Gọi số oxi hóa của Mn là x, ta có :

1.x + 4.( –2) = –1 => x = +7. Vậy số oxi hóa của Mn là +7.

Trong phân tử HNO₃ thì N có hóa trị 4

Gọi x là số OXH của N có trong phân tử HNO₃

→ 1 + x + 3 * (-2) = 0 → x = +5

Số OXH của N có trong phân tử HNO₃ là +5

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m KL + m Cl^- = m Muối

→ mCl^- = 35,8 – 14,5 = 21,3 (gam)

→ nCl^- = 21,3 : 35,5 = 0,6 (mol)

→ Số mol e nhường = nCl^- = 0,6 (mol)

→ nH₂ = 0,6 : 2 = 0,3 (mol)

V H₂ = 0,3 * 22.4 = 6,72 (lít)

Gọi số mol Mg, Zn lần lượt a, b mol

n H₂ = 3,136 : 22,4 = 0,14 mol

Khối lượng của kim loại nặng 5 gam

→ 24 a + 65 b = 5 (I)

Ta có quá trình nhường nhận e như sau:

Từ (I) và (II) → a = 0,1 mol ; b = 0,04 mol

Vậy số mol Mg có trong hỗn hợp là 0,1 mol

n H₂SO₄ = 0,4 mol.

Gỉa sử H₂SO₄ phản ứng hết → n e trao đổi = nH⁺ = 0,8 mol

→ n hh kim loại = 0,8 : 2 = 0,4 (mol)

Mặt khác 9,32 : 24 > n hh > 9,32 : 65

→ 0,39 > nHH > 0,14

Mà 0,4 > 0,39

→ Sau phản ứng axit còn dư, kim loại tan hết.

Gọi n NO, n N₂O lần lượt là 2a, 3a mol

Ta có: n Al = 13,5 : 27 = 0,5 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

Áp dụng định luật bảo toàn electron

→ 1,5 = 6a + 24a → 30a = 1,5 → a = 0,05 (mol)

nNO = 0,1 mol; nN₂O = 0,15 mol

→ nHNO₃ = 4 * nNO + 10 * nN₂O = 0,1 * 4 + 0,15 * 10 = 1,9 mol

C_M HNO₃ = 1,9 : 2,5 = 0,76M

Đáp án C

n Zn = 6,5 : 65 = 0,1 mol

n X = 0,448 : 22,4 = 0,02 (mol)

n e nhường = 2 * n Zn = 0,2 (mol)

→ 0,02 mol X nhận 0,2 mol e

→ 1 mol X nhận 10 mol e

Vậy X là khí N₂.

n Fe = 8,4 : 56 = 0,15 (mol)

Ta có quá trình trao đổi electron như sau:

Fe → Fe⁺³ + 3e

0,15          0,45

N⁺⁵ +3e → N⁺²

Áp dụng đinh luật bảo toàn electron n e nhận = n e nhường = 0,45 mol

→ nNO = 1/3 n e nhận = 0,45 : 3 = 0,15 mol

V NO  = 0,15 * 22, 4 = 3,36 lít

n NO = 0,56 : 22,4 = 0,025 mol

Xét 3 gam hỗn hợp chất rắn X. Đặt số mol Fe, O lần lượt là a, b

→ 56a + 16b = 3 (I)

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

→ 3 * nFe = 2 * n O + 3 * n NO

→ 3a = 2*b + 3 * 0,025

→ 3a – 2b = 0,075 (II)

Từ (I) và (II) → a = 0,045; b = 0,03

→ m = n Fe * 56 = 0,045 * 56 = 2,52 (gam)

n Fe = 13,44 : 56 = 0,24 (mol)

n Al = 7,02 : 27 = 0,26 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

→ m KL + m O = m Y

→ m O = 28,46 – 13,44 – 7,02 = 8 (gam)

→ n O = 8 : 16 = 0,5 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:

3 * n Fe + 3 * n Al = 2 * n O + 2 * n SO₂

→ n SO₂ = 0,25 (mol)

→ V SO₂ = 0,25 * 22,4 = 5,6 lít

Phản ứng nhiệt phân muối thuộc loại phản ứng phân hủy nên nó có thể là phản ứng OXH khử hoặc không

Đáp án C

Đáp án A và B không có sự thay đổi số oxi hóa → không phải là phản ứng oxi hóa khử.

C là phản ứng thế (loại)

Đáp án D.

