CH₃COOH ⇔ CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu: 0,043M    0   0

Phản ứng: 0,043.α     0,043.α

Cân bằng: 0,043 – 0,043α   0,043α

Tại thời điểm cân bằng: [H⁺] = 0,043α = 8,6.10-3(M)

⇒ Đáp án A

K_b.C_b > 2.10^-13 ⇒ pH = 14 + 1/2(logK_b + logC_b) = 11,97

⇒ Đáp án D

Các chất ở trạng thái nguyên chất không dẫn điện.Còn axit, bazơ, muối ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch dẫn điện.

Đáp án B

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺+ 3SO₄^2-

N₂ + 3H₂ ⇔ 2NH₃

Ban đầu:     a     3a     (mol)

Hiệu suất tính theo N₂ hoặc H₂ là như nhau ( do tỉ lệ mol của N₂ và H₂ = 2 :3)

Áp suất giảm chính là số mol khí giảm

Theo phương trình: n_giảm = 2 n_N2 pư = 10% .4a = 0,4a

⇒ n_N2 pư = 0,2a

H% = 0,2a/a.100% = 20% ⇒ Đáp án C

Cl₂ oxi hóa mạnh amoniac tạo ra N₂ và HCl.

2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl.

Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄](OH)₂

Đánh STT từng lọ, trích mỗi lọ một ít sang ống nghiệm đánh số tương ứng.

Nhỏ NH₃ lần lượt vào từng ống nghiệm.

Ống nghiệm nào không thấy hiện tượng gì là ống nghiệm chứa KCl.

Ống nghiệm nào thấy xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan tạo thành phức là ống nghiệm chứa ZnCl₂.

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là ống nghiệm chứa MgCl₂.

Trong các hợp chất cộng hóa trị của N với các nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn N có số oxi hóa là – 3. Còn trong các hợp chất cộng hóa trị của N với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn N có thể có các số oxi hóa +1, +2, +3, +4 và +5.

Đáp án A

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

Đặt n_Fe= xmol; n_Cu= y mol

Ta có m_hhX= 56x+ 64y= 12,0

Số mol khí NO₂ là n_NO2= 3x+ 2y= 0,5 mol

Giải hệ có x= 0,1; y=0,1 → %m_Fe=46,67%

Fe+6 HNO_{3 đặc} → Fe(NO₃)₃+ 3NO₂+3 H₂O

Ta có : n_NO2= 3.n_Fe= 3. 8,4/56=0,45 mol → V=10,08 lít

Đáp án A

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có;

n_HNO3= n_NH3= 2 mol → m_HNO3=126 gam

Do hiệu suất mỗi phản ứng lần lượt là 60%; 50%; 80% nên

m_{HNO3 thực tế thu được}= 126. 60%.50%.80%= 30,24 gam

Đáp án B

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

a        b mol

Suy ra 10a= 4b → 5a=2b

Đáp án B

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂→2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có: n_NH3= n_HNO3=0,05.0,1=5.10-3 mol

→ V_NH3=0,112 lít=112 ml

Khi cho kim loại Mg tác dụng với HNO₃, sau phản ứng không thấy xuất hiện khí.

→ Sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH:

4Mg+10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ NH₄NO₃+ 3H₂O

→Tổng hệ số các chất là 22

Đáp án B

C+ 4HNO₃ đặc nóng→ CO₂+ 4NO₂+ 2H₂O

Đặt số mol CO₂ là x mol → n_NO2= 4x mol

→m_hh= m_CO2+ m_NO2= 44x+ 46.4x=228 x mol

Và n_hh= n_CO2+ n_NO2= x+ 4x= 5x mol

M = 228x : 5x = 45,6 → d_X/H2= 45,6/2=22,8

Trong NH₃ nitơ có cộng hóa trị 3 còn trong NH₄⁺ thì N có cộng hóa trị là 4.

