Quy đổi hỗn hợp X về Fe (a mol), Cu (b mol) và S (c mol)

Bảo toàn nguyên tố S: n_S = n_SO2 => c = 0,07 mol

m_X = 56a + 64b + 0,07.32 = 6,48

Bảo toàn electron: \(3.{n_{F{\rm{e}}}} + 2.{n_{Cu}} + 6.{n_S} = 4.{n_{{O_2}}}\) => 3a + 2b + 0,07.4 = 0,1125.4

=> a = 0,03 và b = 0,04

Bảo toàn electron: \(3.{n_{F{\rm{e}}}} + 2.{n_{Cu}} + 6.{n_S} = {n_{N{O_2}}}\)

=> n_NO2 = 3a + 2b + 0,07.6 = 0,59 mol => V = 13,216 lít

m_{kết tủa} = 107a + 98b + 233.0,07 = 23,44

Đáp án cần chọn là: C

(1) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ (X) + 2H₂O

(2) FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S (Y)

(3) Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂ (Z) + H₂O

(4) NH₄HCO₃ + 2NaOH _(dư) → Na₂CO₃ + NH₃ (G) + 2H₂O

=> những khí tác dụng được với NaOH là: Cl₂ (X), H₂S (Y), SO₂ (Z)

Đáp án cần chọn là: D

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực.

Đáp án cần chọn là: B

\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{{22,4}} = 0,0446{\mkern 1mu} mol;{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {n_{C{l_2}}} = 0,03{\mkern 1mu} mol\)

H₂ + Cl₂ → 2HCl (1)

Vì nH2>nCl2 => hiệu suất phản ứng tính theo Cl₂

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃ 

=> n_{HCl (trong 5g A)} = n_AgCl = 0,01 mol 

=> n_{HCl (trong 20g A)} = 0,01.4 = 0,04 mol

(1) => n_{Cl2 phản ứng} = 0,5.n_HCl = 0,5.0,04 = 0,02 mol

=> H% = 0,02 / 0,03 .100% = 66,67%

Đáp án cần chọn là: D

4FeCO₃ + O₂ → 2Fe₂O₃ + 4CO₂

    a   →   0,25a         →      a

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

    b   →  2,75b          →       2b

=> 0,25a + 2,75b = a + 2b => a= b

Đáp án cần chọn là: B

Bảo toàn e: n_Cl2 = (0,1. 5 + 0,2. 6 – 0,125. 4): 2 = 0,6 mol

xCl₂ + 2xNaOH → NaClO_x + (2x-1)NaCl + x H₂O

=> 0,6 mol Cl₂ + 1,5 mol NaOH → {NaCl; NaClO_x; NaOH dư} + 0,6 mol H₂O

=> m_Z = 0,6. 71 + 1,5. 40 – 0,6. 18 = 91, 8 gam

Đáp án cần chọn là: B

Phản ứng có ∆H < 0 ⟹ phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt.

Khi tăng nhiệt độ của bình, theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ của hệ.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tạo ra nhiều NO₂ hơn

⟹ Màu nâu đỏ của bình đậm dần.

Đáp án cần chọn là: A

n_SO2 phản ứng = 0,777 – 0,52 = 0,257 (mol)

          2SO₃ (k) ⇄⇄ 2SO₂ (k) + O₂ (k)

(mol) 0,257       →   0,257        0,1285

Hằng số cân bằng: 

\(Kc = \frac{{{{[S{O_2}]}^2}.[{O_2}]}}{{{{[S{O_3}]}^2}}} = \frac{{{{\left[ {\frac{{0,257}}{2}} \right]}^2}.\left[ {\frac{{0,1285}}{2}} \right]}}{{{{\left[ {\frac{{0,52}}{2}} \right]}^2}}} = 1,{569.10^{ - 2}}\)

Đáp án cần chọn là: A

∆C_Br2 = a-0,01 = v.t = 50.4.10^-5 => a = 0,012 mol/lít

Đáp án cần chọn là: C

Số mol oleum : \({n_{{H_2}S{O_4}.3{\rm{S}}{O_3}}} = \frac{{1,69}}{{338}} = 0,005{\mkern 1mu} mol\)

Bảo toàn nguyên tố S: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 4.{n_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 4.0,005 = 0,02{\mkern 1mu} mol\)

2KOH  +  H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

0,04 mol ← 0,02mol

=> Thể tích dung dịch KOH cần dùng là: V_KOH = 0,04 lít = 40 ml

Đáp án cần chọn là: B

Vì có 1 phần Fe không tan => 1 phần Fe dư phản ứng với Fe₂(SO₄)₃

=> muối thu được gồm MgSO₄ và FeSO₄

Đáp án cần chọn là: A

\({n_{S{O_2}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{12,88}}{{22,4}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,575{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)

