CH₃COOH ⇔ H⁺ + CH₃COO^- (1)

Ban đầu: C_o     0   0

Phản ứng: C_o. a     C_o. a   C_o. a

Cân bằng: C_o(1-a)   C_o. a   C_o. a

Vậy: [H⁺]= [CH₃COO^-] = a.Co = 0,1. 1,32.10^-2M = 1,32.10^-3M

[CH₃COOH] = 0,1 – 0,00132 = 0,09868M

⇒ Đáp án C

n_BaCl2 = 0,01 mol; n_NaCl = 0,01 mol

BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl₂

0,01 →     0,02 (mol)

NaCl → Na⁺ + Cl^-

0,01 →     0,01 (mol)

n_Cl- = 0,03 ⇒ [Cl-] = 0,03/(0,1+0,1)= 0,15 mol

⇒ Đáp án B

Đáp án B

Đặt công thức của photpho trihalogenua là PX₃

PX₃+ 3H₂O → 3HX+ H₃PO₃ (1)

Đặt số mol PX₃ là x mol → n_HX= 3x mol; n_H3PO3=x mol

HX+ NaOH → NaX + H₂O (2)

H₃PO₃+ 2NaOH → Na₂HPO₃+ 2H₂O (3)

Theo PT (2) và (3) có n_NaOH= n_HX+ 2n_H3PO3=3x+ 2x= 5x mol= 0,055.3

→ x=0,033 mol→ M_PX3= m/n= 4,5375/ 0,033=137,5 → X=35,5 Nên X là Clo

Bài 20: A.

Hiển thị lời giải

Hướng dẫn: Đáp án B

Đặt số mol NO là x mol; số mol NO₂ là y mol

ta có n_X= n_NO+ n_NO2= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol

m_X= m_NO+ m_NO2= 30x+ 46y= 19.2.0,3 (gam)

Giải hệ trên ta được x= 0,15 và y= 0,15

QT cho e:

Fe → Fe³⁺+ 3e

QT nhận e:

N⁺⁵+ 3e→ NO

       0,45←        0,15

N⁺⁵+ 1e→ NO2

       0,15←       0,15

→Tổng số mol e nhận= 0,45+ 0,15= 0,60 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,60 mol

→n_Fe= 0,60/3= 0,2 mol → m_Fe=11,2 gam

Khi cho Cu tác dụng với HNO3 đặc thì tạo thành khí NO₂ độc

Để loại bỏ khí NO₂ dùng bông tẩm dung dịch Ca(OH)₂ để chuyển thành muối không độc

Cu+ 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2NO₂+2 H₂O

4NO₂+2Ca(OH)₂ → Ca(NO₂)₂+ Ca(NO₃)₂+ 2H₂O

Bảo toàn nguyên tố N ta có: 30 = 8.3+3x suy ra x=2

Bảo toàn nguyên tố O ta có: 30.3= 8.3.3+ 3y+15 suy ra y=1

→ NxOy là N₂O

Đáp án C

Các phương trình điều chế HNO₃ từ NH₃

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

2NO + O₂→2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

Theo bảo toàn nguyên tố N ta có:

n_HNO3=n_NH3=112 000/22,4=5000 mol

→m_HNO3=315 000 gam= 315 kg→ m_ddHNO3 = 315.100/60 = 525 kg

Do hiệu suất bằng 80% nên m_{ddHNO3 thực} = m_PT.80/100 = 525.80/100 = 420 kg

Đáp án A

N₂ (X)+ 3H₂ (Y)⇄ 2NH₃ (Z)

2NH₃ (Z)+ 3Cl₂ → N₂ (X)+ 6HCl

NH₃ (Z)+ HNO₂→ NH₄NO₂ (T)

NH₄NO₂(T)→N₂+ 2H₂O

Đáp án A

Axit nitric kém bền. Ngay ở điều kiện thường, khi có ánh sáng, dung dịch axit nitric đặc bị phân hủy một phần giải phóng khí nitơ đioxit. Khí này tan trong dd axit làm dd có màu vàng.

4HNO₃→4 NO₂+ O₂+ 2H₂O

Đáp án C

-Ở đáp án A: NH₄NO₃ (X)+ NaOH →NaNO₃(Y)+ NH₃ (Z)+ H₂O (A)

NH₄NO₃→N₂O (T)+ 2H₂O (A)

-Ở đáp án B: NH₄Cl (X)+ NaOH →NaCl(Y)+ NH₃ (A)+ H₂O (Z)

NH₄Cl→ NH₃ (A)+ HCl (T)

-Ở đáp án C: NH₄HCO₃ (X)+ 2NaOH →Na₂CO₃(Y)+ NH₃ (A)+ 2H₂O (Z)

NH₄HCO₃→ NH₃ (A)+ CO₂+ H₂O

PT thứ 2 tạo ra 3 sản phẩm trong khi đề chỉ cho tạo ra 2 sản phẩm → X không thể là NH₄HCO₃

-Ở đáp án D:(NH₄)₂HPO₄(X)+ 3NaOH →Na₃PO₄(Y)+ 2NH₃ (A)+ 3H₂O (Z)

(NH₄)₂HPO₄→2NH₃ (A)+ H₃PO₄ (T)

3 loại phân bón hóa học chính thường dùng là phân đạm, phân lân và phân kali.

