Dùng dung dịch AgNO3/NH3, dùng dung dịch brom.

n Al³⁺ = 0,1 mol; n OH^- = 0,36 mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

Ta có n Al³⁺ < 3 n OH^- ⇒ OH^- dư;

n OH^- dư = 0,36 – 0,1.3 = 0,06

OH^- + Al(OH)₃ → AlO₂^- + 2H₂O

n Al(OH)₃ > n OH^- dư ⇒ Al(OH)₃ tan một phần

⇒ nAl(OH)₃ không tan = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

mkết tủa = mAl(OH)₃ = 0,04 . 78 = 3,12g

⇒ Đáp án A

Dung dịch X chứa các ion Na⁺ ; AlO₂^- ; OH^- dư (có thể). Áp dụng định luật Bảo toàn điện tích:

n AlO₂^- + n OH^- = n Na⁺ = 0,5

Khi cho HCl vaof dung dịch X:

H⁺ + OH^- → H₂O (1)

H⁺ + AlO₂^- + H₂O → Al(OH)₃ ↓ (2)

3H⁺ + Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3H₂O (3)

Để kết tủa là lớn nhất, thì không xảy ra (3) và n H⁺ = n AlO₂^- + n OH^- = 0,5 mol

⇒ VHCl = 0,5/2 = 0,25 (lít) ⇒ Đáp án C

Ta có: n_AlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol; n_Al(OH)3 = 15,6/78 = 0,2 mol

Thể tích NaOH lớn nhất khi kết tủa sinh ra cực đại, bị NaOH hòa tan 1 phần còn 15,6 (g).

Theo phương trình phản ứng, ta có: n_NaOH = 0,9 + 0,1 = 1 mol

⇒ V_NaOH = 1/0,5 = 2 lít

→ Đáp án D

3NH₃ + AlCl₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

3Na₂CO₃ + 2AlCl₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

→ Đáp án B

\(\left\{ \begin{array}{l}
{n_e} = \frac{{It}}{F} = \frac{{2.19300}}{{96500}} = 0,4\\
{n_{C{u^{2 + }}}} = 0,25
\end{array} \right. \to 24,25\left\{ \begin{array}{l}
Cu:0,2\\
C{l_2}:0,1a\\
 \to {n_{{O_2}}} = \frac{{0,4 - 0,2a}}{4}
\end{array} \right. \to a = 1,5\)

\(Z \to \left\{ \begin{array}{l}
{n_{C{O_2}}} = 0,1\\
{n_{{H_2}O}} = 0,075
\end{array} \right. \to {n_{COO}} = 0,025 \to {C_Z} = 4\)

Và \({M_{RCOOK}} = \frac{{2,75}}{{0,025}} = 110 \to R = 27 \to C{H_2} = CH - \)

\({n_{{C_3}{H_5}{{(OH)}_3}}} = 0,1 \to m + 0,1.3.40 = 91,8 + 9,2 \to m = 89\)

MCl (0,13) + AgNO₃ → AgCl (0,13) + MNO₃

n_AgCl = 18,655/143,5 = 0,13

⇒ M = (6,645/0,13) - 35,5 = 15,61

⇒ M₁ = 9 (Li) < 15,61 < M₂ = 23(Na)

→ Đáp án C

+) Nung X:

⇒ Δm giảm = m_CO2 + m_H2O ⇒ 31x = 20,29 – 18,74 ⇒ x = 0,05 mol

+) X + HCl:

⇒ n_CO2 = y + 0,05 = 0,15 ⇒ y = 0, 1 mol

Dung dịch Y chứa MCl và HCl dư. Gọi z là số mol MCl có trong X ta có:

⇒ n_AgCl = 0,5 + z = 74,62/143,5 = 0,52 ⇒ z = 0,02

⇒(2M + 60).0,1 + (M + 61). 0,05 + (M + 35,5).0,02 = 20,29 ⇒ M = 39(K)

→ Đáp án C

Ta có: nH₂ = 0,25 mol

Gọi A là kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại.

