Liên kết chủ yếu trong hợp chất hữu cơ là liên kết cộng hóa trị

Đáp án A

Khi đốt X trong oxi:

- Thu được CO₂ \( \to\) X có chứa C

- Thu được H₂O \( \to\) X có chứa H

- Thu được N₂ \( \to\) X có chứa N

Vậy X có chứa C, H, N và có thể có O.

Đáp án B

Các chất có đồng phân hình học là

 CH₃−CH=CH−CH=CH₂; CH₃−CH=CH−COOH.

Đáp án C

Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử.

Đáp án B

Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ là

1. thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.                    

2. có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.

3. liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hoá trị.

Đáp án B

CO₂ được dùng nhiều trong ngành sản xuất nước giải khát và bia rượu, tuy nhiên, việc gia tăng nồng độ khí X trong không khí là nguyên nhân làm trái đất nóng lên.

Đáp án D

Hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất là Nước và HCl. 

 Đáp án C

Sự hình thành thạch nhũ: \(Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\)

Sư xâm thực đá vôi (quá trình hòa tan núi đá vôi): \(CaC{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\to Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\)

Đáp án D

CO phản ứng trực tiếp được với O₂, Cl₂, Fe₂O₃, HNO₃, H₂SO_{4 đặc}, ZnO

Đáp án B

n_HCl = 0,4.1 = 0,4 (mol) ; n_CO2(đktc) = 4,48 :22,4 = 0,2 (mol)

BTNT "C": ∑n_{CaCO3+ KHCO3} = n_CO2 = 0,2 (mol)

BTKL ta có: m_KCl = 34,9 - m_{CaCO3+ KHCO3} = 34,9 - 0,2.100 = 14,9 (g)

→  n_KCl = 14,9 : 74,5 = 0,2 (mol)

Dung dịch Y chứa Ca²⁺, K ⁺, Cl^-: 0,6 (mol) (Do bảo toàn nguyên tố Cl trong HCl và KCl)

Khi cho dd Y tác dụng với AgNO₃ có pu

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

0,6          → 0,6 (mol)

→  Khối lượng kết tủa là: m_AgCl = 0,6.143,5 = 86,1 (g)

Đáp án D

n_KOH = 0,5 mol;  n_CO2 = 0,35 mol

Xét: n_OH- / n_CO2 = 0,5/0,35 = 10/7

→  Tạo 2 muối K₂CO₃ và KHCO₃

Tuy nhiên khi cô cạn dung dịch thì muối KHCO₃ bị nhiệt phân  thành K₂CO₃

Bảo toàn K →  n_K2CO3 = 0,25 mol →  m = 34,5g

Đáp án D

Sau phản ứng thu được 2 muối →  n_CO2 < n_OH- < 2.n_CO2  →  a < 2b < 2a →  b < a < 2b

Đáp án C

n_Fe2O3 = 0,03 mol

Bảo toàn Fe ta có: n_Fe = 2n_Fe2O3 = 0,06 mol → m = 0,06.56 = 3,36 gam

Đáp án A

m _{rắn giảm} = m_{O pư} = 2 gam →  n_O = 0,125 mol

CO + [O] → CO₂

        0,125 → 0,125 (mol)

→  n_CaCO3 = n_CO2 = 0,125 mol →  m_CaCO3 = 12,5 gam

Đáp án B

Al₂O₃ không bị khử bởi CO

CO + CuO \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Cu + CO₂

            x mol  →    x mol

→  m_CuO – m_Cu = 9,1 – 8,3 = 0,8 →  80x – 64x = 0,8

→  x = 0,05 mol

→  m_CuO = 80.0,05 = 4 gam

Đáp án B

Cấu hình electron của nguyên tử photpho là: 1s²2s²2p⁶3s²3p³

Đáp án C

(1) 2P + 5Cl_2dư → 2PCl₅  

(2) 6P_đỏ + 3KClO₃ \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 3P₂O₅ + 5KCl (phản ứng xảy ra khi quẹt diêm)

(3) 2P + 5H₂SO_4 đặc \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2H₃PO₄ + 3H₂O + 5SO₂

(4) 4P + 3O_2thiếu \(\xrightarrow{{{t}^{0}}}\) 2P₂O₃

Đáp án C

Các số oxi hoá có thể có của photpho là : –3 ; +3 ; +5 ; 0

Đáp án B

2P + 3Ca \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) Ca₃P₂

                             (X)

Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

                                                   (Y)

PH₃ + 2O₂ \(\xrightarrow{{{t}^{o}}}\) H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Đáp án B

Dùng dung dịch AgNO₃ và quỳ tím

Đáp án B

- Tất cả muối H₂PO₄^- đều tan;

- Muối PO₄^3- và HPO₄^2- chỉ có muối của kim loại kiềm và amoni tan được.

