Liên kết cộng hóa trị là liên kết mà các nguyên tố trong phân tử tham gia liên kết bằng cách góp chung một hay nhiều electron để tạo thành các cặp electron dùng chung. Như vậy các phân tử CO₂, HCl, CH₄ có liên kết cộng hóa trị.

Các nguyên tử luôn có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể để tạo cấu hình e giống khí hiếm bền.

X ở nhóm IIIA nên dễ nhường 3e để đạt cấu hình của khí hiếm

Y ở nhóm VIA nên dễ nhận 2e để đạt cấu hình khí hiếm

→ CTHH: X₂Y₃

X là kim loại điển hình còn Y là phi kim điển hình nên liên kết giữa X và Y là liên kết ion.

\(\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{4}}^{+},\text{ }\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{3}},\text{ }\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}^{-},\text{ }{{\overset{+5}{\mathop{N}}\,}_{2}}{{O}_{5}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O,\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O,\text{ }\overset{+4}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}},\text{ }\overset{+3}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}}^{-}\)

→ Cả 3 đáp án đều sắp xếp theo chiều tăng số oxi hóa của nitơ trong các chất và ion

Trong hợp chất ion, hóa trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hóa trị của nguyên tố đó.

Điện tích của canxi trong CaCl₂ là +2 → điện hóa trị là +2

Tổng số electron trong anion AB₃^2- là 42 → e_A + 3.e_B + 2 = 42 → p_A + 3.p_B = 40

Trong hạt nhân A cũng như B có số proton bằng số nơtron => n_A = p_A ; n_B = p_B

→ p_A = 16 (S) và p_B = 8 (O) vì hạt nhân S và O có số p = số n

→ hợp chất C là SO₂

Hiệu độ âm điện = 3,44 – 2,58 = 0,86

→ Liên kết trong C là liên kết cộng hóa trị có cực

- Xác định R, X, Y

+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử R là 2p⁴

→ Cấu hình e của R : 1s²2s²2p⁴ => R là Oxi

+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử X là 3s¹

→ Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁶3s¹ => X là Na

+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của các nguyên tử Y là 3p¹

→ Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ => Y là Al

- Xác định hợp chất và số hạt mang điện

+ Hợp chất ion đơn giản giữa X và R là: Na₂O  

→ tổng số hạt mang điện của Na₂O là: (11 + 11).2 + 8 + 8 = 60

+ Hợp chất ion đơn giản giữa Y và R là: Al₂O₃

→ Tổng số hạt mang điện của Al₂O₃ là: (13 + 13).2 + (8 + 8).3 = 100

Liên kết giữa kim loại điển hình (IA, IIA) và phi kim điển hình (VIIA, VIA) là liên kết ion.

Muối ăn là NaCl.

Ta thấy Na là kim loại điển hình (nhóm IA) và Cl là phi kim điển hình (nhóm IIA) nên liên kết trong tinh thể muối ăn là liên kết ion.

Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

SO₃: x + (-2).3 = 0 ⇒ x = +6

PO₄^3-: x + (-2).4 = -3 ⇒ x = +5

Gọi số oxi hóa của N là x, số oxi hóa trong hợp chất của H =+1, O = -2.

A crom có số oxi hóa +3

B, C, D crom có số oxi hóa +6

Đáp án A 

A. Đ. Trong hợp chất ion thì điện hóa trị chính là hóa trị của nguyên tố

B. S vì trong hợp chất cộng hóa trị thì hóa trị của nguyên tố được gọi là cộng hóa tr

C. S vì điện hóa trị được viết số trước dấu sau

D. S vì điện hóa trị bằng điện tích của ion đó

Đáp án A

Số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A đều bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó.

Đáp án A

A thì P có số oxh +5 B thì

P có số oxh là  +5 C thì

P cũng có số oxh là +5

D có P có số oxh là  +3

Đáp án D

Phân tử B ở trạng thái lai hóa sp², nên góc liên kết = 120^o

Đáp án A có liên kết ion giữa Na+ và O^2-

Đáp án C có liên kết ion giữa K+ và Cl-

Đáp án D có liên kết ion giữa NH⁴⁺ và Cl-

Đáp án A, B, D đều chứa các hợp chất có liên kết ion lần lượt là MgCl₂, Na₂O, KCl.

Đáp án B

Ví dụ : Na (Z = 11) → Na⁺ (10 e) khi nhường đi 1 e Na còn 10 e nhưng trong hạt nhân vẫn chứa 11 P 

Đáp án B

Cấu hình ion có electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ : (18 e lectron) nếu là kim loại → là K (19) , Ca (20) nếu là phi kim

→ Là Cl (17) , S (16)

CaCl₂ , K₂S, KCl

Đáp án A

X (Z = 9) : 1s²2s²2p⁵ : cần nhận 1 e để đạt cấu hình bền vững : X^-

Y (Z = 19) : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ : cần cho 1 e để đạt cấu hình bền vững: Y⁺ → Tạo thành liên kết ion 

Na₂O; MgO; Al₂O₃ : hiệu độ âm điện lớn hơn 1,7 là liên kết ion

Liên kết ion thường chỉ xuất hiện giữa liên kết của kim loại mạnh với phi kim mạnh

R có cấu hình electron 1s²2s²2p³ → R có 5e ở lớp ngoài cùng → R ở nhóm VA → Oxit cao nhất: R₂O₅ → Hợp chất khí với H: RH₃