Phản ứng thế là phản ứng giữa đơn chất và hợp chất. Sau phản ứng sinh ra đơn chất và hợp chất mới.

Đáp án B

Phản ứng OXH – Khử xảy ra khi có sự thay đổi số OXH của chất tham gia sau phản ứng.

HNO₃ luôn là chất OXH, nên tác nhân phản ứng còn lại phải đóng vai trò là chất khử.

Chất khử là chất có OXH tăng lên sau phản ứng. Vậy chất có khả năng đóng vai trò chất khử khi tham gia phản ứng là chất có thể tăng được số OXH

→ Các chất có khả năng tạo được phản ứng OXH – Khử với HNO₃ là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Loại những hợp chất: Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe₂(SO₄)₃

(Do số OXH của Fe trong những hợp chất này là +3 (max) nên không thể tham gia khử được nữa)

(a) \(2\mathop {Fe}\limits^{ + 2} O + 4{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{(S{O_4})_3} + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 4{H_2}O\)

→ Phản ứng OXH – Khử

(b) \(2\mathop {FeS}\limits^0  + 10{H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \to {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{(S{O_4})_3} + 9\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + 10{H_2}O\)

→ Phản ứng OXH – Khử

(c) Al₂O₃ + 6HNO₃ → 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O

→ Không phải là phản ứng OXH – Khử

(d) \(\mathop {Cu}\limits^0  + {\mathop {Fe}\limits^{ + 3} _2}{(S{O_4})_3} \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4} + 2\mathop {Fe}\limits^{ + 2} S{O_4}\)

→ Phản ứng OXH – Khử

(e) .\(R\overset{+1}{\mathop{C}}\,HO+\overset{0}{\mathop{{{H}_{2}}}}\,\xrightarrow{Ni,{{t}^{0}}}R\overset{-1}{\mathop{C}}\,{{H}_{2}}O\overset{+1}{\mathop{H}}\,\)

→ Phản ứng OXH – Khử

(f) \({C_5}{H_{11}}{O_5}\mathop C\limits^{ - 1} HO + 2\mathop {Ag}\limits^{ + 1} N{O_3} + 3N{H_3} + {H_2}O \to \)

\({C_5}{H_{11}}{O_5}\mathop C\limits^{ + 3} OON{H_4} + 2\mathop {Ag}\limits^0  + 2N{H_4}N{O_3}\)

→ Phản ứng OXH – Khử

(g) \(\mathop C\limits^{ - 2} {H_2} = C{H_2} + {\mathop {Br}\limits^0 _2} \to \mathop C\limits^{ - 1} {H_2}\mathop {Br}\limits^{ - 1}  - C{H_2}Br\)

→ Phản ứng OXH – Khử

(h) 2 C₃H₈O₃ + Cu(OH)₂ → (C₃H₇O₃)₂Cu + 2H₂O

→ Không phải phản ứng OXH – Khử

Đáp án B

Gọi số khối của đồng vị thứ 2 là A

→ Phần trăm của đồng vị là: 100 – 18,8 = 81,2%

\( \Rightarrow \overline {{M_B}}  = \dfrac{{18,8.10 + 81,2.A}}{{100}} = 10,812 \)

→ A = 11

Đáp án D

Các quá trình xảy ra:

\(\eqalign{  & Al \to A{l^{3 + }} + 3e\;\;\;\;\;{\rm{                      2}}{{\rm{N}}^{ + 5}} + 8e \to {N_2}^{ + 1}  \cr  & \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                                                          0,24}} \leftarrow {\rm{0,03mol}}  \cr  & {\rm{                                                }}{{\rm{N}}^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}  \cr  & \;\;\;\;\;\;\;{\rm{                                                           0,03}} \leftarrow {\rm{0,01mol}} \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: n_{e nhường} = n_{e nhận}

\(\eqalign{  &  \Rightarrow {n_{Al}} = {{0,24 + 0,03} \over 3} = 0,09\left( {mol} \right)  \cr  &  \to {m_{Al}} = n.M = 0,09.27 = 2,43gam \cr} \)

Công thức oxit cao nhất là YO₃ nên hóa trị của Y trong công thức oxit cao nhất là 6

Trong MS₂, M chiếm 46,67% về khối lượng

\( \Rightarrow 46,67 = \dfrac{M}{{M + 2.32}}.100 \Rightarrow M = 56\)

Vậy kim loại M cần tìm là Fe

Đặc điểm của phản ứng oxi hóa khử là xảy ra đồng thời hai quá trình nhường và nhận electron.

