Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất và là kim loại duy nhất có thể lỏng ở điều kiện thường là thủy ngân (Hg).

Đáp án D

Tinh bột thuộc loại polisaccarit.

Đáp án A

Số nguyên tử oxi trong một phân tử triglixerit là 6.

Số liên kết peptit trong phân tử Gly – Gly – Ala – Ala – Val là 4.

Poliacrilonitrin được dùng làm tơ sợi.

 Xenlulozơ và saccarozơ đều tham gia phản ứng thủy phân.

\({{\text{C}}_6}{H_7}{O_2}(OH){(N{O_3})_2} \to \% N = \frac{{14.2}}{{252}}.100\%  = 11,11\% \)

Chất tham gia phản ứng trùng hợp hoặc trùng ngưng tạo polime là etilen, isopren, axit – aminocaproic

Tơ hóa học gồm tơ tự nhiên và tơ nhân tạo → Sai

Anilin ở thể lỏng trong điều kiện thường.

\({m_{Glucoz\^o }} = 180.{n_{Glucoz\^o }} = 180.\frac{{{n_{Ag}}}}{2} = 180.0,02 = 3,6(gam)\)

Nhiệt độ nóng chảy triolein thấp hơn tristearin.

Glyxin tác dụng được với dung dịch NaOH.        

Trong quá trình điều chế etyl axetat từ ancol etylic và axit axetic (xúc tác H₂SO₄ đặc), để hiện tượng quan sát rõ hơn cần thêm dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp sau phản ứng.

Cacbohiđrat X là chất dinh dưỡng cơ bản của con người và động vật. X còn được dùng để sản xuất hồ dán. X là tinh bột.    

Thủy phân hoàn toàn tinh bột thu được chất X. Hiđro hóa X thu được chất Y. Chất Y là sobitol.

\(HCOOCH = C{H_2}\)

Polime có cấu trúc mạch phân nhánh là amilopectin.      

Thuốc thử dùng để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt valin, axit glutamic, lysin là quỳ tím.

Dung dịch hồ tinh bột khi gặp dung dịch Iot (Iod, I₂) thì tạo một phức chất có màu xanh tím, khi đun nóng thì mất màu xanh, khi để nguội lại xuất hiện màu xanh tím. Nguyên nhân là dạng amylozơ của tinh bột tạo một cấu trạng (cấu dạng) hình xoắn ốc và phân tử I₂ bị giữ trong ống này tạo phức chất có màu xanh tím. Khi đun nóng thì cấu trạng xoắn ốc bị phá hủy, do đó không còn màu xanh nữa, nhưng nếu để nguội lại tái tạo dạng ống nên I₂ lại bị nhốt trong ống này, vì thế xuất hiện màu xanh trở lại. Do đó dung dịch hồ tinh bột là thuốc thử để nhận biết Iot và ngược lại, dung dịch Iot là một loại thuốc thử để nhận biết tinh bột.

A. Đúng

B. Sai, vì H có 1 e ở lớp ngoài cùng → phi kim

C. Sai, Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng với HCl và H₂SO₄ loãng

D. Sai, Al, Cr, Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

N,N - đimetylmetanamin là amin bậc 3.

Công thức cấu tạo của metyl acrylat là CH = CH – COOCH₃.    

Mắt xích cấu tạo nên phân tử xenlulozơ là \(\beta \)​– glucozơ. 

\({m_{xaphong}} = 9,852 + 0,015.40 - 0,368 - 0,003.18 = 10,030{\text{ (gam)}}\)

\(Ala - Val - Gly - Gly \to {C_{12}}{H_{22}}{O_5}{N_4}:0,1(mol) \to 12C{O_2}:0,1.12 = 1,2(mol)\)

\(\begin{gathered}
  {n_{C{H_3}N{H_2}}} = {n_{HSO_4^ - }} = 0,14(mol) \to \left\{ \begin{gathered}
  {n_{KHS{O_4}}}:x \hfill \\
  {n_{NaHS{O_4}}}:y \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  x + y = 0,14 \hfill \\
  \frac{x}{y} = \frac{{0,3}}{{0,4}} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  {n_{KHS{O_4}}} = 0,06(mol) \hfill \\
  {n_{NaHS{O_4}}} = 0,08(mol) \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \hfill \\
   \to {m_{muoi}} = 4,34 + 0,06.136 + 0,08.120 = 22,10(gam) \hfill \\ 
\end{gathered} \)

