- Nung nóng hỗn hợp bột X gồm Fe và S (phản ứng có hiệu suất) thu được hỗn hợp Y:

Fe + S → FeS (1)

⟹ Hỗn hợp Y chứa FeS, Fe dư, S dư

- Cho hỗn hợp Y tác dụng với HCl dư thu được hỗn hợp khí Z:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

⟹ Hỗn hợp khí Z chứa H₂ và H₂S

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí Z (M_Z = 5.2 = 10)

⟹ n_H2 : n_H2S = 24 : 8 = 3 : 1

Giả sử H₂S là 1 mol thì số mol H₂ là 3 mol

Theo (1) (2) ⟹ n_{Fe pư} = n_FeS = n_H2S = 1 mol

Theo (3) ⟹ n_{Fe dư} = n_H2 = 3  mol

⟹ n_{Fe ban đầu} = n_{Fe pư} + n_{Fe dư} = 3 + 1 = 4 mol

Vì H = 50% > n_{Fe pu}/n_Fe = 0,25 nên hiệu suất phản ứng tính theo nguyên tố S.

Ta có: n_{S pư} = n_FeS = 1 mol

⟹ n_{S ban đầu} = 1.(100%:H%) = 2 mol.

Vậy a : b = 4 : 2 = 2 : 1.

Đáp án A

Ta thấy HCl đặc phản ứng với MnO₂ theo PTHH:

4HCl_đặc + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Vậy khí X thu được là khí Cl₂.

Đáp án D

SO₃ có tên gọi là lưu huỳnh trioxit.

Đáp án D

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Vậy hiện tượng quan sát được là có kết tủa màu đen (PbS) xuất hiện.

Đáp án C

Nước Gia-ven là dung dịch hỗn hợp chứa các chất tan NaCl và NaClO.

Đáp án D

Chất X có thể là NaOH vì khi đó xảy ra phản ứng:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Khi đó khí SO₂ sẽ bị giữ lại, không thoát ra gây ô nhiễm môi trường.

Đáp án D

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh mà không được làm ngược lại.

Đáp án C

Khí ozon O₃ có trong tầng bình lưu của khí quyển, có vai trò như một tấm lá chắn ngăn các bức xạ có hại từ Mặt Trời chiếu xuống Trái Đất.

Đáp án A

- Clorua vôi có tính oxi hóa mạnh tương tự nước Gia-ven nên được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy.

- So với nước Gia-ven, clorua vôi rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao hơn nên còn dùng để tẩy uế hố rác, cống rãnh, chuồng trại chăn nuôi, …

- Một lượng lớn clorua vôi dùng trong tinh chế dầu mỏ.

- Do có khả năng tác dụng với các chất hữu cơ, clorua vôi được dùng để xử lí các chất độc, bảo vệ môi trường.

→ Ứng dụng không phải của clorua vôi là dùng để diệt khuẩn, bảo vệ môi trường.

Đáp án D

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe = 0,1 mol

Do đó: V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án B

Trong nhóm VIIA, đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân tính oxi hóa giảm dần.

Vậy halogen có tính oxi hóa mạnh nhất là F₂.

Đáp án B

Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA của bảng tuần hoàn nên có 7 electron ở lớp ngoài cùng, do đó cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Đáp án D

Các halogen đều không phản ứng với oxi. Do đó khí clo không phản ứng với O₂.

Đáp án C

Phản ứng PbS + 2HCl → H₂S + PbCl₂ không đúng vì một số muối sunfua như PbS, CuS và Ag₂S không tan trong axit HCl và axit H₂SO₄ loãng.

Đáp án C

Do khí O₂ ít tan trong nước nên có thể thu khí O₂ bằng phương pháp đẩy nước.

Đáp án B

Ta có tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 = 0,2 : 0,1 = 2.

→ Chất tan có trong dung dịch sau phản ứng là: Na₂SO₃

Phương trình hóa học xảy ra là

2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O

Đáp án C

Ở điều kiện thường, I₂ tạo với hồ tinh bột hợp chất có màu xanh.

Đáp án C

Trạng thái, màu sắc của các halogen ở điều kiện thường:

F₂: khí, màu lục nhạt

Cl₂: khí, vàng lục

Br₂: lỏng, màu nâu đỏ

I₂: rắn, màu tím đen

Đáp án A

Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào dung dịch HCl thu được kết tủa màu trắng vì:

HCl + AgNO₃ → AgCl↓ (trắng) + HNO₃

Chú ý:

Ghi nhớ màu sắc của các muối bạc halogenua: AgCl (màu trắng); AgBr (vàng nhạt); AgI (vàng đậm).