Độ dinh dưỡng của phân đạm được đánh giá theo tỉ lệ phần trăm nguyên tố nitơ.

Phân vi lượng cung cấp các loại nguyên tố như B, Zn, Mn … dưới dạng hợp chất.

Cho từ H⁺ vào CO₃^2- xảy ra phản ứng theo thứ tự:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^- (1)

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O (2)

n_H⁺ = n_CO2 + n_HCO3^- (1) = 0,2 mol

⇒ n_HCO3^- (1) = 0,15 mol

n_HCO3^- dư = n_HCO3^- (1) - n_HCO3^- (2) = 0,15 – 0,05 = 0,1 mol

n_CaCO3 = n_HCO3^- dư = 0,1 mol ⇒ m = 10 gam

Phân supe photphat kép được điều chế qua hai giai đoạn. Thành phần của supe photphat kép chỉ có Ca(H₂PO₄)₂, dễ tan trong đất.

Đáp án: B

n_Ba(OH)2 = 0,3 mol

CO + CuO → CO₂ + Cu

n_CO2 = n_BaCO3 = 0,2 mol

Chú ý: Trường hợp CO₂ dư không thể xảy ra vì n_CuO = 0,25

Chất rắn X gồm 0,2 mol Cu và 0,05 mol CuO

⇒ kết tủa gồm 0,4 mol Ag + 0,05 mol CuO; m = 108.0,4 + 80.0,05 = 47,2 (gam)

Hai muối KCl và K₂SO₄ được sử dụng nhiều nhất làm phân kali. Tro thực vật chứa K₂CO₃ cũng là một loại phân kali.

Đáp án A

NaNO₂ + NH₄Cl → N₂ + 2H₂O + NaCl

Đáp án D

N₂ phản ứng với O₂ tạo thành NO ở nhiệt độ khoảng 3000°C (hoặc nhiệt độ của lò hồ quang điện).

Bảo toàn điện tích ta có:

2n_Cu²⁺ + n_K⁺ = n_Cl^- + 2n_SO4^2-

⇒ x + 2y = 0,07 mol (1)

m_muối = m_Cu²⁺ + m_K⁺ + m_Cl^- + m_SO4^2- = 5,435

⇒ 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,03; y = 0,02

⇒ Đáp án D

Gọi a là độ điện li của axit

      HCOOH ⇔ H⁺ + HCOO^-

Ban đầu: 0,007   0

Phản ứng: 0,007a   0,007a

Cân bằng: 0,007(1-a)   0,007a

[H⁺] = 0,007a = 0,001⇒ a = 1/7

⇒ Đáp án D

C₆H₅COONa → C₆H₅COO- + Na+

C₆H₅COO^- + H₂O ⇔ C₆H₅COOH + OH^-

K_b (C₆H₅COO^- )= 10^-14 : K_a = 1,59.10^-10

K_b.C_b < 2.10^-13 ⇒ Tính cả sự điện li của H₂O

Ta có: [OH^-]³ + K_b.[OH^-]2 – (10^-14 + K_b.C_b).[OH^-] – 10^-14.K_b = 0

⇒ [OH^-] = 1,146.10^-7 ⇒ pH = 14 – pOH = 7,06

⇒ Đáp án B

Axit, bazơ và muối là chất điện li

Gọi số oxi hóa của NH₃ là x

- NH₃: x + (+1).3 = 0 → x = -3.

- NH₄Cl: x + (+1).4 = -1 → x = -3.

CH₃COOH + NH₃ → CH₃COONH₄.

Cho KOH vào các dung dịch muối

CuCl₂ + 2KOH → Cu(OH)₂ ↓ + 2KCl

ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2KCl

FeCl₃ + 3KOH → Fe(OH)₃ ↓+ 3KCl

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ ↓+ 3KCl

Do KOH dư

Zn(OH)₂ + 2KOH → K₂ZnO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O.

Thêm tiếp NH₃

Cu(OH)₂ + 4NH₃ →[Cu(NH₃)₄](OH)₂

Vậy kết tủa chỉ còn là Fe(OH)₃.

Phương pháp chủ yếu sản xuất N₂ trong công nghiệp là chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Cấu hình electron của N (z = 7): 1s²2s²2p³

→ N ở ô thứ 7 (z = 7), chu kỳ 2 (do có 2 lớp electron), nhóm VA (do 5 electron lớp ngoài cùng, nguyên tố p).

Khí N₂ tương đối trơ ở điều kiện thường do trong phân tử có liên kết ba rất bền.

Ca(H₂PO₄)₂ → P₂O₅

100 gam phân lân có 69,62 gam Ca(H₂PO₄)₂ (≈ 0,2975 mol)

⇒ n_P2O₅ = 0,2975 mol ⇒ m_P2O₅ = 0,2975.142 = 42,25g

R(HCO₃)₂ → 2CaCO₃

0,1        ←        0,2 (mol)

⇒ R(HCO₃)₂ = 25,9 : 0,1 = 259 ⇒ R = 137 (Ba)