Quì xanh: NaOH

Quì đỏ: Không có chất nào

Quì tím: BaCl₂; NaCl; KCl

Đáp án B  

A và B. NH₃ và NaOH đều không phản ứng được với cả 2 chất trên.

C. 2AgNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2Ag (Cả Ag và Cu(NO₃)₂ đều không phán ứng được với Fe₂O₃)

D. Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

     2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + 2FeCl₂  (Thỏa mãn điều kiện đề bài)

Đáp án D  

a) Ca(HCO₃)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

b) CuCl₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄]Cl₂ (tan)

c) AlCl₃ + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)₃

    Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

d) NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O → NaHCO₃ + Al(OH)₃↓

Đáp án D   

Ta thấy các kim loại đều phản ứng với axit theo phản ứng tổng quát: R + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂

Có: n_H2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol => n_RSO4 =  n_H2 = 0,3 mol = n_SO4

Bảo toàn nguyên tố: m_RSO4 = m_R + m_SO4 = 14 + 0,3.96 = 42,8g

Đáp án B  

n_Na = 4,6: 23 = 0,2 mol

- Phản ứng: Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂

Mol             0,2            →   0,2  →     0,1

Bảo toàn khối lượng: m_Na + m_H2O = m_dd + m_H2

=> m_dd = 4,6 + 24 – 0,1.2 = 28,4g

=> C%_NaOH = 0,2.40: 28,4 = 28,17%

Đáp án B  

n_CO2 = 8,96: 22,4 = 0,4 mol; n_OH = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,5.(0,2 + 0,4.2) = 0,5 mol

Ta thấy: n_CO2 < n_OH < 2n_CO2 => phản ứng tạo 2 muối HCO₃ và CO₃

=> n_CO3 = n_OH – n_CO2 = 0,5 – 0,4 = 0,1 mol < n_Ba2+ = 0,5.0,4 = 0,2 mol

=> n_BaCO3 = n_CO3 = 0,1 mol => m = 0,1.197 = 19,7g

Đáp án A  

Các kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy.

Đáp án A  

Cr(OH)₃ và Al(OH)₃ là 2 hidroxit lưỡng tính.

Đáp án C  

n_CaCO3 = 20: 100 = 0,2 mol. Vì Ca(OH)₂ dư nên chỉ có phản ứng tạo muối trung hòa.

           Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Mol                        0,2    ¬  0,2

=> V_CO2 = 0,2.22,4 = 4,48 lit

Đáp án B  

CO₂ là nguyên nhân chủ yếu gây nên hiệu ứng nhà kính.

Đáp án D  

Tổng quát: CO + O_oxit → CO₂

                   CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Có: n_CaCO3 = 80: 100 = 0,8 mol = n_CO2 = n_{O (Oxit)}

=> m_KL = m_Oxit – m_O(Oxit) = 46,4 – 0,8.16 = 33,6g

Đáp án C  

Trong các kim loại kiềm, Cs có độ cứng thấp nhất

Đáp án C   

Fe, Cr, Al thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc nguội  và H2SO4 đặc nguội

=> không phản ứng

Đáp án A  

Trong cấu tạo 1 cặp điện cực của pin điện, kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị oxi hóa trước

Fe bị ăn mòn khi Fe có tính khử mạnh hơn kim loại còn lại

=> Sn-Fe , Cu-Fe

Đáp án A  

Dựa vào dãy điện hóa kim loại, các kim loại đứng bên trái “H” thì sẽ phản ứng với H⁺

=> Các kim loại thỏa mãn: Fe, Ca, Zn

Đáp án D  

Trong dãy điện hóa thì tính oxi hóa của các ion tăng dần.

Đáp án B  

- Để loại bỏ CuSO₄, ta dùng Fe vì sau khi phản ứng thì tạo ra muối FeSO₄. Nếu dùng chất khác thì dù loại bỏ được CuSO₄ nhưng sẽ vẫn lẫn tạp chất.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Đáp án B  

Na + H₂O → NaOH + 0,5H₂↑

3NaOH + AlCl₃ → 3NaCl + Al(OH)₃ ↓

Vậy ta thấy có khí thoát ra (H₂) và có kết tủa keo trắng (Al(OH)₃)

Đáp án A   

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

Fe(NO₃)₂  +AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Vậy dung dịch cuối cùng chứa: Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ dư

Đáp án A  

n_Cu = 1,92 : 64 = 0,03 mol

Cu → Cu⁺² + 2e

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Bảo toàn e: 2n_Cu = 3n_NO => n_NO = 2.0,03 : 3 = 0,02 mol

