Tính chất hóa học đặc trưng của lưu huỳnh là tính oxi hóa và tính khử

Đáp án cần chọn là: A

Trường hợp không xảy ra phản ứng là: FeCl₂ + H₂S vì nếu phản ứng sinh ra FeS sẽ bị hòa tan bởi HCl

Đáp án cần chọn là: B

Gọi công thức chung của 2 muối là RCO₃

Gọi số mol khí CO₂ thu được là x mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + H₂O + CO₂

                2x   ←                x ←    x   (mol)

BTKL: m_RCO3 + m_HCl = m_{muối clorua} + m_H2O + m_CO2

⇔ 4 + 2x.36,5 = 5,1 + 18x + 44x

⇔ x = 0,1 mol

⟹ V = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án C

Đặt số mol CaCO₃ và BaCO₃ lần lượt là x, y (mol)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

     x →                                              x  (mol)

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂

     y →                                              y  (mol)

+) m_hh = 100x + 197y = 3,164 (1)

+) n_CO2 = x + y = 0,448/22,4 = 0,02 (2)

Giải hệ (1) (2) được x = 0,008 và y = 0,012

\( \to {\rm{\% }}{n_{BaC{{\rm{O}}_3}}} = \frac{{0,012}}{{0,008 + 0,012}}.100{\rm{\% }} = 60{\rm{\% }}\)

Đáp án D

Cl₂ bị hấp thụ hoàn toàn trong dung dịch KOH => loại bỏ Cl₂ bằng KOH

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

Đáp án cần chọn là: B

Theo dữ kiện của đề bài ta sẽ có:

Cứ (40 - 20) = 20⁰C thì tốc độ phản ứng tăng 27 : 3 = 9 lần.

Suy ra ở nhiệt độ 55 độ C thì tốc độ phản ứng tăng  \( {9^{\frac{{55 - 20}}{{20}}}} = 46,77\) lần

Vậy thời gian để hòa tan hết mẫu Zn đó ở 55⁰C là 27  :  46,77 = 0,577 phút = 34,64s

Đáp án cần chọn là: B

Tốc độ sẽ tăng lên \( {3^{\frac{{50 - 20}}{{10}}}} = {3^3} = 27\) lần

Đáp án cần chọn là: C

=> v = ∆C/∆t = (0,072 – 0,048) /1 20 = 2.10^-4 mol/(l.s)

Đáp án cần chọn là: B

n_O2 = 1,5.10^-4 mol

=> n_H2O2 phản ứng= 3.10-4 mol

=> ∆C_H2O2 = n/V = 3.10^-4/0,1 = 3.10^-3 M

=> v = ∆C/∆t = 3.10^-3 / 60 = 5.10^-5 mol/(l.s)

Đáp án cần chọn là: D

TH2, nồng độ mỗi chất tăng lên 4 lần => v tăng lên: 4 . 4 = 16 lần

TH3, nồng độ mỗi chất A tăng lên 4 lần => v tăng lên: 4 . 1 = 4 lần

Đáp án cần chọn là: C

Mẫu 2 chứa đá vôi có dạng hạt nhỏ, mẫu 1 chứa đá vôi dạng khối

⟹ Diện tích tiếp xúc của mẫu 2 với dung dịch HCl lớn hơn mẫu 1.

⟹ Mẫu 2 tan nhanh hơn trong dung dịch HCl so với mẫu 1.

Vậy thí nghiệm này chứng minh tốc độ phản ứng phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

Đáp án cần chọn là: B

Xét 1 lit hỗn hợp khí ⇒ nhh = 0,0223 mol

PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

x              y         y   (mol)

⇒  mhh = 208,5(x + y) = 2,48g ⇒  x + y = 0,0119 mol

nhh khí = x + 2y = 0,0223 mol

⇒ x =  1,5.10^-3 ; y = 0,0104 mol

Vì mục đích tăng hiệu suất ⇒ các yếu tố tác động sao cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

+) Áp suất cao ⇒ phản ứng thuận làm giảm áp suất của hệ

+) Nhiệt độ thấp nhưng không quá thấp⇒ phản ứng thuận tỏa nhiệt

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất

+ Khi làm lạnh thấy màu của hỗn hợp khí nhạt hơn nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

⇒ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt (∆H < 0) ⇒ khi tăng nhiệt độ thì cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt (chiều nghịch).

+ Theo chiều thuận, số mol khí của hệ giảm ⇒  khi giảm áp suất chung của hệ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (số mol khí tăng), tức chiều nghịch.

Trường hợp 1: Ba(OH) ₂dư, SO₂ hết , n_SO2 = n BaSO₃

Ba(OH) ₂ + SO₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

                     0,1 ←0,1

→ V_SO2 = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Trường hợp 2: Ba(OH) ₂hết, SO₂dư nhưng không hòa tan hết kết tủa ( kế t tủa chỉ tan một phần)

a(OH) ₂ + SO₂ → BaSO₃↓+ H₂O

0,1         0,1         ←0,1

Ba(OH) ₂ + 2SO₂ → Ba(HSO₃) ₂

( 0,3 – 0,1) → 0,4

→ n_SO2 = 0,1 + 0,4 = 0,5 mol

→ V_SO2 = 0,5. 22,4 = 11,2lít

(tính nhanh n_SO2 = 2n_Ba(OH)2 - n_↓ = 2. 0,3 – 0,1 = 0,5 mol)

Ba(OH) ₂ + SO₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

x mol → x mol     → x mol

BaSO₃ + SO_2dư + H₂O → Ba(HSO₃) ₂

x mol → x mol

tạo kết tủa, khi dư SO₂, kết tủa bị hòa tan, để hòa tan hết kết tủa n_SO2 ít nhất = 2x= 2n_Ba(OH)2

