Theo giả thiết ta có tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử X là 10 nên :

p + n + e = 10 → 2p + n =10                   (1)

Mặt khác ta lại có:

\(1\le \frac{n}{p}\le 1,5\)         (2)

Từ (1) và (2) → \(1\le \frac{10-2p}{p}\le 1,5\Rightarrow 2,85\le p\le 3,33\Rightarrow p=3\)

Vậy nguyên tố X là Liti (Li)

- Tổng số hạt cơ bản trong X là 180 hạt. Mà trong nguyên tử luôn có số p = số e

→ p + n + e = 180 → 2p + n = 180 (1)

- Trong X hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 32 hạt

→ p + e – n = 32 → 2p – n = 32 (2)

Từ (1) và (2) → p = 53, n = 74

- Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử X là 28

→ p + n + e = 28 → 2p + e = 28 (1)

- Số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt

→ n = 35% * (p + n + e) (2)

Thay (1) vào (2) → n = 35% * 28 = 10 (hạt)

→ p = e = (28 – 10) : 2 = 9

Vậy trong nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10.

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử A là : p_A, n_A, e_A và B là p_B, n_B, e_B.

      Ta có p_A = e_A và p_B = e_B. 

Theo bài : Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của hai nguyên tử A và B là 142 nên :

 p_A + n_A + e_A + p_B + n_B + e_B = 142

2p_A + 2p_B + n_A + n_B = 142             (1)

Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 42 nên :

p_A + e_A + p_B + e_B - n_A - n_B = 42   2p_A + 2p_B   - n_A- n_B = 42     (2)

Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của nguyên tử A là 12 nên :

p_B + e_B - p_A - e_A = 12   2p_B - 2p_A   = 12  p_B - p_A   = 6          (3)

Từ (1), (2), (3) ta có : p_A = 20 (Ca) và p_B = 26 (Fe).

r = 2.10^-15m = 2.10^-13cm.

V = \(\frac{4}{3}\pi {{r}^{3}}\)= \(\frac{4}{3}(3,14.{{({{2.10}^{-13}})}^{3}}\)= 33,49.10^-39cm³.

Ta có 1u = 1,66.10^-27 kg = 1,66.10^-30 tấn.

Khối lượng riêng hạt nhân = \(\frac{65.1,{{66.10}^{-30}}}{33,{{49.10}^{-39}}}\)= 3,32.10⁹  tấn/cm³ .

\({{r}_{nguye\hat{a}n\,\,t\ddot{o}\hat{u}\,\,\,Al}}=1,43\,.\,{{10}^{-8}}\)cm

V_{nguyên tử Al} \(=\ \frac{4}{3}\,.3,14\,.\,{{(1,{{43.10}^{-8}})}^{3}}\)= 12,243.10^-24 cm³

M _{nguyên tử Al} \(=\,27\,.\,1,{{66.10}^{-24}}\,\,gam\)

d _{nguyên tử Al}   \(=\frac{M}{V}\)\(=\,\frac{27\,.\,1,{{66.10}^{-24}}}{12,{{243.10}^{-24}}}=3,66\,\,g/c{{m}^{3}}\)

Thực tế V_{nguyên tử} chiếm 74% thể tích tinh thể. Vậy d thực tế của Al là :

\(\text{d = 3,66}\,.\,\frac{\text{74}}{\text{100}}\text{ = 2,7}\,\,\text{g/c}{{\text{m}}^{\text{3}}}\).

Trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể

→ Thể tích của 1 mol nguyên tử Ca chiếm 74% thể tích của 1 mol tinh thể nguyên tử canxi.

V_{1 mol nguyên tử Ca} = \(\frac{M}{d}.74%=\frac{40}{1,55}.74%\).

V_{1 nguyên tử Ca} =\(\frac{V{{}_{1\,\,mol\,\,Ca}}}{6,{{023.10}^{23}}}=\) \(=\frac{40}{1,55.6,{{023.10}^{23}}}.74%\).