=> V_NO = 0,02. 22,4 = 0,448 lit

Đáp án B  

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂

Cu²⁺ + 2OH^- → Cu(OH)₂

Mg²⁺ + 2OH^- → Mg(OH)₂

Đáp án C  

n_NaOH = 0,3.4 = 1,2 mol; n_H+ = 0,3.2 = 0,6 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

=> n_{OH còn lại} = 1,2 – 0,6 = 0,6 mol

n_Al3+= 0,3.1 = 0,3 mol

Ta thấy: n_OH/n_Al3+ = 0,6: 0,3 = 2 < 3 => Al³⁺ dư

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

=> n_Al(OH)3 = 1/3.n_OH = 0,2 mol

=> m_{kết tủa} = 0,2.78 = 15,6g

Đáp án C

₁₂Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

Đáp án C  

KL có tính khử mạnh hơn Fe sẽ có phản ứng Fe²⁺ thành Fe

Đáp án A

Kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy

Đáp án C  

Trong các kim loại ta thấy chỉ có Zn thỏa mãn (Zn²⁺)

- Ag, Cu không phản ứng với HCl

- Fe tạo Fe²⁺ (HCl) và Fe³⁺ (Cl₂)

Đáp án D

Kim loại có tính chất hóa học đặc trưng đó là tính khử

Đáp án A  

Canxi sunfat tồn tại dưới dạng muối ngậm nước (CaSO₄.2H₂O) được gọi là thạch cao sống

Đáp án A  

Không dùng HCl vì HCl không phản ứng với BaCl₂ để tạo ra kết tủa (hoặc khí)

Đáp án D  

Chỉ có Zn phản ứng với HCl, m gam kim loại không tan chính là Cu

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

n_H2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol => n_Zn = n_H2 = 0,2 mol

Lại có: m_Zn + m_Cu = 15,2g => m_Cu = m = 15,2 – 0,2.65 = 2,2g

Đáp án D  

Al + NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂

nAl = 0,2 (mol); nNaOH = 0,2 (mol)

ð  2 chất phản ứng vừa đủ

Ta có nH₂ = 3/2 nAl = 0,3 (mol)

ð  V_H2 = 6,72 (lit)

Đáp án D

Đáp án A: Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ sẽ sinh ra Fe₂O₃ → loại

Đáp án C,D đều chứa Fe²⁺ và H⁺, NO₃^- => sinh ra Fe³⁺ → loại

Đáp án B

Nguyên liệu chính để sản xuất nhôm là quặng boxit

Đáp án B

Gọi CTPT của muối clorua kim loại kiềm là : MCl

Ta có phương trình:

2 MCl → 2M + Cl₂

nCl₂ = 1,792 : 22,4 = 0,08 (mol)

nM = 2 nCl₂= 0,16 mol

=> M_M = 6,24 : 0,16 = 39 (g/mol)

=>   M là K

Đáp án A

Ta có

chất khử mạnh + chất OXH mạnh → chất khử yếu + chất OXH yếu

=>  Fe có tính khử mạnh hơn Cu

=>  Cu²⁺ có tính OXH mạnh hơn Fe²⁺

Đáp án D

nNa = nNaOH = 2,3 : 23 = 0,1 (mol)

n H2 = ½ n Na = 0,05 (mol)

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

mNa + m H₂O – m H₂

= 2,3 + 180 – 0,05 * 2= 182,2 (g)

C% NaOH = mct/mdd * 100%

= (0,1 * 40) : 182,2 * 100% = 2,2%

Đáp án B

Al + HNO₃ sinh ra 2 sản phẩm khử là 0,1 mol N₂O và 0,1 mol N₂

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có

3 * nAl = 8 * n N₂O + 10 * n N₂

= 8 * 0,1 + 10 * 0,1 = 1,8 (mol)

=> nAl = 1,8 : 3 = 0,6 (mol)

=> mAl = 16,2 (gam)

Đáp án C

Kim loại có tính khử mạnh nhất là kim loại kiềm thuộc nhóm IA

Đáp án A

nFeCl₂ = 0,15 (mol)

Kết tủa thu được sau phản ứng gồm có AgCl và Ag.

nAg = n FeCl₂ = 0,15 (mol)

nAgCl = nCl- = 2 nFeCl₂ = 0,3 (mol)

=> a = mAg + mAgCl = 0,15 * 108 + 0,3 * 143,5 = 59,25 (gam)

Đáp án C

Kim loại không được điều chế bằng phương pháp thủy luyện là kim loại mạnh, đứng trước Al

Đáp án A