Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học tác dụng được với dung dịch HCl.

Do đó kim loại Cu không tác dụng với dung dịch HCl.

Đáp án A

- Al phản ứng với HCl, không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ A sai

- Fe phản ứng với HCl, không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ B sai

- Zn vừa phản ứng với HCl, H₂SO₄ đặc nguội ⟹ C đúng

- Cu không phản ứng với HCl, phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội ⟹ D sai

Đáp án C

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ta có: n_NaOH = n_HCl → 0,01x = 0,03.0,1 → x = 0,3M

Đáp án A

Trong các muối bạc halogenua thì chỉ có muối AgF dễ tan trong nước.

Đáp án C

Phản ứng A không xảy ra vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Phản ứng B xảy ra vì

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

Phản ứng C không xảy ra vì tính axit của H₂S yếu hơn axit HCl.

Phản ứng D không xảy ra vì Al bị thụ động hóa trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án D

Phản ứng (a), (b) và (c) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ đặc.

Phản ứng (d) tương ứng với tính chất của dung dịch H₂SO₄ loãng.

Đáp án A

Các kim loại: Zn, Al, Fe phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng (có 3 kim loại).

Đáp án D

PTHH: 2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Ta có: n_H2 = 1,5.n_Al = 1,5.0,1 = 0,15 mol

→ V_H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Đáp án C

Theo bảo toàn khối lượng ta có m_X = m_Z - m_Y = 60,2 - 22,2 = 37,8 (gam)

Đặt số mol Cl₂ là x mol; số mol O₂ là y mol.

Ta có: x + y = n_X = 0,7 mol và m_X = 71x + 32y = 38 gam

Giải hệ trên ta có x = 0,4 và y = 0,3

Gọi số mol Mg là a mol; số mol Al là b mol → 24a + 27b = 22,2 (1)

Các quá trình cho e:

Mg⁰ → Mg⁺² + 2e

Al⁰ → Al⁺³ + 3e

Các quá trình nhận e:

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

O₂ + 4e → 2O^-2

Theo bảo toàn electron ta có

2.n_Mg + 3.n_Al = 2.n_Cl2 + 4.n_O2

→ 2a + 3b = 2. 0,4 + 4.0,3 = 2 (mol) (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có a = 0,7 và b = 0,2

Phần trăm khối lượng của Al trong Y là:

%m_Al = \(\frac{0,2.27}{22,2}.100%\) = 24,32%

Đáp án B

- Nung nóng hỗn hợp bột X gồm Fe và S (phản ứng có hiệu suất) thu được hỗn hợp Y:

Fe + S → FeS (1)

⟹ Hỗn hợp Y chứa FeS, Fe dư, S dư

- Cho hỗn hợp Y tác dụng với HCl dư thu được hỗn hợp khí Z:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S ↑ (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑ (3)

⟹ Hỗn hợp khí Z chứa H₂ và H₂S

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí Z (M_Z = 5.2 = 10)

⟹ n_H2 : n_H2S = 24 : 8 = 3 : 1

Giả sử H₂S là 1 mol thì số mol H₂ là 3 mol

Theo (1) (2) ⟹ n_{Fe pư} = n_FeS = n_H2S = 1 mol

Theo (3) ⟹ n_{Fe dư} = n_H2 = 3  mol

⟹ n_{Fe ban đầu} = n_{Fe pư} + n_{Fe dư} = 3 + 1 = 4 mol

Vì H = 50% > n_{Fe pu}/n_Fe = 0,25 nên hiệu suất phản ứng tính theo nguyên tố S.

Ta có: n_{S pư} = n_FeS = 1 mol

⟹ n_{S ban đầu} = 1.(100%:H%) = 2 mol.

Vậy a : b = 4 : 2 = 2 : 1.

Đáp án A

Vai trò của nước dưới bình là để tránh vỡ bình vì phản ứng tỏa nhiệt mạnh và oxit sắt có thể rơi xuống đáy.