Mặt khác: V_{1 nguyên tử Ca} = \(\frac{4\pi {{r}^{3}}}{3}\Rightarrow r=\sqrt[3]{\frac{3.\frac{40}{1,55.6,{{023.10}^{23}}}.74%\,\,\,\,}{4\pi }}\)= 1,96.10^-8 cm

ổng số các hạt cơ bản (p, n, e) của một nguyên tử X là 28

→ n + p + e = 28 → 2p + n = 28 (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8

→ p + e – n = 8 → 2p – n = 8 (2)

Từ (1) và (2) → p = 9, n = 10

p = 9 → X là F

→ A = p + n = 9 + 10 = 19

Ký hiệu nguyên tử của F

Trong R, tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34

→ p + n + e = 34 → 2p + n = 34 (1)

Mặt khác, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

→ p + e = 1,833n → 2p = 1,833n (2)

Từ (1) và (2) → p = 11, n =12

Z = 11 → R là Al

Áp dụng cách tính nguyên tử khối trung bình ta có:

36 * 0,34% + 38 * 0,06% + A * 99,6% = 39,98

→ A = 40

Gọi phần trăm số nguyên tử của đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) là x, phần trăm đồng vị \({}_{29}^{65}Cu\) là (100 – x).

Ta có \(\frac{63x+(100-x)65}{100}\) = 63,54 → x = 73

Vậy % số nguyên tử của đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\)và \({}_{29}^{65}Cu\) lần lượt là 73% và 27%.

Gọi phần trăm về số nguyên tử đồng vị (phần trăm về số mol) của \(_{19}^{39}K\) và \(_{19}^{41}K\) là x₁ và x₂ ta có :

x₁ = 93,5 và x₂ = 6,5

→ Đồng vị \(_{19}^{39}K\) chiếm 93,5% tổng số nguyên tử K.

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol \(_{19}^{39}K\) là 1.0,935 =0,935 mol.

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của  có trong KClO₄ là:

\(\% _{19}^{39}K = \frac{{0,935.39}}{{39,13 + 35,5 + 16.4}}.100 = 26,3\% \)

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶

X^2- là anion do X được nhận 2 e tạo thành.

→ Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁴.

X nằm ở ô số 8, chu kì II, nhóm VIA.

Cấu hình electron của nguyên tố đang xét là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹.

→ Nguyên tố này nằm ở chu kì 4, nhóm IB

M³⁺ là do nguyên tử M bị mất đi 3 electron hình thành nên.

ion M³⁺ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79

→ M có tổng số hạt proton, nơtron, electron là : 79 + 3 = 82

Gọi số hạt proton, notron, electron của M lần lượt là: p, n, e

→ p + n + e = 82 → 2p + n = 82 (I)

Mặt khác, trong M³⁺ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

→ p + e - 3 – n = 19 → 2p – n = 22 (II)

Từ (I) và (II) → p = 26, n = 30.

Z_M =26 → Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s².

A,B đứng kế tiếp trong 1 chu kì → Z_A và Z_B là 2 số nguyên liên tiếp nhau.

Mặt khác Z_A + Z_B = 25

→ Z_A = 12; Z_B = 13.

Z_A = 12 → Cấu hình e của A: 1s²2s²2p⁶3s² → A là kim loại

Z_B = 13 →Cấu hình e của B : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → B là kim loại

Công thức muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M là M₂CO₃ và MHCO₃.

Phương trình phản ứng hóa học :

M₂CO₃     +     2HCl   →  2MCl   +  CO₂  +  H₂O

MHCO₃     +     HCl   →  MCl   +  CO₂  +  H₂O

Theo các phản ứng ta thấy: Tổng số mol hỗn hợp muối = số mol của CO₂ = 0,02 mol.

 Gọi khối lượng mol trung bình của hai muối là \(\overline {\rm{M}} \), ta có: M + 61 <\(\overline {\rm{M}} \)< 2M + 60 (*)

Mặt khác \(\overline {\rm{M}} \)= \(\frac{{1,9}}{{0,02}}\)= 95 (**)

Kết hợp giữa (*) và (**)  \(\Rightarrow\)  17,5 < M < 34   Kim loại M là Na.

Các kim loại kiềm cùng thuộc 1 nhóm A. Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử tăng dần.

→ Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử: Li < Na < K < Rb < Cs. 

Na : 1s²2s²2p⁶3s¹

Mg : 1s²2s²2p⁶3s²

Al : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

P : 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cl : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ Các nguyên tố hóa học này thuộc cùng 1 chu kì 3.

Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần.

→ Dãy Na, Mg, Al, P, Cl gồm các chất có độ âm điện tăng dần.

- X, Y, Z  là 3 nguyên tố hóa học thuộc cùng 1 nhóm.

