Cấu hình electron nguyên tử K (z = 19): 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹.

Tại Anot (cực dương): 2Cl^- → Cl₂ + 2e

NaHCO₃ là muối được tạo nên bởi cation của bazơ mạnh và anion của axit yếu nên dung dịch NaHCO₃ có pH > 7.

Các chất phản ứng được với NaOH là: FeCl₂; CuSO₄; Al(OH)₃; Ca(HCO₃)₂; Cr(OH)₃.

Theo bài ra, sau phản ứng thu được hai muối NaHCO₃ (x mol) và Na₂CO₃ (x mol)

Bảo toàn Na có: n_Na(muối) = n_NaOH → x + 2x = 0,6 → x = 0,2 mol

Bảo toàn C có: n_khí = x + x = 0,4 mol

→ V_khí = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

M → M²⁺ + 2e

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: 1s²2s²2p⁶3s². Vậy M là Mg.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

Na₂CO₃; K₃PO₄; Na, CaO có thể làm mềm nước cứng tạm thời.

Ba + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + H₂

Do Ba dư nên Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Vậy dung dịch X có chứa Ba(OH)₂, có thể tác dụng được với Al, Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂.

Bảo toàn C có n_khí = n_{hh X} = 0,4 mol

Cứ 1 mol X phản ứng với HCl thu được muối có khối lượng tăng so với X là 11 g

→ 0,4 mol X phản ứng với HCl thu được khối lượng muối là

m = 11.0,4 + 36,8 = 41,2 gam.

Al khử được oxit của các kim loại đứng sau nó trong dãy hoạt động hóa học.

→ 8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

A, C sai do Al bị thụ động hóa trong HNO₃ đặc nguội, H₂SO₄ đặc nguội.

D sai do Al không tác dụng với Na₂SO₄.

CrCl₃ + 3NaOH → Cr(OH)_{3 ↓lục xám} + 3NaCl

Cr(OH)₃ + NaOH_dư → NaCrO₂ + 2H₂O

2NaCrO₂ + 3Br₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 4H₂O

Các chất có tính lưỡng tính là: Cr₂O₃, Cr(OH)₃.

Thứ tự phản ứng xảy ra:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Do AgNO₃ dư nên dung dịch X gồm: Fe(NO₃)₃, AgNO₃.

1/ Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu

2/ Fe + 3AgNO_{3 dư} → Fe(NO₃)₃ + 3Ag

3/ Fe + ZnCl₂ → không phản ứng

4/ Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

5/ Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

6/ Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Vậy có 3 trường hợp xảy ra phản ứng tạo hợp chất sắt (II).

Theo bài ra cứ m gam X chứa 0,4m (gam) Fe và 0,6m (gam) Cu.

Vì chất rắn phản ứng nặng 0,65m (gam) > m_Cu nên Fe mới phản ứng một phần, dung dịch X chỉ có Fe(NO₃)₂

Gọi số mol Fe phản ứng là x (mol).

Bảo toàn electron: 2.n_Fe = 3.n_khí → n_Fe = 0,03 (mol)

Bảo toàn Fe có nmuối = m_Fe = 0,03.180 = 5,4 gam.

Cấu hình electron nguyên tử Cu là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3¹⁰4s¹.

Cu → Cu²⁺ + 2e

→ Cấu hình electron của Cu²⁺ là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹.

Cu + HCl → không phản ứng

Cu + KNO₃ → không phản ứng

3Cu + 8HCl + 2KNO₃ → 3CuCl₂ + 2KCl + 2NO + 4H₂O

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag.

Kim loại có những tính chất vật lý chung: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.

Chọn đáp án C.

Các chất: Fe₃O₄, NaHCO₃ và Al(OH)₃ tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng.

Chọn đáp án C.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Chọn đáp án D.

(a) AgNO₃ + HBr → AgBr ↓ + HNO₃

(d) Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O.

Chọn đáp án B.

