(1) HCl là chất khử

(2) HCl là chất oxi hóa

(3) HCl là chất oxi hóa

(4) HCl là chất khử

\(\mathop {{\rm{Z}}n}\limits^0 \, + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {{\rm{Z}}n}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_3} + {\mathop N\limits^0 _2}\, + {H_2}O\)

\(\mathop {{\rm{Z}}n}\limits^0  \to \mathop {{\rm{Z}}n}\limits^{ + 2}  + 2{\rm{e}}\) |x5

\(2\mathop N\limits^{ + 5}  + 10{\rm{e}} \to \mathop {{N_2}}\limits^0 \) |x1

\(5{\rm{Z}}n + 12HN{O_3} \to 5{\rm{Z}}n{(N{O_3})_2} + {N_2} + 6{H_2}O\)

Vậy tổng hệ số = 5 + 12 + 5 + 1 + 6 = 29

\({n_{NO}} = \dfrac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03\,\,mol\)

Quy đổi hỗn hợp X về Fe (x mol) và O (y mol)

Ta có: m_X = m_Fe + m_O → 56x + 16y = 5,68 (1)

Các quá trình trao đổi electron:

\(\mathop {F{\rm{e}}}\limits^0  \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3}  + 3{\rm{e}}\)                          

\(\mathop O\limits^0  + 2{\rm{e}} \to \mathop O\limits^{ - 2} \)

\(\mathop N\limits^{ + 5}  + 3{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} \)

Áp dụng bảo toàn electron: \(3{n_{F{\rm{e}}}} = 2{n_O} + 3{n_{NO}}\)

\( \to 3.x = 2y + 3.0,03 \to 3{\rm{x - 2y = 0,09}}\)(2)

Từ (1) và (2) → x = 0,08; y = 0,075

Bảo toàn nguyên tố Fe: \(2{n_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {n_{F{\rm{e}}}} \to {n_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{F{\rm{e}}}}}}{2} = \frac{{0,08}}{2} = 0,04\,\,mol\)

\( \to m = {m_{F{{\rm{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,04.400 = 16\,\,gam\)

\(3\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to 2H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O\)

Đáp án B

Ở phản ứng: HCl + Mg → MgCl₂ + H₂ ta thấy HCl nhận e nên là chất oxi hóa:

2H⁺ + 2e → H₂

\({\mathop {Fe}\limits^{ + 8/3} _3}{O_4} + {\rm{ }}H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to {\rm{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} {\left( {N{O_3}} \right)_3} + {\rm{ }}\mathop N\limits^{ + 2} O{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\)

\(\begin{array}{*{20}{c}}{{\rm{3x}}}\\{}\\{{\rm{1x}}}\end{array}\left| \begin{array}{l}3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 8/3} \,\, \to \,\,3\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} \,\, + \,\,1{\rm{e}}\\\mathop N\limits^{ + 5} \,\, + \,\,3{\rm{e}}\,\, \to \,\,\mathop N\limits^{ + 2} \end{array} \right.\)

→ cân bằng:  3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

→ Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 3 + 28 + 9 + 1 + 14 = 55

Có 4 chất và ion vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là: HCl, SO₂, Fe²⁺, Cl₂.

Đáp án B

Phản ứng chỉ có sự thay đổi số oxi hoá của một nguyên tố là :

\(3\mathop {{I_2}}\limits^0  + 3{H_2}O \to H\mathop I\limits^{ + 5} {O_3} + 5H\mathop I\limits^{ - 1} \)

Đáp án A

Phản ứng oxi hóa – khử làm thay đổi số oxi hóa của các chất

→ có 2 phản ứng oxi hóa khử là

\(\begin{align}  & 1)~2\overset{0}{\mathop{Na}}\,~+~2{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}{{O}_{{}}}\to \text{}2\overset{+1}{\mathop{Na}}\,OH~+{{\overset{0}{\mathop{~H}}\,}_{2}} \\  & 3)\text{ }2K\overset{+5}{\mathop{Cl}}\,{{\overset{-2}{\mathop{O}}\,}_{3}}~\to 2K\overset{1}{\mathop{Cl}}\,~+\text{ }3{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}} \\ \end{align}\)

\({\mathop {Cl_2}\limits^0 } + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \) → Cl₂ là chất oxi hóa

