n _khí = 0,02 (mol)

Do có hỗn hợp khí nên ở Anot Cl^- đã điện phân hết và đến H₂O điện phân

Hỗn hợp khí là : Cl₂ và O₂ có số mol lần lượt là x, y.

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,02\\
\frac{{71x + 32y}}{{2(x + y)}} = 25,75
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x + y = 0,02\\
71x + 32y = 1,03
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,01\\
y = 0,01
\end{array} \right.\)

2Cl^- - 2e → Cl₂

         0,02    0,01

2H₂O - 4e → O₂ + 4H⁺ 

           0,04    0,01

=> n_e = 0,06 (mol)

ở Catot chưa có khí thoát ra tức là Cu²⁺ dư

=> m_Cu = 0,03.64 = 1,92 (gam)

Đáp án cần chọn là: C

n_H+ = 0,08 mol; n_HCO3- = 0,03 mol; n_CO32- = 0,06 mol

Gọi x và y lần lượt là số mol của HCO₃^- và CO₃^2- đã phản ứng

\(\begin{array}{l}
HCO_3^ - {\rm{\; + \;}}{H^ + }\: \to C{O_2} + {\rm{\;}}{H_2}O\\
\:x\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:{\mkern 1mu} \:x\:\:\:\:{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \:x\\
CO_3^{2 - } + 2{H^ + } \to \:C{O_2} + {\rm{\;}}{H_2}O\\
\:y\:\:\:\:\:\:\:\:\:\:2y\:\:\:{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \:\:y
\end{array}\)

Do mỗi dung dịch hỗn hợp nhỏ xuống đều chứa  và  với số mol ion trong từng giọt tỉ lệ tương ứng với số mol ban đầu của mỗi ion nên để tính số mol CO₂ (x + y) ta giải hệ

\(\left\{ \begin{array}{l}
\frac{x}{y} = \frac{{nHC{O_3}^ - }}{{nC{O_3}^{2 - }}} = \frac{{0,03}}{{0,06}} = 0,5\\
x + 2y = 0,08
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
x = 0,016\\
y = 0,032
\end{array} \right.\)

=> n_CO2 = x + y = 0,048 mol

Do đó dung dịch sau phản ứng có chứa 

\(\begin{array}{l}
\;HC{O_3}^ - :0,03 - x = 0,014\\
C{O_3}^{2 - }:0,06 - y = 0,028\\
S{O_4}^{2 - }:0,06
\end{array}\)

Khi thêm dung dịch chứa 0,06 mol OH^- và 0,15 mol Ba²⁺ vào dung dịch Y

Vì n_OH- > 2.n_HCO3- => HCO₃^- tạo hết thành CO₃^2-

=> ∑n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol

Vì n_Ba2+ > n_CO3 + n_SO4 => n_BaCO3 = n_CO3 = 0,042 mol; n_BaSO4 = n_SO4 = 0,06 mol

=> m_{kết tủa} = 197.0,042 + 233.0,06 = 22,254 gam

Đáp án cần chọn là: A

Sau 1 thời gian thêm NaOH thì mới có kết tủa => H⁺ dư

Bảo toàn e : 2n_Mg + 3n_Al = 2n_H2 = 0,8 mol

Và : m_Mg + m_Al = 7,98g

=> n_Mg = 0,13 ; n_Al = 0,18 mol

Tại thời điểm n_{kết tủa} = 0,24 mol thì kết tủa đang tan dần

=> n_{kết tủa} = n_Mg(OH)2 + [4n_Al3+ - (n_OH - n_H+ - 2n_Mg(OH)2) ]

=> 0,24 = 0,13 + [4.0,18 – (1,03 – n_H+ - 2.0,13)]

=> n_H+ = 0,16 mol

=> a = ½ . 0,16 + n_H2 = 0,48

Đáp án cần chọn là: C

- dùng H₂O và dung dịch HCl

Đáp án cần chọn là: B

6KI + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

=> nI2=nKI : 2=0,3(mol)

