Giả sử hỗn hợp ban đầu có x mol Fe và y mol FeS

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

FeS + 2HCl→ FeCl₂ + H₂S↑

Theo PTHH: n_H2 = n_Fe = x mol; n_H2S = n_FeS = y mol

Ta có:  \({{M}_{khi}}=\frac{{{m}_{khi}}}{{{n}_{khi}}}=\frac{2x+34y}{x+y}=9.2=18\)

→ 16y = 16x → x = y

Phần trăm theo khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là:

\(%{{m}_{Fe}}=\frac{{{m}_{F\text{e}}}}{{{m}_{F\text{e}}}+{{m}_{F\text{eS}}}}.100%=\frac{56x}{56x+88x}.100%=38,89%\)

Đáp án C

Vì số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ nên có thể coi hỗn hợp X chỉ gồm Fe₃O₄.

Suy ra n_Fe3O4 = 13,92 : 232 = 0,06 mol

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

0,06 →                       0,06       0,06                    (mol)

3Cl₂ + 6FeSO₄ → 2FeCl₃ + 2Fe₂(SO₄)₃

              0,06 →    0,02             0,02                   (mol)

Dung dịch Y chứa 0,08 mol Fe₂(SO₄)₃ và 0,02 mol FeCl₃

Vậy m = m_Fe2(SO4)3 + m_FeCl3

= 0,08.400 + 0,02.162,5 = 35,25 (gam).

Đáp án C

S  +  2H₂SO₄ (đặc,nóng) →  3SO₂  +  2H₂O

Vậy X là khí SO₂.

Đáp án D

a. Sản xuất lưu huỳnh đioxit (SO₂):

 + Đốt cháy lưu huỳnh:

  S + O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) SO₂

 + Đốt quặng pirit sắt:

4FeS₂ + 11O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b. Sản xuất SO₃:

 2SO₂ + O₂ \(\xrightarrow{{{V}_{2}}{{O}_{5}},{{t}^{0}}}\) 2SO₃ 

c. Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄

98% theo phương pháp ngược dòng tạo oleum:

 H₂SO₄ + nSO₃ → H₂SO₄.nSO₃

- Dùng lượng nước thích hợp pha loãng oleum được dung dịch H₂SO₄.

Vậy phương pháp này gồm 3 công đoạn chính là:

+ Sản xuất SO₂

+ Sản xuất SO₃

+ Hấp thụ SO₃ bằng H₂SO₄

Đáp án A

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Đáp án D

Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là chất hút nước mạnh và không tác dụng với Cl₂.

Cả 4 chất trên đều hút nước nhưng Na₂SO₃, NaOH đặc, CaO đều tác dụng với Cl₂:

Na₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → 2HCl + Na₂SO₄

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O

CaO + H₂O → Ca(OH)₂;

Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

Vậy chỉ có thể dùng dung dịch H₂SO₄ đậm đặc để làm khô khí Cl₂ ẩm.

Đáp án D

Trong hợp chất SO₂ nguyên tố S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian

→ SO₂ vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

Đáp án B

Trong nhóm cùng nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân: tính phi kim giảm, độ âm điện giảm, bán kính nguyên tử tăng.

Đáp án B

Tầng ozon có khả năng ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất vì tầng ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi: \(2{{\text{O}}_{3}}\overset{UV}{leftrightarrows}3{{O}_{2}}\)

Đáp án C

Phản ứng xảy ra trong bình cầu là:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O.

Đáp án B

Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động hóa trong axit H₂SO₄ đặc nguội. Vậy nên chỉ có kim loại Zn có phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội.

Đáp án D

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂ (1)

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (2)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H2 = 0,15 mol

Theo PTHH (2) ta có: n_SO2 = 1,5.n_Fe = 1,5.0,15 = 0,225 mol

→ V_SO2 = 5,04 (lít)

Đáp án B

Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong 2 phản ứng sau:

\(\begin{array}{*{20}{l}}{{H_2}{{\mathop O\limits^{ - 1} }_2}\; + \;2K\mathop I\limits^{ - 1} \; \to {\rm{ }}{{\mathop I\limits^0 }_2}\; + \;2K\mathop O\limits^{ - 2} H\;\;\;\left( 1 \right)\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}\\{{H_2}{{\mathop O\limits^{ - 1} }_2}\; + \;{{\mathop {Ag}\limits^{ + 1} }_2}O\; \to {\rm{ }}2\mathop {Ag}\limits^0 \; + \;{H_2}O\; + \;{{\mathop O\limits^0 }_2}\;\;\;\left( 2 \right).\;\;\;}\end{array}\).

Ở phản ứng (1), số oxi hóa của O trong H₂O₂ giảm từ -1 xuống -2 nên H₂O₂ là chất oxi hóa, có tính oxi hóa.

Ở phản ứng (2), số oxi hóa của O trong H₂O₂ tăng từ -1 lên 0 nên H₂O₂ là chất khử, có tính khử.

Vậy hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Đáp án A

Cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là ns²np⁴.

