\(\begin{array}{*{20}{c}}{ \times 2}\\{ \times 5}\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{l}}{M{n^{ + 7}} + 5e \to M{n^{ + 2}}}\\{2C{l^ - } \to C{l_2} + 2e}\end{array}} \right.\)

⟹ PTHH: 2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl + 2MnCl₂.

Tổng hệ số = 2 + 16 + 5 + 8 + 2 + 2 = 35.

Chọn B.

Để tăng hiệu suất phản ứng cần làm cho phản ứng chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận nên cần tăng áp suất và giảm nhiệt độ.

Chọn B.

Iot (I₂) là thuốc thử để nhận biết hồ tinh bột do có hiện tượng chuyển màu xanh tím.

Chọn B.

Ozon có tính oxi hóa mạnh có thể oxi hóa được Ag ngay ở điều kiện thường.

PTHH: 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂.

Chọn A.

Cấu hình e của nguyên tử O: 1s²2s²2p⁴ ⟹ nguyên tử oxi dễ nhận thêm 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm.

Chọn D.

\({\mathop {{\rm{ }}H}\limits^{ + 1} _2}\mathop S\limits^x {\mathop O\limits^{ - 2} _4}\) ⟹ (+1).2 + x + (-2).4 = 0 ⟹ x = +6.

Chọn D.

Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng dung dịch chứa ion Ba²⁺.

PT ion rút gọn: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓ trắng.

Chọn A.

\({{\overset{0}{\mathop{Cl}}\,}_{2}}+{{H}_{2}}O\text{ }\!\!~\!\!\text{ }\rightleftharpoons \text{ }\!\!~\!\!\text{ }H\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,+H\overset{+1}{\mathop{Cl}}\,O\)

⟹ Cl₂ vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

Chọn B.

HCl tác dụng được với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Chọn C.

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào H₂SO₄ đặc, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ H₂SO₄ đặc vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Chọn B.

Lưu huỳnh (S) có số oxi hóa trung gian là 0 nên vừa có khả năng xuống mức oxi hóa -2 và lên mức oxi hóa +4, +6

⟹ Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa.

Chọn B.

Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Do đó kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án A

- Al phản ứng với HCl, không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ A sai

- Fe phản ứng với HCl, không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ B sai

- Zn vừa phản ứng với HCl, H₂SO₄ đặc nguội ⟹ C đúng

- Cu không phản ứng với HCl, phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ D sai

Đáp án C

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ta có: n_NaOH = n_HCl → 0,01x = 0,03.0,1 → x = 0,3M

Đáp án A

Trong các muối bạc halogenua thì chỉ có muối AgF dễ tan trong nước.

Đáp án C

Phản ứng A không xảy ra vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Phản ứng B xảy ra vì

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Phản ứng C không xảy ra vì tính axit của H₂S yếu hơn axit HCl.

Phản ứng D không xảy ra vì Al bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án D

Phản ứng (a), (b) và (c) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ đặc.

Phản ứng (d) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án A

Các kim loại: Zn, Al, Fe phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng (có 3 kim loại).

Đáp án D

PTHH: 2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Ta có: n_H2 = 1,5.n_Al = 1,5.0,1 = 0,15 mol

→ V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án C

Theo bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_Z - m_Y = 60,2 - 22,2 = 37,8 (gam)

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là y mol.

Ta có: x + y = n_X = 0,7 mol và m_X = 71x + 32y = 38 gam

Giải hệ trên ta có x = 0,4 và y = 0,3

Gọi số mol Mg là a mol; số mol Al là b mol → 24a + 27b = 22,2 (1)

Các quá trình cho e:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

Các quá trình nhận e:

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 4e → 2O^-2

Theo bảo toàn electron ta có

2.n_Mg + 3.n_Al = 2.n_Cl2 + 4.n_O2

→ 2a + 3b = 2. 0,4 + 4.0,3 = 2 (mol) (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có a = 0,7 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

