Al + 1,5Cl₂ → AlCl₃

Bảo toàn nguyên tố: n_Al = n_AlCl3 = 5,4 : 27 = 0,2 mol

=> m_AlCl3 = 0,2.133,5 = 26,7g

Đáp án A  

Crom tác dụng với HCl loãng, nóng

Đáp án B

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Đáp án A

Nguyên tắc điều chế kim loại là Khử ion kim loai thành kim loại

Đáp án C

Hàm lượng C có trong gang cao hơn trong thép

Đáp án A

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Đáp án A

Các kim loại tác dụng với nước là: Na, Ba

Đáp án C

(A) NaAlO₂ + HCl + H₂O → Al(OH)₃ + NaCl

2Al(OH)₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

(B) 2CO₂ + H₂O + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

(D) AlCl₃ dư + NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

(C) AlCl₃ dư + NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

Đáp án D

Chất chỉ có tính OXH là chất chỉ có khả năng nhận e khi tham gia phản ứng hóa học

Đáp án C

n H₂ = 0,015 mol

=> n X = 2 n H₂ = 0,03 mol

MX = 1,17 : 0,03 = 39 (gam/mol)

=> X là K

Đáo án A

Khi cho 2 chất trên tác dụng với dung dịch NaOH.

Chất tác dụng với NaOH cho xuất hiện kết tủa trắng là Mg(NO₃)₂

Chất còn lại là KNO₃

Đáp án B

(A) Fe₂O₃

(B) Fe₃O₄

(C) Na₃AlF₆

(D) Al₂O₃

Đáp án D

n NO₂ = 0,15 mol

Áp dụng định luật bảo toàn electron

=> 3n Fe = n NO₂

=> n Fe = 0,05 mol

m Fe = 0,05 . 56 = 2,8 gam

Đáp án B

Fe bị ăn mòn trước

=> Fe đóng vai trò là cực âm

=> Kim loại Fe phải kết hợp với KL yếu hơn hoặc phi kim

=> Các hợp kim thỏa mãn là: Cu – Fe; Fe – C; Sn – Fe.

Đáp án C

Kim loại Ca được điều chế bằng điện phân nóng chảy CaCl₂

Đáp án D

\(\left\{ \begin{array}{l}FeO\\MgO\\CuO\end{array} \right. + {H_2} \to \left\{ \begin{array}{l}Fe\\MgO\\Cu\end{array} \right. + HCl \to \left\{ \begin{array}{l}FeC{l_2}\\MgC{l_2}\\Cu\end{array} \right.\)

=> Y tan một phần và có hiện tượng sủi bọt khí

Đáp án D

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Đáp án A

2NaCl + H₂O → NaOH + Cl₂ + H₂

=> Dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng

Đáp án C

n Al(OH)₃ = 0,1 mol

n AlCl₃ = 0,2 . 1,5 = 0,3 mol

=> Trong trường hợp lượng NaOH phản ứng là lớn nhất

=> Lượng NaAlO₂ có trong dung dịch là 0,2 mol

=> n NaOH phản ứng

= 3n Al(OH)₃ + 4 n NaAlO₂ = 0,1 . 3 + 0,2 . 4 = 1,1 mol

=> V NaOH = 1,1 : 0,5 = 2,2 lít

Đáp án D

Khi cho a mol Al vào 2,5 mol NaOH

=> n NaAlO₂ = a mol; n NaOH = 1,5 a mol

A sai, quì tím sẽ chuyển sang màu xanh

B sai, kết tủa sẽ tan hết

C sai, NaOH vẫn phản ứng được với MgCl₂

D đúng, kết tủa thu được là Al(OH)₃

Đáp án D

n CaCO₃ = 20 : 100 = 0,2 mol (1)

n Ca(HCO₃)₂ = n CaCO₃ thu được sau khi nung nóng = 5 : 100 = 0,05 mol (2)

=> n CO₂ = n CaCO₃ (1) + 2 n Ca(HCO₃)₂

= 0,2 + 0,05 . 2 = 0,3 mol

=> V CO₂ = 0,3 . 22,4 = 6,72 lít

Đáp án D

Các chất tác dụng được với H₂SO₄ loãng là:  Fe₃O₄, Na₂CO₃, Fe(OH)₃

Đáp án A

n Ba = 0,1 mol

Khối lượng kết tủa tạo thành sau phản ứng là:

13,7 + 10,59 – 0,2 = 24,09 gam

Giả sử sau phản ứng, kết tủa gồm có BaSO₄, Al(OH)₃

Gọi n Al₂(SO₄)₃ là x

=> Dung dịch sau phản ứng gồm có:

Ba²⁺ : 0,1 – 3x

AlO^2- : 0,2 – 6x

=> n Al(OH)₃ tạo thành là: 2x – (0,2 – 6x) = 8x – 0,2

=> Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng được tính là:

m BaSO₄ + m Al(OH)₃

= (0,1 – 3x) . 233 + (8x – 0,2 ). 78 = 24,09

=> x = 0,03 mol

CM Al₂(SO₄)₃ = 0,1 M

Đáp án D

 \(\left\{ \begin{array}{l}Fe{(N{O_3})_2}\\A{l_2}{O_3}\end{array} \right. + {H_2}S{O_4}(l) \to \left\{ \begin{array}{l}F{e^{3 + }}\\A{l^{3 + }}\end{array} \right. + KOH(d) \to Fe{(OH)_3}\).

