Đáp án B

nKHSO₃ = 0,1 mol

Các phương trình phản ứng xảy ra:

SO₂ + KOH → KHSO₃

0,1      0,1          0,1 mol

SO₂ + 2KOH → K₂SO₃ + H₂O

0,05      0,1 mol

Tổng số mol SO₂ = 0,15 mol

→ V = 3,36 lit

Đáp án B

Do cả SO₂ và CO₂ đều phản ứng với Ca(OH)₂ tạo kết tủa CaSO₃ và CaCO₃ đều màu trắng, sau đó nếu khí dư đều hòa tan kết tủa, không thể phân biệt được.

Đáp án D

Các kết tủa thu được là: S; CuS; CdS

2FeCl₃ + H₂S →2FeCl₂ + S + 2HCl

CuCl₂ + H₂S →CuS + 2HCl

CdCl₂ + H₂S→CdS + 2HCl

Đáp án  B

PTHH:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ +  MnO₂ + O₂

2                                                     1  mol

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

2                                 1                 mol

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

2                                     3                mol

Đáp án B.

- Dùng BaCl₂ nhận ra H₂SO₄ nhờ hiện tượng kết tủa trắng.

- Dùng H₂SO₄ vừa nhận ra cho vào hai ống nghiệm đựng hai chất còn lại.

+ Có kết tủa trắng → Ba(OH)₂

+ Không hiện tượng → HCl.

Đáp án D

Ý "O₃ là nguyên nhân chính gây nên biến đổi khí hậu toàn cầu." → sai, nguyên nhân chính là CO₂

Đáp án A

Ta có dãy chuyển đổi số oxi hóa của S 

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá-khử khi S thay đổi số oxi hóa.

Nhưng từ H₂SO₄ → SO₂ 

là phản ứng trao đổi

→ Có ít nhất 3 phản ứng là phản ứng oxi hóa - khử.

Đáp án C.

Chất làm quỳ tím đổi sang đỏ: H₂SO₄, HCl

Chất làm quỳ tím chuyển xanh là Ba(OH)₂.Cho Ba(OH)₂ vào hai dung dịch, chất tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

Đáp án A.

CuO + H₂SO₄→ CuSO₄ + H₂O

Đáp án D

2Ag  + O₃  →Ag₂O + O₂

2CO  + O₂  → 2CO₂

2Mg + O₂  → 2MgO

Đáp án A.

CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄

n_CuS =  0,1 (mol)

V = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

Đáp án A.

H₂S là dung dịch có tính axit yếu

Đáp án C

SO₃ là chất lỏng

Đáp án A.

Bảo toàn khối lượng: n_O2 = (20,4-10,8)/32 = 0,3 mol

Bảo toàn electron: 10,8.n/M = 4.0,3

=> M=9n => n=3; M=27(Al).

Đáp án A

H₂S có phản ứng với Pb²⁺ tạo PbS kết tủa đen khác với CO và CO₂ không xảy ra phản ứng.

Đáp án A

CuSO₄ + H₂S → CuS + H₂SO₄

Hg+ S  → HgS

Đáp án D

Khẳng định đúng là 1,2,3,5

(4) sai vì Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất

(6)sai vì AgF là muối tan 

Đáp án C

2KMnO4 + 16HCl→ 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O+ 5Cl2

Cứ 16 phân tử HCl tham gia phản ứng, chỉ có 10 phân tử đóng vai trò là chất khử, còn 6 phân tử đóng vai trò là chất tạo môi trường.

Đáp án B

MgCl₂ +Ba(OH)₂ →Mg(OH)₂↓ + BaCl₂

 FeCl₂ +Ba(OH)₂ →Fe(OH)₂↓ + BaCl₂

2FeCl₃ +3Ba(OH)₂ →2Fe(OH)_3↓ + 3BaCl₂

2AlCl₃ +3Ba(OH)₂ →2Al(OH)₃↓+ 3BaCl₂

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → 2NH_3↑ + 2H₂O + BaCl₂

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ →2NH_3↑ + 2H₂O + BaSO_{4 ↓}

Đáp án D

Lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau, giả sử là a mol.

Cl₂  +    2KOH → KCl +  KClO +  H₂O (1)

a                      ←         a

3Cl₂     +    6KOH     →   5KCl     +     KClO₃     +     3H₂O  (2)

3a/5                       ←             a

Tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là = \(\frac{a}{{\frac{3}{5}a}} = \frac{5}{3}\)

Đáp án C

Cl₂ + 2KOH → KCl (A)  + KClO (B) + H₂O

3Cl₂ + 6KOH  →  5KCl (A) + KClO₃ (C) +  3H₂O

Đáp án A

AgF là muối tan trong nước

Đáp án B

Độ âm điện giảm dần từ Cl > Br > I, nên độ phân cực giảm dần từ HCl đến HI

Đáp án A

nH₂ = 0,6 mol

=> n_HCl = 2n_H2 =1,2 (mol)

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g)

Đáp án C

Theo bài ra X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO₃ 

nên loại đáp án B và D vì có NaF

Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

0,03                       →0,03       (mol)

M_AgM = 4,75 : 0,03

=> M = 50,3 => X,Y lần lượt là Cl và Br

Loại đáp án B và D do có NaF.

Đặt hỗn hợp (NaX, NaY) tương đương với NaM

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

Ta có

 => M = 83,13

=> X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

Đáp án B

a sai vì Flo chỉ có số oxi hóa – 1 trong hợp chất.

c sai vì Các halogen có tính oxi hóa mạnh

Đáp án B

HBr và HI có tính khử mạnh, nên không điều chế được theo cách này.

Đáp án B

16HCl + 2KMnO₄→ 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl+8H₂O

                 m/158 → m/63,2         mol 

6HCl + KClO₃ →3Cl₂+ KCl+3H₂O

         m/122,5→  m/40,8       mol

4HCl + MnO₂→  Cl₂+ MnCl₂+ 2H₂O

           m/87  → m/87        mol

So sánh thấy nếu lấy cùng 1 lượng các chất phản ứng với HCl thì KClO₃ cho nhiều khí Cl₂ nhất

Đáp án B

Gọi a, b là số mol M₂CO₃ và M₂SO₃

M₂CO₃ + 2HCl →2MCl + H₂O + CO₂

a                               →                   a   (mol)

M₂SO₃ + 2HCl →2MCl + H₂O + SO₂

b                               →                   b   (mol)

Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M :

XO₂ + NaOH → NaHXO₃

1,5  ← 1,5                            (mol)

M = 174 : 1,5 = 116

=> 2M + 60 < 116 < 2M + 80 => 18 < M < 28 => là Na

Đáp án B.

Loại C và D do Cu, Ag không phản ứng với HCl.

Loại A do:

Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án D.

Chất rắn không tan là Cu.

nH2 = 0,2 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,2               ←              0,2    (mol)

m_Zn = 0,2.65 = 13 (g)

=> m_Cu = 15 – 13 = 2 (g)

Đáp án C.

X       + 1e    →     X^-

ns² np⁵               ns² np⁶

Đáp án B.

Flo chỉ có số oxi hóa là -1 trong hợp chất.

Đáp án A.

Phản ứng xảy ra:

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr

Đáp án C.

Tính oxi hóa giảm dần theo thứ tự:

F2→Cl2→Br2→I2

Đáp án B.

Nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn.

Đáp án C.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Đáp án D.

4HF + SiO₂ →  SiF₄ + 2H₂O