Đáp án C

Tầng ozon có khả năng chặn tia tử ngoại từ mặt trời là do ozon đã hấp thụ tia cực tím cho cân bằng chuyển hóa ozon và oxi.

Đáp án D

SO₂ + H₂S → 3S + 2H₂O

→ Dung dịch bị vẩn đục màu vàng (S)

Đáp án A

Fe + H₂SO_4 loãng → FeSO₄ + H₂ (1)

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc nóng} → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (2)

Theo PTHH (1) ta có: n_Fe = n_H2 = 0,15 mol

Theo PTHH (2) ta có: n_SO2 = 1,5.n_Fe = 1,5.0,15 = 0,225 mol → V_SO2 = 5,04 (lít)

Đáp án B

Phương trình A không đúng vì sau phản ứng không sinh ra kết tủa hoặc khí.

Đáp án A

Công thức hóa học của oleum là H₂SO₄.nSO₃.

Đáp án B

S + 2H₂SO₄(đ) → 3SO₂ + 2H₂O

Đáp án A

n_Fe = 0,12 mol

Giả sử Fe tạo 2 muối FeSO₄ ( x mol) và Fe₂(SO₄)₃ (y mol)

Bảo toàn Fe: x + 2y = 0,12  (1)

n_{e nhận} = n_{e cho} = 2x + 2.3y = 2x + 6y

→ nSO₄²⁻ = nSO₂ = ne cho / 2 = x + 3y

Bảo toàn nguyên tố S:  n_H2SO4 = n_SO4 + n_SO2 → 0,3 = x + 3y + x + 3y   (2)

Từ (1) và (2) → x = 0,06;  y = 0,03

Vậy sau phản ứng thu được 0,06 mol FeSO₄ và 0,03 mol Fe₂(SO₄)₃

Đáp án cần chọn là: A

Xét phản ứng trên ta thấy, SO₂ có số OXH (+4) tăng lên +6 (gốc SO₄^2-)

⇒ SO₂ là chất khử

Trong KMnO4 có mangan có số OXH từ +7 giảm xuống +2 (MnSO₄)

⇒ KMnO₄ là chất OXH

Đáp án B

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Đáp án B

Các phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\left( {d/n} \right) \to F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 3{H_2}O{\rm{        }}\left( 1 \right)  \cr  & MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O{\rm{                              }}\left( 2 \right)  \cr  & ZnO + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}O{\rm{                                }}\left( 3 \right) \cr} \)

Từ các phương trình ta thấy: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}O}}\)

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M}.V = 0,1.0,5 = 0,05\left( {mol} \right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_hh + m_axit = m_muối + \({m_{{H_2}O}}\)

→ m_muối = 2,81 + 0,05.98 – 0,05.18 = 6,81 (gam)

Đáp án D.

Kim loại không có khả năng tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội là: Al, Fe, Cr.

Vậy các chất có khả năng tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội là: Na, Cu,ZnO, FeO, K₂CO₃, FeCO₃, Ba(OH)₂

Đáp án C

\(\eqalign{  & {\rm{            2M + a}}{{\rm{H}}_2}S{O_4} \to {M_2}{\left( {S{O_4}} \right)_a} + a{H_2}  \cr  & {n_M} = {{65} \over M};\cr&{\rm{        }}{{\rm{n}}_{{M_2}\left( {SO4} \right)a}} = {n \over M} = {{16,1} \over {2M + 96a}} \cr} \)

Theo phương trình:

\(\eqalign{  & {n_M} = 2{n_{{M_2}{{\left( {S{O_4}} \right)}_a}}} \cr&\Leftrightarrow {{6,5} \over M} = 2.{{16,1} \over {2M + 96a}}  \cr  & {\rm{                             }}\cr& \Leftrightarrow {\rm{M = 32,5a}} \to {\rm{a = 2;M = 65}}\left( {Zn} \right) \cr} \)

Đáp án D

Trong dung dịch gồm bazơ, axit, muối, thuốc thử đầu tiên ta có thể dùng là quỳ tím.