Xét quá trình nhận e: \({\mkern 1mu} \mathop S\limits^{ + 6} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 2e{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop {{\mkern 1mu} S}\limits^{ + 4} \)

→ n_{e nhận}  = \({n_{S{O_2}}}\) = 2.0,575 = 1,15 mol →  n_{e cho}  = n_{e nhận} = 1,15 mol

→ \({n_{SO_4^{2 - }}} = \frac{{{n_{e\;cho}}}}{2}\) = 0,575 mol → m_muối  = m_{kim loại} + \(mSO_4^{2 - }\) = 28,6 + 0,575.96 = 83,8 gam

Đáp án cần chọn là: C

\(\begin{array}{l}
C{\rm{\% }} = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}}.100{\rm{\% }} \to {m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{{m_{{\rm{dd}}}}.C{\rm{\% }}}}{{100{\rm{\% }}}} = \frac{{300.14,7{\rm{\% }}}}{{100{\rm{\% }}}} = 44,1{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} g\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{m}{M} = 0,45{\rm{ }}mol
\end{array}\)

PTHH: BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

              0,45  ← 0,45   →   0,45      → 0,9

Dung dịch X chứa chất tan HCl: m_HCl = n.M = 32,85 g

m_{dung dịch spứ} = \({m_{BaC{l_2}}} + {m_{{\rm{dd}}\,\,{H_2}S{O_4}}} - {m_{BaS{O_4}}}\) = 0,45.208 + 300 – 0,45.233 = 288,75 g

\(C{{\rm{\% }}_{HCl}} = \frac{{{m_{HCl}}}}{{{m_{{\rm{dd}}}}}} = \frac{{32,85}}{{288,75}} \approx 11,38{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: A

n_SO2 = 0,25 mol; n_NaOH = 0,2 mol

Hỗn hợp muối gồm NaHSO₃ (a mol) và Na₂SO₃ (b mol) => m_muối = 104a + 126b = 43,8  (1)

+) Bảo toàn nguyên tố S: \({n_{S{O_2}}} + {n_{N{a_2}S{O_3}trp.u}} = {n_{NaHS{O_3}}} + {n_{N{a_2}S{O_3}saup.u}}\)

=> 0,25 + 0,2x = a + b  (2)

+) Bảo toàn nguyên tố Na: \({n_{NaOH}} + 2.{n_{N{a_2}S{O_3}trp.ung}} = {n_{NaHS{O_3}}} + 2.{n_{N{a_2}S{O_3}sauph.ung}}\)

=> 0,2 + 2.0,2x = a + 2b  (3)

Từ (1), (2) và (3) => a = 0,3 mol; b = 0,1 mol; x = 0,75 mol

Đáp án cần chọn là: D

n_{hh X} = 0,4 mol

n_PbS = 0,1 mol

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

0,1←                       0,1

%V_H2S = 25%

Đáp án cần chọn là: A

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

100 : 122,5      →         1,224

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

100 : 158                   →                       0,316

2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

100 : 101       →              0,495

2AgNO₃ → 2Ag + NO₂ + 2O₂

100 : 170               →                 0,588

=> chất tạo lượng oxi lớn nhất là KClO₃

Đáp án cần chọn là: A

n_AgNO3 = 0,15×0,2 = 0,03 (mol)

Đặt công thức chung của hai muối là: \(Na\bar X\)

\(\begin{array}{*{20}{c}} {}&{Na\bar X + AgN{O_3} \to Ag\bar X + NaN{O_3}}\\ {}&{0,2 \leftarrow 0,2{\mkern 1mu} (mol)}\\ {}&{Theo{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} PTHH:{\mkern 1mu} {n_{Na\bar X}} = nAgN{O_3} = 0,2{\mkern 1mu} (mol)}\\ {}&{ \Rightarrow {M_{Na\bar X}} = \frac{{{m_{Na\bar X}}}}{{{n_{Na\bar X}}}} = \frac{{2,2}}{{0,03}} \approx 73,33{\mkern 1mu} (g/mol)}\\ {}&{ \Rightarrow 23 + {M_{\bar X}} = 73,33}\\ {}&{ \Rightarrow {M_{\bar X}} = 50,33{\mkern 1mu} (g/mol)} \end{array}\)

Vì X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp nhau trong dãy BTH → 2 nguyên tố là Cl và Br

Đáp án cần chọn là: A

n_{Cl2 bđ} = 28,4/71 = 0,4 mol  => n _{Cl2 thực tế phản ứng} = 0,4.80% = 0,32 mol

Giả sử kim loại có hóa trị là n.