A (10/A) + 2H₂O → A(OH)₂ + H₂ (0,25)

⇒ 10/A= 0,24 → A = 40 (Ca)

→ Đáp án B

Các thí nghiệm (II), (III) và (VI) điều chế được NaOH:

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH

2NaCl + 2H₂O -^{đpdd c.m.n}→ 2NaOH + H₂ + Cl₂

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2NaOH

→ Đáp án B

Bài toán này có thể giải ngắn gọn như sau:

Số mol OH^- tạo ra = số mol H⁺ trung hòa = 2. Số mol H₂

Số mol H₂ = 0,075 : 2 = 0,00375 → V = 0,84 lít

→ Đáp án C

M: x mol; M₂On: y mol

⇒ nx/2 = 0,01 ⇒ nx = 0,02

⇒ n_M(OH)n = x + 2y = 0,02

+) n = 1 (KL kiềm ) ⇒ x = 0,02; y = 0 ⇒ B.C loại

+) n = 2 (KL kiềm thổ) ⇒ x = 0,01, y = 0,05

⇒ m_hh = 0,01.M + 0,05.(2M + 16.2) = 2,9

⇒ M = Ba

→ Đáp án C

Theo đề bài ta có: 23x + M_x = 6,2 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{kim loại} + m_nước = m_dd + m_hiđro

Từ đó: m_hiđro = m_{kim loại} - m_nước = m_dd = 6,2 + 104 - 110 = 0,2 (g)

→ x = 0,1 mol, thay vào (1) ta được M = 39 (K)

→ Đáp án B

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃↓

→ Đáp án A

Gọi CTTB của 2 kim loại kiềm hóa trị I là M.

Đặt số mol của Ba và M lần lượt là a và b mol.

Ta có: m_Ba + m_M = 46 → 137.a + M.b = 46 → M = (46 - 137a)/b (∗)

→ b = 1 - 2a  (**)

Thế (∗∗) vào (∗) ta được: 

M = (46 - 137a) : (1 - 2a)

Theo giả thiết ta có: 0,18 < a < 0,21

→ 29,7 < M < 33,3

→ A và B là Na và K.

→ Đáp án B

Đáp án C

nHCl = 0,075 mol = nOH trong X(OH)n

→ nX(OH)n = 0,075/n = nX

→ M_X.0,075/n = 2,925 → M_X = 39n

→ Chọn n = 1 ; M_X = 39 (K)

Đáp án C

Phần 1 

nNaOH = 0,9 mol

nAl(OH)₃ = 0,22 mol

Vì nNaOH > 3nAl(OH)₃ → Có hiện tượng hòa tan kết tủa

→ nAl(OH)₃ = 4nAl³⁺ - nOH → nAl³⁺ = 0,28 mol

→ x + 2y = 0,28 mol

Phần 2 

nBaSO₄ = 3y = 0,24 mol

→ y = 0,08 ; x = 0,12 mol

→ x : y = 2 : 3

Kết tủa là Al(OH)₃ 

nH₂ = 0,6 (mol) → ne = 1,2 (mol) → nOH^- = 1,2 (mol)

nO = (84 . 0,2) : 16 = 1,05 (mol)

nAl₂O₃ = 1/3 nO = 0,35 (mol) → nAl = 0,7 (mol)

nH⁺ = 2,4 (lít)

dd Y: nOH^- : 0,5 (mol); nAlO₂^- = 0,7 (mol)

H⁺  +   OH^-   → H₂O

0,5  → 0,5

H₂O + AlO₂^- + H⁺  → Al(OH)₃

0,7 → 0,7 → 0,7

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺

0,4        ← 1,2

→ khối lượng kết tủa mAl(OH)₃ = (0,7 – 0,4). 78 = 23,4 (g)

nOH = 0,3 mol ; nBa²⁺ = 0,05 mol

nAl³⁺ = 0,08 mol ; nH⁺ = 0,2x ; nSO₄^2- = (0,12 + 0,1x)

Vì nSO₄ > nBa²⁺ → nBaSO₄ = nBa²⁺ = 0,05 mol

mkết tủa = mBaSO₄ + mAl(OH)₃ → nAl(OH)₃ = 0,06 mol < nAl³⁺

nOH pứ với Al³⁺ = 0,3 – 0,2x

(*) TH1 : Al³⁺ dư

→ 3nAl(OH)₃ = nAl³⁺ → 0,18 = 0,3 – 0,2x
→ x = 0,6M

(*) TH2 : OH^- hòa tan 1 phần Al(OH)₃ → nAl(OH)₃ = 4nAl³⁺ - nOH^-

→ 0,06 = 4.0,08 – (0,3 – 0,2x)

