Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14.

Kim loại là các nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng

Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân.

Số công thức CO₂ được tạo nên từ 2 đồng vị C và 3 đồng vị O trên là:

2 * 2 * 3 = 12 (phân tử)

A. Các đồng vị có cùng số proton. (sai vì Các đồng vị là các nguyên tử có cùng số proton)

B. Các đồng vị xuất phát từ các nguyên tố khác nhau. (sai vì các các nguyên tử là đồng vị thì thuộc cùng 1 nguyên tố hóa học)

C. Tất cả các đồng đều được tìm thấy trong tự nhiên. (sai đồng vị có thể được tạo ra do con người)

D. Các đồng vị được xếp vào một ô trong bảng tuần hoàn. (đúng vì các đồng vị thuộc cùng một nguyên tố hóa học thì được xếp vào một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn)

Từ giữ kiện của bài toán ta có hệ phương trình

\(\left\{ \matrix{ 2Z + N = 48 \hfill \cr 2Z = 2N \hfill \cr} \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{ Z = 16 \hfill \cr N = 16 \hfill \cr} \right.\)

Số khối A = Z + N = 32

Vậy kí hiệu nguyên tử là \({}_{16}^{32}R\)

Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định.

Đáp án A

Nguyên tử X có 3 lớp e => lớp thứ nhất và lớp thứ hai đã có số e tối đa

Lớp thứ nhất tối đa 2e

Lớp thứ hai có tối đa 8e

Lớp thứ ba có 5 e

=> tổng số e của nguyên tử X là: 2 + 8 + 5 = 15

=> số p = số e = 15

=> điện tích hạt nhân là 15+

Electron thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất vì lớp K gần với hạt nhân nhất, các electron mang điện (–) bị các proton mang điện (+) trong hạt nhân hút mạnh nhất.

Đáp án A

Số p = số e = 2 + 2 + 6 + 2 = 12

Số n = A – số p = 24 – 12 = 12

Đáp án B

Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B).

Các kim loại là: (a) (c) (e)

X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10

Vì lớp thứ 2 chỉ có 6e ở phân lớp p => X có 3 lớp e

→ cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  

→ X có 16e, 16p → X là S

Đáp án D

1 - Phân mức năng lượng: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

2 - Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Đáp án D

Hai nguyên tố X, Y đều thuộc nhóm IIA của 2 chu kì liên tiếp nhau nên gọi chung 2 nguyên tố đó là M

\(MC{O_3} + 2HCl \to MC{l_2} + {H_2}O + C{O_2}\)

\(\eqalign{ & {n_{C{O_2}}} = {{4,48} \over {22,4}} = 0,2\left( {mol} \right){\rm{ }}\cr& \to {{\rm{n}}_M} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\left( {mol} \right) \cr & \to {M_{MC{O_3}}} = {m \over n} = {{18,4} \over {0,2}} = 92 \cr&\Rightarrow {M_M} = 32 \cr} \)

Do vậy, 2 nguyên tố cần tìm phải thỏa mãn \({M_x} < 32 < {M_Y}\)

X,Y lại ở hai chu kì liên tiếp, suy ra 2 kim loại cần tìm là Mg và Ca.

Đáp án B.

Ta có: \({p_X} + {p_Y} = 23 \Rightarrow \) X và Y phải ở các chu kì nhỏ.

Mặt khác X thuộc nhóm VA như vậy X có thể có cấu hình như sau

a) \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3} \Rightarrow {p_X} = 15\left( {photpho} \right) \)

\(\Rightarrow {p_Y} = 8({\rm{ox}}i) \Rightarrow \) loại vì X, Y phản ứng được với nhau.

b) \(1{s^2}2{s^2}2{p^3} \Rightarrow {p_X} = 7\left( \text{ni tơ} \right)\)

\(\Rightarrow {p_Y} = 16\left( S \right) \Rightarrow \) thỏa mãn vì X, Y không phản ứng được với nhau

Hợp chất của X với hiđro là \(X{H_3} \Rightarrow \) công thức oxit cao nhất là X₂O₅

\(\dfrac{{{m_O}}}{{{m_{{X_2}{O_5}}}}} = \dfrac{{5.16}}{{2.M + 5.16}} = \dfrac{{56,34}}{{100}} \) \(\Rightarrow M = 31\)

\({n_{{CO_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{1,68}}{{22,4}} = 0,075\left( {mol} \right)\)

Gọi công thức chung của hai muối cacbonat là ACO₃

\(\eqalign{ & {\rm{ AC}}{{\rm{O}}_3} + 2HCl \to AC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O \cr & {\rm{ 0,075 }} \leftarrow \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ 0,075}} \cr & {{\rm{M}}_{AC{O_3}}} = {{6,9081} \over {0,075}} = 92,108 \cr & \Rightarrow {M_A} = 92,108 - 60 = 32,108 \cr} \)

Như vậy hai kim loại cần tìm phải thỏa mãn điều kiện M₁ < 32,108 < M₂. Mặt khác hai kim loại nằm ở hai chu kì kế tiếp nhau trong nhóm IIA nên cặp kim loại thỏa mãn là Mg (M=24) và Ca(M=40)

Để so sánh được tính axit của các hợp chất ta cần căn cứ vào vị trí của nguyên tố trung tâm trong các hợp chất. Các nguyên tố trung tâm trong các axit H₃PO₄, H₂SO₄, H₃AsO₄ lần lượt là: P, S, As.