Đáp án C

(NH₄)₂SO₄+ BaCl₂ (X) → BaSO₄↓+ 2NH₄Cl

NH₄Cl+ AgNO₃ (Y)→ AgCl↓ + NH₄NO₃

Đáp án A loại vì CaSO₄ ít tan

Đáp án B loại vì HCl không phản ứng với (NH₄)₂SO₄

CO₂ (X) + 2NH₃ → (NH₂)₂CO (Y) + H₂O

(NH₂)₂CO +2 H₂O → (NH₄)₂CO₃ (Z)

(NH₄)₂CO₃ → NH₄HCO₃ (T)+ NH₃

NH₄HCO₃ →NH₃+ CO₂+ H₂O

Vậy X là CO₂ và T là NH₄HCO₃

Ta có P₂O₅+ 3H₂O→2H₃PO₄ (1)

H₃PO₄+ KOH→ KH₂PO₄+ H₂O (2)

H₃PO₄+ 2KOH→ K₂HPO₄+2H₂O (3)

Đặt số mol K₂HPO₄ và KH₂PO₄ đều là x mol

Theo PT (2), (3) : n_KOH= n_KH2PO4+ 2n_K2HPO4=x+ 2x= 3x= 0,03

Suy ra x= 0,01 mol→ n_H3PO4=n_KH2PO4+ n_K2HPO4= x+ x= 0,02 mol

→n_P2O5= ½. n_H3PO4= 0,01 mol

Độ dinh dưỡng của phân lân được đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P₂O₅.

+ Với nồng độ 0,01 > 4,47.10^-7 ⇒ [H+] = CM HCl = 0,01

pH = -lg[H⁺] = 2

+ Với nồng độ 2.10^-7 < 4,47.10^-7 ta có:

[H⁺]² – [H⁺]C_a – 10-14 = 0

⇒ [H⁺] = 2,414.10^-7 hoặc [H⁺] = -4,142.10^-8 ( loại )

⇒ pH = -lg[H⁺] = -lg(2.414.10^-7 ) = 6,6

⇒ Đáp án A

+ 0,01 > 4,47.10^-7 bỏ qua sự điện li của nước⇒ [OH^-] = 2CMBa(OH)₂ = 0,02

pOH = -lg[OH^-] = 1,7 ⇒ pH = 14 – 1,7 = 12,3

+ 2,5.10-7 < 4,47.10^-7 tính cả sự điện li của nước

⇒ [OH^-]² – 2,5.10^-7.[OH^-] – 10^-14 = 0

⇒ [OH^-] = 2,85. 10^-7 ⇒ pH = 14 + lg[OH^-] = 7,45

⇒ Đáp án C

Đáp án B

Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V lít

n_OH-=V.10-1+ 0,3.0,0015.2 (mol)

[OH^-]= n_OH-/ V_dd=( V.10^-1+ 0,3.0,0015.2)/ (V+ 0,3)= 10^-2

Giải ra V= 7/300 lít

Đáp án C

n_H+= 0,02 mol; n_OH-=0,04 mol

H⁺     + OH^- → H₂O

0,02   0,04

n_OH- dư= 0,02 mol;

[OH^-] dư= 0,02/0,2 = 0,1M

suy ra [H⁺]= 10-13 M suy ra pH=13

n_HCl= 0,15V mol= n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1=0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH= 2 nên axit dư

H⁺ + OH^- → H2O

0,025       0,025mol

n_OH-H+ dư= 0,15V- 0,025 mol

[H⁺] dư= n_{H+ dư}/ V_dd= (0,15V- 0,025)/(V+0,1)=10^-2 suy ra V=13/70 lít

Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu là V

Gọi thể tích dung dịch NaOH sau khi pha là V₁

Ta có số mol NaOH ko đổi nên

V.10^-3= V1. 10^-5 suy ra V₁=100V tức là pha loãng 100 lần

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

Khí NH₃ không màu, mùi khai, làm xanh quỳ tím ẩm.

Đáp án A

NH₃ + HCl → NH₄Cl

NH₄Cl màu trắng.

Đáp án A

Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³

N có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 5 electron.