Để thu được khí O₂ khô, ta cần cho đi qua chất có khả năng hút được nước và không tác dụng được với khí oxi

Đáp án B

Phản ứng A không xảy ra do FeS có khả năng tan trong HCl

Đáp án A

Phản ứng trên có:

S có số OXH tăng từ -2 (H₂S) lên +6 (H₂SO₄)

Cl₂ có số OXH giảm từ 0 (Cl₂) xuống -1 (HCl)

→ H₂S là chất khử, Cl₂ là chất OXH

Đáp án D

Để sơ cứu do bỏng axit, ta cần rửa bằng nước sạch nhiều lần để làm loãng nồng độ của axit, loại bỏ các phương tiện dính axit trên vùng bị bỏng (quần áo, trang sức,...).

Đáp án C

Trong phòng thí nghiệm oxi thường được điều chế bằng cách nhiệt phân KClO₃ có xúc tác MnO₂

Ta có phương trình:

KClO₃ → KCl + 3/2 O₂

Đáp án A

\(m\left( g \right)\left\{ \matrix{  Al \hfill \cr   Fe + 0,3\left( {mol} \right){O_2} \to 24,6\left( g \right) \hfill \cr   Mg \hfill \cr}  \right.\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(\eqalign{  & m + {m_{{O_2}}} = {m_r} \to m = {m_r} - {m_{{O_2}}}  \cr   &  \to m = 24,6 - 0,3.32 = 15\left( {gam} \right) \cr} \)

Đáp án A.

FeS₂ tác dụng với oxi theo phản ứng:

\(\eqalign{  & {\rm{            4Fe}}{{\rm{S}}_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}  \cr  & {n_{S{O_2}}} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1\left( {mol} \right)  \cr  & {n_{Fe}} = \dfrac{1}{2}{n_{S{O_2}}} = \dfrac{1}{2}.0,1 = 0,05\left( {mol} \right)  \cr  & {m_{Fe{S_2}}} = 0,05.120 = 6gam \cr} \)

Đáp án C.

Gọi công thức của hợp chất đã cho là: H_xS_yO_z.

Ta có: \(\eqalign{   x:y:z &= {{\% H} \over 1}:{{\% S} \over {32}}:{{\% O} \over {16}} \cr&= {{1,12} \over 1}:{{35,96} \over {32}}:{{62,92} \over {16}}  \cr  &             = 1,12:1,12:3,94 \cr&= 1:1:3,5 \cr&= 2:2:7 \cr} \)

Công thức của hợp chất là H₂S₂O₇.

Đáp án C.

Người ta dùng ozon để bảo quản trái cây là dựa vào tính OXH mạnh của ozon

Đáp án D

Phương trình hóa học

  \(\eqalign{ & CaO + HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O{\rm{                     }}\left( 1 \right)  \cr  & CaC{O_3} + HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O{\rm{    }}\left( 2 \right)  \cr  & {n_{C{O_2}}} = {V \over {22,4}} = {{0,448} \over {22,4}} = 0,02\left( {mol} \right) \cr} \)

Theo phương trình (2) : 

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,02\left( {mol} \right) \to \% {m_{CaC{O_3}}} = \frac{{0,02.100}}{{3,68}}.100 = 54,3\% {\text{ }} \to \% {m_{CaO}} = 100 - 54,3\%  = 45,7\% \)

Đáp án B.

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{8.96}}{{22,4}} = 0,4\left( {mol} \right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Zn trong hỗn hợp

\( \Rightarrow 27x + 65y = 11,9\left( 1 \right)\)

Khi phản ứng với HCl

\(\eqalign{  & Al \to A{l^{3 + }} + 3e\;\;\;\;\;\;{\rm{                       2}}{{\rm{H}}^ + } + 2e \to {H_2}  \cr  & x{\rm{     }} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{         3x                                  }}\;\;\;\;\;\;0,8 \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{0,4}}  \cr  & {\rm{Zn}} \to Z{n^{2 + }} + 2e  \cr  & y{\rm{  }} \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{             2y}} \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: \(3x + 2y = 0,8\) (2)

