Câu sai là: H₂SO₄ đặc không có tính axit, chỉ có tính oxi hóa mạnh.

Đáp án cần chọn là: C

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là K, Mg, Fe, Zn.

Loại A vì Cu không phản ứng

Loại C vì Ag không phản ứng

Loại D vì Au và Pt không phản ứng

Đáp án cần chọn là: B

Trong các phản ứng hóa học, axit HCl có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hóa hoặc trao đổi.

Đáp án cần chọn là: D

Dung dịch axit không thể chứa trong bình thủy tinh là HF

Đáp án cần chọn là: A

Dựa vào tính tan của muối sunfua => các chất có thể tan trong dung dịch HCl là: NaHS, ZnS, FeS, MgS.

Đáp án cần chọn là: D

Clo không tác dụng với khí O₂

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.     

Đáp án cần chọn là: D

NaClO + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + HClO

Đáp án cần chọn là: C

Clorua vôi có công thức là: CaOCl₂.

Đáp án cần chọn là: A

Phát biểu đúng là a, b, c

d sai vì SO₂ không màu

Đáp án cần chọn là: A

Chất oxi hóa là KMnO₄ và chất khử là H₂O₂

=> Hệ số tỉ lượng đúng ứng với chất oxi hoá và chất khử là: 2 và 5

Đáp án cần chọn là: C

Tính axit tăng dần, tính khử tăng dần

=> thứ tự giảm dần tính khử: HI > HBr > HCl > HF

Vậy dung dịch có tính axit mạnh nhất và tính khử mạnh nhất là HI

Đáp án cần chọn là: D

Để khử độc khí clo dư đã thoát ra trong phòng thí nghiệm, người ta dùng khí NH₃

3Cl₂ + 2NH₃ → N₂ + 6HCl

Đáp án cần chọn là: B

n _MnO2 = 8,7 : 87 = 0,1 mol

Theo PTHH : n _Cl2 = n _MnO2 = 0,1 mol ( số mol lý thuyết tính theo PTHH )

\(H{\rm{\% }} = \frac{{{n_{tt}}}}{{{n_{lt}}}}.100{\rm{\% }} \to 85{\rm{\% }} = \frac{{{n_{tt}}}}{{0,1}}.100{\rm{\% }}\) => n _{thực tế}  = 0,085 mol

=> V _Cl2 = 0,085 . 22,4 = 1,904 mol

Đáp án cần chọn là: B

n_Fe = 5,6: 56 = 0,1 mol

            Fe + 1,5Cl₂ t⟶ FeCl₃

Mol      0,1       →                0,1

=> m_muối = m_FeCl3 = 0,1.162,5 = 16,25g

Đáp án cần chọn là: B

Đặt n_Al = x mol và n_Mg = y mol

Có Al → Al ⁺³ + 3e

Mg → Mg⁺² + 2e

2H⁺¹ + 2e → H₂

Theo bảo toàn e có : 3x + 2y = 2n_H2

Bảo toàn KL có m_{dd tăng} = m_KL – m_H2 = 7 → m_H2 = 7,8 – 7 = 0,8 → n_H2 = 0,4 mol

Ta có hệ phương trình sau

\(\left\{ \begin{array}{l}
3x + 2y = 0,4.2\\
27x + 24y = 7,8
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,2\\
y = 0,1
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
mAl = 5,4\\
mMg = 2,4
\end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: C

Tổng quát với kim loại M hóa trị n :

            M + nHCl -> MCl_n + 0,5nH₂

=> n_HCl = 2n_H2 = 2.0,6 = 1,2 mol

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_HCl = m_muối + m_H2

=> m_muối = 67,72g

Đáp án cần chọn là: A

M­hh = 20. M_H2 = 20.2 = 40 (g/mol)

Đặt số mol O₂ = a(mol) ; số mol O₃ = b (mol)

Áp dụng công thức tính phân tử khối trung bình ta có:

\(\begin{array}{l}
{M_{hh}} = \frac{{n{O_2}.M{O_2} + n{O_2}.M{O_3}}}{{n{O_2} + n{O_3}}}\\
 \Rightarrow 40 = \frac{{32a + 48b}}{{a + b}}\\
 \Rightarrow 40a + 40b = 32a + 48b\\
 \Rightarrow 8a = 8b\\
 \Rightarrow a = b
\end{array}\)

