Bước 1: \(\mathop {Al}\limits^0 {\rm{\;}} + H\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} {(N{O_3})_3} + \mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 2} O + {H_2}O\)

Bước 2,3: \(\begin{array}{*{20}{c}}{1 \times }\\{1 \times }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{l}}{A{l^0} \to A{l^{ + 3}} + 3e}\\{{N^{ + 5}} + 3e \to {N^{ + 2}}}\end{array}} \right.\)

Bước 4: Đặt hệ số các chất vào PTHH theo thứ tự: Al⁰; Al³⁺; NO; HNO₃; H₂O

PTHH: \(\mathop {Al}\limits^0 {\rm{\;}} + 4H\mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 5} {O_3} \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} {(N{O_3})_3} + \mathop {{\rm{ }}N}\limits^{ + 2} O + 2{H_2}O\)

⟹ a + b = 1 + 4 = 5.

Đáp án B.

Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là R₂O.

Đáp án D.

n_CO2(đktc) = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

n_Ca(OH)2 = 0,6.0,5 = 0,3 (mol) ⟹ n_OH^- = 0,6 mol.

Ta có \(1 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5 < 2\)

⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

a ←      2a ←      a                 (mol)

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

b ←      b ←       b                  (mol)

Giải hệ \(\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a + b = {n_{C{O_2}}} = 0,4}\\{2{\rm{a}} + b = {n_{O{H^ - }}} = 0,6}\end{array}} \right. \to \left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a = 0,2}\\{b = 0,2}\end{array}} \right.\)

Xét phản ứng tạo kết tủa giữa 0,3 mol Ca²⁺ và 0,2 mol CO₃^2-:

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

0,2 ←  0,2 →       0,2       (mol)

⟹ m_↓ = 0,2.100 = 20 gam.

Đáp án D.

Na, Ba, K là những kim loại tan được trong nước tạo ra các dung dịch tương ứng: NaOH, Ba(OH)₂, KOH có môi trường kiềm.

Đáp án A.

2016 ml = 2,016 (lít)

n_H2(đktc) = 2,016 : 22,4 = 0,09 (mol)

PTHH: 2M + nH₂SO₄ → M₂(SO₄)_n + nH₂↑

(mol)  0,18/n      ←                             0,09

Ta có: \({m_M} = {n_M} \times {M_M} \Rightarrow \frac{{0,18}}{n} \times {M_M} = 1,62\)

⟹ M_M = 9n

Biện luận với n = 1; 2; 3 ta có:

+ n =1  ⟹ M_M = 9 (loại)

+ n = 2 ⟹ M_M = 18 (loại)

+ n = 3 ⟹ M_M = 27 (thỏa mãn)

Vậy M là nhôm (Al).

Đáp án B.

Các hợp kim Fe bị ăn mòn trước là: Cu-Fe (I); Fe-C (III); Sn-Fe (IV).

Đáp án C.

Quá trình nhường e                 Quá trình nhận e

Cu⁰ → Cu⁺² +2e                      N⁺⁵ + 3e → N⁺² (NO)

                                                N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

Áp dụng bảo toàn e: 2n_Cu = 3n_NO + n_NO2

⟹ 2n_Cu = 3.0,1 + 0,2

⟹ n_Cu = 0,25 mol

⟹ m = m_Cu = 0,25.64 = 16 (g).

Đáp án C.

Ta thấy \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \frac{{0,2}}{{0,1}} = 2\) ⟹ Tạo CO₃^2-

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

0,1 →    0,2 →         0,1                (mol)

⟹ m_Na2CO3 = 0,1.106 = 10,6 gam.

Đáp án D.

Dùng dung dịch Ba(OH)₂ để nhận biết các dung dịch trên:

+ Xuất hiện kết tủa trắng và có khí mùi khai bay ra là (NH₄)₂SO₄.

PTHH: (NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

+ Xuất hiện kết tủa trắng là K₂SO₄.

PTHH: K₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2KOH

+ Có khí mùi khai bay ra là NH₄NO₃.

PTHH: 2NH₄NO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

+ Không có hiện tượng là KOH.

Đáp án C.

n_Fe = 8,4/56 = 0,15 (mol); n_AgNO3 = 0,3.1,3 = 0,39 (mol)

PTHH:  Fe   +  2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓                 (1)

 (mol)   0,15 → 0,3 _{dư 0,09} →   0,15     → 0,3

Sau pư (1): n_AgNO3 dư = 0,39 - 0,3 = 0,09 (mol)

Tiếp tục có pư: AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓  (2)

              (mol)    0,09     → 0,09                         → 0,09

Rắn thu được là 0,39 mol Ag ⟹ m = 0,39.108 = 42,12 (g).

Đáp án A.

Fe (Z = 26) có cấu hình: [Ar]3d⁶4s² ⟹ A sai.

Fe²⁺ có cấu hình: [Ar]3d⁶ ⟹ B, C sai.

Fe³⁺ có cấu hình: [Ar]3d⁵ ⟹ D đúng.

Đáp án D.