A.có một nguyên tố thay đổi số oxi hóa: Sai, vì trong phản ứng oxi hóa khử có thể có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hóa.

B.xảy ra đồng thời hai quá trình nhường  và nhận electron: Đúng.

C.chất khử và chất oxi hóa là các chất riêng biết: Sai, vì một chất có thể vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D.luôn có một chất đóng vai trò là môi trường: Sai, vì có phản ứng oxi hóa khử không có môi trường.

Đáp án B

(1) Trong cùng chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm, tính phi kim tăng: Đúng.

(2) Trong cùng một nhóm chính, theo chiều tăng tính kim loại, độ âm điện của nguyên tố tăng: Sai.

(3) Trong một nhóm chính, theo chiều tăng ban kính nguyên tử, khả năng nhường electron tăng dần: Đúng, vì tính kim loại tăng suy ra khả năng nhường electron cũng tăng.

(4) Trong một chu kì, hóa trị của nguyên tố trong hợp chất khí với hiđro giả, dần từ 4 đến 1: Đúng.

(5) Trong chu kì hóa trị của các nguyên tố trong oxit cao nhất biến đổi tuần hoàn từ 1 đến 7: Đúng.

(6) Trong một nhóm chính, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần: Sai.

Đáp án B

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là ACO₃.

Phương trình hóa học

\(\eqalign{  & {\rm{       }}\overline A C{O_3} + 2HCl \to \overline A C{l_2} + {H_2}O + C{O_2}  \cr  & {n_{\overline A C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {V \over {22,4}} = {{4,48} \over {22,4}} = 0,2mol  \cr &  \Rightarrow {M_{\overline A C{O_3}}} = {m \over n} = {{18,4} \over {0,2}} = 92  \cr  &  \Rightarrow {M_{\overline A }} = 92 - 60 = 32 \cr} \)

Vậy M_X < 32 < M_Y, X,Y thuộc hai chu kì liên tiếp, thuộc nhóm IIA nên 2 nguyên tố cần tìm là Mg(M=24) và Ca(M=40)

Đáp án C

\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)

Quá trình oxi hóa tương ứng với chất khử đó là quá trình nhường electron

Trong phản ứng trên: Fe là chất khử, CuSO₄ là chất oxi hóa.

Quá trình oxi hóa: \(Fe \to F{e^{2 + }} + 2e\)

Đáp án A

A. Chất oxi hóa là chất nhận electron và số oxi háo giảm sau phản ứng: Đúng.

B. Cho các nguyên tố sau: ₁₁X, ₁₁Y, ₁₃Z. Sắp xếp theo chiều tang dần tính kim loại là: Y < X < Z: Sai, vì X, Y, Z thuộc cùng một chu kì nên tính kim loại tăng dần theo dãy Z < X < Y.

C. Tất cả các nguyên tố khí hiếm đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 8e ( trừ He ): Đúng.

D. Trong phản ứng: \(C{l_2} + KOH \to KCl + KCl{O_3} + {H_2}O\) , tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hóa và số nguyên tử clo dóng vai trò chất khử là 1:5: Đúng.

Đáp án B

Cấu hình electron của X^3- là 1s²2s²2p⁶3s²3s²3p⁶ nên cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

X có Z=15 nên nguyên tố P \( \Rightarrow \) công thức oxit cao nhất là P₂O₅

Công thức hiđroxit cao nhất là \({H_3}P{O_4} \)

\( \Rightarrow \% P = \dfrac{{31}}{{3 + 31 + 16.4}}.100 = 31,63\% \)

A.Lớp electron ngoài cùng đã bão hào, bền vững: Đúng.

B.Hầu như trơ, không tham gia phản ứng hóa học ở điều kiện thường: Đúng.

C.Nhóm VIIIA dọi là nhóm khí hiếm: Đúng.

D.Nguyên tử của chúng luôn có 8 electron lớp ngoài cùng: Sai, vì He cũng là nguyên tố khí hiếm nhưng chỉ có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

X có 11 proton nên tổng số electron của X là 11

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s¹

Lớp ngoài cùng có 1 electron nên X là kim loại dễ nhường đi electron \(X \to {X^ + } + 1e\)

Y (Z=8): 1s²2s²2p⁴

Lớp ngoài cùng có 6 electron \( \to \) Y là phi kim, dễ nhận thêm 2 electron khi hình thành liên kết với các kim loại

\(Y + 2e \to {Y^{2 - }}\)

Liên kết được hình thành giữa X và Y thuộc hóa trị liên kết ion. Liên kết này được hình thành bằng lực hút tĩnh điện của các ion X⁺ và Y^2-. Vậy Y phải nhận thêm 2 electron để tạo thành ion có điện tích là 2-.