Khi nhúng quỳ tím vào dung dịch ta nhận biết được:

+ NaOH, Ba(OH)₂ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

+ H₂SO₄ làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

+ NaCl không làm quỳ tím chuyển màu

Nhỏ tiếp dung dịch H₂SO₄ vào hai dung dịch bazơ ta nhận biết được;

+ Ba(OH)₂ có kết tủa trắng

   \(Ba{\left( {OH} \right)_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2{H_2}O\)

+ NaOH không hiện tượng.

Đáp án A

\(\dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1 < \dfrac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{S{O_2}}}}} < 2\)

\( \Rightarrow \) sinh ra hai muối:

Theo phương trình và đề bài ra ta có:

\(\left\{ \matrix{  x + y = 0,2 \hfill \cr  x + 2y = 0,3 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  x = 0,1 \hfill \cr  y = 0,1 \hfill \cr}  \right.\)

m_muối = \({m_{N{a_2}S{O_3}}} + {m_{NaHS{O_3}}} \)\(\,= 0,1.126 + 0,1.104 = 23\left( {gam} \right)\)

Đáp án B.

Chất vừa có tính OXH và khử là chất có số OXH trung gian.

Các chất đó là: S, SO₂, H₂S.

Đáp án C

Số oxi hóa của S trong hợp chất oleum là +6

Đáp án C

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp

\( \Rightarrow 24x + 27y = 7,8{\rm{    }}\left( 1 \right)\)

Các phương trình hóa học:

 \(\eqalign{  & {\rm{            }}Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}{\rm{           }}\left( a \right)  \cr  & {\rm{             }}x{\rm{                                      }} \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\;{\rm{x }}\left( {mol} \right)  \cr  & {\rm{           }}2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 3{H_2}{\rm{   }}\left( b \right)  \cr  & {\rm{              }}y{\rm{                                         }} \to\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, {\rm{   1,5y }}\left( {mol} \right)  \cr  & {n_{{H_2}}} = {V \over {22,4}} = {{8,96} \over {22,4}} = 0,4mol  \cr  &  \Rightarrow x + 1,5y = 0,4\left( 2 \right) \cr} \)

Từ (1) và (2) ta có: \(\eqalign{  & x = 0,1;y = 0,2 \cr&\to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 24gam  \cr  &  \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4gam \cr} \)

Đáp án B.

\( 2FeS + 10{H_2}S{O_4}\left( {d/n} \right) \to \)\(\,F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 9S{O_2} + 10{H_2}O  \)

\(2FeC{O_3} + 4{H_2}S{O_4}\left( {d/n} \right) \to\)\(\,F{e_2}{\left( {S{O_4}} \right)_3} + 2C{O_2} + S{O_2} + 4{H_2}O\)

Vậy các khí thu được gồm CO₂ và SO₂.

Đáp án D

A.Không để rác thải quá lâu, không vứt rác bừa bãi. (đúng)

B.Khai thông cống rãnh, không để nước thải ứ đọng. (đúng)

C.Hạn chế sử dụng các chất freon trong các thiết bị làm lạnh. (sai)

D.Có kế hoạch thu và xử lý khí thải công nghiệp. (đúng)

Đáp án C

Oxi và ozon được gọi là thù hình của nhau vì cùng được tạo ra từ cùng một nguyên tố hóa học là oxi.

Đáp án D

\(84\left( g \right)Fe + {O_2} \to \left\{ \matrix{  Fe \hfill \cr  FeO \hfill \cr  F{e_3}{O_4} \hfill \cr  F{e_2}{O_3} \hfill \cr}  \right.\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(\eqalign{  & {m_{oxit}} = {m_{Fe}} + {m_{{O_2}}}\cr& \to {m_{{O_2}}} = 106,4 - 84 = 22,4\left( g \right)  \cr  &  \to {n_{{O_2}}} = {m \over M} = {{22,4} \over {32}} = 0,7\left( {mol} \right) \cr} \)

Đáp án B.

