Các kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học thì không tác dụng với H₂SO₄ loãng => loại Cu

Al, Fe không tác dụng với H₂SO₄ đặc nguội

Đáp án cần chọn là: C

Nước cứng tạm thời chứa Ca(HCO₃)₂ và Mg(HCO₃)₂.

=> đun nóng hoặc dùng dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ hoặc Na₂CO₃ để làm mềm nước cứng tạm thời

=> Chất không dùng làm mềm nước cứng tạm thời là dung dịch NaCl và  dung dịch HCl

Đáp án cần chọn là: C

n_SO2 = 0,15 mol => n_{e nhận} = 2n_SO2 = 0,3 mol

=> n_Fe = n_echo / 3 = n_{e nhận} / 3 = 0,1 mol

\(nSO_4^{2 - } = \frac{{{n_{e\;cho}}}}{2}\) = 0,15 mol

=> m_muối = m_Fe + m_SO4 = 0,1.56 + 0,15.96 = 20 gam

Đáp án cần chọn là: A

Phương trình điện phân dung dịch CuSO₄: 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Đáp án cần chọn là: D

Có thể phát hiện ra dấu vết của nước trong ancol etylic bằng cách dùng CuSO₄ khan vì

CuSO₄ + nH₂O → CuSO₄.nH₂O

Trắng                         xanh

Đáp án cần chọn là: B

A sai nhôm là kim loại nhẹ

B sai nhôm tác dụng yếu với nước do tạo màng oxit

C đúng những vật bằng nhôm hàng ngày tiếp xúc với nước dù ở nhiệt độ nào cũng không xảy ra phản ứng vì trên bề mặt vật được phủ một lớp nhôm oxit mỏng, bền, ngăn cách vật với nước.

D sai vì nhôm là kim loại nhóm IIIA.

Đáp án cần chọn là: C

Kim loại tan được trong lượng dư dung dịch NaOH là: Na, Al → 2 kim loại

         2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

         2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

Đáp án cần chọn là: D

A sai vì ăn mòn hóa học không làm phát sinh dòng điện.

B sai vì kim loại tinh khiết vẫn có thể bị ăn mòn hóa học.

C sai vì ăn mòn hóa học không phải là ăn mòn điện hóa.

D đúng

Đáp án cần chọn là: D

n_Fe = 0,16 mol

Bảo toàn nguyên tố : n_FeSO4 = n_Fe = 0,16 mol

=> m_FeSO4 = 0,16.152 = 24,32 gam

Đáp án cần chọn là: A

Quá trình nhường electron là sự oxi hóa, quá trình nhận electron là sự khử

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Fe→Fe²⁺+2e  (sự oxi hóa)

Cu²⁺ +2e→Cu (sự khử)

Đáp án cần chọn là: D

Cấu hình electron của kim loại có thể có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng

=> các trường hợp thỏa mãn là

1s²2s²2p⁶3s¹

1s²2s²2p⁶3s²

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Đáp án cần chọn là: D

Phản ứng giải thích sự xâm thực của nước mưa với đá vôi và sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động là quá trình phản ứng thuận nghịch: CaCO₃ + H₂O + CO₂ ⇆ Ca(HCO₃)₂ xảy ra trong 1 thời gian rất lâu

Đáp án cần chọn là: D

- Phản ứng A và D là phương pháp thủy luyện

- Phản ứng C là dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ

- Phản ứng B là điện phân muối CuSO₄ trong nước

Đáp án cần chọn là: B

Kim loại không tác dụng được với O₂ là Ag

Đáp án cần chọn là: A

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

=> sắt có 6 electron d

Đáp án cần chọn là: B

Al, Fe phản ứng với hai muối thu hai kim loại Cu, Ag

Al phản ứng với hai muối trước. Thu được ba kim loại → Fe dư

Sau phản ứng ba kim loại là Fe, Cu, Ag

Đáp án cần chọn là: B

lon Mg²⁺ bị khử trong trường hợp : Điện phân MgCl₂ nóng chảy.

Đáp án cần chọn là: B

Phương trình điện phân :

CuCl₂ → Cu + Cl₂

0,05        ←      0,05

Gọi n_{CuCl2 dư} = a mol

CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu

a             a                      a

=> 64a – 56a = 1,2 => a = 0,15

=> n_CuCl2 = a + 0,05 = 0,15 + 0,05 = 0,2 mol

=> C_{M CuCl2} = 0,2 / 0,2 = 1M

Đáp án cần chọn là: A

1, 2, 4 không xảy ra ăn mòn điện hóa vì đây là những quá trình ăn mòn hóa học

Đáp án cần chọn là: B

n_Fe = 0,15 mol;  n_AgNO3 = 0,39 mol

Ta thấy n_{e Fe cho tạo thành Fe2+}  = 0,15.2 = 0,3 mol < n_{e Ag+ nhận} = 0,39  <  n_{e Fe cho tạo thành Fe3+} = 0,15.3 = 0,45