Đáp án C

Khi sục SO₂ vào dung dịch H₂S thì xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2H₂S → 3S↓ + 2H₂O

Vậy hiện tượng là dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S).

Đáp án A

Dẫn 3 khí lần lượt qua dung dịch brom, chất làm mất màu dung dịch brom là SO₂.

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Còn lại không có hiện tượng gì là CO₂ và O₂.

Dẫn 2 khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong, chất làm đục nước vôi trong là CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Khí còn lại là O₂

Đáp án B

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoành toàn: Sai, vì cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

(2) Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyển dịch về phía chống lại sự thay đổi đó: Đúng.

(3) Chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng thuận bao nhiêu lần thì làm giảm tốc độ của phản ứng nghịch bấy nhiêu lần: Sai, vì chất xúc tác làm tăng tốc độ của phản ứng thuận và tốc độ của phản ứng nghịch với số lần bằng nhau.

(4) Khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt: Đúng.

(5) Khi tăng áp suất chung của hệ thì cân bằng luôn chuyển dịch theo chiều thuận: Sai, vì áp suất ảnh hưởng đến cân bằng như thế nào tùy thuộc vào số mol khí ở hai bên.

(6) Trong hệ cân bằng có chất rắn, thì việc thêm hoặc bớt lượng chất rắn  cũng không ảnh hưởng đến cân bằng: Đúng.

Vậy các phát biểu sai là (1), (3), (5)

Đáp án B

\(\eqalign{  & {\rm{      2KMn}}{{\rm{O}}_4}\buildrel {t^\circ } \over \longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}  \cr  & {n_{KMn{O_4}}} = 0,14\left( {mol} \right) \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\({m_{{O_2}}} = {m_{KMn{O_4}}} - \) m_{hh rắn} = 22,12 – 21,16 = 0,96 (gam)

\( \to {n_{{O_2}}} = {m \over M} = {{0,96} \over {32}} = 0,03\left( {mol} \right)\)

Theo phương trình:

  \(\eqalign{  & {n_{KMn{O_4}}} = 2.{n_{{O_2}}} = 0,06\left( {mol} \right)  \cr  &  \to {n_{KMn{O_4}\text{dư}}} = 0,1 - 0,06 = 0,08\left( {mol} \right)  \cr  & {n_{KMn{O_4}}} = {n_{Mn{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,03\left( {mol} \right) \cr} \)

Khi đó hỗn hợp rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc thì các phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hóa khử.

Dùng phương pháp bảo toàn electron

Đáp án B

Gọi x, y lần lượt là số mol của CaC₂ và Al₄C₃ trong hỗn hợp

\( \to 64x + 144y = 2,72\left( 1 \right)\)

\(\Rightarrow \dfrac{x}{{3y}} = \dfrac{{20 - 16}}{{26 - 20}} = \dfrac{2}{3}\)

\(\Leftrightarrow x = 2y\left( 2 \right)\)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,02; y = 0,01

Đáp án D

(1) Oxi và ozon là hai đồng phân của nhau vì đều được cấu tạo từ nguyên tố oxi: Sai, vì oxi và ozon được gọi là ạng thù hình của nhau, không phải là đồng phân.

(2) Trong công nghiệp, oxi được điều chế theo phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng: Đúng.

(3) Ozon được thêm vào trong kem đánh răng để chống sâu răng: Sai, vì ozon có thể dùng chữa sâu răng nhưng không phải là thành phần của kem đánh răng.

(4) Oxi là một khí không màu, không mùi còn ozon là khí có màu xanh nhạt và có mùi đặc trưng riêng: Đúng.

(5) Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của ozon mạnh hơn oxi: Đúng.

Đáp án B

\({n_{S{O_2}}} = 0,35\left( {mol} \right),{n_{KOH}} = 1\left( {mol} \right)\)

\(\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{1}{{0,35}} = 2,86 > 2\) nên phản ứng tạo muối trung hòa, KOH dư.

Phương trình hóa học

                \(\eqalign{  & S{O_2} + 2KOH \to {K_2}S{O_3} + {H_2}O  \cr  & 0,35 \to 0,7{\rm{    }} \to 0,35mol \cr} \)

Dung dịch sau phản ứng gồm K₂SO₃ (0,35 mol), và KOH dư (0,3 mol)

\(\eqalign{  & {C_{{M_{{K_2}S{O_3}}}}} = {n \over V} = {{0,35} \over {0,5}} = 0,7\left( M \right)  \cr  & {C_{{M_{KOH}}}} = {n \over V} = {{0,3} \over {0,5}} = 0,6\left( M \right) \cr} \)

Đáp án D

Thứ tự đúng của cách tiến hành thí nghiệm là:

(2) Nối ống của ống nghieemj có nhánh với ống dẫn thủy tinh thẳng bằng ống dẫn cao su.

(6) Nhúng đầu ống dẫn thủy tinh vào eclen khô dùng để thu khí SO₂, đậy miệng eclen bằng bông tẩm dung dịch NaOH.

(5) Kẹp ống nghiệm lên giá.