=> câu sai là B. Tất cả các muối hiđrophotphat đều tan trong nước.

Đáp án B

n_P = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố P : n_H3PO4 = n_Na2HPO4 = n_P = 0,1 mol

Bảo toàn nguyên tố Na: n_NaOH = 2.n_Na2HPO4 = 0,2 mol

=> m_{dung dịch NaOH} = 0,2.40.100 / 32 = 25 gam

Đáp án A

Gọi số mol của NaNO₃, Cu(NO₃)₂ lần lượt là x và y

NaNO₃ → NaNO₂ + ½ O₂

   a             →            0,5a

Cu(NO₃)₂→ CuO + 2NO₂ + ½ O₂

   b             →            2b   →  0,5b

Hỗn hợp khí gồm n_NO2 = 2b mol, n_O2 = 0,5.(a + b)

Hấp thụ hỗn hợp khí vào nước

4NO₂ + O₂ + 2H₂O → 4HNO₃

2b  →  0,5b

Khí không bị hấp thụ là O₂ còn dư

=> n_{O2 dư} = 0,5.(a +b) - 0,5b = 0,5a = 0,05 mol

=> a = 0,1 mol

=> m_Cu(NO3)2 = (27,3 – 85.0,1) = 18,8 gam

Đáp án A

Ta dùng ion Ag⁺ để nhận biết ion PO₄^3- do tạo kết tủa màu vàng:

Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO₄ ↓ vàng

Đáp án A

X có thể là các muối Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Đáp án C

Chất không dẫn điện được là KCl rắn, khan

Đáp án A

Sự điện li là sự phân li một chất ra ion khi chất đó hòa tan trong nước hoặc nóng chảy

Đáp án C

Ta có phương trình điện li:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

[H⁺] = [HNO₃] = 0,01 mol/l

pH = 2 => pOH = 12

=> [OH-] = 10^-12

Đáp án B

Cặp chất có thể cùng tồn tại trong một dung dịch là chất không có khả năng tác dụng với nhau

NaHSO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

NaAlO₂ + HCl → AlCl₃ + NaCl + H₂O

CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl

Đáp án A

Ta gọi thể tích lúc trước và sau khi pha loãng lần lượt là V₁ và V₂

=> Ta có: \(\frac{{{V_1}}}{{{V_2}}} = \frac{{{{10}^{ - 3}}}}{{{{10}^{ - 2}}}} = {10^{ - 1}}\).

Mặt khác V₁ = 10ml => V₂ = 100ml

=> Lượng nước cất cần thêm vào là: 100 – 10 = 90 ml

Đáp án B

Ta có phương trình điện li:

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

Vì CH₃COOH là chất không điện li hoàn toàn nên ta luôn có được: [H+] < 0,10M

Đáp án D

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích:

Tổng lượng điện tích dương bằng tổng lượng điện tích âm

a + 2b = c + d

Đáp án B

Dung dịch muối có p H < 7 (Môi trường axit) là dung dịch muối của kim loại yếu và gốc axit mạnh

Đáp án C

Chất điện li mạnh là chất: Khi tan trong dung dịch H₂O, các phân tử hòa tan đều phân li thành ion.

Đáp án A

Dung dịch NaCl là dung dịch muối của axit mạnh và kim loại mạnh nên có môi trường trung tính

Đáp án B

Muối trung hòa là muối không còn khả năng phân li ra ion H+ trong gốc axit

Một số muối trung hòa đặc biệt: Na₂HPO₃; NaH₂PO₂

Đáp án B

Ta có phương trình điện li:

Al₂(SO₄)₃ → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

n Al³⁺ = 2/3 n SO₄^2- = 0,4 mol

n Al₂(SO₄)₃ = 1/3 n SO₄^2- = 0,2 mol

Đáp án D

Dung dịch điện li dẫn điện được là do sự di chuyển của các cation và anion

Đáp án D

A. Đ

B. Đ

C. sai. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa mạnh khi nhiệt phân không tạo amoniac

D. Đ

Chọn C.

Dẫn khí CO₂ có lẫn SO₂ qua bình đựng dung dịch Br₂, SO₂ phản ứng được với dung dịch brom nên bị giữ lại, như vậy ta loại được khí SO₂ ra khỏi CO₂

\(S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HB{\rm{r}}\)

Chọn D.