Ta có:

\(\begin{array}{l} {n_{AlC{l_3}}} = \frac{{26,7}}{{133,5}} = 0,2mol\\ 2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3} \end{array}\)

           0,3 mol   

\( \Rightarrow {m_{C{l_2}}} = 0,3.71 = 21,3g\)

\(\begin{array}{*{20}{l}} {{\mkern 1mu} KCl{O_3} + 6HCl \to KCl + 3C{l_2} + 3{H_2}O{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} }\\ {Theo{\mkern 1mu} pt:{n_{C{l_2}}} = \frac{{0,2.3}}{1} = 0,6\left( {mol} \right);} \end{array}\)

Đáp án C

Trong PTN, Clo được điều chế bằng cách dùng các chất oxi hóa mạnh như KMnO₄, MnO₂ … oxi hóa Cl^- thành Cl⁰.

Đáp án A

Cấu hình electron của Cl: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

→ Clo có 7e lớp ngoài cùng.

Đáp án D.

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong axit.

Gọi a là số mol khí sinh ra sau phản ứng:

6FeCl₂ + 8HCl + 2KNO₃ → 6FeCl₃ + 2KCl + 2NO + 4H₂O 

3a                             a                a           a            a

nKNO₃ = nNO = 0,1 : 22,4 mol

→ %KNO₃ = 90,18% 

%KCl = 9,82%

Gọi hóa trị của kim loại M là n; số mol Al, Mg và M lần lượt là x, 2x, x mol

\({n_{C{l_2}}} = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\,mol\)

Bảo toàn e có 3x + 4x + nx = 0,45.2 = 0,9

Khối lượng muối = 27x + 48x + M.x + 0,45.71 = 45,95

Xét n = 1, 2, 3 tìm ra x và M

Nhận thấy với n = 2 thì x = 0,1 ⇒ M = 65 (Zn)

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

MgCl₂ +Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂ + BaCl₂

FeCl₂ +Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ + BaCl₂

2FeCl₃ +3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂

2AlCl₃ +3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → 2NH₃ + 2H₂O + BaCl₂

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NH₃ + 2H₂O + BaSO₄

nNaCl = 0,2 mol

nAgNO₃ = 0,3 mol

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

0,3     0,2 → 0,2 (Mol)

(Do AgNO₃ dư, nên tính theo NaCl).

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 (g)

Đáp án A.

Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất.

n_H2 = 0,03 mol

Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03 (mol)

⇒ M = 55,6

M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

Đáp án B.

n_khí = 0,15 (mol)

MCl → M + Cl₂

0,2 ←     0,2 (mol)

M_MCl = 14,9/0,2 = 74,5 ⇒ M = 39 (K)

Đáp án C.

n_khí = 0,15 (mol)

MCl₂ → M + Cl₂

0,15 ←    0,15 (mol)

M_M = 20,55/0,15 = 137 (Ba)

Đáp án C.

Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng là số mol.

                      H₂   +    Cl₂ → 2HCl

Ban đầu         2             3

Phản ứng     2.0,9        1,8        3,6

Sau phản ứng 0,2         1,2        3,6

⇒ Vsau phản ứng = 0,2 + 1,2 + 3,6 = 5.

HCl + KOH → KCl + H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ +8 H₂O

Đáp án A.

Đáp án A.

n_muối = 0,04 (mol)

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,04     ← 0,04 (mol)

m_Fe = 0,04.56 = 2,24 (g)

Đáp án D.

nAl = 0,3 (mol)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

0,3     ← 0,3 (mol)

m = 0,3.(27+35,5.3) = 40,05 (g)

Đáp án B.

n_muối = 0,2 (mol)

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

    0,3 ← 0,2 (mol)

V = 0,3.22,4 = 6,72 (lít)

Đáp án B.