Vậy trong hh có n_O2 = n_O3  → Phần trăm số mol O₂ = O₃ = 50%

Đáp án cần chọn là: D

n_H2S(đktc) = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)

PTHH: H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS↓ + 2HNO₃

(mol)   0,25                     → 0,25

Thep PTHH: n_PbS = n_H2S = 0,25 (mol) → m_PbS = n_PbS. M_PbS = 0,25. 239 = 59,75 (g)

Đáp án cần chọn là: B

Tính khử của I^- mạnh hơn Br^- nên phản ứng theo thứ tự

           Cl₂ + 2NaI   →  2NaCl + I₂   (1)

  (mol) 0,1← 0,2 mol →   0,2 mol          

khối lượng giảm là: m₁ = m_NaI – m_NaCl = 0,2.150 – 0,2.58,5 = 18,3 (g)

            Cl₂  + 2NaBr  → 2NaCl + Br₂   (2)

 (mol)           0,3 mol →   0,3 mol         

khối lượng giảm là: m’ = m_NaBr – m_NaCl = 0,3.103 – 0,3.58,5 = 13,35 (g)

Mốc 1: Xảy ra vừa đủ phản ứng (1) thì khối lượng rắn giảm m₁ = 18,3 (g)

Mốc 2: Xảy ra phản ứng (1) và (2) vừa đủ thì khối lượng rắn giảm là: m₂ = m₁ + m_’ = 18,3 + 13,35 = 31,65 (g)

Theo bài: m_{rắn giảm} = m_NaI + m_NaBr – m_Z = 30 + 30,9 – 33,7 = 27,2 (g)

Ta thấy: m₁ = 18,3 g < m rắn giảm = 27,2 g < m₂ = 31,65 g

=> xảy ra phản ứng (1) và (2). Cl₂; NaI pư hết, NaBr dư

Ta có: m_{rắn giảm (2)} = 27,2 – 18,3 = 8,9 (g)

                  Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂   (3)

Cứ (mol)             1 mol  →  1 mol                khối lượng giảm là 44,5g

Vậy (mol) 0,1← 0,2 mol ←   0,2 mol   ←       khối lượng giảm là 8,9 g

Vậy ∑ n_{Cl2 pư} = n_{Cl2 (1)} + n_{Cl2 (3)} = 0,1 + 0,1 = 0,2 (mol) → V_Cl2(đktc) = 0,2.22,4 = 4,48 (lít)

Hh muối Z gồm: NaCl: 0,4 (mol) và NaBr dư: 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}
\% mNaCl = \frac{{mNaCl}}{{mZ}}.100\%  = \frac{{0,4.58,5}}{{33,7}}.100\%  = 69,44\% \\
\% mNaBr = 100\%  - \% mNaCl = 30,56\% 
\end{array} \right.\)

Đáp án cần chọn là: A

n_SO2 = 0,28 mol ; n_BaSO3 = 0,12 mol

n_BaSO3 < n_SO2 => phản ứng sinh ra 2 muối BaSO_­3 và Ba(HSO₃)₂

+) Bảo toàn nguyên tố S:  \({n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}} + 2.{n_{Ba{{(H{\rm{S}}{O_3})}_2}}} \to {n_{Ba{{(H{\rm{S}}{O_3})}_2}}} = 0,08{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\)

+) Bảo toàn nguyên tố Ba: 

\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = {n_{BaS{O_3}}} + {n_{Ba{{(H{\rm{S}}{O_3})}_2}}} = 0,12 + 0,08 = 0,2{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} mol\\
 \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {C_{M\,\,Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{0,2}}{{2,5}} = 0,08M
\end{array}\)

Đáp án cần chọn là: B

Đổi 1 mol CO₃^2- lấy 1 mol SO₄^2- khối lượng tăng = 96 – 60 = 36 gam

=> Số mol của CO₃^2-  = \(\frac{{43 - 32,2}}{{36}} = 0,3mol\)