Từ (1) và (2) ta có: \(x = 0,2; y = 0,1\)

Khi tác dụng với oxi:

\(\eqalign{  & Al \to A{l^{3 + }} + 3e{\rm{                       }}\;\;\;\;\;\;\;{{\rm{O}}_2} + 4e \to 2{O^{2 - }}  \cr  & 0,2 \to \;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{          0,6                        }} \;\;\;\;\;\;\;0,2\leftarrow {\rm{0,8mol}}  \cr  & {\rm{Zn}} \to {\rm{Z}}{{\rm{n}}^{2 + }} + 2e  \cr  & 0,1 \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{            0,2mol}}  \cr  & {{\rm{V}}_{C{l_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48\left( {lit} \right) \cr} \)

Đáp án D.

Điều này có ý nghĩa quan trọng trong bảo vệ răng vì lớp Ca₅(PO₄)₃F không bị môi trường axit trong miệng sau khi ăn bào mòn.

Đáp án B

Tính OXH thể hiện ở khả năng nhận e. Chất nhận e càng dễ thì tính OXH càng mạnh.

Trong một nhóm, xét theo chiều từ trên xuống dưới, tính OXH của các nguyên tố giảm dần.

Đáp án A

Đổ AgNO₃ vào NaCl sẽ thấy có kết tủa trắng xuất hiện.

Đáp án B

Nguyên nhân chủ yếu làm cho đơn chất clo có tính oxi hóa mạng hơn đơn chất nitơ ở điều kiện thường là liên kết trong phân tử clo là liên kết đơn còn trong phân tử nitơ là liên kết ba.

Đáp án D

Đó là poli tetraflo etilen (-CF₂-CF₂-) được tôn vinh là “vua chất dẻo” thường gọi là “teflon”. Pholitetra floetilen chỉ chứa

 Nguyên tố C và F nên liên kết với nhau rất bền chắc. Khi cho teflon vào axit vô cơ hay axit H₂SO₄ đậm đặc, nước cường thủy (hỗn hợp HCl và HNO₃ đặc), vào dung dịch kiềm đun sôi thì teflon không hề biến chất. Dùng teflon tráng lên đáy chảo khi đun với nước sôi không hề xảy xa bất kì tác dụng nào. Các loại dầu ăn, muối, dấm,... cũng không xảy ra hiện tượng gì. Cho dù không cho dầu mỡ mà trực tiếp rán cá, trứng trong chảo thì không xảy ra hiện tượng gì.

Đáp án A.

Đặc điểm chung của các nguyên tố nhóm halogen là chất có tính OXH mạnh

Đáp án B

NaCl_(r) + H₂SO_4(đ) → Na₂SO₄ + 2HCl_(k)

Đáp án A

nNaOH = CM.V = 1.8.0,5 = 0,9 (mol)

n FeCl₃ = CM.V = 0,8.0,5 = 0,4 (mol)

Phương trình 3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Chất rắn thu được sau phản ứng là Fe(OH)₃.

Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: M_B = 0,3.107 = 32,1 (gam)

Đáp án C.

Clorua vôi là hỗn hợp của CaOCl₂ và H₂O

Đáp án C

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Đáp án D

Gọi a là số mol khí sinh ra sau phản ứng:

6FeCl₂ + 8HCl + 2KNO₃ → 6FeCl₃ + 2KCl + 2NO + 4H₂O

nKNO₃ = nNO = 0,1 : 22,4 mol → %KNO₃ = 90,18%

%KCl = 9,82%

Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

Đáp án C

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

SO₂ + Br₂ + H₂O → H₂SO₄ + HBr

Sau phản ứng, dung dịch Brom bị mất màu.

Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng một số hợp chất có tính OXH mạnh (KClO₃, MnO₂,…) tác dụng với dung dịch HCl đặc

Đáp án B

\(\eqalign{  & {n_{FeC{l_3}}} = 0,1\left( {mol} \right)  \cr  & {\rm{                2Fe + 3C}}{{\rm{l}}_2}\buildrel {t^\circ } \over \longrightarrow 2FeC{l_3} \cr} \)

Theo phương trình:

 \(\eqalign{  & {n_{C{l_2}}} = 0,15\left( {mol} \right)  \cr  &  \Rightarrow {V_{C{l_2}}} = 0,15.22,4 = 3,35\left( {lit} \right) \cr} \)

Đáp án D.

Từ số hiệu nguyên tử của nguyên tố N là 7 (nguyên tử của nguyên tố N có 7 electron).

Cấu hình electron của N là: 1s²2s²2p³ (N thuộc chu kì 2, nhóm VA).

Tương tự F: 1s²2s²2p⁵ \( \to \) F thuộc chu kì 2, nhóm VIIA

P: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ \( \to \) P thuộc chu kì 3, nhóm Va

Như vậy N, F thuộc cùng 1 chu kì. Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì tính phi kim tăng. Như vậy F có tính phi kim mạnh hơn N (1).

Mặt khác N và P lại cùng thuộc nhóm VA. Trong cùng nhóm., theo chiều từ trên xuống dưới, tính phi kim giảm, do đó N có tính phi kim mạnh hơn P (2).

Từ (1) và (2) suy ra F có tính phi kim mạnh hơn P.

Đáp án A.

A. Là phi kim hoạt động mạnh nhất. (đúng)

B. Có nhiều đồng vị trong tự nhiên. (sai)

C. Là chất oxi hóa rất mạnh. (đúng)

D. Có độ âm điện lớn nhất. (đúng)

Đáp án B

Các chất có khả năng tác dụng với dung dịch HCl là: Mg(HCO₃)₂, CuO, KOH, Fe(OH)₃.

Đáp án B.

Khi dùng quỳ tím:

+ HCl: quỳ tím chuyển thành màu đỏ

+ KOH: quỳ tím chuyển thành màu xanh

+ Ca(NO₃)₂, BaCl₂: quỳ tím không đổi mau

Để phân biệt Ca(NO₃)₂, BaCl₂ nên sử dụng dung dịch AgNO₃

+ có kết tủa tráng: BaCl₂

+ không hiện tượng: Ca(NO₃)₂

\(BaC{l_2} + 2AgN{O_3} \to Ba{\left( {N{O_3}} \right)_2} \)\(\,+ 2AgCl \downarrow \)

Đáp án A.

\({n_{KMn{O_4}}} = {m \over M} = {{31,6} \over {158}} = 0,2\left( {mol} \right)\)

Phương trình hóa học

\(\eqalign{  & {\rm{      2KMn}}{{\rm{O}}_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O  \cr & {\rm{        0,2     }} \to\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{  1,6                   }} \to\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; {\rm{                 0,5                  }}\left( {mol} \right)  \cr  &  \to {V_{C{l_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2\left( {lit} \right) \cr} \)

Đáp án B.

(a) Đổ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch NaF thu được kết tủa: Sai, vì AgF không kết tủa.

(b) Người ta dùng lọ thủy tinh để đựng dung dịch axit flohiđric: Sai, vì axit flohiđric có khr năng ăn mòn thủy tinh.

(c) Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit: Đúng

(d) Tính oxi hóa của các đơn chất halogen giảm theo thứ tự I₂, Br₂, Cl₂, F₂: Sai, vì tính oxi hóa giảm theo thứ tự: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Phát biểu đúng là (c)

Đáp án B.