→ x = 0,2 M

nKHCO₃ : nK₂CO₃ = 0,2 : 0,1 = 2x : x

CO₃^2- + 2H⁺  → CO₂ + H₂O

x             2x          x

HCO₃^- + H⁺    → CO₂ + H₂O

2x            2x          2x

→ nHCl = 4x = 0,3 → x = 0,075 mol

→ VCO₂ = 22,4.3x = 5,04 lit

Các chất đó là NaCl, NaHCO₃; KHS; Al₂O₃, CrO₃; Al, Zn, AlCl₃, NH₄HCO₃

CO₃ + 2HCl → 2Cl + CO₂ + H₂O

0,09      0,045    0,045

Bảo toàn khối lượng:

mCacbonat + mHCl = mMuối Clorua + mCO₂ + mH₂O

Đáp án B

Các phát biểu đúng là: a), b), d) → có 3 phát biểu đúng

c) sai vì tại anot mới xảy ra sự khử ion Cl-

e) sai. Tính oxi hóa của Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺

Do thu được cả kết tủa nên Cu còn dư sau phản ứng với Fe³⁺

Như vậy, trong dung dịch Y có FeCl₂, ZnCl₂ và CuCl₂

Cho phản ứng với NaOH thì kết tủa thu được là Fe(OH)₂ và Cu(OH)₂

→ Đáp án A

bằng các chất khử mạnh như: C, CO, H₂ hoặc kim loại Al, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ.

- Phương pháp nhiệt luyện được ứng dụng rộng rãi trong công nghiệp để điều chế những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb,...

- Đáp án A sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án B sai vì Mg không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

- Đáp án C đúng.

- Đáp án D sai vì Al không điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện.

Ta có: n_Fe = 0,15 mol

n_AgNO3 = 0,4mol.

Suy ra: m_Ag = (0,1+ 0,3).108 = 43,2g.

→ Đáp án C

Các kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo ra dung dịch có môi trường bazơ là: Li, Na, K, Ca, Ba.

→ Chỉ đáp án A thỏa mãn.

→ Đáp án A

Không kim loại nào vì cả 3 kim loại đều đứng sau Mg trong dãy điện hóa → Cả 3 kim loại đều không khử được ion Mg²⁺ trong muối.

→ Đáp án D

Phương trình hóa học:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Trong dung dịch X n_NO3^- = 3n_NO = 0,15 mol

Gọi x là số mol NO thoát ra khi thêm HCl

Khi đó trong dung dịch Y có n_Cl^- = 0,1 mol; n_NO3^- = (0,15 – x) mol và H⁺

Thêm NaOH vừa đủ →  n = 0,1 mol; n_NaNO3 = (0,15 –x)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na: 0,25 – x = 0,23 →  x =0,02

Áp dụng bảo toàn c: n_Fe = n_NO = 0,07 mol → m_Fe = 0,07 .56 =3,92g

n_Ag+ = 0,03; n_Cu²⁺ = 0,02 mol n_Zn = 0,05 mol

n_NO3^- = 0,07 => n_Zn²⁺ = 0,035 mol =>n_{Zn dư} = 0,015 mol

Zn dư toàn bộ Ag, Cu, Fe bị đẩy ra khỏi dung dịch

m_Zndư + m_Fe + m_Cu + m_Ag = 0,015 .65 + mFe + 0,02 . 64 + 0,03 .108 = 3,84 + 3,895

m = 2,24g

(a gam Fe + O) → 9,6 gam X (Fe, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄)

+ HNO₃→ dd Y (Fe³⁺,H⁺,NO₃^3- )+NO)

Y + NaOH(dư) → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ (12 gam)

m_O = 9,6 – 8,4 = 1,2 gam

⇒ n_Fe = 0,15 mol; n_O = 0,075 mol

n_HNO3 pứ = 0,45 + 0,1 = 0,55 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố (mol nguyên tử)

Oxit + HCl → muối clorua + H₂O

nHCl = nH = 2.nO = 0,1 mol

V dung dịch HCl 2M = 0,1.1000 : 2 = 50 ml

Cho Fe vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂, AgNO₃ → ddX gồm 2 muối và chất rắn Y gồm 2 kim loại.

Ta có thứ tự các phản ứng trong dung dịch:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ + Cu↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm hai kim loại gồm Ag và Cu, dung dịch gồm hai muối là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂

→ Đáp án D

Fe thụ động trong HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội.

Các chất có tính khử : FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Fe thụ động trong H₂SO₄ đặc nguội

Dùng HNO3 để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 vì ở Fe3O4 thoát ra khí không màu hóa nâu trong không khí

Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O

2NO + O₂ → 2NO₂ (màu nâu đỏ)

n_Cu(NO3)₂ = 0,2.1 = 0,2 mol; n_AgNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol.

Sau khi pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh đã nhạt 1 phần → Fe đã phản ứng hết với AgNO₃ và phản ứng với một phần Cu(NO₃)₂.

Gọi số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là x mol.

Vậy m_tăng = 0,12.108 + x.64 – 0,06.56 – x.56 = 10,4 → x = 0,1 mol

Vậy khối lượng đinh sắt ban đầu là: m_Fe = 0,1.56 + 0,06.56 = 8,96 gam.

→ Đáp án D