- Có: n_e = It/F = 5.(32.60 + 10): 96500 = 0,1 mol

- Thứ tự điện phân:

     Ag⁺  +  1e   →   Ag              

Mol  0,04  → 0,04  →  0,04   

(n_{e còn} = 0,1 – 0,04 = 0,06 mol)

     Cu²⁺  +  2e   →   Cu             

Mol  0,03  ¬ 0,06  →  0,03 

=> Kim loại bám ở catot gồm: 0,04 mol Ag và 0,03 mol Cu

=> m_KL = 0,04.108 + 0,03.64 = 6,24g 

Đáp án A

CO không khử được Al₂O₃ và MgO => Chất rắn sau phản ứng gồm: Cu, Al₂O₃, MgO.

Đáp án C

Dung dịch sau phản ứng khi đun nóng có tạo thêm kết tủa => có tạo ra HCO₃^-

n_Ca(OH)2 = 0,1 mol ; n_CaCO3 = 6: 100 = 0,06 mol

Bảo toàn Ca: n_Ca(OH)2 = n_CaCO3 + n_Ca(HCO3)2 => n_Ca(HCO3)2 = 0,1 – 0,06 = 0,04 mol

=> Bảo toàn C: n_CO2 = n_CaCO3 + 2n_Ca(HCO3)2 = 0,06 + 0,04.2 = 0,14 mol

=> V_CO2 = 3,136 lít

Đáp án C

Quy phản ứng về dạng: [O]_Oxit + CO → CO₂

=> n_CO = n_O = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol

=> m_KL = m_Oxit – m_O = 30 – 0,25.16 = 26g

Đáp án B

Các kim loại đều có thể phản ứng được với Hg²⁺ (Hg có tính khử yéu hơn) => tạo sản phẩm là Hg => Không bị lẫn kim loại khác

Đáp án B

Al₂O₃ và Al(OH)₃ đều không phản ứng được với H₂O

Đáp án C

SO₂ góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit

Đáp án D

Để nhận biết các khí trên ta dùng: tàn đóm cháy dở, nước vôi trong và nước brom.

- Tàn đóm cháy dở (bùng cháy to hơn): O₂

- Nước vôi trong (tạo kết tủa trắng): SO₂, CO₂

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

 CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Nước Brom (mất màu): SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

- Không có hiện tượng nào: CO

Đáp án D

Quy 2 kim loại về thành 1 kim loại kiềm M

     M + H₂O → MOH + 0,5H₂    (n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol)

Mol  0,3            ¬ 0,15

=> M_tb = 9,6 : 0,3 = 32 g/mol

=> 2 kim loại là Na(23) và K(39)

Đáp án D

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Mol    x         →         2x

     Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

Mol  x ¬  2x

Sau phản ứng còn chất rắn => chính là Cu dư

=> khối lượng kim loại phản ứng là: 50 – 20,4 = 29,6g = 232x + 64x

=> x = 0,1 mol

=> %m_Fe3O4 = 0,1.232 : 50 = 46,4 %

=> %m_Cu = 100% - %m_Fe3O4 = 53,6 %

Đáp án A

Al tan trong dung dịch KOH theo PTHH: Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

Do KOH dư nên Al tan dần đến hết và thu được dung dịch không màu.

Đáp án C

n_Fe = 0,56 : 56 = 0,01 mol

Bảo toàn electron: 3n_Fe = 2n_SO2

=> n_SO2 = 1,5n_Fe = 1,5.0,01 = 0,015 mol

=> V_SO2 = 0,015. 22,4 = 0,336 lít

Đáp án B

Trong quá trình sản xuất gang, xỉ lò là CaSiO₃

Đáp án D

CFC do con người gây ra có thể làm thủng tầng ozon nên gây nên hiện tượng suy giảm tầng ozon.

Đáp án A      

A loại vì Al không phản ứng được với MgCl₂

B đúng

C loại vì Al không phản ứng được với KCl

D loại vì Al bị thụ động trong axit HNO₃ đặc nguội và H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án B

Bình bằng Ag bảo quản được sữa ngựa lâu không bị hỏng là do Ion Ag⁺ có k/năng diệt trùng,diệt khuẩn (dù nồng độ rất nhỏ).

Đáp án D

Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là Ca, Ba.

Đáp án B

Fe có thể phản ứng được với các kim loại/ion đứng sau trongdãy hoạt động hóa học kim loại.

Fe + 2Fe³⁺ → 3Fe²⁺

Đáp án A

Mg + (Cu(NO₃)₂, H₂SO₄) . Ta thấy:

+) Tạo hỗn hợp 2 kim loại => Cu, Mg dư

+) Tạo hỗn hợp 2 khí có M = 8.2 = 16 g/mol.

1 khí hóa nâu ngoài không khí => NO (M = 30)

=> Khí còn lại phải có M < 16 => H₂ => H⁺ dư hơn so với NO₃^-.