(4) sai vì axit sufuric loãng vẫn thể hiện tính oxi hóa

Ví dụ: \(Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\)

Số oxi hóa của H ( trong H₂SO₄) giảm từ +1 xuống 0 \( \to {H_2}S{O_4}\) đóng vai trò là chất oxi hóa.

(5) sai, vì khi sục khí SO₂ từ từ đến dư vào dung dịch Ba(OH)₂, lúc đầu thấy có kết tủa vì xảy ra phản ứng hóa học:

\(S{O_2} + Ba{\left( {OH} \right)_2} \to BaS{O_3} + {H_2}O\)

(6) sai, vì khả năng hòa tan trong nước tốt hơn của ozon so với oxi là do phân tử ozon phân cực.

Vậy số nhận không đúng là 3

Đáp án B.

Dùng H₂SO₄ có thể nhận biết được các kim loại sau:

+ Ag không tan

+ Ba kim loại tan dần, sủi bọt khí và kết tủa màu trắng

+ Mg, Fe, Al kim loại tan sủi bọt khí.

Tiếp theo, hòa tan kim loại Ba vào các dung dịch muối của Mg, Fe, Al. Các hiện tượng quan sát được là

+ Có kết tủa màu trắng , sủi bọt khí: muối của Mg

+ Sủi bọt khí, có kết tủa màu xanh sau đó chuyển sang màu nâu đỏ: muối của Fe(II)

+ Sủi bọt khí, có kết tủa màu trắng sau đó kết tủa tan: muối của Al

Như vậy dùng H₂SO₄ loãng ta có thể nhận biết được cả 5 kim loại.

Đáp án D.

\({n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M}.V = 0,3.0,5 = 0,15\left( {mol} \right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và CuO trong hỗn hợp

                                \(\eqalign{  & Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}{\rm{    }}\left( 1 \right)  \cr  & x{\rm{  }} \to {\rm{x}}\left( {mol} \right)  \cr  & CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O{\rm{ }}\left( 2 \right)  \cr  & y \to {\rm{  y}}\left( {mol} \right) \cr} \)

Theo đề bài và phương trình ta có:

\(\eqalign{  & \left\{ \matrix{  65x + 80y = 10,5 \hfill \cr  x + y = 0,15 \hfill \cr}  \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{  x = 0,1 \hfill \cr  y = 0,15 \hfill \cr}  \right.  \cr  &  \to \% Zn = {{0,1.65} \over {10,5}}.100 = 62\%  \cr} \)

Đáp án B.

Bình đựng H₂SO₄ đặc để trong không khí ẩm một thời gian thì khối lượng bình tăng lên do khả năng háo nước của axit sunfuric đặc

Đáp án A

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

A.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVA. (sai, nhóm VIA)

B.Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron. (đúng)

C.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3. (đúng)

D.Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton. (đúng)

Đáp án A

Phương pháp điều chế SO₂ trong công nghiệp là đốt quặng sunfua kim loại như pirit sắt.

Đáp án C

Ta có n H₂S = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

n KOH = 0,15 * 1 = 0,15 (mol)

Ta có n OH/ n H₂S = 0,15 : 0,15 = 1

→ Muối tạo thành sau phản ứng này là KHS

Đáp án A

A. Ozon có tính oxi hóa mạnh nên được dùng để sát khuẩn nước sinh hoạt, tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác: Đúng.

B. Oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh nhưng tính oxi hóa của oxi mạnh hơn ozon: Sai. Vì ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.

C. Fe tác dụng với Cl₂ và H₂SO₄ loãng đều tạo ra muối sắt (II): Sai.

D. H₂S chỉ có tính oxi hóa và H₂SO₄ chỉ có tính khử:Sai. Vì H₂S chỉ thể hiện tính khử, H₂SO₄ chỉ thể hiện tính oxi hóa.

Đáp án C.