BTNT C => n_CO2 = n CO₃^2- = 0,3 => V_CO2 = 6,72 lít

Đáp án cần chọn là: B

n_Fe = 0,11 mol

n_H2SO4 = 0,1 mol

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

→ n_H2 = 0,1 mol → V = 2,24 lít

Đáp án cần chọn là: A

nMg = 2,4 : 24 = 0,1mol

Xét quá trình cho – nhận e:

\(Mg \to M{g^{ + 2}} + 2e\)

0,1         →      0,2mol          

\(\mathop S\limits^{ + 6} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 2e{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu}  \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop {{\mkern 1mu} S}\limits^{ + 4} \)                           

0,2 → 0,1 mol

→ nSO2 = 0,1 mol → V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít

Đáp án cần chọn là: D

n_SO2(đktc) = 6,72/22,4 = 0,3 (mol); n_S = 5,76/32 = 0,18 (mol)

Đặt số mol Fe = a (mol) và M = b (mol)

BTNT “Fe”: n_Fe2(SO4)3 = 1/2 n_Fe = 0,5a (mol)

BTNT “M”: n_MSO4 = n_M = b (mol)

Xét hh X tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng

Xét hh tác dụng với HCl dư; n_H2(đktc) = 16,128/22,4 = 0,72 (mol)

TH₁: Chỉ có Fe tác dụng, M đứng sau H trong dãy điện hóa học nên không phản ứng

BTe ta có: 2n_Fe = 2n_H2 ⟹ n_Fe = n_H2 = 0,72 (mol) ⟹ a = 0,72 (mol) ⟹ thay a vào (1) ⟹ b = -0,24 ⟹ loại

TH₂: Cả Fe và M cùng tác dụng với dd HCl

BT e ta có: 2n_Fe + 2n_M = 2n_H2

⟹ a + b = 0,72 (3)

giải hệ (2) và (3) ta được a = 0,24 và b = 0,48

Thay a, b vào (2) ta có: 200.0,24 + (M+96).0,48 = 105,6 ⟹ M = 24 (g/mol)

Vậy M là Mg

Đáp án cần chọn là: A

2Fe + 6H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ +  6H₂O

Fe + Fe₂(SO₄)₃→ 3FeSO₄

Y chứa FeSO₄; Z chứa Fe dư; khí T là SO₂

Phát biểu không đúng là A

Đáp án cần chọn là: A

Gọi công thức của A là H₂SO₄.nSO₃ 

Bảo toàn nguyên tố S, ta có:

\({n_{H2SO4trongddB}} = (1 + n).n{H_2}S{O_4}.nS{O_3} \to n{H_2}S{O_4}.nS{O_3} = \frac{{n{H_2}S{O_4}trongddB}}{{n + 1}}\)

Trung hòa B cần 0,2 mol NaOH:

2NaOH  +  H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

0,2 mol → 0,1 mol

\( \to {n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}\,trong\,ddB}}}}{{n + 1}} = \frac{{0,1}}{{n + 1}}\)

Mặt khác: \({n_{{H_2}S{O_4}.nS{O_3}}} = \frac{{8,45}}{{98 + 80n}}{\mkern 1mu} mol\)

\(\frac{{0,1}}{{n + 1}} = \frac{{8,45}}{{98 + 80n}}{\mkern 1mu}  \to n = 3\)

Đáp án cần chọn là: B

n_{BaSO3(lần 1)} = 21,7 : 217 = 0,1 (mol)

n_{BaSO3(lần 2)} = 4,34 : 217 = 0,02 (mol)

         Ba(HSO₃)₂ ⟶ BaSO_­3 + H₂O + SO₂

(mol)   0,02                 ← 0,02

         SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O

(mol)  0,1     ← 0,1        ← 0,1

         2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂

(mol)  0,04   ← 0,02         ← 0,02

→ ∑n_SO2 = 0,1 + 0,04 = 0,14 (mol)

→ V_SO2(đktc) = 0,14×22,4 = 3,136 lít

∑n_Ba(OH)2 = 0,1 + 0,02 = 0,12 (mol)

→ C_M Ba(OH)₂ = n_Ba(OH)2 : V_Ba(OH)2 = 0,12 : 0,2 = 0,6 (M)

