Tính oxi hoá giảm dần theo thứ tự F₂ , Cl₂, Br₂, I₂. Chọn đáp án B.

KCl + Br₂ → không xảy ra do tính oxi hóa Br₂ < Cl₂.

Chọn đáp án B.

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O.

Số mol Cl₂ = số mol MnO₂ = 0,1 mol. Vậy V = 2,24 lít.

Chọn đáp án C.

Dãy chất tác dụng được với dd HCl là AgNO₃, NaOH, CuO.

Chọn đáp án C.

FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O.

a                                        a (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂.

b                                  b (mol)

giải hệ có x = 0,2; y = 0,1

→ % khối lượng FeCO₃ và Mg lần lượt là 90, 625% và 9,375%. Chọn đáp án A.

Các nguyên tố halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np⁵.

Chọn đáp án A.

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

0,02         ←                             0,02 (mol)

m = 0,02.58,5 = 1,17 gam.

Chọn đáp án D.

Thành phần của nước Gia – ven là NaCl, NaClO, H₂O.

Chọn đáp án A.

Axit HF có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh nên không thể đựng trong bình thủy tinh.

Chọn đáp án C.

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

1           1 (mol)

Sau phản ứng dung dịch thu được chỉ chứa NaCl, vậy dung dịch sau phản ứng không làm quỳ tím đổi màu.

Chọn đáp án C.

P thuộc nhóm VA không thuộc nhóm halogen (VIIA).

Chọn đáp án C.

CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O (1)

1                                          1 (mol)

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (2)

1                                                                  2,5 (mol)

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O (3)

1                                                                  3 (mol)

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (4)

1                                          1 (mol)

Từ 4 PTHH trên nhận thấy nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là K₂Cr₂O₇.

Chọn đáp án C.

Chất có thể dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là dung dịch H₂SO₄ đậm đặc.

Chọn đáp án A.

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,05        →                      0,05 (mol)

Vậy V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Chọn đáp án A.

AgNO₃ + NaI → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

3AgNO₃ + FeCl₃ → 3AgCl (↓ trắng) + Fe(NO₃)₃

AgNO₃ + KF → không phản ứng

AgNO₃ + KBr → AgBr (↓ vàng) + KNO₃

Chọn đáp án A.

CaOCl₂ thuộc loại muối hỗn tạp.

Chọn đáp án B.

Trong công nghiệp iot chủ yếu được sản xuất rong biển.

Chọn đáp án C.

Ở 20ºC dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ là 37%.

Chọn đáp án C.

Theo bài ra: X, Y khác F gọi X, Y là E (điều kiện: 35,5 < M_E < 127). Ta có PTHH:

NaE + AgNO₃ → AgE + NaNO₃

Ta có số mol NaE = số mol AgE

Giải phương trình có M_E ≈ 83,13. Vậy hai muối là NaBr và NaI.

Chọn đáp án A.

Nhận xét đúng là: Trong tất các các hợp chất, flo chỉ có số oxi hóa -1.

Chọn đáp án D.

Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

Chọn đáp án B.

Màu của nước clo là màu vàng nhạt.

Chọn đáp án C.

Số oxi hóa brom giảm sau phản ứng, vậy brom đóng vai trò là chất oxi hóa.

Phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là: 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chọn đáp án D.

AgNO₃ + KF → không phản ứng. Chọn đáp án D.

Chất không có tính tẩy màu là axit clohiđric.

Chọn đáp án D.

Vì trong dữ kiện cuối ta không biết CO₂ có phản ứng đủ hay không → bỏ qua dữ kiện này.

Bài toán có ba dữ kiện: mX, nH₂ và nBa(OH)₂ trong Y. Trong khi trong hỗn hợp X lại có 4 chất → ta sẽ bỏ đi một chất nào đó. Ta có thể bỏ đi một chất bất kì và sẽ không làm thay đổi số PT cũng như bản chất bài toán. Giả sử ta muốn bỏ Na đi → hỗn hợp X có Ba, BaO và Na2O với số mol là a, b, c mol

   (đây là lí do ta bỏ Na, vì dựa vào  , ta sẽ xác định được ngay số mol Ba)

 Hỗn hợp X có 0,05 mol Ba, b mol BaO và c mol Na2O

Ba(OH)2 = 0,12 mol = nBa + nBaO = 0,05 + b → b = 0,07 mol  

mX = 0,05.137 + 0,07.(137 = 16) + c.(23.2 + 16) = 21,9 → c = 0,07 mol 

(Các bạn hoàn toàn có thể giải 3 PT 3 ẩn, nhưng ở đây trình bày cách ngắn hơn)   

Vậy đáp án đúng là A.  

Dùng quỳ tím nhận biết được

+ Dung dịch H₂SO₄ làm quỳ tím chuyển màu đỏ.

+ Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển màu xanh.

+ Dung dịch NaCl, Na₂SO₄ và BaCl₂ không làm quỳ tím chuyển màu.

Lấy một ít dung dịch H₂SO₄ vừa nhận biết được cho tiếp vào 3 mẫu thử chứa NaCl, Na₂SO_{4 và BaCl2}

+ Có kết tủa trắng thì dung dịch đó là BaCl₂.

+ Không có hiện tượng gì là các dung dịch Na₂SO₄ và NaCl.

Lấy một ít dung dịch BaCl₂ vừa nhận biết được cho vào hai mẫu thử còn lại

+ có kết tủa trắng là Na₂SO₄

+ Không hiện tượng là NaCl

Như vậy dùng quỳ tím có thể nhận biết được 5 chất.

Đáp án D

Thứ tự các bước tiến hành thí nghiệm là:

5.Lấy đầy nước vào các bình thu khí, sau đó úp trong chậu nước.