A loại BaSO₄, C loại Cu, D loại H₂SO₄.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

mMnO₂ = 52,2/ (55+32) = 0,6 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,6     0,6 (mol)

V_Cl2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 l

nH₂O = n_CO2 = a mol ⇒ n_HCl = 2n_H2O = 2a mol

Bảo toàn khối lượng:

20,6 + 2a.36,5 = 22,8 + 44a + 18a ⇒ a = 0,2 mol

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 lít

n_H2 = 0,4 mol

Bảo toàn electron

3n_Al + 2n_Mg = 2n_H2 ⇒ 3n_Al + 2n_Mg = 0,8 (1)

m_hh = 27n_Al + 24n_Mg = 7,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒ n_Al = 0,2 (mol); n_Mg = 0,1 mol

⇒ %m_Al = 0,2.27/7,8 .100% = 69,23%

Đáp án: C

n_O2= 0,6 mol; n_K2CO₃= 0,3 mol ⇒ n_CaCl2= n_K2CO₃ = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Y = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 (gam).

⇒ m_{KCl (Y)} = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 (gam) ⇒ n_{KCl (Y)}= 0,4 mol

⇒ n_{KCl (Z)} = n_KCl (Y) + 2n_K2CO₃ = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

⇒ n_{KCl (X)} = 1/5.1 = 0,2 (mol)

⇒ %m_KCl = 0,2.74,5/82,3.100% = 18,10%

NaY + AgNO₃ → NaNO₃ + AgY ↓

2AgY → 2Ag + Y₂

n_NaY = n_AgY = n_Ag = 1,08/108 = 0,01 (mol)

⇒ 0,01(23 + M_Y) = 1,03 ⇒ M_Y = 80 (Br)

nMnO₂ = 69,6/87 = 0,8 (mol)

n_NaOH = 0,5.4 = 2 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

C_MNaCl = 0,8/0,5 = 1,6(M)

C_{M (NaOH dư)} = (2-1,6)/0,5 = 0,8(M)

nH₂ = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) ⇒ n_HCl = 2nH₂= 0,6 (mol)

Bảo toàn khối lượng: 16,1 + 0,6.36,5 = m + 0,3.2 ⇒ m = 37,40 gam

n_O2= 0,6 mol; nK₂CO₃= 0,3 mol ⇒ n_CaCl2= nK₂CO₃ = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Y = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 (gam).

⇒ m_{KCl (Y)} = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 (gam) ⇒ n_{KCl (Y)}= 0,4 mol

⇒ n_{KCl (Z)} = n_KCl (Y) + 2nK₂CO₃ = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

⇒ n_{KCl (X)} = 1/5.1 = 0,2 (mol)

⇒ %m_KCl = 0,2.74,5/82,3.100% = 18,10%

n_Cl2 = 0,1; n_{NaOH (dư)} = 0,2 . 0,5 = 0,1 mol

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

⇒ n_{NaOH (bd)} = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol

⇒ C_{M NaOH} = 0,3 / 0,2 = 1,5 M

nO₂ = 0,6 mol; nK₂CO₃ = 0,3 mol → nCaCl₂ = nK₂CO3 = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: mY = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 (gam).

→ mKCl (Y) = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 (gam) → nKCl (Y)= 0,4 mol

→ nKCl (Z) = nKCl (Y) + 2nK₂CO₃ = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

→ nKCl (X) = 1/5.1= 0,2 (mol)

→ %mKCl = 0,2.74,5/82,3.100% = 18,10%

nO₂ = 0,6 mol; nK₂CO₃ = 0,3 mol → nCaCl₂ = nK₂CO₃ = 0,3 mol

Bảo toàn khối lượng: mY = 82,3 – 0,6.32 = 63,1 (gam).

→ mKCl (Y) = 63,1 – 0,3.111 = 29,8 (gam) → nKCl (Y) = 0,4 mol

→ nKCl (Z) = nKCl (Y) + 2nK₂CO₃ = 0,4 + 2.0,3 = 1 (mol)

→ nKCl (X) = 1/5.1 = 0,2 (mol)

→%mKCl = 0,2.74,5/82,3.100% = 18,10%

nCl₂ dư = 0,06 . 5 = 0,3 mol, nHCl = 0,03 . 5 = 0,15 mol

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

→ nCl₂ (bd) = 0,3 + 0,15 = 0,45 (mol) → V = 0,45.22,4 = 10,08 (lít)

Đáp án C.

nKMnO₄ = 23,7/158 = 0,15 mol

16HCl +2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂

0,15     → 0,375

Do H% = 60% ⇒ n_Cl2 = 0,375 . 60/100 = 0,225 mol

V = 0,225.22,4 = 5,04 (lít)

Đáp án D.