Dùng Ba(OH)₂, đun nóng

+/ Không hiện tượng → KOH

+/ Có khí không màu, mùi khai → NH₄Cl

+ Có kết tủa trắng → K₂SO₄

+ Vừa có khí không màu, mùi khai, vừa có kết tủa trắng →(NH₄)₂SO₄.

Ca phản ứng mạnh với nước ở nhiệt độ thường.

Chọn đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: m_khí = 40,3 – 11,9 = 28,4 gam → n_khí =0,4 mol.

→ V_khí = 0,4.22,4 = 8,96 lít.

Chọn đáp án C.

H⁺ hết → n_NO = 0,12 : 4 = 0,03 mol → V = 0,672 lít.

Chọn đáp án D.

Hợp chất có tính lưỡng tính là Al₂O₃; Al(OH)₃; Cr₂O₃; Cr(OH)₃; ZnO.

Chọn đáp án A.

- X tác dụng với dung dịch HCl, không tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch HNO₃ đặc, nguội. X là Fe.

- Y tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch HNO₃ đặc nguội, không tác dụng với dung dịch NaOH. Y là Mg.

- Z tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch NaOH, không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội. Z là Al.

Chọn đáp án D.

Nhận định đúng: Cr bị thụ động hóa trong H₂SO₄ đặc, nguội.

Chọn đáp án D.

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O. Số oxi hóa Fe tăng từ + 2 lên + 3.

FeO đóng vai trò là chất khử.

Chọn đáp án C.

Để nhận biết ion nitrat, thường dùng Cu và dung dịch axit sulfuric loãng đun nóng là vì Phản ứng tạo dung dịch có màu xanh và khí không màu hóa nâu trong không khí.

Chọn đáp án D.

Cd²⁺ + S^2- → CdS ↓ vàng.

Chọn đáp án D.

Nước cứng là nước có chứa nhiều ion: Ca²⁺ và Mg²⁺

Đáp án B

Fe dư tác dụng với các dung dịch HNO₃ loãng, HCl, CuSO₄ sẽ cho ra muối Fe(II)

Đáp án A

Đáp án A: Sai vì Mg đứng trước Al

Đáp án B: Sai vì Al thụ động trong H2SO4 đặc nguội

Đáp án C: Sai vì Ba đứng trước Al

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + H₂O + CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

→ Sau phản ứng xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần

Gọi nFeCl₂ là x => nFeCl₃ là 3x

Ta có phương trình: 127x + 162,5 *3x = 6,145 => x = 0,01 (mol)

Vậy nFeCl₂ = 0,01 mol; nFeCl₃ = 0,03 mol

=> Kết tủa Y gồm có Fe(OH)₂ và Fe(OH)₃

Vì nung kết tủa trong không khí => chất rắn thu được là Fe₂O₃

nFe₂O₃ = ½ nFe có trong X = ½ (0,01 + 0,03) = 0,02 (mol)

nFe₂O₃ = m chất rắn = 0,02 * 160 = 3,2 (gam)

(a)   Zn + HCl →ZnCl₂ + H₂ => Loại vì không có 2 cực

(b)   Zn + FeCl₂ →ZnCl₂ + Fe => thỏa mãn

(c)   Zn + CuCl₂→ ZnCl₂ + Cu => thỏa mãn

(d)   Dung dịch HCl có lẫn ZnCl₂ không thỏa mãn

Đáp án D

Theo đề bài, đung nóng dung dịch X lại thu thêm được kết tủa

Vậy dung dịch sau phản ứng có chứa Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Xét trong đung dịch X:

nCa(HCO₃)₂ = nCaCO₃ = 10 : 100 = 0,1 (mol)

Sau khi dẫn CO₂ vào Ca(OH)₂ thu được 30 gam kết tủa

Vậy nCaCO₃ = 30 : 100 = 0,3 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C

nCO₂ = nCaCO₃ + 2nCa(HCO₃)₂ = 0,3 + 0,2 = 0,5 (mol)

V_CO2 = 0,5 * 22,4 = 11,2 (lit)