2R + nCl₂ → 2RCl_n

        0,32 → 0,64/n

=> m _muối = 0,64/n.(R + 35,5n) = 43,52 => 0,64R = 20,8n => R = 32,5n

+ n = 1 => R = 32,5 (loại)

+ n = 2 => R = 65 (Zn)

=> m _{Zn bđ} = n_{Cl2 bđ} =  0,4 mol => a = 0,4.65 = 26 gam

Đáp án cần chọn là: A

Cl₂ có phản ứng thuận nghịch với nước:

H₂O + Cl₂  HCl + HClO (axit clohiđric và axit hipoclorơ)

Ngoài ra clo tan trong nước theo kiểu vật lí

=> trong nước clo có chứa Cl₂, HCl, HClO, H₂O.

Đáp án cần chọn là: D

A. Sai vì cả hai nhóm dùng nồng độ HCl như nhau là 2M

B. Đúng

C. Sai, vì kẽm bột là chất rắn nên không có nồng độ

D. Sai

Đáp án cần chọn là: B

Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy dung dịch H₂SO­₄ loãng.

Đáp án cần chọn là: C

Tổng số e ở phân lớp s là 6 và có 6e lớp ngoài cùng => cấu hình e của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

=> nguyên tố X là S

Đáp án cần chọn là: D

Men là chất xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng lên men tinh bột thành rượu.

Đáp án cần chọn là: C

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là 7

Đáp án cần chọn là: A

Sau 20 giây quan sát phản ứng, thấy nồng độ H₂SO₄ chỉ còn 15% so với ban đầu

⟹ Nồng độ H₂SO₄ đã phản ứng bằng 100% – 15% = 85% nồng độ ban đầu

⟹ ∆C_H2SO4 = C_H2SO4(pứ) = 0,05.85% = 0,0425 M.

⟹ n_{H2SO4 (pứ)} = 0,0425.0,04 = 1,7.10^-3 mol.

Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian 20 giây theo H₂SO₄ là \(\bar v = \frac{{0,0425}}{{20}} = 2,{125.10^{ - 3}}\)

PTHH của phản ứng xảy ra: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S↓ + SO₂ + H₂O + Na₂SO₄

⟹ n_{S ↓} = n_{H2SO4 pứ} = 1,7.10^-3 mol

Vậy khối lượng kết tủa vàng là m = m_S = 1,7.10^-3.32 = 0,0544 g.

Đáp án cần chọn là: D

Cl₂ bị hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch KOH => loại bỏ Cl₂ bằng KOH

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Đáp án cần chọn là: B

\( \Rightarrow {\rm{\% }}{m_{MgC{l_2}}} = \frac{{0,15.95}}{{0,15.95 + 0,1.162,5}}.100{\rm{\% }} = 46,72{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: B

n_NO = 0,24 mol; n_NO2 = 0,01 mol

Đặt a, b, c là số mol FeS, FeS₂, Fe₃O_­4

Bảo toàn electron: \(9.{n_{F{\rm{e}}S}} + 15.{n_{F{\rm{e}}{S_2}}} + {n_{F{{\rm{e}}_3}{O_4}}} = 3.{n_{NO}} + {n_{N{O_2}}}\)

=> 9a + 15b + c = 0,24.3 + 0,01.1  (1)

Dung dịch sau phản ứng chứa:

Fe³⁺ : (a + b + 3c) mol

SO₄^2- : (a + 2b) mol

NO₃^- : 0,34 – 0,24 – 0,01 = 0,09 mol (BTNT N)

Bảo toàn điện tích: \(3.{n_{F{{\rm{e}}^{3 + }}}} = 2.{n_{SO_4^{2 - }}} + {n_{NO_3^ - }}\)

=> 3.(a + b + 3c) = 2.(a + 2b) + 0,09   (2)

m_muối = 56.(a + b + 3c) + 96.(a + 2b) + 62.0,09 = 19,26   (3)

Từ (1), (2), (3) => a = 0,03 ; b = 0,03 ; c = 0,01

=> m_{hh X} = 8,56 gam

=> %m_FeS­₂ = 42,06%

Đáp án cần chọn là: A

Đặt công thức oxi cao nhất của R với oxi là R₂O_x (với x - số thứ tự nhóm của R trong BTH)

→ Hóa trị của R với hidro là: 8 - x

→ Công thức của X với hợp chất hidro là RH_8-x

Phần trăm của R trong R₂O_x là: \({\rm{\% }}R = \frac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 16x}}.100{\rm{\% }}\)

Phần trăm của R trong RH_8-x là: \({\rm{\% }}R = \frac{{{M_R}}}{{{M_R} + (8 - x)}}.100{\rm{\% }}\)