Z gồm

\(\begin{gathered}
  {H_2}N - C{H_2} - COON{H_3}{C_2}{H_5} \hfill \\
  {H_2}N - C{H_2} - COON{H_2}{(C{H_3})_2} \hfill \\
  {H_2}N - C{H_2} - C{H_2} - COON{H_3}C{H_3} \hfill \\
  C{H_3} - CH(N{H_2}) - COON{H_3}C{H_3} \hfill \\ 
\end{gathered} \)

→ 4 cặp

\(\begin{gathered}
  \left\{ \begin{gathered}
  Z:{\text{ HOOC - }}{{\text{C}}_6}{H_4} - COOH{\text{ }} \hfill \\
  {\text{T: }}{{\text{C}}_2}{H_4}{(OH)_2} \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to Y:Na{\text{OOC - }}{{\text{C}}_6}{H_4} - COONa \hfill \\
   \to X:{C_2}{{\text{H}}_5}{\text{OOC - }}{{\text{C}}_6}{H_4} - COOCH = C{H_2}(220) \hfill \\ 
\end{gathered} \)

\(\left\{ \begin{gathered}
  {N_2}:a \hfill \\
  N{H_4}N{O_3}:b \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  10a + 8b = 2.0,2 \hfill \\
  30 = 4,8 + 62.(10.a + 8b) + 80b \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  a = 0,036 \hfill \\
  b = 0,005 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to {V_{{N_2}}} = 0,8064{\text{ (l\'i t)}}\)

\(\begin{gathered}
  X\left\{ \begin{gathered}
  HCOOC{H_3}:0,05 \hfill \\
  HCOO{C_6}{H_4} - R:0,03 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  HCOONa:0,08 \hfill \\
  R - {C_6}{H_4} - ONa:0,03 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to 0,08.68 + 0,03(R + 115) = 9,34 \hfill \\
   \to R = 15(C{H_3}) \to {\% _{Este}} = 57,62\%  \hfill \\ 
\end{gathered} \)

\(\left\{ \begin{gathered}
  X:{(Gly)_4} - Ala:a \hfill \\
  Y:Gly - Ala - Val:b \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  111.(a + b) = 3,33 \hfill \\
  b = \frac{{2,78}}{{139}} = 0,02 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to \left\{ \begin{gathered}
  a = 0,01 \hfill \\
  b = 0,02 \hfill \\ 
\end{gathered}  \right. \to {m_{muoi{\text{ glyxin}}}} = 97.(0,04 + 0,02) = 5,82(gam)\)

Chỉ dung dịch HCl loãng hoặc \({H_2}S{O_4}\) loãng dùng dư mới hòa tan hết tạp chất cả CuO và Fe, mà không hoàn tan Ag.

Liên kết hóa học trong tinh thể Na là liên kết kim loại do toàn bộ electron tự do với các ion dương \(N{a^ + }\) ở nút mạng.

Fe bị ăn mòn điện hóa (các trường hợp còn lại là ăn mòn hóa học) do:

Fe đẩy Cu (khỏi \(CuS{O_4}\)) tạo cặp pin Fe – Cu trong đó Fe là cực âm.

Chỉ có thể là ancol thơm \({C_6}{H_5}C{H_2}OH\) (duy nhất).

Gồm 2 chất: \({H_2}N - C{H_2} - COOH;\)\({H_2}N - C{H_2} - COO{C_2}{H_5}.\)

Tính bazơ tăng dần theo thứ tự:

Amin thơm, amin không no < \(N{H_3}\) < amin no bậc I < amin no bậc 2 < KOH.

\({V_{HCl}} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,2\) lít.

Giả sử X có công thức H₂N-R-COOH

PTHH: H₂N-R-COOH + HCl → ClH₃N-R-COOH

BTKL: m_HCl = m _muối – m_X = 11,15 – 7,5 = 3,65 gam

→  n_HCl = 3,65 : 36,5 = 0,1 mol

Theo PTHH: m_X = n_HCl = 0,1 mol

→  M_X = 7,5 : 0,1 = 75 →  R = 14 (-CH₂-)

→ Công thức cấu tạo của X là: H₂N-CH₂-COOH