2.Lấy một lượng nhỏ tinh thể KMnO₄ cho vào ống nghiệm, thêm một nhúm bông ở gần miệng ống nghiệm.

3.Đậy miệng ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống dẫn.

4.Dùng đèn cồn hơ đều ống nghiệm sau đó tập trung đun tại chỗ có KMnO₄.

6.Khi đã thu đủ lượng khí cần dùng thì rút ống dẫn khí, sau đó tắt đèn cồn.

Đáp án C

(a)  \(S + {O_2} \to S{O_2}\)

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 nên S là chất khử.

\(\left( b \right)S + 3F{e_2} \to S{F_6}\)

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +6 nên S là chất khử.

\(\left( c \right)S + Hg \to HgS\)

Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa.

\(\left( d \right)S + HN{O_3} \to {H_2}S{O_4} + 6N{O_2} + 2{H_2}O\)

Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +6 nên S là chất khử.

Vì X, Y thuộc cùng một chu kì và ở hai nhóm A liên tiếp nên số proton của chúng hơn kém nhau là 1

Theo đề bài ra ta có:

\(\left\{ \matrix{  {p_X} - {p_Y} = 1 \hfill \cr  {p_y} + {p_Y} = 33 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  {p_Y} = 17 \hfill \cr  {p_X} = 16 \hfill \cr}  \right.\)

Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s23p4 \( \Rightarrow \) có 6 electron ở lớp ngoài cùng \( \Rightarrow \) X là phi kim \( \Rightarrow \) loại D.

Ở điều kiện thường X ở dạng rắn \( \Rightarrow \) loại C.

Cấu hình của Y: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^5} \Rightarrow \) có 7 electron lớp ngoài cùng \( \Rightarrow \) Y là phi kim\( \Rightarrow \) loại B.

Đáp án A

Ban đầu khi thả quỳ tím vào dung dịch HCl thì quỳ tím chuyển sang màu đỏ. Nhỏ dung dịch KOH vào thì màu đỏ nhạt dần cho đến khi dung dịch axit trung hòa hết thì giấy quỳ lại trở về màu tím.

NHCl = 0,05 mol

Phương trình hóa học:

 \(\eqalign{  & {\rm{      HCl + KOH}} \to {\rm{KCl + }}{{\rm{H}}_2}O  \cr  & {\rm{     0,05}} \to {\rm{0,05 mol}}  \cr  &  \to {{\rm{V}}_{KOH}} = {n \over {{C_M}}} = {{0,05} \over 2} = 0,25\left( l \right) = 25\left( {ml} \right) \cr} \)

Đáp án C

\(\eqalign{  & {n_{S{O_2}}} = 0,1mol;{n_{NaOH}} = 0,3mol  \cr  &  \to {{{n_{NaOH}}} \over {{n_{S{O_2}}}}} = {{0,3} \over {0,1}} = 3 > 2 \cr} \)

\( \Rightarrow \) sinh ra hai muối trung hòa và NaOH dư.

Vậy dung dịch X gồm Na₂SO₃ và NaOH.

Đáp án A

Mg, Al, P cùng thuộc một chu kì \( \Rightarrow \) tính kim loại Mg > Al > P (1)

Mg và Ca cùng thuộc một nhóm A \( \Rightarrow \) tính kim loại Mg < Ca (2)

Từ (1) và (2) \( \Rightarrow \) tính kim loại của Ca > Mg > P.

Đáp án A

\(\eqalign{ & Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + {H_2}O  \cr  & 2{H_2}O\buildrel {dp} \over \longrightarrow 2{H_2} + {O_2}  \cr  & 2KCl{O_3}\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow} \limits_{t^\circ }^{Mn{O_2}}} 2KCl + 3{O_2}  \cr  & 6C{O_2} + 6{H_2}O \to {C_6}{H_{12}}{O_6} + 6{O_2} \cr} \)

Đáp án A

(1) Iot tan nhiều trong ancol etylic tạo thành cồn iot để sát trùng: Đúng.

(2) Số oxi hóa của N trong NH₄⁺ và NH₃ đều là -3: Đúng.

(3) H₂S là một khí độc, không màu, mùi trứng thối: Đúng.

(4) Axit sunfuaric đặc có tính háo nước nên được sử dụng để làm khô một số khí như O₂, CO₂: Đúng.

(5) Flo có thể tan trong nước tạo thành nước flo: Sai, vì flo có tính oxi hóa mạnh nên oxi hóa nước ngay ở nhiệt độ thường:

   \(2{F_2} + {H_2}O \to 4HF + {O_2}\)

Do đó, không tạo được nước flo.

(6) Khi cho khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở nhiệt độ thường ta thu được clorua vôi: Sai, vì để tạo thành clorua vôi cần nhiệt độ cao.

Các nhận định đúng là (1), (2), (3), (4)

Đáp án D

X thuộc nhóm VIIA \( \Rightarrow \) công thức hợp chất của X với hiđro là HX.

\(\% X = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_X} + 1}}.100 \)

\(\Leftrightarrow 97,26 = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_X} + 1}}.100\)

\(\Rightarrow {M_X} = 35,5\)

Vậy nguyên tố X cần tìm là clo (Cl)

Đáp án B

\(2N{O_2}\left( k \right) \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} {N_2}{O_4}\left( k \right)\)

Màu nâu đỏ       không màu

Khi tăng nhiệt độ, màu nâu đỏ nhạt dần chứng tỏ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Vậy chiều thuận là phản ứng thu nhiệt, \(\Delta H > 0\). Do đó phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt, \(\Delta H < 0.\)

Đáp án B

Công thức của oleum là H₂SO₄.nSO₃

Đáp án C

Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là SO₂ và NO₂.

Đáp án D