- n_Y = 0,896: 22,4 = 0,04 mol = n_NO + n_H2

Và: m_Y = m_NO + m_H2 = 30n_NO + 2n_H2 = 16.0,04 = 0,64

=> n_NO = n_H2 = 0,02 mol

- Thứ tự phản ứng sẽ là:

Mg + H⁺ + NO₃^-

Mg + Cu²⁺

Mg + H⁺

- Gọi số mol Cu²⁺ phản ứng là x => n_Cu = x = n_{Mg dư}

=> m_Cu + m_{Mg dư} = 1,76g = 64x + 24x => x = 0,02 mol

n_{Mg bđ} = 4,08: 24 = 0,17 mol

=> n_{Mg pứ} = 0,17 – 0,02 = 0,15 mol

Giả sử có NH₄⁺ trong dung dịch X

=> Bảo toàn Nito: 2n_Cu(NO3)2 = n_NO + n_NH4

=> n_NH4 = 2.0,02 – 0,02 = 0,02 mol

=> Trong dung dịch X có 0,15 mol MgSO₄ và 0,01 mol (NH₄)₂SO₄

=> m_muối = 0,15.120 + 0,01.132 = 19,32g (Gần nhất với giá trị 19,5g)

Đáp án A

Vì BaS tan trong nước nên không dùng để nhận biết ion Ba²⁺

Đáp án D

Dung dịch sau phản ứng chứa hai muối của cùng một kim loại => Fe³⁺ và Fe²⁺

=> AgNO₃ sẽ bị phản ứng hết.

- Vậy các phản ứng xảy ra là:

     Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

mol   x → 2x  →  x                     [n_{Ag+ dư} = (y – 2x) ]

     Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

mol      (y – 2x)

=> n_Fe2+ = x – (y – 2x) = 3x - y

n_Fe3+ = y – 2x

Đáp án C

Thứ tự phản ứng:

Fe + H⁺ + NO₃^-

Fe³⁺ + Cu

=> Chất rắn còn lại chính là Cu dư và dung dịch có Fe²⁺, không có Fe³⁺

=> m_{Cu pứ} = 4 – 0,8 = 3,2g => n_{Cu pứ} = 3,2: 64 = 0,05 mol

Sản phẩm khử duy nhất là NO nên sản phẩm khử không có NH₄NO₃

Vậy thành phần của muối là: 0,1 mol Fe(NO₃)₂ ; 0,05 mol Cu(NO₃)₂

=> m_muối = 0,1.180 + 0,05.188 = 27,4g

Đáp án C

- Al và Al(OH)₃ + NaOH thì chỉ Al phản ứng tạo khí H₂

n_H2 = 3,36: 22,4 = 0,15 mol

     Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol  0,1           ¬           0,15

- Khi Al và Al(OH)₃ nung trong không khí (có Oxi) thì đều tạo ra sản phẩm là Al₂O₃

=> Bảo toàn Al: n_Al + n_Al(OH)3 = 2n_Al2O3 = 2.10,2 : 102 = 0,2 mol

=> n_Al(OH)3 = 0,2 – 0,1 = 0,1 mol

Vậy số mol Al và Al(OH)₃ lần lượt là: 0,1 và 0,1 mol

Đáp án C

n_H2 = 0,448: 22,4 = 0,02 mol

Bảo toàn e: 2n_Cr + 2n_Fe = 2n_H2 = 0,04 mol

Và: m_hh = 52n_Cr + 56n_Fe = 1,08g

=> n_Cr = n_Fe = 0,01 mol

=> m_Cr = 0,01.52 = 0,52g

Đáp án B

n_Al3+ = 0,2.1,5 = 0,3 mol

n_Al(OH)3 = 15,6 : 78 = 0,2 mol < n_Al3+

=> Để thể tích NaOH đạt max thì kết tủa bị hòa tan 1 phần

=> n_{OH max} = 4n_Al3+ - n_Al(OH)3 = 4.0,3 – 0,2 = 1 mol

=> V_{dd NaOH} = 1 : 0,5 = 2 lít

Đáp án D

Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường e, chất oxi hóa (chất bị khử) là chất nhận e.

Khi điều chế kim loại, các ion kim loại nhận e để tạo thành kim loại do đó chúng đóng vai trò là chất bị khử

Đáp án C                      

FeCl₂ và H₂S; CuS và HCl không phản ứng

Fe₂(SO₄)₃ + H₂S → 2FeSO₄ + S + H₂SO₄

2NaOH_đặc + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂ZnO₂ + 4HCl → 2NaCl + ZnCl₂ + 2H₂O

=> Vậy có 3 cặp chất có phản ứng

Đáp án B

Dẫn NH₃ vào dung dịch AlCl₃ có phản ứng hóa học sau:

AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃ + 3NH₄Cl

Vì NH₃ là bazo yếu nên không thể hòa tan được hidroxit Al(OH)₃

=> Hiện tượng: Có kết tủa keo trắng không tan

Đáp án C

PO₄^3- có thể làm mềm nước cứng do có thể loại bỏ các ion Ca²⁺ và Mg²⁺ dưới dạng kết tủa Ca₃(PO₄)₂ và Mg₃(PO₄)₂

Đáp án B