Tính chất sai là cả 2 đều dễ bị nhiệt phân. NaHCO₃ dễ bị nhiệt phân còn Na₂CO₃ thì không

Đáp án cần chọn là: A

Sau 1 thời gian thêm NaOH thì mới có kết tủa => H⁺ dư

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 0,8 mol

Và : m_Mg + m_Al = 7,98g

=> n_Mg = 0,13 ; n_Al = 0,18 mol

Tại thời điểm n_{kết tủa} = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần

=> n_{kết tủa} = n_Mg(OH)2 + [4n_Al3+ - (n_OH - n_H+ - 2n_Mg(OH)2) ]

=> 0,24 = 0,13 + [4.0,18 – (1,03 – n_H+ - 2.0,13)]

=> n_H+ = 0,16 mol

=> a = ½ . 0,16 + n_H2 = 0,48

Đáp án cần chọn là: C

             3Fe₃O₄ + 8Al → 9Fe + 4Al₂O₃

Ban đầu:    1           3

Ta thấy: 1/3 < 3/8 nên Fe₃O₄ phản ứng hết, Al còn dư.

Vậy sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp gồm Fe, Al₂O₃ và Al dư.

Đáp án cần chọn là: D

Quá trình hoạt động của pin Cu-Ag :

Cu → Cu²⁺ + 2e  (sự oxi hóa)

Ag⁺ + 1e → Ag   (sự khử)

Đáp án cần chọn là: D

Quặng hematit đỏ là Fe₂O₃

Quặng manhetit là Fe₃O₄

Quặng boxit là Al₂O₃.2H₂O

Quặng criolit là Na₃AlF₆

Đáp án cần chọn là: C

Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là: Na⁺, Al³⁺ , SO₄^2-, NO₃^-

Đáp án cần chọn là: A

Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ => X là nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IA

Đáp án cần chọn là: A

Dãy điện hóa : Mg²⁺/Mg     Zn²⁺/Zn     Fe²⁺/Fe     Cu²⁺/Cu     Ag⁺/Ag    

→ Dung dịch X gồm 3 muối (ion có tính oxi hóa yếu nhất) là Mg(NO₃)₂, Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂

Đáp án cần chọn là: D

Đáp án D sai, do một số dung dịch có chứa ion không điện phân được trong dung dịch như: NaCl, K₂SO₄, MgCl₂,... (ion kim loại đứng trước Zn trong dãy hoạt động hóa học) thì khi đó catot sẽ không xuất hiện kim loại mà là khí H₂ (nước bị điện phân)

Đáp án cần chọn là: D

Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế các kim loại đứng sau Al : Zn, Fe, Cu, Cr, Ag, Pb

Đáp án cần chọn là: A

Al không khử được các oxit kim loại đứng trước  Al trong dãy hoạt động hoá học

=> Al không khử được K₂O 

Đáp án cần chọn là: B

n_H2 = 0,22 mol

Bảo toàn nguyên tố: n_Cl =n_HCl = 2n_H2 = 2.0,22 = 0,44 mol

Bảo toàn khối lượng: m_muối = m_{kim loại} + m_{gốc Cl} = 8,48 + 0,44.35,5 = 24,1 gam

Đáp án cần chọn là: C

Al vừa phản ứng được với dd HCl và dd NaOH

3Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2H₂↑

Đáp án cần chọn là: C

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Ca²⁺, Mg²⁺.

Đáp án cần chọn là: D

Ở nước ta, vào mùa mưa lũ, các ngành vận tải gặp nhiều trở ngại nhất là: đường sông và đường ô tô. Do nước sông dâng cao, nước chảy mạnh ảnh hưởng đến tàu bè, thuyền trên sông, hư hỏng cầu cống, làm ngập đường sá.