A. Axit flohiđric là một axit yếu, có tính chất ăn mòn thủy tinh. (đúng)

B. Các nguyên tố halogen đều tồn tại ở trạng thái khí và phân tử chỉ gồm một nguyên tử. (sai)

C. Flo oxi hóa nước dễ dàng ở nhiệt độ thường nên không thể tạo được nước flo. (đúng)

D. Khi điện phân dung dịch muối ăn không có màng ngăn, ta thu được nước Javen. (đúng)

Đáp án B

Sau phản ứng số OXH của Br₂ giảm từ 0 xuống -1 (HBr)

→ Br₂ là chất OXH (chất bị khử)

Đáp án B

Để điều chế clo trong công nghiệp ta phải dùng điện phân có màng ngăn cách hai điện cực để khí Cl₂ không tiếp xúc với dung dịch NaOH.

Đáp án A

\(\eqalign{  & {K_2}\mathop {C{r_2}}\limits^{ + 6} {O_7} + H\mathop {Cl}\limits^{ - 1}  \to KCl + {\mathop {Cr}\limits^{ + 3} _2}C{l_3} + {H_2}O + \mathop {C{l_2}}\limits^0   \cr  & {\rm{        C}}{{\rm{r}}_2} + 6e \to 2C{r^{ + 3}}| \times 1  \cr  & {\rm{       2C}}{{\rm{l}}^ - } \to C{l_2} + 2e{\rm{   |}} \times {\rm{3}}  \cr  &  \to {{\rm{K}}_2}C{r_2}{O_7} + 14HCl \to 2KCl + 2CrC{l_3} + 7{H_2}O + 3C{l_2} \cr} \)

Vậy trong 14 phân tử HCl tham gia phản ứng chỉ có 6 HCl đóng vai trò là chất khử còn 8 phân tử HCl tham gia tạo muối.

Vậy tỉ lệ giữa số phân tử HCl đóng vai trò là chất khử và số phân tử HCl tham gia phản ứng là: 6:14 = 3:7

Đáp án D.

Do trong số các muối halogenua có muối AgF tan, do vậy để giải một cách chính xác bài toán này ta cần xét hai trường hợp:

TH1: Hỗn hợp gồm NaF và NaCl

\({n_{AgCl}} = {m \over M} = {{8,61} \over {143,5}} = 0,06\left( {mol} \right)\)

Phương trình hóa học

           \(NaF + AgN{O_3} \to \) không xảy ra

\(\eqalign{  & NaCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow  + NaN{O_3}  \cr  & 0,06{\rm{               }} \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{  0,06}}  \cr  &  \to {m_{NaCl}} = 0,06.58,5 = 3,51g  \cr  &  \to {m_{NaF}} = 6,03 - 3,51 = 2\% ,52g  \cr  & \% NaCl = {{2,52} \over {6,03}}.100 = 41,8\%  \cr} \)

TH2: Hỗn hợp 2 muối không chứa NaF

Gọi công thức chung của NaX và NaY là \(\overline M .\)

\(\eqalign{  & Na\overline M  + AgN{O_3} \to Ag\overline M  \downarrow  + NaN{O_3}  \cr  & 6,03g\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                      8,61g}}  \cr  & {\rm{23 + }}{{\rm{M}}_{\overline M }}\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{                 108 + }}{{\rm{M}}_{\overline M }} \cr} \)

Bằng phương pháp tăng giảm khối lượng ta có:

\(\eqalign{  & {n_{Na\overline M }} = {{8,61 - 6,03} \over {108 - 23}} = 0,03\left( {mol} \right)  \cr  &  \to {M_{Na\overline M }} = {{6,03} \over {0,03}} = 201\cr& \to {\overline M _{X,Y}} = 178 \cr} \)

\( \to \) không có cặp nguyên tố halogen nào thỏa mãn.

Đáp án B.

HCl không tác dụng được với kim loại đứng sau H, dung dịch muối mà sản phẩm không tạo chất kết tủa hay khí bay lên.

Đáp án B

6KOH _(đ,n) + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Đáp án D

Tống số hạt p, n, e là 34

→ 2p + n = 34 (I)

Tỉ lệ giữa số hạt mang điện và hạt không mang điện là 11 : 6

→ 2p : n = 11 : 6 (II)

Từ (I) và (II) → p = 11; n = 12

Đáp án B