\(\mathop S\limits^{ + 4}  - 2e \to \mathop S\limits^{ + 6} \) → SO₂ là chất khử

Vì khi cho NaOH vào dd X thì tạo ra khí NH₃ nên pư tạo muối NH₄NO₃

 Al → Al⁺³ + 3e         

2N⁺⁵ +10e→ N₂      

N⁺⁵ + 8e→ N^-3

Số mol khí N₂ là 0,06 mol

Số mol khí NH₃ là 0,06 mol

Ta có NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ +H₂O

Số mol NH₄NO₃ là 0,06 mol

Áp dụng đinh luật bảo toàn e thì

3n_Al = 10.0,06 + 8.0,06 nên n_Al=0,36 mol

Khối lượng của Al là 0,36 .27=9,72 g

Đáp án D

Sơ đồ: \(F{\rm{e}} + {O_2} \to X\left\{ {F{\rm{e}}O,F{{\rm{e}}_2}{O_3},F{e_3}{O_4},F{\rm{e}}} \right\} + HN{O_3} \to F{\rm{e}}{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + {H_2}O\)

Fe⁰ → Fe⁺³ + 3e                                  

x →               3x (mol)                         

O₂ + 4e → 2O^-2

y → 4y (mol)

 N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

0,075 ←    0,025 (mol)

Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}56{\rm{x}} + 32y = 3\\3x = 4y + 0,075\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,045\\y = 0,015\end{array} \right.\)

→ m = m_Fe = 56.0,045 = 2,52 gam

Gọi n_Fe = n_Cu = a mol → 56a + 64a = 18 → a = 0,15 mol

Do thể tích dung dịch HNO₃ cần dùng ít nhất, nên sắt sẽ bị hòa tan hết bởi HNO₃ vừa đủ tạo muối Fe³⁺_, Cu tác dụng vừa đủ với Fe³⁺ tạo muối Cu²⁺ và Fe²⁺ => sau phản ứng chỉ thu được hai muối Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

\(Fe~\,\,\to ~~~\overset{+2}{\mathop{Fe}}\,\,\,\text{+ }2e~~~\)

0,15    →     0,3

\(Cu~~\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,\,\,+\,\,2e\)

0,15   →      0,3

→ ∑n_echo = 2.(0,15 + 0,15) = 0,6 mol  

→ n_{e nhận} = 3.n_NO = 0,6 => n_NO = 0,2 mol

Ta có:\({{n}_{NO_{3}^{-}}}\) = n_{e cho} = 0,6 mol

Bảo toàn nguyên tố N: \({{n}_{HN{{O}_{3}}}}={{n}_{NO_{3}^{-}}}+{{n}_{NO}}=0,6+0,2=0,8\,\,mol\)

→ [HNO₃] = \(\frac{0,8}{1}\)= 0,8 lít

B sai vì sự khử là sự nhận e

Đáp án B

(a) KNO₃  KNO₂ + ½ O₂ → phản ứng oxh khử

(b) 2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O → phản ứng oxh khử

(c) Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃ → phản ứng oxh khử

(d) KHSO₄ +  FeCl₂ → không phản ứng

(e) Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ → Phản ứng oxh khử

Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là 4 

Đáp án C

→ các phương trình (1), (2), (3) , (5) đều là phản ứng oxi hóa khử

→ có 4 phản ứng oxh - khử

Đáp án B

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng a + b = 3 + 8 = 11

Đáp án C

\(2\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 3CuO{\text{ }} \to {\text{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0  + 3Cu{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O\)

Đáp án D

Xét quá trình cho e:

\(CuF\text{e}{{\text{S}}_{2}}\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,O+{{\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,}_{2}}{{O}_{3}}+\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+12\text{e}\)

Ta có bán phản ứng: CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁴⁺ + 13e

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ nhường 13e

Đáp án A

Phần 1 và phần 2 như nhau nên số mol e cho và nhận là như nhau.

Phần 1: BTKL ta có: m_O = m_Oxit – m_KL = 15,8 – 11 = 4,8 gam

→ n_O = 4,8 : 16 = 0,3 mol

→ n_{e cho} = n_{e nhận} = 2n_O = 0,3.2 = 0,6 mol

Phần 2: n _{e cho} = n _{e nhận} = 2n_H2 => 2n_H2 = 0,6 → n_H2 = 0,3 mol

→ V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Đáp án A

n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Đặt số mol của Zn và Mg lần lượt là x và y (mol).

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

x                         x          x (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

y                          y            y (mol)

- Khối lượng hỗn hợp kim loại: 65x + 24y = 15,4 (1)

- Số mol H₂: x + y = 0,3 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,2 và y = 0,1

Dung dịch C chứa các muối: ZnCl₂ (0,2 mol) và MgCl₂ (0,1 mol)

→ m _muối = 0,2.136 + 0,1.95 = 36,7 gam

Đặt n_Cl2 = x; n_O2 = y (mol)

BTKL: m_Y= m_Z – m_X = 39,7 – 15,2 = 24,5 (g)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,4 \hfill \\
71x + 32y = 24,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Đặt n_Mg = a; n_Ca = b (mol)

Ta có hệ: 