Đáp án cần chọn là: D

A sai vì Cu không tác dụng với H₂SO₄

B đúng vì Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ và H₂ + CuO → Cu + H₂O

C sai vì H₂ không tác dụng được với Al₂O₃

D sai vì Cu không tác dụng với H₂SO₄

Đáp án cần chọn là: B

Na[Al(OH)₄]= NaAlO₂ + 2 H₂O

NaAlO₂ + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

Al(OH)₃ + 3H⁺ → Al³⁺ + H₂O

=> Để thu được kết tủa thì n_H⁺ (Hay n_HCl)< 4.n_Na[Al(OH)4] =>  q< 4p => p/q  > 1/4

Đáp án cần chọn là: C

Theo dãy điện hóa, sắp xếp tính oxi hóa tăng dần : Na⁺< Al³⁺< Cu²⁺< Fe³⁺

=> ion kim loại có tính oxi hóa lớn nhất là Fe³⁺

Đáp án cần chọn là: D

n_AgNO3 = 0,1.0,2 = 0,02 mol

Zn  +  2AgNO₃  →  Zn(NO₃)₂  +  2Ag

0,01 ← 0,02               →                0,02

=> Độ tăng khối lượng =  mB↓mB↓- mA tanmA tan= 0,02.108 – 0,01.65 = 1,51 gam

Đáp án cần chọn là: B

n_Al = 0,02 mol;  n­_Fe = 0,01 mol;  n_AgNO3 = 0,03 mol

Ta thấy n_{e Al cho tối đa} = 0,02.3 = 0,06 > n_{e Ag+ nhận tối đa} = 0,03

=> Ag⁺ phản ứng hết, Al dư, Fe chưa phản ứng

n_{Al phản ứng} = n_Ag+ / 3 = 0,03 / 3 = 0,01 mol

=> m_{chất rắn} = m_Ag + m_{Al dư}  + m_Fe = 0,03.108 + (0,02 – 0,01).27 + 0,56 = 4,07 gam

Đáp án cần chọn là: A

Quá trình ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa – khử, trong đó kim loại ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương → sự oxi hóa ở cực âm và sự khử ở cực dương.

=> Kim loại ở cực âm bị tan ra.

Đáp án cần chọn là: A

Dung dịch chứa cả 3 ion kim loại là Mg²⁺, Fe²⁺ và Cu²⁺

=> Mg và Fe phản ứng hết, CuSO₄ còn dư

Bảo toàn e : 2.n_{Cu2+ phản ứng} = 2.n_Mg + 2.n_Fe

=> n_{Cu2+ phản ứng} = x + y  => n_{Cu ban đầu} = z > x + y

Đáp án cần chọn là: C

X + HCl => chỉ có Al phản ứng

n_H2 = 0,15 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al = 2n_H2 => n_Al  = 2.0,15 / 3 = 0,1 mol

X + HNO_­3 đặc nguội => chỉ có Cu phản ứng

n_NO2 = 0,3 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = n_NO2 => n_Cu = 0,3 / 2 = 0,15 mol

=> m = m_Al + m_Cu = 0,1.27 + 0,15.64 = 12,3 gam

Đáp án cần chọn là: D

Khí CO chỉ khử được CuO

Áp dụng tăng giảm khối lượng: m_{chất rắn giảm} = m_{O (oxit bị khử)} = 9,1 – 8,3 = 0,8 gam

=> n_CuO = n_{O (oxit bị khử)} = 0,8 / 16 = 0,05 mol

=> m_CuO = 4 gam

Đáp án cần chọn là: D

Ta có: n_H+ = n_OH- = 2n_H2

mà n_H+  = 2n_H2SO4  =>  n_H2  =  n_H2SO4 = 0,6 mol

=> V = 0,06.22,4 = 13,44 lít

Đáp án cần chọn là: A

n_CO2 = 0,05 mol ; n_Ca(OH)2 = 0,03 mol => n_OH = 0,06 mol

Nhận thấy: n_CO2 < n_OH < 2.n_CO2

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,01 mol

Ta có: ∆m = m_CO2 – m_CaCO3 = 0,05.44 – 0,01.100 = 1,2 gam

=> khối lượng dung dịch tăng 1,2 gam

Đáp án cần chọn là: B

M gam phèn KCr(SO₄)₂.12H₂O đem khử bằng 0,012 mol Zn :

2Cr³⁺  +  Zn → 2Cr²⁺ + Zn²⁺

0,024 ← 0,012

=> m = 0,024.499 = 11,976 gam

Đáp án cần chọn là: B

n_Ba(AlO2)2 = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tử Al: n_Al(OH)3 = n_AlO2- = 0,2 mol