(1) Cho vào ống nghiệm có nhánh một lượng nhỏ Na₂SO₃.

(4) Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống nhỏ giọt chứa H₂SO₄ đặc.

(3) Bóp nhẹ quả bóp cao su cho H₂SO₄ đặc chảy xuống và tác dụng với Na₂SO₃.

Đáp án C

Oxi là một khí không màu, hơi nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước. Do vậy ta có thể thu khí oxi bằng phương pháp dời nước hoặc đẩy khí nhưng phải úp bình thu khí \( \Rightarrow \) loại C và D

Vì hỗn hợp KClO₃ + MnO₂ ở dạng rắn, trong quá trình bảo quản có khả năng bị hút ẩm. Do đó trong quá trình nhiệt phân có thể sinh ra hơi nước. Để tránh cho việc hơi nước sinh ra chảy ngược xuống đáy ống nghiệm làm vỡ ống nghiệm, ta cần chú ý kẹp ống nghiệm sao cho miệng ống nghiệm hơi chúc xuống phía dưới.

Hình vẽ mô tả cách điều chế oxi đúng nhất là hình 1

Đáp án A

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa: Đúng vì Flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có khả năng thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu: Đúng.

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng: Đúng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F,Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 và +7: Sai vì F chỉ có oxi hóa -1 trong các hợp chất

(e) Tính khử của các ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F^-, Cl^-, Br^-, I^-: Đúng

Các phát biểu đúng là (a), (b), (c), (e).

Đáp án B

\(\eqalign{  & {n_{{H_2}}} = {V \over {22,4}} = {{4,48} \over {22,4}} = 0,2\left( {mol} \right)  \cr  & {\rm{          Mg + 2HCl}} \to {\rm{MgC}}{{\rm{l}}_2} + {H_2}  \cr  & {\rm{          0,2}} \leftarrow {\rm{0,4}} \leftarrow\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{   0,2 mol}}  \cr  & {\rm{         CuO + HCl}} \to {\rm{CuC}}{{\rm{l}}_2} + {H_2}O  \cr  & {n_{CuO}} = 8,8 - 0,2.24 = 4\left( {gam} \right)\cr& \to {n_{CuO}} = 0,05\left( {mol} \right)  \cr  & \sum {{n_{HCl}}}  = 0,4 + 2.0,05 = 0,5\left( {mol} \right) \cr} \)

Đáp án B

\({n_{S{O_2}}} = 0,7\left( {mol} \right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Fe trong hỗn hợp A.

Có: 24x + 56y = 22,8 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: 2x + 3y = 1,4 (2)

Từ (1) và (2) nên x = 0,25; y = 0,3

\( \Rightarrow \% Mg = \dfrac{{0,25.24}}{{22,8}}.100 = 26,32\% \)

Đáp án A

\({n_{{H_2} = 0,3\left( {mol} \right)}}\)

              \(\eqalign{  & Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}{\rm{   }}\left( 1 \right)  \cr  & Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}{\rm{     }}\left( 2 \right)  \cr  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}{\rm{       }}\left( 3 \right) \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Nhận thấy: \({n_{HCl}} = 2.{n_{{H_2}}}\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_hh + m_HCl = m_muối + \({m_{{H_2}}}\)

\( \to {m_{hh}} = 43,3 + 0,3.2 - 0,3.2.36,5 \)\(\,= 22gam\)

Đáp án C

Ta thấy HCl đặc phản ứng với MnO₂ theo PTHH:

4HCl_đặc + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Vậy khí X thu được là khí Cl₂.

Đáp án D

SO₃ có tên gọi là lưu huỳnh trioxit.

Đáp án D

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Vậy hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu đen (PbS) xuất hiện.

Đáp án C

Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp chứa các chất tan NaCl và NaClO.

Đáp án D

Chất X có thể là NaOH vì khi đó xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Khi đó khí SO₂ sẽ bị giữ lại, không thoát ra gây ô nhiễm môi trường.

Đáp án D

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Đáp án C

Khí ozon O₃ có trong tầng bình lưu của khí quyển, có vai trò như một tấm lá chắn ngăn các bức xạ có hại từ Mặt Trời chiếu xuống Trái Đất.

Đáp án A

- Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven nên được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy.

- So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn nên còn dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi, …

- Một lượng lớn clorua vôi dùng trong tinh chế dầu mỏ.

- Do có khả năng tác dụng với các chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

→ Ứng dụng không phải của clorua vôi là dùng để diệt khuẩn, bảo vệ môi trường.

Đáp án D

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

Do đó: V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án B

Trong nhóm VIIA, đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính oxi hóa giảm dần.

Vậy halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là F₂.

Đáp án B

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Đáp án D

Các halogen đều không phản ứng với oxi. Do đó khí clo không phản ứng với O₂.

Đáp án C

Phản ứng PbS + 2HCl → H₂S + PbCl₂ không đúng vì một số muối sunfua như PbS, CuS và Ag₂S không tan trong axit HCl và axit H₂SO₄ loãng.

Đáp án C