Đáp án C

(1) đúng AlCl₃ xuất hiện kết tủa, sau kết tủa tan; Na₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng

(2) đúng

(3) đúng

(4) sai

(5) sai

(6) sai

Đáp án D

Theo đề bài, hỗn hợp Z gồm 2 đơn chất

=> 2 khí là H₂ và N₂

n Z = 0,14

m Z = 1,58

=> Ta có hệ phương trình:

2x + 28y = 1,58

x + y = 0,14

=> x = 0,05 ; y = 0,09

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X + m HNO₃ + m H₂SO₄ = m Muối + m Z + m H₂O

m Muối – m X = 62,6

=> m H₂O = 10,44 gam

n H₂O = 10,44 : 18 = 0,58 mol

Áp dụng định luật bảo toàn H

=> n NH₄⁺ = (n HNO₃ + 2 n H₂SO₄ – 2n H₂O) : 4 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn N ta có:

n Fe(NO₃)₂ = (n NH₄⁺ + 2 n N₂ – n HNO₃) : 2 = 0,03 mol

Mặt khác ta có:

n H+ = 0,08 + 0,71 . 2

= 12 . N₂ + 10 NH₄⁺ + 2 n H₂ + 2 n O

=> n O = 0,16

=> n Fe₃O₄ = 0,04 mol

Đặt u,v là số mol của Fe, Mg có trong X

n X = u + v + 0,04 + 0,03 = 0,5

n Ba(OH)₂ = n H₂SO₄ = 0,71

=> n OH- trong kết tủa = 0,71 . 2 – n NH₄⁺ = 1,38

=> Khối lượng kết tủa là:

56 (u + 0,03 + 0,04 . 3) + 24v + 1,38 . 17 + 233 . 0,71 = 211,77

=> u = 0,13 và v = 0,3

%Fe = 24,96%

Đáp án B

Theo đề bài, hỗn hợp Z gồm 2 đơn chất

=> 2 khí là H₂ và N₂

n Z = 0,14

m Z = 1,58

=> Ta có hệ phương trình:

2x + 28y = 1,58

x + y = 0,14

=> x = 0,05 ; y = 0,09

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m X + m HNO₃ + m H₂SO₄ = m Muối + m Z + m H₂O

m Muối – m X = 62,6

=> m H₂O = 10,44 gam

n H₂O = 10,44 : 18 = 0,58 mol

Áp dụng định luật bảo toàn H

=> n NH₄⁺ = (n HNO₃ + 2 n H₂SO₄ – 2n H₂O) : 4 = 0,04 mol

Áp dụng định luật bảo toàn N ta có:

n Fe(NO₃)₂ = (n NH₄⁺ + 2 n N₂ – n HNO₃) : 2 = 0,03 mol

Mặt khác ta có:

n H+ = 0,08 + 0,71 . 2

= 12 . N₂ + 10 NH₄⁺ + 2 n H₂ + 2 n O

=> n O = 0,16

=> n Fe₃O₄ = 0,04 mol

Đặt u,v là số mol của Fe, Mg có trong X

n X = u + v + 0,04 + 0,03 = 0,5

n Ba(OH)₂ = n H₂SO₄ = 0,71

=> n OH- trong kết tủa = 0,71 . 2 – n NH₄⁺ = 1,38

=> Khối lượng kết tủa là:

56 (u + 0,03 + 0,04 . 3) + 24v + 1,38 . 17 + 233 . 0,71 = 211,77

=> u = 0,13 và v = 0,3

%Fe = 24,96%

Đáp án B

n Fe₂(SO₄)₃ = 36 : 400 = 0,09 mol

Gọi n Fe₃O₄, n FeCO₃ lần lượt là x,y mol

=> Ta có hệ phương trình:

232x + 116y = 174,

3x + y = 0,09 . 2

=> x = 0,03 ; y = 0,09

=> n CO₂ = n FeCO₃ = 0,09 mol

n SO₂ = ½ (n Fe₃O₄ + n FeCO₃) = (0,09 + 0,03) : 2 = 0,06 mol

=> V = (n CO₂ + n SO₂) . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 lít

Đáp án B

FeCl₂ + KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl

Chọn D.

Trong Fe(OH)_3; FeCl₃; Fe₂O₃ sắt đều có số oxi hóa +3.

Trong FeSO₄ sắt có số oxi hóa +2.

Chọn C.

H₂N-CH(CH₃)-COOH có tên gọi là alanin.

Chọn C.

HCOOH là axit yếu, trong nước chỉ phân li một phần nên là chất điện li yếu.

HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

Chọn C.

PTHH: (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ + 3NaOH \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) 3C₁₅H₃₁COONa (X) + C₃H₅(OH)₃ (glixerol)

Chọn C.

A: Buta-1,3-đien có CTCT: CH₂=CH-CH=CH₂ ⟹ có chứa 2 liên kết đôi.

B: Etilen có CTCT CH₂=CH₂ ⟹ chứa 1 liên kết đôi.

C: Axetile có CTCT CH≡CH ⟹ chứa 1 liên kết ba.

D: Benzen có CTCT C₆H₆ ⟹ chứa 1 vòng và 3 liên kết đôi.

Chọn A.

Thạch cao sống: CaSO₄.2H₂O.

Thạch cao nung: CaSO₄.H₂O.

Thạch cao khan: CaSO₄.

Chọn A.

Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học của kim loại nên không có phản ứng với FeCl₂.

Chọn C.

HCOOCH₂CH₃ + NaOH → HCOONa + CH₃CH₂OH

Chọn B.

Phản ứng thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm là:

Fe₂O₃ + 2Al \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2Fe + Al₂O₃.

Chọn A.

Mg không tan trong nước ở điều kiện thường.

Chọn D.

CO₂ là khí gây nên hiệu ứng nhà kính.

Chọn C.