%m_Al = \(\frac{0,2.27}{22,2}.100%\) = 24,32%

Đáp án B

- Nung nóng hỗn hợp bột X gồm Fe và S (phản ứng có hiệu suất) thu được hỗn hợp Y:

Fe + S → FeS (1)

⟹ Hỗn hợp Y chứa FeS, Fe dư, S dư

- Cho hỗn hợp Y tác dụng với HCl dư thu được hỗn hợp khí Z:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

⟹ Hỗn hợp khí Z chứa H₂ và H₂S

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí Z (M_Z = 5.2 = 10)

⟹ n_H2 : n_H2S = 24 : 8 = 3 : 1

Giả sử H₂S là 1 mol thì số mol H₂ là 3 mol

Theo (1) (2) ⟹ n_{Fe pư} = n_FeS = n_H2S = 1 mol

Theo (3) ⟹ n_{Fe dư} = n_H2 = 3  mol

⟹ n_{Fe ban đầu} = n_{Fe pư} + n_{Fe dư} = 3 + 1 = 4 mol

Vì H = 50% > n_{Fe pu}/n_Fe = 0,25 nên hiệu suất phản ứng tính theo nguyên tố S.

Ta có: n_{S pư} = n_FeS = 1 mol

⟹ n_{S ban đầu} = 1.(100%:H%) = 2 mol.

Vậy a : b = 4 : 2 = 2 : 1.

Đáp án A

SO₃ có tên gọi là lưu huỳnh trioxit.

Đáp án D

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Vậy hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu đen (PbS) xuất hiện.

Đáp án C

Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp chứa các chất tan NaCl và NaClO.

Đáp án D

Chất X có thể là NaOH vì khi đó xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Khi đó khí SO₂ sẽ bị giữ lại, không thoát ra gây ô nhiễm môi trường.

Đáp án D

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Đáp án C

Khí ozon O₃ có trong tầng bình lưu của khí quyển, có vai trò như một tấm lá chắn ngăn các bức xạ có hại từ Mặt Trời chiếu xuống Trái Đất.

Đáp án A

- Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven nên được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy.

- So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn nên còn dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi, …

- Một lượng lớn clorua vôi dùng trong tinh chế dầu mỏ.

- Do có khả năng tác dụng với các chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

→ Ứng dụng không phải của clorua vôi là dùng để diệt khuẩn, bảo vệ môi trường.

Đáp án D

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

Do đó: V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án B

Trong nhóm VIIA, đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính oxi hóa giảm dần.

Vậy halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là F₂.

Đáp án B

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Đáp án D

Các halogen đều không phản ứng với oxi. Do đó khí clo không phản ứng với O₂.

Đáp án C

Phản ứng PbS + 2HCl → H₂S + PbCl₂ không đúng vì một số muối sunfua như PbS, CuS và Ag₂S không tan trong axit HCl và axit H₂SO₄ loãng.

Đáp án C

Ta có tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 = 0,2 : 0,1 = 2.

→ Chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂SO₃

Phương trình hóa học xảy ra là

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Đáp án C

Ở điều kiện thường, I₂ tạo với hồ tinh bột hợp chất có màu xanh.

Đáp án C

Trạng thái, màu sắc của các halogen ở điều kiện thường:

F₂: khí, màu lục nhạt

Cl₂: khí, vàng lục

Br₂: lỏng, màu nâu đỏ

I₂: rắn, màu tím đen

Đáp án A

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thu được kết tủa màu trắng vì:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ (trắng) + HNO₃

Chú ý:

Ghi nhớ màu sắc của các muối bạc halogenua: AgCl (màu trắng); AgBr (vàng nhạt); AgI (vàng đậm).

Đáp án A

Nhóm gồm các chất đều có khả năng phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội là Cu và Al₂O₃.

PTHH:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Chú ý: Một số kim loại bị thụ động với H₂SO₄ đặc nguội như Al, Fe, Cr, …

Đáp án A

Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ, dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Vậy phát biểu sai là không tan trong các dung môi hữu cơ.

Đáp án B

A loại KCl

B loại NaCl

C loại Cu

D thỏa mãn

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Đáp án D