Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là NaCl

Đáp án D.

Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên cấu hình electron của T là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

Vì vỏ nguyên tử T có 18 electron nên T thuộc số số 18

Nguyên tử T có 3 lớp electron nên T thuộc chu kì 3

T là nguyên tố p và có 8 electron lớp ngoài cùng nên T thuộc nhóm VIIIA

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.

→ tính axit H₂SiO₃ < H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

Vì nguyên tố X thuộc nhóm VA nên công thức oxit cao nhất của X là X₂O₅

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, nơtron và proton.

Đáp án D.

Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là 2 và 10

Đáp án B.

Nguyên tử \(_{26}^{56}F{\rm{e}}\) có:

+ 26 hạt proton, 26 hạt electron và 30 hạt nơtron

+ Số khối A = 56

+ Số đơn vị điện tích hạt nhân: 26+

+ Cấu hình electron của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² => Fe là nguyên tố d, thuộc phân nhóm phụ.

Nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng nằm trên phân lớp 3s và 3p.

Đáp án A  

Trong cùng một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần.

Phương trình biểu diễn chưa đúng là Al  + 3e → Al³⁺

Sửa lại: Al → Al³⁺ + 3e

Vì ₇N, ₈O, ₉F là các nguyên tố thuộc cùng một chu kì nên bán kính nguyên tử của ₇N > ₈O > ₉F

Lại có ₇N và ₁₅P thuộc cùng một nhóm nên bán kính nguyên tử của ₁₅P > ₇N

Vậy bán kính nguyên tử ₁₅P > ₇N > ₈O > ₉F

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu

Đáp án C.  

Những phát biểu đúng là 1, 2, 4, 5

Áp dụng công thức tính nguyên tử khối trung bình: \(\overline {{M_{Mg}}}  = \dfrac{{24.80 + 25.10 + 26.10}}{{100}} = 24,3\)

Đáp án B.

Gọi phần trăm nguyên tử của mỗi đồng vị ³⁵Clvà ³⁷Cl lần lượt là x và y

→ x + y = 100 (1)

Vì nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5 \( \to \dfrac{{35{\rm{x}} + 37y}}{{100}} = 35,5\)(2)

Từ (1) và (2) → x = 75 và y = 25

Vậy % khối lượng của đồng vị ³⁷Cl trong HClO₄ là: \(\% {m_{^{37}Cl}} = \dfrac{{25\% .37}}{{1 + 35,5 + 16.4}}.100\%  = 9,2\% \)

Đáp án C.

E + 2e → E^2-

Mà cấu hình electron của E^2- là 1s²2s²2p⁶

→ cấu hình electron của E là 1s²2s²2p⁶3s²

Vậy E có 12 electron trong nguyên tử nên E thuộc ô thứ 12.

- X có 2 electron nên X là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm

- Y có 2 electron lớp ngoài cùng nên Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại

- Z có 3 electron lớp ngoài cùng nên Z là nguyên tử của nguyên tố kim loại

- T có 7 electron lớp ngoài cùng nên T là nguyên tử của nguyên tố phi kim

Na (z = 11): 1s²2s²2p⁶3s¹

Đáp án A.

- Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH₂,…). Số oxi hóa của O bằng -2 trừ trường hợp OF₂ và peoxit (H₂O₂, Na₂O₂,…)

- Trong tất cả các hợp chất, kim loại kiềm có số oxi hóa +1, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2, nhôm có số oxi hóa +3

X có 1 electron lớp ngoài cùng nên X là kim loại điển hình, có khuynh hướng nhường đi 1 electron

X → X⁺ + 1e

Y có 6 electron lớp ngoài cùng nên Y là phi kim điển hình, có khuynh hướng nhận thêm 2 electron

Y + 2e → Y^2-

2 ion X⁺ kết hợp với 1 ion Y^2- tạo nên phân tử X₂Y

2X⁺ + Y^2- → X₂Y

Liên kết hóa học trong phân tử X₂Y là liên kết ion

Tổng số hạt trong ion M³⁺là 37 → 2p + n – 3 = 37 → 2p + n = 40 (1)

Trong ion M³⁺ có 14 hạt không mang điện → n = 14 (2)

Từ (1) và (2) → p = 13; n = 14 → e = p = 13

Cấu hình electron của M là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

M có số e là 13 nên thuộc ô số 13

Có 3 lớp electron nên thuộc chu kì 3

Có 3 electron lớp ngoài cùng nên thuộc nhóm IIIA

Phân tử XY có 28 proton → p_X+ p_Y = 28 (1)

Số khối của X lớn hơn số khối của Y 24 đơn vị → n_X + p_X – (n_Y + p_Y) = 24

Mà X và Y đều có số hạt nơtron bằng số proton → n_X = p_X; n_Y = p_Y

→ 2p_X –2p_Y = 24 (2)

Từ (1) và (2) → p_X = 20; p_Y = 8

Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np² nên X thuộc nhóm IVA

→ hợp chất khí của X với H có công thức là XH₄

Trong XH₄, H chiếm 25% về khối lượng \( \to \dfrac{{4.1}}{{X + 4.1}}.100\%  = 25\%  \to X = 12\)

Vậy X là Cacbon

\(M + {H_2}O \to MOH + \dfrac{1}{2}{H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{0,28}}{{22,4}} = 0,0125\,\,mol\)

Theo phương trình, \({n_M} = 2{n_{{H_2}}} = 2.0,0125 = 0,025\,\,mol\)

\( \to {M_M} = \dfrac{{0,575}}{{0,025}} = 23\)

Vậy M là Natri (Na)

Gọi số oxi hóa của S trong các phân tử và ion đều là x

- Phân tử H₂SO₄: \(2.( + 1) + x + 4.( - 2) = 0 \to x =  + 6\)