Đáp án cần chọn là: A

Bảo toàn e: n_FeO = n_NO2 = 0,2 mol

Bảo toàn Fe: n_FeO + 2.n_Fe2O3 = n_Fe(NO3)3 = 0,6 mol

=> n_Fe2O3 = 0,2 mol

=>  m_X = 0,2.72 + 0,2.160 = 46,4 gam

Đáp án cần chọn là: A

2Al +  Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

0,35                                    0,35

Xét tỉ lệ: \(\frac{{{n_{Al}}}}{3} = \frac{{0,35}}{3} < \frac{{{n_{Fe2O3}}}}{1} = \frac{{0,3}}{1}\)

=> Fe₂O₃ dư, Al hết => phản ứng tính theo Al

Theo phản ứng :  n_Fe = n_Al = 0,35 mol

=> H = 0,2.100% / 0,35 = 57,14%

Đáp án cần chọn là: B

Tính chất sai là cả 2 đều dễ bị nhiệt phân. NaHCO₃ dễ bị nhiệt phân còn Na₂CO₃ thì không

Đáp án cần chọn là: A

Có 2 kim loại kiềm là Li, Na

Đáp án B

- Khi cho Zn phản ứng với HCl sinh ra H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.

- H₂ sinh ra chỉ khử được CuO.

Al là 1 kim loại nhẹ, màu trắng bạc được ứng dụng rộng rãi trong đời sống

Đáp án B 

Chất khử trung bình (C, CO, H₂) chỉ khử được những oxit của những kim loại đứng sau Al trong dãy điện hóa.

Do đó CO chỉ có thể khử được oxit Fe₂O₃ thành Fe

=> Hỗn hợp rắn gồm: Al₂O₃, Fe

Đáp án C 

₂₄Cr: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

=> ₂₄Cr³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³ hay [Ar] 3d³

Đáp án D 

Để điều chế muối sắt (III) cần dùng HCl tác dụng với oxit sắt (III)

            Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Đáp án C 

K thuộc nhóm kim loại kiềm

Đáp án D  

CO₂, NO₂, SO₂ đều phản ứng với Ca(OH)₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O

4NO₂ + 2Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + Ca(NO₂)₂ + 2H₂O

Chỉ có N₂ không có phản ứng.

Đáp án C

Na₂CO₃ có thể được sử dụng để làm mềm nước cứng tạm thời và vĩnh cửu.

Đáp án D 

Đáp án A:        6HCl + Al₂O₃ → 2AlCl₃ + 3H₂O

                        2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O

Đáp án B: không phản ứng với NaNO₃

Đáp án C: Không phản ứng với CuSO₄

Đáp án D: không phản ứng với KNO₃

Đáp án A  

n_Cr = 5,2 : 52 = 0,1 mol

            Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂

Mol      0,1                   →        0,1

=> m_H2 = 0,1.2 = 0,2g

Đáp án B 

- Chỉ có Al có phản ứng với NaOH

n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

            Al + NaOH + H₂O  → NaAlO₂ + 1,5H₂

Mol      0,2                                             0,3

=> m_Mg = m_hh – m_Al = 7,8 – 0,2.27 = 2,4g

Đáp án D 

Trong 4 đáp án thì HNO₃ là chất thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với FeO và Fe(OH)₂

Đáp án A 

Vậy các chất có thể có phản ứng nhiệt nhôm là Fe₂O₃, Fe₃O₄ , Cr₂O₃

Còn lại Oxi.

Đáp án A 

Chất kết tủa màu trắng hơi xanh, hóa nâu đỏ khi để lâu trong không khí là Fe(OH)₂

- Trong không khí: 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

Đáp án A 

Trong 4 đáp án thì Al chỉ phản ứng với dung dịch HCl

            Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Đáp án D 

Trong 4 đáp án, Fe trong Fe₂O₃ có số oxi hóa cao nhất của Fe là +3 => không tạo phản ứng oxi hóa  khử

            Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Đáp án B  

Trong 4 đáp án thì NaOH có thể phản ứng được với Al₂(SO₄)₃

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

Đáp án A 

Gọi công thức chung 2 kim loại là M

            M + 2HCl → MCl₂ + H₂ (n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol)

Mol      0,3                        0,3

=> M_tb = 10,4 : 0,3 = 34,67 g/mol

=> 2 kim loại là Mg (24) và Ca (40)

Đáp án D 

Công thức của muối sắt (II) sunfat là FeSO₄

Đáp án A 

Trong 4 đáp án, NaOH chỉ có thể phản ứng được với MgSO₄ ⟹ X là MgSO₄.