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại tăng dần

→ Tính kim loại Z < X < Y

Ta có cấu hình electron của các nguyên tố lần lượt là:

Li: 1s²2s¹

O: 1s²2s²2p⁴

F: 1s²2s²2p⁵

Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

Li, O, F thuộc cùng 1 chu kì (chu kì 2)

Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần

→ Ta có bán kính F < O < Li (I)

Li, Na thuộc cùng 1 nhóm (nhóm IA)

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần

→ Ta có bán kính Li < Na (II)

Từ (I) và (II) → F < O < Li < Na

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazo của các hidroxit tương ứng tăng dần

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính axit của các nguyên tố tương ứng giảm dần

F, Cl, Br, I là các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm (nhóm VIIA)

Trong cùng 1 nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính axit (tính khử) tăng dần

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố M là MH₃ thì hóa trị của M trong hợp chất oxi cao nhất là: 8 – 3 = 5

→ Công thức oxit cao nhất của M là: M₂O₅

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố M là MH₃ thì hóa trị của M trong hợp chất oxi cao nhất là: 8 – 3 = 5

→ Công thức oxit cao nhất của M là: M₂O₅

Biết % về khối lượng của oxi  trong oxit cao nhất của X là 56,34%

Ta có phương trình:

\(\frac{{16*5}}{{2{M_X} + 16*5}} = 56,34\% \)

→ M_X = 31

→ Nguyên tử khối của X là 31

X có chứa 2 e lớp ngoài cùng → X là kim loại

Y có 7 e lớp ngoài cùng → Y là phi kim

Vậy liên kết giữa X và Y thuộc loại liên kết ion.

Cấu hình e của Z là: 1s²2s²2p⁶3s² → Z là kim loại. Z có xu hướng nhường 2 e để được cấu hình bền

Cấu hình e của Y là: 1s²2s²2p⁵ → Y là phi kim. Y có xu hướng nhận 1 e để được cấu hình bền

→ Liên kết với Y và Z là liên kết ion, tạo phân tử ZY₂

Trong liên kết giữa hai nguyên tử, nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên tử, ta sẽ có liên kết ion.

Đáp án C

K là một kim loại điển hình, Clo là một phi kim điển hình

→ Liên kết hóa học trong phân tử KCl là liên kết ion.

Liên kết ion được hình thành giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình

Một chất có liên kết ion khi hiệu độ âm điện giữa nguyên tử 2 nguyên tố phải lớn hơn bằng 1,7

→ Các chất có chứa liên kết ion là: NaCl, Al₂O₃, K₂S, MgCl₂.

Liên kết trong phân tử mang nhiều tính ion nhất khi hiệu độ âm điện giữa nguyên tử 2 nguyên tố có giá trị cao nhất. Trong nhóm IA, Cs là nguyên tố có độ âm điện bé nhất → CsCl là chất mang nhiều tính ion nhất.

Nguyên tử X có 3 electron hoá trị → X có xu hướng nhường 3 e khi tham gia liên kết hóa học thành ion X³⁺

nguyên tử Y có 6 electron hoá trị → Y có xu hướng nhận 2 e khi tham gia liên kết hóa học thành ion Y^2-

Ta có phương trình: 2X³⁺ + 3Y^2- → X₂Y₃

Liên kết cộng hóa trị là liên kết giữa 2 nguyên tử được tạo thành do sự góp chung một hay nhiều electron.

HCl được tạo thành từ 2 nguyên tử thuộc 2 nguyên tố phi kim điển hình

→ liên kết trong phân tử khí hiđroclorua là liên kết cộng hóa trị có cực.

Đáp án B

- Dấu hiệu nhận biết liên kết cộng hóa trị: Phân tử đơn chất và hợp chất được hình thành từ phi kim.

A. SiO₂,P₂O₅,SO₃,Cl_2­O₇.  (đúng)

B. SiO₂,P₂O₅,Cl_2­O₇,Al₂O₃.   (sai loại Al₂O₃)

C. Na₂O, SiO₂,MgO, SO₃. (sai loại MgO)

D. SiO₂, P₂O₅, SO₃, Al₂O₃. (Sai loại Al₂O₃)

Đáp án A

Liên kết cộng hóa trị không phân cực được hình thành giữa 2 nguyên tử giống nhau.

Đáp án D

Xét cấu hình electron của X, Y, Z

Z_X = 9 => 1s²2s²2p⁵ → X là phi kim

Z_Y = 19 → 1s²2p⁶2p⁶3s²3p⁶4s¹ → Y là kim loại

Z_Z = 16 → 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ → Z là phi kim.

→ Liên kết giữa X và Z là liên kết cộng hóa trị.

Đáp án B

Gọi số oxi hóa của S trong H_­2SO₄ là x, ta có :

2.(+1) + 1.x + 4.(–2) = 0  => x = +6. Vậy số oxi hóa của S là +6.

Đáp án A