- Phân tử SO₂: \(x + 2.( - 2) = 0 \to x =  + 4\)

- Phân tử S: x = 0

- Phân tử Na₂S: \(2.( + 1) + x = 0 \to x =  - 2\)

- Ion \(SO_3^{2 - }:x + 3.( - 2) =  - 2 \to x =  + 4\)

Đáp án C

X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp \( \to {p_X} - {p_Y} = 8\)

Tổng số hiệu nguyên tử của X, Y là 22 \( \to {p_X} + {p_Y} = 22\)

Suy ra p_X = 15 và p_Y = 7

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p³

A. sai. Do X, Y thuộc nhóm VA

B. sai. X thuộc chu kì 3, Y thuộc chu kì 2

C. sai, X, Y là phi kim

D. đúng

\({\Delta _{CaS}} = 2,58 - 1,00 = 1,58 \to \)CaS có liên kết cộng hóa trị có cực

\({\Delta _{CaC{l_2}}} = 3,16 - 1 = 2,16 \to \)CaCl₂ có liên kết ion

\({\Delta _{A{l_2}{S_3}}} = 2,58 - 1,61 = 0,97 \to \)Al₂S₃ có liên kết cộng hóa trị có cực

\({\Delta _{AlC{l_3}}} = 3,16 - 1,61 = 1,55\), AlCl₃ có liên kết cộng hóa trị có cực

Nguyên tử X có số hạt p, n, e là 34 →  p + n + e = 34 → 2p + n = 34 (1)

Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 → p + e – n = 10 → 2p – n = 10 (2)

Từ (1) và (2) → p = 11, n = 12

Số khối A = p + n = 11 + 12 = 23

Tổng số hạt mang điện âm trong anion \(NO_3^ - \)là 7.1 + 8.3 + 1 = 32

Đáp án D

Ta có: m_{dung dịch tăng} = m_X – m_CO2 => m_CO2 = 4,8 – 2,6 = 2,2 gam

\( \to {n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,2}}{{44}} = 0,05\,\,mol\)

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là \(MC{O_3}\)

\(MC{O_3} + 2HCl \to MC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

  0,05                 ¬           0,05

\( \to {M_{MC{O_3}}} = \dfrac{{4,8}}{{0,05}} = 96 \to {M_M} = 96 - 60 = 36\)

Vậy 2 muối trong hỗn hợp X là MgCO₃ (x mol) và CaCO₃ (y mol)

\({m_X} = {m_{MgC{O_3}}} + {m_{CaC{{\rm{O}}_3}}} \to 84{\rm{x}} + 100y = 4,8\)(1)

Bảo toàn nguyên tố C: \({n_{MgC{O_3}}} + {n_{CaC{{\rm{O}}_3}}} = {n_{C{O_2}}} \to x + y = 0,05\)(2)

Từ (1) và (2) suy ra x = 0,0125 và y = 0,0375

Vậy \({m_{MgC{O_3}}} = 0,0125.84 = 1,05\,\,gam\)

Các anion là \(SO_4^{2 - },NO_3^ - ,C{l^ - }\)

Các cation là \(N{a^ + },A{l^{3 + }},NH_4^ + ,C{a^{2 + }}\)

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu.

Chọn C.

Trong hợp chất ion, Cl nhận 1e tạo thành Cl-

→ Cl có điện hóa trị là 1-

Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là NH₄Cl, được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 ion \(NH_4^ + \)và Cl^-

Liên kết hóa học trong phân tử Br₂ là liên kết cộng hóa trị không cực

Chọn A.

Liên kết trong phân tử HF, HCl, HBr, HI đều là các liên kết cộng hóa trị có cực.

Chọn B.

\({\Delta _{NaF}} = 3,98 - 0,93 = 3,05 > 1,7 \to \)liên kết trong phân tử NaF là liên kết ion

\({\Delta _{C{H_4}}} = 2,55 - 2,2 = 0,35 < 0,4 \to \)liên kết trong phân tử CH₄ là liên kết cộng hóa trị không cực

\({\Delta _{{H_2}O}} = 3,44 - 2,2 = 1,24 \to 0,4 \le {\Delta _{{H_2}O}} < 1,7 \to \)liên kết trong phân tử H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực

\({\Delta _{C{O_2}}} = 3,44 - 2,55 = 0,89 \to 0,4 \le {\Delta _{C{O_2}}} < 1,7 \to \)liên kết trong phân tử CO₂ là liên kết cộng hóa trị có cực

Gọi số oxi hóa của S trong phân tử SO₂ là x

\( \to x + 2.( - 2) = 0 \to x =  + 4\)

\(\mathop {F{{\rm{e}}_3}}\limits^{ + 8/3} {O_4} + H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} {(N{O_3})_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O + {H_2}O\)

\({\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 8/3} _3} \to 3F{{\rm{e}}^{ + 3}} + 1{\rm{e}}\)

\(\mathop N\limits^{ + 5}  + 3{\rm{e}} \to \mathop N\limits^{ + 2} \)

Vậy một phân tử Fe₃O₄ nhường 1 electron.

\(\mathop C\limits^{ + 2} O + {\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3} _2}{O_3} \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^0  + \mathop C\limits^{ + 4} {O_2}\)

\(\mathop C\limits^{ + 2}  \to \mathop C\limits^{ + 4}  + 2{\rm{e}}\)

\(\mathop {F{\rm{e}}}\limits^{ + 3}  + 3{\rm{e}} \to \mathop {F{\rm{e}}}\limits^0 \)

C⁺² trong CO nhường 2e tạo thành C⁺⁴ nên CO đóng vai trò là chất khử.