PTHH: MgSO₄ + 2NaOH ⟶ Mg(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄

Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

3Ca(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ → 3CaSO₄ +2Al(OH)₃

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

=> Chỉ có BaCl₂ là không phản ứng được với Ca(OH)₂

Đáp án A 

(1) Trong phòng thí nghiệm, natri được bảo quản bằng cách ngâm trong dầu hỏa

            => Đúng

(2) Nhôm, Crom bền với không khí và trong nước do lớp màng oxit bảo vệ

            => Đúng

(3) Al₂O₃, Cr₂O₃ đều tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH đặc (khi đun nóng)

            => Đúng

(4) Ion dicromat có màu vàng, ion cromat có màu da cam, trong dung dịch chúng chuyển hóa

qua lại lẫn nhau

            => Sai. Dicromat có màu vàng da cam, cromat có màu vàng.

Vậy có 1 phát biểu không đúng

Đáp án B 

n_Al = 5,4 : 27 = 0,2 mol

Bảo toàn electron: 3n_Al = 3n_NO => n_NO = n_Al  = 0,2 mol

=> V_NO = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Đáp án B 

CrO₃ là hợp chất của crom, có khả năng làm bốc cháy S, C, P, C₂H₅OH khi tiếp xúc với nó.

Đáp án D

Ca(OH)₂ là một bazo mạnh, được dùng để sản xuất clorua vôi.

PTHH: Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

Đáp án B

\(\left\{ \matrix{
Fe \cr
Mg \cr} \right.\buildrel { + {O_2}} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
F{e_3}{O_4} \cr
MgO \cr} \right.\buildrel { + HCl} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
FeC{l_3},FeC{l_2} \cr
MgC{l_2} \cr} \right.\buildrel { + NaOH} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
Fe{(OH)_3},Fe{(OH)_2} \cr
Mg{(OH)_2} \cr} \right.\buildrel {Nung\,trong\,khong\,khi} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
F{e_2}{O_3} \cr
MgO \cr} \right.\)

Đáp án B 

8Al + 30HNO₃ → 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

=> (t + n) = 3 + 9 = 12

Đáp án A 

Chỉ có FeCl₂ và FeCl₃ không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng dư

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

FeSO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O

=> Vậy có 4 chất phản ứng.

Đáp án D

n_FeSO4 = n_FeSO4.7H2O = 5,56 : 278 = 0,02 mol

Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Mn⁺⁷ + 5e → Mn⁺²

=> Bảo toàn electron: n_FeSO4 = 5n_KMnO4 => n_KMnO4 = 0,02 : 5 = 0,004 mol

=> V_{dd KMnO4} = 0,004 : 0,1 = 0,04 lít = 40 ml

Đáp án C

n_Al = 10,8 : 27 = 0,4 mol ; n_Fe3O4 = 34,8 : 232 = 0,15 mol

Ta thấy: 0,4/8 = 0,15/3 nên hiệu suất có thể tính theo Al hoặc Fe₃O₄

            8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Mol      x                      →               1,125x  => n_{Al dư} = (0,4 –x) mol

Khi chất rắn sau phản ứng + HCl thì:

            Al + 3HCl → AlCl₃ + 1,5H₂

Mol  (0,4 – x)              →        1,5(0,4 – x)

            Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol  1,125x                 →        1,125x

=> n_H2 = 1,5(0,4 – x) + 1,125x = 10,416 : 22,4 = 0,465 mol

=> x = 0,36 mol

Tính H theo Al => H% = n_Pứ / n_bđ = 0,36 : 0,4 = 90%

Đáp án B