Theo bài ta suy ra

\( \Rightarrow \frac{{\frac{{2{M_R}}}{{2{M_R} + 16x}}.100\% }}{{\frac{{{M_R}}}{{{M_R} + (8 - x)}}.100\% }} = 0,5955\)

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow \frac{{2[{M_R} + (8 - x)]}}{{2{M_R} + 16x}} = 0,5955\\
 \Rightarrow 2{M_R} + 16 - 2x = 1,191.{M_R} + 9,528x\\
 \Rightarrow 0,809{M_R} = 11,528x - 16
\end{array}\)

Vậy với x = 7 thì M_R = 80 thỏa mãn → R là Brom

Đặt hóa trị của kim loại M là n

PTHH:            2M + nBr₂ ⟶ MBrn

Theo PT có: n_M = n_MBrn

\(\begin{array}{l}
 \Rightarrow \frac{{4,05}}{M} = \frac{{40,05}}{{M + 80n}} \Rightarrow 4,05M + 324n = 40,05M\\
 \Rightarrow 36M = 324n \Rightarrow M = 9n
\end{array}\)

Hóa trị của kim loại thường là 1,2, 3. Chạy n = 3 thì M = 27 thỏa mãn → M là Nhôm (Al)

Vậy công thức muối là AlBr₃.

Đáp án cần chọn là: B

Xét 1 lit hỗn hợp khí => n_hh = 0,0223 mol

PCl₅ ⇄  PCl₃ + Cl₂

x              y         y   (mol)

=> m_hh = 208,5(x + y) = 2,48g => x + y = 0,0119 mol

n_{hh khí} = x + 2y = 0,0223 mol

=> x =  1,5.10^-3 ; y = 0,0104 mol

Đáp án cần chọn là: C

Gọi k là hằng số tốc độ phản ứng.

→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: \({v_1} = k\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)

Khi áp suất của A₂ tăng lên 6 lần thì nồng độ của A₂ tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì: \({v_2}{\rm{\;}} = k.6.\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)

\( \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {v_2} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{v_1}\) → Tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.

Đáp án cần chọn là: A

Số mol oleum : \({n_{{H_2}S{O_4}.3{\rm{S}}{O_3}}} = \frac{{1,69}}{{338}} = 0,005{\mkern 1mu} mol\)

Bảo toàn nguyên tố S: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 4.{n_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 4.0,005 = 0,02{\mkern 1mu} mol\)

2KOH  +  H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

0,04 mol ← 0,02mol

=> Thể tích dung dịch KOH cần dùng là: V_KOH = 0,04 lít = 40 ml

Đáp án cần chọn là: B

2Fe + 6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +  6H₂O

Fe + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Y chứa FeSO₄; Z chứa Fe dư; khí T là SO₂

Phát biểu không đúng là A

+) \({n_{S{O_2}}} = a{\mkern 1mu} mol;{\mkern 1mu} {n_{{H_2}S}} = b{\mkern 1mu} mol\)

n_X = 4,144 : 22,4= 0,185 mol → a + b = 0,185 (1)

+) \({\bar M_X} = {\kern 1pt} \frac{{64a + 34b}}{{a + b}} = 2.31,595\)  → 0,81a = 29,19b  (2)

Từ (1) và (2) → a = 0,18;  b = 0,005

Xét quá trình nhận e

\(\begin{array}{l} \mathop S\limits^{ + 6} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} + {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 2e{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop S\limits^{ + 4} \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,36{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \leftarrow {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,18\\ \mathop S\limits^{ + 6} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} + {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 8e{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop S\limits^{ - 2} \\ {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,04{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \leftarrow {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 0,005 \end{array}\)

→ n_{e nhận} = 0,36 + 0,04 = 0,4 mol → n_{e cho}  = 0,4 mol

+) \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{SO_4^{2 - }}} + {n_{S{O_2}}} + {n_{{H_2}S}} = \frac{{{n_{e\,cho}}}}{2} + 0,18 + 0,005\) = 0,385 mol 

→mH2SO4 = 0,385.98 = 37,73 gam

Đáp án cần chọn là: A

Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

Chọn đáp án B.

H₂S + ZnCl₂ → không phản ứng.

Chọn đáp án C.

Dung dịch H₂SO_{4 loãng} có thể tác dụng với cả 2 chất Fe và Fe₂O₃.

Chọn đáp án B.

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_4đ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ +6 H₂O

0,1                                                         0,05

→V_khí = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Chọn đáp án D.

SO₂ + Ba(OH)₂ dư → BaSO₃ + H₂O

0,1                                    0,1 (mol)

→ m ↓ = 0,1.217 = 21,7 gam.

Chọn đáp án B.

Nguyên tố oxi trong H₂O₂ có số oxi hóa là -1.

Chọn đáp án B.