Đáp án cần chọn là: A

Sục Cl₂ vào dung dịch A thu được 3,93 gam muối

Thay 1 mol NaBr bằng 1 mol NaCl ---------> khối lượng giảm 44,5 gam 

Thay x mol NaBr bằng x mol NaCl ---------> giảm 4,82 – 3,93 = 0,89 gam 

\(nNaBr = \frac{{mgiam}}{{{M_{Br}} - {M_{Cl}}}} = \frac{{0,89}}{{80 - 35,5}} = 0,02\;mol\)

=> n_{NaBr ban đầu} = 0,02 mol và n_{NaCl sinh ra} = 0,02 mol

Gọi hh muối khan sau phản ứng với Cl₂ là hh B. B gồm NaCl và NaF

Khi cho hh B vào AgNO₃ thì AgF không kết tủa

Xét trong 2 phần: nAgCl=2.4,305143,5=0,06molnAgCl=2.4,305143,5=0,06mol

=> ∑n_NaCl = _nAgCl = 0,06 mol => n_{NaCl ban đầu} = 0,06 – 0,02 = 0,04 mol

=> m_NaF = 4,82 – 0,02.103 – 0,04.58,5 = 0,42 gam => \({\rm{\% }}{m_{NaF}} = \frac{{0,42}}{{4,82}}.100{\rm{\% }} = 8,71{\rm{\% }}\)

Đáp án cần chọn là: A

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ 

Dùng pp tăng giảm khối lượng, ta có độ giảm khối lượng của hh muối sau khi sục Cl₂ vào = 0,89 (g). 

Thay 1 mol NaBr bằng 1 mol NaCl => khối lượng giảm 44,5 g 

Thay x mol NaBr =>giảm 0,89 g. => n_(NaBr) = 0,89/44,5 = 0,02 mol. 

Hỗn hợp  muối khan sau pư với Cl₂ là hh B. 

Khi cho 1/2 hh B vào AgNO₃: AgF ko kết tủa : NaF + AgNO₃ => AgF + NaNO₃. 

AgNO₃ + NaCl => AgCl + NaNO₃. 

n_(AgCl) = 0,03 (mol) => số mol NaCl trong B = 0,06 mol

số mol NaCl trong hh đầu = 0,04 mol. (do trừ đi lượng NaCl được tạo thành từ NaBr). 

-> m_(NaCl) = 2,34 (g); m_(NaBr) = 2,06 (g) 

---> m_{(NaF trong hh đầu)} = 0,42 (g). 

=> %_NaF = 8,71%; %NaCl = 48,55% ; %NaBr = 42,74%

Đáp án cần chọn là: C

Nhận xét sai là: Tính axit tăng dần: H₂SO₄ < H₂SeO₄ <H₂TeO₄. Vì tính axit giảm dần: H₂SO₄ > H₂SeO₄ > H₂TeO₄.

Đáp án cần chọn là: D

Câu không đúng là: Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết các phi kim và thể hiện tính oxi hóa.

Vì S phản ứng với oxi thể hiện tính khử: S + O₂ → SO₂

Đáp án cần chọn là: C

Tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua là chất khí không màu, độc, có mùi trứng thối.     

Đáp án cần chọn là: D

Trong không khí, oxi chiếm 20% về thể tích.

Đáp án cần chọn là: C

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là: 2s²2p⁴.

Đáp án cần chọn là: C

Cặp kim loại thụ động trong H₂SO₄ đặc, nguội là Al và Fe

Đáp án cần chọn là: B

Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô các chất khí ẩm. Loại khí có thể được làm khô nhờ axit sunfuric đặc là khí không tác dụng được với H₂SO₄ đặc => CO₂

Đáp án cần chọn là: A

Để bổ sung nước cho acquy, người ta cho thêm vào acquy dung dịch H₂SO­₄ loãng.

Đáp án cần chọn là: C

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns²np⁴  => cấu hình e của anion X^2- là ns²np⁶ 

=> cấu hình không đúng là 1s²2s²2p⁴.            

Đáp án cần chọn là: A

- Trong công nghiệp người ta sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit

4FeS₂ + 11O₂ →t 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2SO₂ + O₂  ⇆   2SO₃

Đáp án cần chọn là: C