=> m = 15,6 gam

Đáp án cần chọn là: B

n_H2 = 0,06 mol

- Khi cho X tác dụng với NaOH vừa đủ:

BTe: 3n_Al = 2n_H2 => n_Al = 2/3.n_H2 = 0,04 mol

Đặt n_Al2O3 = a mol

BTNT "Al": n_NaAlO2 = n_Al + 2n_Al2O3 = 2a + 0,04 (mol)

- Khi cho dd Y phản ứng với HCl dư thì muối gồm: Al³⁺ (2a + 0,04); Na⁺ (2a + 0,04) và Cl^-

BTĐT: n_Cl- = 3n_Al3+ + n_Na+ = 4(2a + 0,04) (mol)

=> m _muối = m_Al3+ + m_Na+ + m_Cl- => 27(2a + 0,04) + 23(2a + 0,04) + 35,5.4.(2a + 0,04) = 26,88 => a = 0,05

=> %m_Al = (0,04.27)/(0,04.27 + 0,05.102) = 17,48% gần nhất với 17,5%

Đáp án cần chọn là: D

n_Ba(OH)2 = 0,02 mol; n_NaHCO3 = 0,03 mol

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃ + Na₂CO₃ + H₂O

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

Sau phản ứng dung dịch có 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na₂CO₃

Khi thêm từ từ HCl đến khi có khí thoát ra

OH^- + H⁺ → H₂O

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

=> n_HCl = 0,25V = n_OH + n_CO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lít = 80 ml

Đáp án cần chọn là: D

Do dung dịch sau điện phân chứa 2 chất là: Na₂SO₄ và NaOH. Tỉ lệ mol CuSO₄ và NaCl là 1:3 nên Cu²⁺ bị điện phân hết trước.

Al + OH^- → AlO₂^- + 1,5H₂

\( =  > {n_{O{H^ - }}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{1,5}} = 0,05{\rm{\;}}mol\)

Quá trình điện phân:

Cu²⁺ + 2Cl^- → Cu + Cl₂

 a          2a          a       a

2Cl^- +    2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2OH^-

a(=3a-2a)            0,5a   0,5a  a=0,05

m _giảm= 64a + 71a + 71.0,5a + 2.0,5a = 8,575 gam < 10,375

=> H₂O bị điện phân: m_H2O = 10,375 - 8,575 = 1,8 gam

H₂O → H₂ + 0,5O₂

0,1         0,1    0,05 mol

Tại anot: 0,075 mol Cl₂, 0,05 mol O₂

=> n_e = 0,075.2 + 0,05.4 = 0,35 mol

\( =  > t = \frac{{{n_e}.96500}}{I} = \frac{{0,35.96500}}{{1,34}} = 25205,2{\rm{\;}}(s) = 7{\mkern 1mu} (h)\)

Đáp án cần chọn là: A

Kim loại sắt không phản ứng được với dung dịch HNO3 đặc, nguội.

Chọn đáp án C.

CaSO₄.2H₂O được gọi là thạch cao sống.

Chọn đáp án C.

Tôn là sắt được tráng kim loại Zn.

Chọn đáp án B.

(a) 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

(b) Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

(c) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(d) Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ + 2NaCl.

Chọn đáp án A.

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

Tổng hệ số (số nguyên tối giản) của tất cả các chất là 5.

Chọn đáp án C.

Phát biểu sai: Cr₂O₃ tan được trong dung dịch NaOH loãng.

Chọn đáp án B.

CO₂ và CH₄ đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép.

Chọn đáp án B.

Phương trình sai: Fe + ZnSO_{4 (dung dịch)} → FeSO₄ + Zn.

Chọn đáp án D.

m_{O (oxit)} = 22,3 – 15,1 = 7,2 gam → n_{O (oxit)} = 0,45 mol

n_HCl = 2.n_{O (oxit)} = n_{gốc axit} = 0,9 mol.

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 15,1 + 0,9.35,5 = 47,05 gam.

Chọn đáp án A.