Liên kết cộng hóa trị không cực thông thường sẽ là liên kết giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố.

→ Các chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không cực là N₂, H₂

- Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

VD: NH₄⁺, OH^-, SO₄^2-,…

→ Các hợp chất chứa ion đa nguyên tử là : NH₄Cl, Na₂CO₃, (NH₄)₂CO₃.

Hợp chất không chứa ion đa nguyên tử là: NaCl

(c) Sai vì:

+ Độ âm điện O > S → χO – χH > χS – χH → H-O phân cực hơn H-S

+ Độ âm điện Na > K → χO – χNa < χO – χK → Na-O kém phân cực hơn K-O

Đáp án B

A, B, C đúng

D sai vì CO₂ là phân tử có cấu trúc thẳng

Chú ý: Liên kết C=O là liên kết phân cực nhưng do phân tử CO₂ có cấu trúc thẳng O=C=O nên phân tử CO₂ không phân cực.

Cấu hình e của Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

→ nguyên tử Al cần cho 3e để đạt cấu hình bền vững của Ne (1s²2s²2p⁶)

Đáp án A

X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² → dễ cho 2e để tạo cấu hình bền (1s²2s²2p⁶3s²3p⁶)

Y: 1s²2s²2p⁵ → dễ nhận 1e để tạo cấu hình bền

→ 2 nguyên tử Y nhận 2e của 1 nguyên tử X để tạo hợp chất bền

→ công thức phân tử: XY₂

Hai kim loại đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kì thì có số proton hơn kém nhau là 1

→ P_Y – P_X = 1 (1)

Mặt khác: theo đề bài ra ta có: P_Y + P_X = 25 (2)

Từ (1) và (2)  → P_X =12, P_Y = 13

X (Z=12): 1s²2s²2p⁶3s² → nhóm IIA

Y (Z=13): 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → nhóm IIIA

(1) X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm VA. Hợp chất tạo thành giữa X và Y là X₅Y₂. (đúng)

(2) Clo thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn nên clo là một nguyên tố phi kim. (đúng)

(3) Các nguyên tố là kim loại khi số electron lớp ngoài cùng của một nguyên tử có 1, 2 hoặc 3 electron (trừ H, He, Be). (sai)

(4) Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số phân lớp bằng nhau. (sai phải là số lớp bằng nhau)

(5) Chỉ có một nguyên tố có tổng số electron ở phân lớp s bằng 7. (sai)

X là nguyên tố thuộc nhóm IIA; Y là nguyên tố thuộc nhóm VIA. Hợp chất X và Y có công thức phân tử là XY

Theo đề bài ta có

\(\left\{ \matrix{ 2p + n = 46 \hfill \cr 2p - n = 14 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{ p = 15 \hfill \cr n = 16 \hfill \cr} \right.\)

X (Z= 15): 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Vị trí: ô 15, chu kì 3, nhóm VA.

A: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^x4s²

Để A thuộc chu kì 4, nhóm IIA → x = 0

Nếu x = 10 tức là electron đang được điền vào phân lớp d → A thuộc nhóm B

Cấu hình e của M là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².

→ Điện tích hạt nhân của M và M²⁺ bằng nhau và bằng 28⁺

Đáp án C

(3) sai vì Z_R = 15: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ R thuộc nhóm Va.

Công thức oxit cao nhất là R₂O₅, công thức hợp chất khí với hiđro là RH₃.

(5) sai vì cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁵

Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s¹

Vậy số electron của nguyên tử X ít hơn của Y là 2.

Các nhận định đúng là (1), (2), (4).

Đáp án A.

Gọi x là phần trăm về số nguyên tử của đồng vị \({}_{30}^{65}Zn\)

→ % về số nguyên tử của đồng vị \({}_{30}^{66}Zn\) là 100 – x

Ta có:

\(\eqalign{ & \overline {{M_{Zn}}} = {{65.x + 66\left( {100 - x} \right)} \over {100}} \cr & \to 65,41 = {{65x + 66\left( {100 - x} \right)} \over {100}} \cr&\to x = 59 \cr} \)

Vậy thành phàn phần trăm về số nguyên tử của các đồng vị ⁶⁵Zn và ⁶⁶Zn là 59% và 41%.

Đáp án B.

Nguyên tố khí hiếm có chứa 8 e lớp ngoài cùng (và Heli có 2 e lớp ngoài cùng)

A.Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IIIA. (sai phải là VIA)

B.Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron. (đúng)

C.Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 2. (đúng)

D.Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton. (đúng)

Đáp án A

Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

CuSO₄ là chất oxi hóa, Al là chất khử.