Đáp án A

Cho sơ đồ: \(Fe \to F{e^{3 + }} + 3e.\) Sơ đồ trên biểu diễn quá trình quá trình oxi hóa.

Từ hình ảnh về sự sắp xếp các electron của ion R⁺ ta thấy:

+ Lớp thứ nhất có 2 electron.

+ Lớp thứ hai có 8 electron.

Do vậy cấu hình electron của ion R⁺ là: 1s²2s²2p⁶.

\(\eqalign{  & {\rm{      R}} \to {\rm{1e + }}{{\rm{R}}^ + }  \cr  & 1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}{\rm{  }} \leftarrow {\rm{ }}1{s^2}2{s^2}2{p^6} \cr} \)

Vị trí của R: chu kì 3 (do có 3 lớp electron); nhóm IA (do có 1 electron ở lớp ngoài cùng và là nguyên tố s)

Đáp án B

Công thức electron của phân tử CO₂   O : : C : : O

Công thức cấu tạo O = C = O

Vậy: + Trong phân tử có hai liên kết đôi

+ \({\chi _O} > {\chi _C}\) nên liên kết giữa nguyên tử O và C là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Tuy nhiên phân tử CO₂ có cấu tạo thẳng nên độ phân cực của hai liên kết đôi (C=O)

Triệt tiêu nhau kết quả là toàn bộ phân tử không bị phân cực.

Đáp án D

1.Số proton trong hạt nhân nguyên tử bằng số electron ở vỏ nguyên tử: Đúng.

2.Trong hạt nhân nguyên tử, số proton bằng số nơtron: Sai, vì khong tất cả các nguyên tử của các nguyên tố đều có số proton bằng nơtron.

3.Số hiệu nguyên tử bằng số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử: Đúng.

4.Chỉ có hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh mới có 16 nơtron: Sai, vì một nguyên tử khác cũng có 16 nơtron như photpho...

Đáp án B

Số hiệu nguyên tử là 20\( \Rightarrow \)  có 20 electron.

Chu kì 4 \( \Rightarrow \) có 4 lớp electron.

Nhóm IIA \( \Rightarrow \) có 2 electron ở lớp ngoài cùng.

Vậy cấu hình electron của A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

Các nhận xét

A.Số electron ở lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố A là 20: Đúng.

B.Lớp vỏ của nguyên tử nguyên tố A có 4 lớp electron và lớp ngoài cùng có 2 electron: Đúng.

C.Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố A có 20 proton: Đúng.

D.Nguyên tố hóa học này là một phi kim: Sai, vì có 2 electron lớp ngoài cùng nên A là nguyên tố kim loại

Đáp án D

+ Mg, Al cùng thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn \( \Rightarrow \) bán kính nguyên tử Mg > Al. (1)

+ K, Ca cùng thuộc chu kì 4 của bảng toàn hoàn\( \Rightarrow \) bán kính nguyên tử K > Ca. (2)

+ Mg, Ca cùng thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn\( \Rightarrow \) bán kính nguyên tử của Mg < Ca. (3)

Từ (1), (2), (3) \( \Rightarrow \) bán kính nguyên tử sắp xếp theo độ tăng dần là: Al < Mg < Ca < K

Đáp án B

+ Mg, Al cùng thuộc chu kì 3\( \Rightarrow \) tính kim loại của Mg > Al. (1)

+ K, Ca cùng thuộc chu kì 4\( \Rightarrow \) tính kim loại của K > Ca. (2)

+ Mg, Ca cùng thuộc nhóm IIA\( \Rightarrow \) tính kim loại của Mg < Ca. (3)

Từ (1), (2), (3) \( \Rightarrow \) tính kim loại sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Al < Mg < Ca < K.

Do vậy tính bazơ của hiđroxit cũng tăng theo thứ tự

\(Al{\left( {OH} \right)_3} + Mg{\left( {OH} \right)_2} < Ca{\left( {OH} \right)_2} < KOH\)

Đáp án A

A. Electron ở phân lớp 4p có mức năng lượng thấp hơn phân lớp 4s: Sai, vì mức năng lượng của phân lớp 4p cao hơn phân lớp 4s.

B. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng cao nhất: Sai, vì electron càng ở gần hạt nhân thì mức năng lượng càng thấp.