Từ phương trình (2) 

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1)

FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

- Tính oxi hóa là khả năng nhận electron của nguyên tử

- Vì bán kính nguyên tử tăng dần: F < Cl < Br < I → Bán kính càng lớn → càng dễ bị mất electron

- Độ âm điện giảm dần: F > Cl > Br > I → Khả năng hút e về phía mình của F là mạnh nhất → F có tính oxi hóa mạnh nhất 

Đáp án D

TH1: NaX là NaF → Kết tủa chỉ gồm AgCl (Vì AgF tan trong dung dịch → NaF không phản ứng với AgNO₃) → Hỗn hợp muối gồm NaF và NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

nNaCl  = nAgCl  = 28,67: 143,5 = 0,2 mol

→ mNaF  = 15,92 – mNaCl  = 15,92 – 58,5.0,2 = 4,22g > 0 →Thỏa mãn đề bài

TH2 : Không có NaF trong hỗn hợp

- Đặt công thức muối halogen trung bình là NaM

NaM + AgNO₃ → AgM + NaNO₃

15,92/(23+M)            28,67 : (108 + M)

→15,92(108 + M) = 28,67(23 + M) → M = 83,13g

→ 2 halogen là Br(80) và I(127) → 2 muối là NaBr và NaI (*)

Vậy công thức 2 muối là (NaF và NaCl) hoặc (NaBr và NaI)

Đáp án C

Ở đây NaX có thể là NaF và NaCl vì sản phẩm HX (HF và HCl) sinh ra không phản ứng với H₂SO₄ đặc.

NaX không thể là NaI và NaBr vì sản phẩm HX (HI và HBr) có tính khử mạnh sẽ phản ứng ngay với H₂SO₄ đặc. Sau phản ứng không thu được HX nữa.

Đáp án B

Kim loại + HCl → muối + H₂

Ta có: m_{dung dịch tăng} = m_{kim loại} – m_{khí thoát ra}

⇒ m_H2 = 7,8 - 7 = 0,8 (gam) ⇒ n_H2 = 0,4 (mol)

Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: n_HCl = 2.n_H2 = 0,8 (mol).

Quá trình khử hai anion tạo khí là:

4H⁺ + SO₄^2- + 2e → SO₂ + 2H₂O

                       0,2                 0,1 mol

10H⁺ + 2NO₃^- + 8e → N₂O + 5H₂O

                          0,8                 0,1 mol

Tổng e (nhận) = 0,2 + 0,8 = 1 mol

A → A²⁺ + 2e

a                 2a

B → B³⁺ + 3e

b              3b

Tổng e (cho) = 2a + 3b = 1      (1)

Vì số mol của hai kim loại bằng nhau nên: a = b     (2)

Giải (1), (2) ta có a = b = 0,2 mol

Vậy 0,2A + 0,2B = 18,2 ⇒ A + B = 91 ⇒ A là Cu và B là Al.

CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 17e

x                                                     17x

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

            y       y

BT e ⇒ 17x = y

CuFeS₂ + 22HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 17NO₂ + 9H₂O

Đáp án A

Tổng số mol H₂SO₄ đã dùng là: 49 : 98 = 0,5 mol

Số mol H₂SO₄ đã dùng để tạo muối bằng số mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol.

Số mol H₂SO₄ đã dùng để oxi hóa Mg là: 0,5 - 0,4 = 0,1 mol.

Dung dịch H₂SO₄ đậm đặc vừa là chất oxi hóa vừa là môi trường.

Gọi a là số oxi hóa của S trong X.

Mg → Mg²⁺ + 2e

a         0,4 mol   0,8 mol

S⁺⁶ + (6-a)e → S 

0,1 m      0,1(6-a) mol

Ta có: 0,1.(6 - a) = 0,8 → x = -2.

Vậy X là H₂S.