Đáp án A

Nhóm gồm các chất đều có khả năng phản ứng với axit H₂SO₄ đặc, nguội là Cu và Al₂O₃.

PTHH:

Cu + 2H₂SO_{4 đặc} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Chú ý: Một số kim loại bị thụ động với H₂SO₄ đặc nguội như Al, Fe, Cr, …

Đáp án A

Oxi không tác dụng với các halogen nên phương trình hóa học viết sai là:

2Cl₂ + 7O₂ → 2Cl₂O₇

Đáp án B

Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng, không tan trong nước, tan trong các dung môi hữu cơ, dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Vậy phát biểu sai là không tan trong các dung môi hữu cơ.

Đáp án B

Ta thấy ở phản ứng A, số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 nên lưu huỳnh là chất khử.

Đáp án A

A loại KCl

B loại NaCl

C loại Cu

D thỏa mãn

PTHH:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Đáp án D

Muối natri clorua (NaCl) là nguyên liệu quan trọng trong công nghiệp hóa chất để điều chế Cl₂, H₂, NaOH, nước Gia-ven, … Đặc biệt, X có vai trò quan trọng trong bảo quản thực phẩm và làm gia vị thức ăn.

Đáp án B

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂        (1)

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O   (2)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S    (3)

Sau phản ứng thu được 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm H₂ và H₂S, có tỉ lệ mol 1 : 1.

→ n_H2 = n_H2S = 0,1 mol → V_H2 = V_H2S = 2,24 (lít)

(A) tăng diện tích tiếp xúc

(B) Tăng áp suất

(D) Tăng nhiệt độ

→ C không có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng

Đáp án C

Than, củi có kích thước nhỏ sẽ cháy nhanh hơn do diện tích tiếp xúc với lửa của chúng nhiều hơn

Đáp án D

(A) sai do HCl không tác dụng được với S

(B) sai do HCl không tác dụng được với Ag

(C) sai do HCl không tác dụng được với Au

(D) thỏa mãn

Đáp án D

2FeS₂ + 11/2 O₂ → Fe₂O₃ + 4SO₂ (I)

nSO₂ = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)

Từ (I) => nFeS₂ = ½ nSO₂ = 0,05 (mol)

=> mFeS₂ = 0,05 * (56 + 32 * 2) = 6 (gam)

Đáp án D

Để điều chế O₂ trong phòng TN người ta nhiệt phân một số chất có hàm lượng oxi cao (KMnO₄, KClO₃….)

Đáp án D

Người ta đã nung đá vôi để tăng tốc độ phản ứng

=> Họ đã lợi dụng yếu tố nhiệt độ

Đáp án A

HF có khả năng hòa tan SiO₂ (chiếm thành phần chính của thủy tinh) nên không thể chứa được trong bình thủy tinh

4HF + SiO₂ → SiF₄ + 2H₂O

Đáp án B

Trong các chất kể trên, khí Clo là chất khí có khả năng tan trong nước tốt nhất

Đáp án B

Ta có phương trình phản ứng

4S + 2H₂SO₄ → 3SO₂ + 2H₂O

Đáp án C

Clo là khí ở điều kiện thường, màu vàng lục và dùng để khử trùng nước sinh hoạt

Đáp án C

Các nguyên tố thuộc nhóm VIIA, có 7 e lớp ngoài cùng và là nguyên tố p

→ cấu hình e lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA là: ns²n^p5

Đáp án D

Tốc độ phản ứng của Brom trong thời gian trên là:

v = ∆C/∆t

= (0,096 – 0,012) : 120 = 7 * 10^-4 mol/(l.s)

Đáp án A

Khi cho 3 khí O₂, O₃, H₂S qua dung dịch KI có pha sẵn hồ tinh bột thì chỉ có O₃ phản ứng.

2KI + O₃ + H₂O → 2KOH + I₂ + O₂

I₂ sinh ra sẽ được hồ tinh bột hấp phụ khiến cho dung dịch sau phản ứng chuyển sang màu xanh

Đáp án A

Cho lần lượt 3 chất trên vào quỳ tím

Chất khiến quì tím chuyển sang màu đỏ: H₂SO₄

2 chất còn lại là NaCl và Na₂SO₄

Cho 2 chất trên tác dụng với BaCl2. Chất nào sau phản ứng cho kết tủa trắng => Na₂SO4

Còn lại là NaCl

Đáp án C