=> phản ứng tạo 2 muối Fe(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₃

=> Ag⁺ phản ứng tạo hết thành Ag

=> n_Ag = n_AgNO3 = 0,39 mol => m = 42,12 gam

Đáp án cần chọn là: B

n_Fe = 0,04 mol;  n_CuSO4 = 0,01 mol

Fe  +  CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

0,01 ← 0,01         →        0,01

=> độ tăng khối lượng = m_Cu – m_Fe = 0,01.(64 – 56) = 0,08 gam

=> m_{chất rắn Y} = 2,24 + m_tăng = 2,24 + 0,08 = 2,32 gam

Đáp án cần chọn là: B

Nhận thấy, C là nguyên nhân làm cho số mol hỗn hợp khí tăng lên => n_C = 0,07 - 0,04 = 0,03 mol

Sau khi cho Y tác dụng với Fe₂O₃, CuO dư tạo thành H₂O, CO₂ nên ta có thể coi hỗn hợp Y gồm {H₂O, CO₂, C} như vậy ta thấy chỉ có C có phản ứng: C + 2O → CO₂

=> n_O(pư) = 2n_C = 0,06 mol

=> m _{chất rắn} = m_{Fe2O3, CuO} - m_O(pư) = 20 - 0,06.16 = 19,04 gam

Đáp án cần chọn là: C

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

→mO2+mCl2=23−7,2=15,8gam

x+y=5,6 : 22,4 = 0,25 và 32x+71y=15,8

→x=0,05 và y=0,2

→ne trao đổi = 4nO2+2nCl2 =4.0,05+2.0,2=0,6mol

M=m : n = 12.hóa trị

→ Hóa trị = 2, M = 24 → M là Mg               

Đáp án cần chọn là: A

* Giai đoạn 1: pH = 2 => [H+] = 0,01 => nHCl = 0,008 (mol)

* Giai đoạn 3: pH = 13 => [OH-] = 0,1 => nNaOH = 0,08 (mol) => nNaCl = 0,08 (mol)

nCuCl₂ = 0,08*0,02 = 0,016 (mol)

=> nCl^- = 2 * nCuCl₂ + nHCl + nNaOH = 0,12 (mol)

Vì ở giai đoạn 3, nước đã bị điện phân bên catot (sinh ra OH^-) nên bên anot chỉ có Cl^- điện phân.

=> nCl^- = n_{e trao đổi} = 0,12 (mol)

=> n_{e trao đổi} = It/F => t = 1200s

Đáp án cần chọn là: C

n_{Al bđ} = 21,6 : 27 = 0,8 mol

- Do Z tác dụng với NaOH thu được khí H₂ => Z có chứa Al => Al dư, các oxit sắt hết

2Al + 3Fe_xO_y to→$\stackrel{t^o}{\to }$ yAl₂O₃ + 3xFe   (1)

Chất rắn Y: Fe, Al₂O₃, Al dư

Al_dư + NaOH  + H₂O → NaAlO₂ + 1,5H₂↑    (2)

0,2                                      ←        0,3

- Khi cho Z tác dụng với HNO₃:

Bảo toàn electron: 3n_Al + 3n_Fe = 3n_NO => n_Al + n_Fe = n_NO hay 0,2 + n_Fe = 0,85 => n_Fe = 0,65 (mol)

BTNT "Al": n_Al2O3 = (n_{Al bđ} - n_{Al dư})/2 = (0,8 - 0,2)/2 = 0,3 mol

BTNT "O": n_O(X) = 3n_Al2O3 = 0,9 mol

=> m = m_Fe + m_O = 0,65.56 + 0,9.16 = 50,8(gam)

Đáp án cần chọn là: A

Phương trình hóa học:

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

0,01 ←        0,06 (mol)

⟹ V_K2Cr2O7 = 0,2 lít = 200 (ml)

Đáp án cần chọn là: C

            Fe_xO_y + (6x - 2y) HNO₃ →  xFe(NO₃)₃ + (3x - 2y) NO₂ + (3x -y) H₂O

            0,13x−2ymol                                                               0,1mol

áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:

nFe=8,4 : 56=0,1.x và 3x−2y ⇒ x =6 và y = 7

Vậy công thức quy đổi là: Fe₆O₇ (M = 448) và  nFe6O7=0,13.6−2.7=0,025mol$n_F$

=> m_X = 0,025 . 448 = 11,2g 

Giả sử thí nghiệm 1 Al³⁺ dư => n_NaOH = 3n_{kết tủa} (1)

Thí ngiệm 2 : có sự hòa tan kết tủa vì NaOH tăng mà lượng kết tủa giảm

=> n_{kết tủa} = 4.n_AlCl3 – n_OH- (2)