+ P và As cùng thuộc nhóm VA trong bảng tuần hoàn nên tính axit của H₃PO₄ > H₃AsO₄.    (1)

+ P và S thuộc cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn nên tính axit của H₃PO₄ < H₂SO₄.       (2)

Từ (1) và (2) ta có tính axit sắp xếp theo thứ tự tăng dần là: H₃AsO₄; H₃PO₄; H₂SO₄.

Hai nguyên tố thuộc cùng một chu kì, hai nhóm A liên tiếp thì có số hiệu nguyên tử hơn kém nhau là 1 đơn vị. Do vậy số proton trong nguyên tử của chúng cũng hơn kém nhau là 1. Theo các dữ kiện đề bài cho ta có:

\(\left\{ \matrix{ {p_Y} - {p_X} = 1 \hfill \cr {p_Y} + {p_X} = 17 \hfill \cr} \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{ {p_Y} = 9 \hfill \cr {p_X} = 8 \hfill \cr} \right.\)

Vậy X là nguyên tố oxi, Y là nguyên tố flo.

Cấu hình electron: X(Z=8): 1s²2s²2p⁴; Y(Z=9): 1s²2s²2p⁵

Các nhận xét:

A.Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường: Đúng

B.Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y: Sai. Vì X và Y thuộc cùng một chu kì nên độ âm điện của Y lớn hơn độ âm điện của X.

C.Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y (ở trạng thái cơ bản) có 5 electron: Sai. Vì lớp ngoài cùng của nguyên tử Y có 7 electron.

D.X thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn: Sai. Vì X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn.

Khí hiếm là các nguyên tố có chứa 8 e lớp ngoài cùng

A.Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm. (đúng)

B.Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số phân lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. (sai, cùng số lớp không phải số phân lớp)

C.Số thứ tự của chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử. (đúng)

D.Các nguyên tố xếp cùng cột thì nguyên tử có cùng số electron hóa trị. (đúng)

Đáp án B

Nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn có tên gọi là nhóm halogen. 

Đáp án C

Trong bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố F có độ âm điện lớn nhất.

Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử.

Đáp án D

Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm IVA => R có 4 electron lớp ngoài cùng, 3 lớp electron.
Đáp án B

Nguyên tố thuộc nhóm VA có hóa trị cao nhất với oxi và hóa trị trong hợp chất hiđro lần lượt là V và III.

\(\eqalign{ & {n_K} = {m \over M} = {{11,7} \over {39}} = 0,3\left( {mol} \right) \cr & {\rm{ 2K + }}{{\rm{H}}_2}O \to 2KOH + {H_2} \cr & {\rm{ 0,3 }} \to \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;{\rm{ 0,3}} \cr & {\rm{ 2KOH + }}{{\rm{H}}_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + {H_2}O \cr & {\rm{ 0,3 }} \to\;\; {\rm{ 0,15}} \cr} \)

Vậy

 \({V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,4}} = 0,375\left( {lit} \right) \)\(\,= 375\left( {ml} \right)\)

Để so sánh tính kim loại của các nguyên tố ta cần căn cứ vào vị trí của chúng trong bảng tuaafm hoàn.

+ Mg, Al cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn nên tính kim loại của Mg > Al. (1)

+ K, Ca cùng thuộc một chu kì trong bảng tuần hoàn nên tính kim loại của K > Ca.     (2)

+ Mg, Ca cùng thuộc một nhóm A trong bảng tuần hoàn nên tính kim loại của Ca > Mg. (3)

Từ (1), (2), (3) thứ tự tính kim loại tăng dần là: Al, Mg, Ca, K.

A. Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các hiđroxit giảm dần: Sai, vì tính bazơ của các hiđroxit trong một nhóm A tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B.Trong một nhóm A, tính chất của các nguyên tố tương tự nhau: Đúng, vì chúng có cùng số electron ở lớp ngoài cùng.

C.Trong một chu kì, tính kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện: Sai, vì trong một chu kì tính kim loại giảm dần, độ âm điện thường tăng dần.

D.Trong một chu kì, hóa trị của các nguyên tố trong hợp chất khí với hiđro tăng đần từ 1 đến 7: Sai, vì chỉ có hóa trị của các nguyên tố trong oxit cao nhất mới tăng dần từ 1 đến 7.

Công thức oxit cao nhất của X là XO₂, tỉ lệ khối lượng của X và O là \(\dfrac{3 }{8}\) nên

\(\dfrac{{{M_X}}}{{2.16}} = \dfrac{3}{8} \Rightarrow {M_X} = 12\)

Vậy công thức oxit cao nhất của X là CO₂.