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một hay nhiều nguyên tố.

\(2\mathop N\limits^{ - 3} {H_3} + 3CuO{\text{ }} \to {\text{ }}\mathop {{N_2}}\limits^0 + 3Cu{\text{ }} + {\text{ }}3{H_2}O\)

\(\overset{+2}{\mathop{Fe}}\,O\text{ }+\text{ }H\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}\to \overset{+3}{\mathop{\text{ }Fe}}\,{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}O\)

\(\begin{matrix} \text{3x} \\ {} \\ \text{1x} \\\end{matrix}\left| \begin{align} & \overset{+2}{\mathop{F\text{e}}}\,\,\,\to \,\,\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,\,\,+\,\,1\text{e} \\ & \overset{+5}{\mathop{N}}\,\,\,+\,\,3\text{e}\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{N}}\, \\ \end{align} \right.\)

→ cân bằng: 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

→ Tỉ lệ số phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hoá và môi trường là 1 : 9

Đáp án C

Đóng vai trò là chất oxi hóa ⇒ giảm số oxi hóa 

- Phản ứng A và D: \(2\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\,\,\,\,\to \,\,\,C{{l}_{2}}+\,\,\,2\text{e}\,\)

Số oxi hóa của Clo tăng → HCl là chất khử và là chất tạo môi trường

- Phản ứng B không làm thay đổi số oxi hóa của HCl

- Phản ứng C: \(2\overset{+1}{\mathop{H}}\,\,\,\,\,+2\text{e}\,\,\,\to \,\,\,{{H}_{2}}\,\)

⇒ H từ +1 → 0 số oxi hóa giảm → HCl là chất oxi hóa

Đáp án C

n_Cu = 0,1 mol

Xét quá trình phản ứng có Cu cho e và Ag⁺ nhận e

\(Cu\,\,\,\to \overset{+2}{\mathop{Cu}}\,\,\,\,+\,\,\,\,2\text{e}\)

\(\overset{+1}{\mathop{Ag}}\,\,\,\,\,\,\,+\,\,\,\,1\text{e}\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,Ag\)

                0,2   →        0,2

Vì bột Cu phản ứng hoàn toàn trong AgNO₃ dư →  chất rắn sau phản ứng chỉ có Ag

→  m_Ag = 0,2.108 = 21,6 gam

Đáp án B

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x và y mol → m_{hỗn hợp} = 24x + 27y = 1,86  (1)

Theo đề bài ta thấy khi tham gia phản ứng Mg nhường 2e, Al nhường 3e và NO₃^- (+5e) thu 8e tạo N₂O

Áp dụng định luật bảo toàn e :2.n_Mg + 3.n_Al = 8.n_N2O → 2x + 3y = 8.0,025 = 0,2  (2)

Giải hệ phương trình ta có x  = 0,01 và y = 0,06 mol

→  m_Mg = 0,24 gam → % m_Mg = \(\frac{0,01.24}{1,86}.100% \) = 12,90 %

Đáp án B

Trong cùng một lớp ta có sự so sánh mức năng lượng của các phân lớp là: s < p < d < f

Cấu hình e của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ → Z_X = 13 → X là Al

Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 10

→ 2Z_X – 2Z_Y = 10 → Z_Y = 8 → Y là O

Đáp án A

Đặt số p = số e = Z và số n = N

- Tổng số hạt là 180: 2Z + N = 180 (1)

- Số hạt mang điện (p, e) chiếm 58,89% tổng số hạt nên ta có: 2Z = 180.58,89% = 106 (2)

Từ (1) và (2) tính được Z = 53 và N = 74

Vậy số đơn vị điện tích hạt nhân của M là 53

Đặt số p = số e = Z; số n = N

- Tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, và electron) là 26: 2Z + N = 26 (1)

- Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 6: 2Z – N = 6 (2)

Giải (1) và (2) thu được Z = 8 và N = 10

→ A = Z + N = 8 + 10 = 18

Vậy kí hiệu hóa học của nguyên tố là \({}_8^{18}O\)

Gọi phần trăm số nguyên tử của là x % và là y%

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \begin{gathered} x + y = 100 \hfill \\ \dfrac{{79x + 81y}}{{100}} = 79,986 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered} x = 50,7\% \hfill \\ y = 49,3\% \hfill \\ \end{gathered} \right.\)

Số chu kì nhỏ: 3

Số chu kì lớn là: 4

Đáp án D