Từ (1),(2) :  V = 0,32 lit

Đáp án cần chọn là: A

n_HCl = 0,1.1,5 = 0,15 mol;  n_CuCl2 = 0,1.1 = 0,1 mol

n_H2 = 0,125 mol

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

K + H₂O → KOH + ½ H₂

n_OH- = 2n_H2 = 0,125.2 = 0,25 mol

H⁺   + OH^-  → H₂O

0,15 → 0,15

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

            0,1     → 0,05   (mol)

=> m_{kết tủa} = 0,05.98 = 4,9 gam

Đáp án cần chọn là: C

- Xét tại giá trị V_CO2 = a (lít), tức là n_CO2 = a/22,4 (mol) (thời điểm trước khi kết tủa cực đại)

Khi đó chỉ xảy ra phản ứng sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Ta thấy: n_BaCO3 = n_CO2 ⟹ 2m/197 = a/22,4 (1)

- Xét tại giá trị V_CO2 = a + b (lít), tức là n_CO2 = (a + b)/22,4 (mol) (thời điểm kết tủa cực đại)

Khi đó chỉ xảy ra phản ứng sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Ta thấy:

n_OH- = 2.n_Ba(OH)2 = 2.n_BaCO3 = 2.8m/197 = 16m/197 (mol)

- Xét tại V_CO2 = a + 87,36 (lít), tức là n_CO2 = (a + 87,36)/22,4 (mol) (kết tủa bị tan 1 phần)

Khi đó xảy ra 2 phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

Khi đó n_BaCO3 ↓ = n_OH- - n_CO2 ⟹ m/197 = 16m/197 - (a + 87,36)/22,4

⟹ 15m/197 = (a + 87,36)/22,4 (2)

Giải hệ (1), (2) ta có m = 59,1 và a = 13,44.

Vậy giá trị của m là 59,1.

Đáp án cần chọn là: C

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

0,1                     0,1

m_muối = 0,1.162,5 = 16,25 gam

Lưu ý đề hỏi chất bị khử (chất oxi hóa), Fe³⁺ đóng vai trò chất oxi hóa

X là CrO₃, Y là Cr₂O₃.

C₂H₅OH + 4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 2CO₂ + 3H₂O

phát biểu đúng là (a), (c) và (e) .

Dùng Ba(OH)₂

Có khí mùi khai là (NH₄)₂S

Có khí mùi khai và kết tủa trắng là (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂S + Ba(OH)₂ → BaS + 2NH₃↑ + 2H₂O

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O

→ Đáp án B

Trích mẩu thử cho mỗi lần thí nghiệm. Cho dung dịch H₂SO₄ lần lượt vào các mẩu thử.

- Hợp kim nào không có khí là Cu-Ag.

- Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch thu được trong hai trường hợp còn lại.

+ Trường hợp tạo kết tủa keo trắng và không tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim là Cu-Al.

3Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3(NH₄)₂SO₄

+ Trường hợp tạo kết tủa rồi tan trong NH₃ dư ⇒ hợp kim ban đầu là Cu-Zn.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

ZnSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Zn(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

nKMnO₄ = (0,025.25,2)/1000 = 6,3.10^-4 mol

Phương trình phản ứng:

10FeSO₄ (3,15.10^-3) + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ (6,3.10^-4) → 5Fe₂(SO₄)₃ + K2SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

m_FeCO3 = 3,15.10^-3. 116 = 0,3654g

%FeCO₃ = (0,3654/0,6). 100% = 60,9%

→ Đáp án C

Thứ tự sắp xếp các chất theo chiều tính bazơ giảm dần là: (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3).

 thứ tự lực bazơ giảm dần là (5), (4), (1), (2), (3). 

Từ điều kiện về phân tử khối của 2 ancol, ta tìm được Y là: C₃H₅(OH)₃ ( a mol), Z là CH₃OH (b mol)

Ta có: m_{bình tăng} = m_ancol – m_H2 = 92a + 32b – 1,5a.2 – 0,5b.2 = 89a + 32b = 23,49g

a + b = 0,29 mol

⇒ a = 0,25 mol; b = 0,04 mol

B no và 3 chức nên có 3 liên kết ℼ. Mà B, C có cùng số liên kết ℼ nên C đơn chức và có 2 liên kết ℼ C-C

m_X = 16x + 18y + 14z = 81,24 – 0,25.86 – 0,04.40 – 1,14.44 – 0,28.15=3,78

n_O2 = 2x + 1,5z = 3,495 – 0,25.9,5 – 0,04.4 – 0,25.0,28 = 0,89

Bảo toàn số mol peptit ta có: x + y = 0,07

⇒ x = 0,28; y = -0,21; c = 0,22

Ta có: 0,22 = 0,07.2 + 0,04.2 ⇒ C là: C₄H₅COOCH₃

%m_C = 0,04.112/81,24.1005 = 5,51%

⇒ Đáp án B