\(\left\{ \begin{gathered}
{m_{Mg}} + {m_{Ca}} = {m_X} \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}2{n_{Mg}} + 2{n_{Ca}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
24a + 40b = 15,2 \hfill \\
2a + 2b = 2.0,3 + 4.0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,3 \hfill \\
b = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

→ m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

Xét quá trình phản ứng có Fe cho e và Cu²⁺ nhận e

\(Fe\,\,\, \to \mathop {Fe}\limits^{ + 2} \,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\)

x       →        2x

\(\mathop {Cu}\limits^{ + 2} \,\,\,\, + \,\,\,\,2{\rm{e}}\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,Cu\)

             2x   →  x

 ∆m_{thanh Fe} = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} = 64x – 56x = 8x = 0,8 (g) → x = 0,1 (mol)

→ m_Fe = 0,1.56 = 5,6 gam

Đáp án B

Phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử là chất khử đồng thời cũng là chất oxi hóa (thuộc cùng 1 nguyên tố)

Cl₂ + 2KOH → KClO + KCl + H₂O

Đáp án D

SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

Đáp án C

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ → Fe thể hiện tính khử

Đáp án A

Xét quá trình cho e:

\(Cu{{\rm{S}}_2}\,\, \to \,\,\mathop {Cu}\limits^{ + 2} {(N{O_3})_2} + 2{H_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_4} + 10{\rm{e}}\)

→ 1 mol CuS₂ nhường 10e

Bảo toàn khối lượng: \({{m}_{R}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}={{m}_{oxit}}\,\,=>{{m}_{{{O}_{2}}}}=16,2-13=3,2\,\,gam\,\,=>\,\,{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,1\,\,mol\)

Xét quá trình cho – nhận e và áp dụng bảo toàn e:

\(\begin{align}  & R\to \overset{+2}{\mathop{R}}\,+2\text{e}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{O}_{2}}\,\,\,+\,\,\,4\text{e}\to2\overset{-2}{\mathop{O}}\, \\  & 0,2\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,0,4\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\to \,\,0,4 \\ \end{align}\)

\(→\text{ }{{n}_{R}}=0,2\text{ }mol=>{{M}_{R}}=\frac{13}{0,2}=65\)

→ R là kim loại Zn

Liên kết trong phân tử HCl thuộc loại liên kết cộng hóa trị có cực do độ âm điện của H và Cl chênh lệch lớn, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử Cl.

Đáp án C

A sai vì HBr là phân tử có cực.

C sai vì NH₃ là phân tử có cực.

D sai vì HCl là phân tử có cực.

B đúng vì \(Cl - Cl\,\,\,;\,\,\,O = C = O\,\,\,;\,\,\,CH \equiv CH\) là phân tử không phân cực.

Chú ý: liên kết C = O, C – H là liên kết cộng hóa trị phân cực.

Đáp án B

Liên kết cộng hóa trị không cực thông thường sẽ là liên kết giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố.

→ Các chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂

Đáp án D

- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

VD: NH₄⁺, OH^-, SO₄^2-,…

→ Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là : NH₄Cl, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃.

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: NaCl

Đáp án C

Cation R⁺ có e ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶ → cấu hình e của R⁺ là : 1s²2s²2p⁶

→ cấu hình e của R là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Số e lớp ngoài cùng của R là 1 → R là kim loại

Đáp án A

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ → dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

→ 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

→ công thức phân tử: XY₂

Cấu hình e của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ nguyên tử Al cần cho 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne (1s²2s²2p⁶)

A, B, C đúng

D sai vì CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.

Đáp án D

Nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp s là 7

→ phân lớp s nằm ở: 1s², 2s², 3s², 4s¹.

Cấu hình X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.

X là K

Z = 17: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ Z thuộc nhóm VIIA

công thức phân tử của X với oxi và hiđro lần lượt là X₂O₇ và XH

X (Z =12) : 1s²2s²2p⁶3s²

Y (Z = 11) : 1s²2s²p⁶3s¹

M (Z = 14) : 1s²2s²2p⁶3s²3p²

N (Z = 13) : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹.

X,Y,Z,T thuộc cùng 1 chu kì. Xét theo chiều từ trái qua phải các nguyên tố thuộc cùng 1 chu kì tính kim loại giảm dần.

Vậy thứ tự sắp xếp theo chiều kim loại giảm dần là: Y > X > N > M

Đáp án D

\(\eqalign{  & {}_{14}Si:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^2}  \cr  & {}_{16}S:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}  \cr  & {}_{11}Na:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^1}  \cr  & {}_{12}Mg:1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2} \cr} \)

Na, Mg, Si, S cùng thuộc chu kì 3 \( \to \) tính bazơ của Na₂O >  MgO > SiO₂ > SO₃.

Tính axit được sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: Na₂O < MgO, SiO₂ < SO₃