C. Các electron trong cùng một lớp có năng lượng bằng nhau: Sai, vì các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

D. Những electron ở lớp K có mức năng lượng thấp nhất: Đúng. 

Đáp án D

Công thức hợp chất khí tạo bởi R và hiđro là RH₃ nên công thức oxit cao nhất của R là R₂O₅.

\(\% O = \dfrac{{5.16}}{{2.{M_R} + 5.16}}.100 \Rightarrow {M_R} = 4\)

\({n_{N{O_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6\left( {mol} \right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe trong hỗn hợp.

Các quá trình xảy ra:

\(\eqalign{ & Al \to A{l^{3 + }} + 3e{\rm{                      }}\;\;\;\;\;\;\;{{\rm{N}}^{ + 5}} + 1e \to {N^{ + 4}}  \cr  & x{\rm{   }} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{           3x mol                         }} \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;0,6\leftarrow {\rm{0,6 mol}}  \cr  & {\rm{Fe}} \to {\rm{F}}{{\rm{e}}^{3 + }} + 3e  \cr  & y{\rm{    }} \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{          3y mol}} \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 3x + 3y = 0,6 (1)

Mặt khác \({m_{hh}} = {m_{Al}} + {m_{Fe}} \)

\(\Rightarrow 27x + 56y = 8,3\left( 2 \right)\)

Từ (1) và (2) ta có:

 \(\eqalign{  & \left\{ \matrix{  3x + 3y = 0,6 \hfill \cr  27x + 56y = 8,3 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  x = 0,1 \hfill \cr  y = 0,1 \hfill \cr}  \right.  \cr  &  \Rightarrow \left\{ \matrix{  {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7\left( {gam} \right) \hfill \cr  {m_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6\left( {gam} \right) \hfill \cr}  \right.  \cr  &  \to \% {m_{Al}} = {{2,7} \over {8,3}}.100 = 32,53\%  \cr} \)

Gọi kim loại cần tìm là M. Vì M thuộc nhóm IIA nên M có hóa trị II.

Phương trình hóa học:

              \(M + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}\)

1mol M phản ứng tạo thành 1 mol muối MCl₂ có khối lượng tăng là: \(\Delta m = 71\left( {gam} \right)\)

X mol M phản ứng tạo thành x mol MCl₂ có khối lượng tăng lên là: 5,55 – 2 = 3,55(gam)

Vậy

\(\eqalign{  & x = {{3,55} \over {71}} = 0,05\left( {mol} \right)  \cr &  \Rightarrow M = {m \over n} = {2 \over {0,05}} = 40\left( {g/mol} \right) \cr} \)

Nguyên tố cần tìm là Ca

Đáp án C

\(S{O_2} + C{l_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HCl\)

Trong phản ứng trên:

+ số oxi hóa của S tăng lên từ +4 (trong SO₂) \( \to \) +6 (trong H₂SO₄) nên SO₂ đóng vai trò là chất khử.

+ số oxi hóa của clo giảm từ 0 (trong Cl₂) \( \to \) -1 (trong HCl) nên Cl₂ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án D

Gọi x, y lần lượt là thành phần phần trăm của các đồng vị ³⁷Cl và ³⁵Cl \( \Rightarrow x + y = 100\left( 1 \right)\)

Ta có: \(\overline {{M_{Cl}}}  = \dfrac{{37.x + 35.y}}{{x + y}}\)

\(\Rightarrow 35,5.100 = 37x + 35y\left( 2 \right)\)

Từ (1) và (2) \( \Rightarrow x = 25,y = 75\)

Thành phần phần trăm của clo trong hợp chất KClO₃ là

\(\% Cl = \dfrac{{35,5}}{{39 + 35,5 + 16.3}}.100 = 28,98\% {\text{ }}\)

Vậy thành phần phần trăm của ³⁵Cl trong muối KClO₃ là

\({\% ^{35}}Cl = \dfrac{{75.28,9}}{{100}} = 21,74\)

Đáp án B.

m _{KL tăng} = 5 – 4,24 = 0,76 gam

PTHH:

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

PƯ:     1            2              1               2  (mol)

→ m _{KL tăng} = 108.2 – 64 = 152 (g)

ĐB:  0,005 ← 0,01 ←     0,005  ←   0,01     

→  m _{KL tăng}                      = 0,76 (g)

→ C_{M dd AgNO3} = n/V = 0,01 : 0,08 = 0,125M