Đáp án B

A đúng

B  đúng

C sai X thuộc nhóm VIA

D đúng 

A không chắc chắn vì X có thể thuộc nhóm IA

B đúng

C không chắc chắn vì không thể biết được chu kì

D sai vì X có số oxh là +1

Đáp án B 

Vì nguyên tố X thuộc nhóm VA nên công thức oxit cao nhất của X là X₂O₅

Đáp án A

Vì ba kim loại liên tiếp nhau trong cùng một chu kì nên số proton của X, Y, Z lần lượt là p, p+1, p+2, do đó tổng số proton của kim loại là:

p + (p+1) + (p+2) = 3p + 3

Ta có: 3p + 3 + (n₁ + n₂ + n₃) = 74

3p + 3 ≤ n₁ + n₂ + n₃ ≤ 1,5(3p + 3) → 8,8 ≤ p ≤ 11,3

Vì X, Y, Z là kim loại nên ta nhận p =11 là kim loại Na.

Ba kim loại liên tiếp trong cùng một chu kì nên X: Na, Y: Mg, Z: Al

X: ns²np⁴ → X thuộc nhóm IVA → hợp chất khí với H là XH₂ → oxit cao nhất là XO₃.

Ta có → MX = 32 (đvC)

→ %X trong oxit cao nhất = 32/(32+16.3 ). 100% = 40%

R + HCl → RCl₂ + H₂

RO + 2HCl → RCl₂ + H₂O

Ta có: nHCl =0,4.1 = 0,4 mol

→ n_(R,RO)=0,2 mol → M = 6,4/0,2 =32

Theo tính chất của M

ta có: M < 32 < M + 16 → 16 < M < 32

→ M = 24 (Mg) là nghiệm hợp lí.

Đặt số proton của X, Y là Z_X, Z_Y

Ta có 2Z_X + Z_Y = 23    (1)

Nếu X trước Y thì Z_Y = Z_X + 1    (2)

Từ (1) và (2) → 2Z_X + Z_X + 1 = 23 → Z_X = 22/3=7,3 (vô lí)

Nếu Y trước X thì Z_X = Z_Y + 1 (3)

Từ (1) và (3) → 2( Z_Y + 1) + Z_Y = 23 → 3Z_Y = 21

   Z_Y = 7 → Y là nito (N)

   Z_X = 8 → X là oxi (O)

Công thức X₂Y là NO₂

n_hh = (8,3-6,08)/ (35,5-17) = 0,12 mol

⇒ M_hh = 6,08/0,12= 50,67 ⇒ NaOH và KOH.

Dùng phương pháp đường chéo dựa vào M_TB và số mol

⇒ nNaOH = 0,04 ⇒ %m NaOH= 26,32%p

Có 2.Z_x + Z_y = 23

Xét 2 TH XY; thuộc 2 nhóm kế tiếp nên hiệu điện tích hạt nhân là 1.

Cấu hình electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 8

→ X có 6 electron ở phân lớp 2p và 2 electron ở phân lớp 3p

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p²

→ Z=14 → X là Si

Gọi hóa trị cao nhất của R trong oxit là m, hóa trị trong hợp chất với hiđro là n.

Ta có: m + n = 8.

Theo bài: m = 3n. Từ đây tìm được m = 6; n = 2.

Vậy hóa trị cao nhất của R trong oxit là VI

Các nguyên tố mà nguyên tử có 4 electron ở lớp ngoài cùng có thể là kim loại hoặc phi kim.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 8 electron ở lớp ngoài cùng là khí hiếm.

Các nguyên tố mà nguyên tử có 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại hoạt động trung bình.

Ta có: % ₁₇³⁷Cl = 24,23% → % ₁₇³⁵Cl = 75,77%

→ \({A_{Cl}} = \frac{{37.24,23 + 35.75,77}}{{100}} = 35,4846\)

→ % về khối lượng của ₁₇³⁷Cl trong HClO₄ = 8,92%

Gọi x là % số nguyên tử của ₂₉⁶³Cu ⇒ 100 – x là % của ₂₉⁶⁵Cu

Ta có 63,54 = (63x + 65(100 - x))/100 ⇒ x = 73

Vậy ₂₉⁶³Cu chiếm 73%

Gọi tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, nơtron và electron của nguyên tử XY₃ là 196

P_x + n_x + e_x + 3.(p_y + n_y + e_y)= 196 hay 2p_x + n_x + 6p_y + 3n_y = 196    (1)    p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 nên :

P_x + e_x + 3p_y + 3e_y – n_x - 3n_y = 22 2p_x + 6p_y - n_x - 3n_y = 60    (2)

Tổng số hạt trong Y^- nhiều hơn trong X³⁺ là 16

2P_y + n_y + 1 – (2p_x + n_x – 3) = 16 hay 2p_y – 2p_x + n_y –n_x = 12

Giải ra ta có p_x = 13 (Al), p_y = 17 (Cl)

Z_M = (79 + 19 +2.3) : 4 = 26 ⇒ M là sắt (Fe).

Gọi p, n và e lần lượt là số pronton, nơtron, và electron của X.

Theo đề bài, ta có hệ phương trình: 

2p + n = 52 và 2p - n = 16

Giải hệ phương trình ta được: p = 17, n = 18.

Vậy trong X có: 17 electron và 18 nơtron.