0,8 mol

S⁺⁶ + (6-a)e → S 

0,1 m      0,1(6-a) mol

Ta có: 0,1.(6 - a) = 0,8 → x = -2.

Vậy X là H₂S.

Đặt nFe = nCu = a mol 

→ 56a + 64a = 12 → a = 0,1 mol.

Quá trình oxi hóa:

Fe → Fe³⁺ + 3e

0,1 → 0,3 

Cu → Cu²⁺ + 2e

0,1 → 0,2 

Quá trình khử:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

3x → x 

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ 

y → y

Tổng ne cho bằng tổng ne nhận.

3x + y = 0,5

Mặt khác: 30x + 46y = 19.2(x + y)

→ x = 0,125 ; y = 0,125.

Vhh khí (đktc) = 0,125.2.22,4 = 5,6 lít.

Gọi x, y, z là số mol của Fe₃O₄,Fe(NO₃)₃ , Cu có trong hỗn hợp A.

232x + 242y + 64z = 33,35 (l).

A + dd H₂S0₄ → dd B chứa 2 muối ⇒ có 2 trường hợp xảy ra.

+Trường hợp 1: B chứa FeSO₄ và CuSO₄.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x + y + 9y = 2z ⇒ x + 5y - z = 0 (2)

+Trường hợp 2: B chứa Fe₂(S0₄)₃ và CuSO₄.

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: x + 2z = 9y

⇒ x - 9y + 2z = 0 (4)

nSO42- = nFe2(SO4)3 + nCuSO4 

⇒ 1,5(3x + y) + z = 0,414 (5)

Từ (1), (4) và (5) ta được: x = 0,021; y = 0,055 và z = 0,237

m = mFe2(SO4)3 + mCuSO4 = 61,52 gam

Nhận thấy sau khi qua HNO₃ thì tất cả Fe đều chuyển về Fe³⁺ . Như vậy trạng thái đầu là Fe, trạng thái cuối là Fe³⁺

nFe = 0,1 mol

n Oxi trong oxit = 0,075 mol

Các quá trình nhường và nhận electron:

nNO = 0,05 mol

→ V = 1,12 lít

Coi hỗn hợp chỉ gồm Cu (a mol) và S (b mol)

⇒ 64a + 32b = 30,4

Bảo toàn electron ta có: 2n_Cu + 6nS = 3nNO

2a + 6b = 2,7

⇒ a = 0,3 và b = 0,35

⇒ m kết tủa = mBaSO₄ + mCu(OH)₂ = 110,95

⇒ Đáp án D

\(\begin{array}{*{20}{l}} {{p_{OH}}{\rm{ }} = {\rm{ }}14{\rm{ }}--{\rm{ }}pH{\rm{ }} = {\rm{ }}2{\rm{ }} \Rightarrow {\rm{ }}{C_{M{\rm{ }}NaOH}}\; = {\rm{ }}\left( {O{H^ - }} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}0,01M}\\ {{n_{NaOH\;}} = {\rm{ }}0,1.0,01{\rm{ }} = {\rm{ }}0,001{\rm{ }}mol}\\ {PTHH:{\rm{ }}N{H_4}Cl{\rm{ }} + {\rm{ }}NaOH{\rm{ }} \to {\rm{ }}NaCl{\rm{ }} + {\rm{ }}N{H_3}\; + {\rm{ }}{H_2}O}\\ {Pu:\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0,001\;\;\;\;\;\;{\rm{ }}0,001} \end{array}\)

Do phản ứng vừa đủ nên sau khi đun sôi thì NH₃ bay hơi hết, dung dịch thu được chỉ còn lại NaCl có môi trường trung tính nên không làm đổi màu dung dịch phenolphtalein

Ta có: v = k.[A].[B]

Khi [B] tăng lên 2 lần thì : v_b = k.[2B].[A] = 2k.[A].[B] = 2v

Vậy tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.

Tốc độ phản ứng:

v = (0,024-0,022)/10 = 0,0002 (mol/lít.s)

Tốc độ trung bình của phản ứng là: 

(0,8 - 80%.0,8) : 10 = 0,016

2H₂O₂ -^MnO₂→ O₂ + 2H₂O

n_O2 = 1,5.10^-4(mol) ⇒ nH₂O₂ = 3.10^-4

Tốc độ của chất phản ứng tính theo H₂O₂ là: v = 5,0.10^-5 mol/(l.s)

Nội dung A đúng vì khi đó nhiệt độ giảm nên tốc độ phản ứng phân hủy thực phẩm giảm, thực phẩm giữ được lâu hơn.