Nếu lượng SO₂ không đủ để hòa tan hết kết tủa, thì kết tủa chỉ bị tan một phần tức tồn tại 2 muối BaSO₃ và Ba(HSO₃) ₂

Ba(OH) ₂ + SO₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

0,2 →     0,2                 0,2

BaSO₃ + SO_2dư + H₂O → Ba(HSO₃)₂

0,1 ←      (0,3-0,2)                    → 0,1

n_BaSO3 còn lại = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

→ mBaSO₃ = 0,1 . 217 = 12,7g

mBa(HSO₃)₂ = 0,1.299 = 29,9g

Vì đề cho chỉ tạo muối trung hòa nên chỉ xảy ra phản ứng

SO₂ + 2NaOH → Na₂ SO₃ + H₂ O

0,15 → 0,3

N_SO2 = 0,15 mol , V_NaOH = 200 ml = 0,2 lít

→ a = C_{M (NaOH)} = 0,75M

Đáp án C

H₂S + 2NaOH → Na₂S + H₂O

a              b

⇒ b/a ≥2

Đáp án C

SO₃ là chất lỏng.

Đáp án C

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

n_Fe = 0,2 (mol)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,2                                  0,2 (mol)

V = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Đáp án B.

Phương trình hóa học

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Đáp án D

Lấy BaCl₂ cho lần lượt vào 3 mẫu thử.

Các phương trình phản ứng xảy ra:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂SO₃ → BaSO₃↓ + 2NaCl

Mẫu không có kết tủa là HCl. Lấy HCl cho vào kết tủa, BaSO₃ tan.

BaSO₃ + 2HCl → BaCl₂ + SO₂ + H₂O

Đáp án C.

Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,02                                0,02

V = 0,02.22,4 = 4,48 (l)

Fe      +      S   → FeS

0,05         0,01

→ Sau phản ứng thu được Fe dư và FeS

n_S = 0,15 mol; n_Zn = 0,25 mol

\(Zn{\rm{ }} + {\rm{ }}S\;\mathop \to \limits^{{t^o}} ZnS\)

Vì n_S < n_Zn⇒ S phản ứng hết và Zn còn dư

n_{Zn phản ứng} = n_S = 0,15 mol ⇒ m_Zn dư = 16,25 – 0,15.65 = 6,5 gam

Đáp án A.

n_Zn = 0,1 (mol)

Zn + S → ZnS

0,1 0,1

m_S = 0,1.32 = 3,2 (g)

\(\begin{array}{*{20}{l}} { - {\rm{ }}{n_{KO2}}\; = {\rm{ }}5{\rm{ }}kmol{\rm{ }};{\rm{ }}{n_{CO2}}\; = {\rm{ }}0,025{\rm{ }}kmol}\\ { - {\rm{ }}PTHH:{\rm{ }}4K{O_2}\;\;\;\; + {\rm{ }}\;\;2C{O_2}\;\;\; \to {\rm{ }}\;\;\;2{K_2}C{O_{3{\rm{ }}\;}}\; + {\rm{ }}\;\;\;3{O_2}}\\ {\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;5{\rm{ }}kmol{\rm{ }}\; \to {\rm{ }}\;2,5{\rm{ }}kmo} \end{array}\)

⟹ Vậy lượng CO₂ được hấp thụ để điều chế khí O₂ là 2,5 kmol

- Trong 1 ngày đêm phi hành đoàn thải ra: 0,025.2 = 0,05 kmol CO₂.

- Thời gian hoạt động của phi hành đoàn là: 2,5/0,5= 50 ngày đêm

- Lượng nước thải một ngày do thành phố thải ra là Vthải = 5.10⁶ (m³) = 5.10⁹ (lít).

- 1 lít nước được xử lí bởi 15 mg ozon hay 15.10^-9 tấn ozon.

Vậy khối lượng ozon cần để xử lí lượng nước thải một ngày do thành phố thải ra là:

m = 5.10⁹.15.10⁹ = 75 (tấn).

Hơi thủy ngân rất độc, do đó phải thu hồi thủy ngân rơi vãi bằng cách rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.

Câu không đúng là: Lưu huỳnh không tan trong dung môi hữu cơ.

Gọi số mol Cl₂ là a, số mol O₂ là b. Theo bài ra ta có hệ PT:

a + b = 0,3 và 71a + 32b = 0,3.45

Giải hệ tìm được a = 0,1; b = 0,2 .

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

m = 31,9 - 45.0,3 = 18,4 gam.

Ta có:

v = k[3H₂][3I₂] = 9.K.[H₂].[I₂].

Như vậy tốc độ phản ứng tăng 9 lần.

Đáp án C

nHCl = nH₂ = 2. 8,96/22,4 = 2. 0,4 = 0,8 mol

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 7,8 + 0,8.35,5 = 36,2 (g)

Đáp án D

n_NaOH = 0,2.1,5 = 0,3 (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

0,3     → 0,3 (mol)

Đáp án C

Gọi kim loại là R. n_H2 = 0,2 (mol)

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

0,2 ←     0,2 (mol)

M_R = 4,8/0,2 = 24 (Mg)

Đáp án B

n_Fe = 0,3 (mol)

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,3     0,45 (mol)

V = 0,45.22,4 = 10,08 (l)

nNa₂CO₃ = 0,1 mol

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl +H₂O + CO₂

0,1     →     0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

n_KOH = 0,1.1 = 0,1 (mol)

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,1 → 0,1 (mol)

C_M = n/V = 0,1/0,1 = 1M

Đáp án C.

n_khí = 0,25 (mol)

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,5/n ← 0,25 (mol)

M = 16 : (0,5 : n) = 32n

Với n = 2 ⇒ M = 64 (Cu)