Nội dung B đúng vì tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng.

Nội dung C đúng vì tăng nồng độ chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng.

Nội dung D sai vì ở tầng khí quyển trên cao khí oxi loãng hơn so với mặt đất nên nhiên liệu cháy chậm hơn.

Đáp án D

Khi thêm CO₂ vào các hệ thì các cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm nồng độ CO₂.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất tham gia phản ứng → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

+ Đối với các cân bằng mà CO₂ là chất sản phẩm → chiều giảm nồng độ CO₂ là chiều thuận.

⇒ Có 2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là (2) và (3).

Áp suất chung của hệ: không làm cân bằng chuyển dịch vì tổng số mol khí không đổi.

Cân bằng bị chuyển dịch khi tăng hoặc giảm nồng độ của các chất ⇒B, C làm chuyển dịch cân bằng

Nhiệt độ: làm chuyển dịch cân bằng vì phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.

Ta có: n_O2 = 4,2(mol)

Phản ứng: 2O₃ → 3O₂ (1)

(mol)      2,8 ← 4,2

Từ (1) ⇒ n_O3 = 2,8(mol) ⇒ 2,8 . 48 = 134,4(gam)

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

Từ (1) ta thấy khối lượng hỗn hợp rắn trước và sau phản ứng thay đổi là do O₂ thoát ra ở dạng khí (O₂ là B).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_O2 = 11,07 – 10,11 = 0,96g → n_O2 = 0,96/32 = 0,03 mol

→ V_O2 = 0,03 × 22,4 = 0,672

Khối lượng khác nhau ở 2 bình là do khối lượng oxi trong ozon:

→ nO₃= nO(trong O₃)= 0,42/16 = 0,02625 mol

Ta có: nO₂ (bị ozon hóa) = 3/2 n_O3= 3/2. 0,02625 = 0,039375 mol

→ mO₂ (bị ozon hóa) = 0,039375.32 = 1,26g

Ta có: n_I2 = 0,08(mol) và n_{hỗn hợp} = 0,12(mol)

O₃ + 2KI + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂ ↑ (2)

0,08                                ← 0,08

Từ (1) ⇒ n_O3 = 0,08(mol) ⇒ n_O2 = 0,12 - 0,08 = 0,04(mol)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy:

%VO₃ = %nO₃ = 66,67%

%VO₂ = %nO₂ = 100 – 66,67% = 33,33%

Đáp án A.

n_H2=0,1 (mol) = n_Fe

m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

%mFeO = 56,25%

\(\begin{array}{l} {n_{Fe}}\; = {\rm{ }}0,2{\rm{ }}mol;{\rm{ }}{n_{FeS}}\; = {\rm{ }}0,075{\rm{ }}mol\\ \begin{array}{*{20}{l}} {Fe\;\;\;{\rm{ }} + \;\;\;{\rm{ }}S\;\;{\rm{ }} \to \;\;\;{\rm{ }}FeS}\\ {0,075\;\;\;\;\;{\rm{ }} \leftarrow \;\;\;{\rm{ }}0,075} \end{array} \end{array}\)

⇒ hiệu suất phản ứng \(H = \frac{{0,075}}{{0,2}}.100\% = 37,5\% \)

n_S = 0,15 mol; n_Zn = 0,25 mol

\(Zn{\rm{ }} + {\rm{ }}S\;\mathop \to \limits^{{t^o}} ZnS\)

Vì n_S < n_Zn⇒ S phản ứng hết và Zn còn dư

n_{Zn phản ứng} = n_S = 0,15 mol ⇒ m_Zn dư = 16,25 – 0,15.65 = 6,5 gam

Đáp án B

Pb(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + PbS(↓ đen)

Cu(NO₃)₂ + H₂S → 2HNO₃ + CuS(↓ đen)

H2S có thể dùng nhận biết Pb(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂

Fe + S ^to → FeS

FeS + 2HCl → FeCl2 + H₂S; Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂

n_Fe(bđ) = n_FeS + n_Fe(dư) = n_H2S + n_H2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

%m_Fe = 0,3.56/20.100% = 84%